ЕГЭ по химии:решение заданий 2части
консультация по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

ЕГЭ по химии: решение заданий 2части Майорова А.Л., учитель химии

Слайд 2

Нормативные документы для составления КИМов по химии – Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 1236 от 19.05.1998 г.); – Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 56 от 30.06.1999 г.); – Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.).

Слайд 3

Структура и содержание экзаменационной работы 2017 г Общее количество заданий – 34. Часть 1 содержит 29 заданий (с кратким ответом) Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа(210 минут)

Слайд 4

Задание 30 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr 2 O 3 + … + KOH  KNO 2 + K 2 CrO 4 + … Определите окислитель и восстановитель.

Слайд 5

Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 3 1 N +5 + 2 ē → N +3 2Cr +3 – 6 ē → 2Cr +6 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 3KNO 2 + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O 3) Указано, что хром в степени окисления +3 является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5) – окислителем.

Слайд 6

Пример из реальной ученической работы: 1) Составлен электронный баланс: 3 1 N +5 + 2 ē → N +3 2Cr +3 – 6 ē → 2Cr +6 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: Cr 2 O 3 + 3 Н NO 3 + 7 KOH = 3KNO 2 + 2K 2 CrO 4 + 5 H 2 O Оценка экспертов: 1 балл

Слайд 7

Критерии оценивания Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3 Примеры заданий с решениями

Слайд 8

Задание 31 текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций Написать уравнения четырёх реакций

Слайд 9

Задание 31 Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия

Слайд 10

Элементы ответа:

Слайд 11

Традиционный вопрос: Какие вещества можно дополнительно использовать при составлении уравнений реакций в задании 31? В качестве среды можно использовать: Воду (Н 2 О) Кислоту ( H 2 SO 4 ) Щёлочь (КОН)

Слайд 12

Критерии оценивания Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4 *Примечание. Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются. Примеры заданий с решениями

Слайд 13

Задание 32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Слайд 14

1) CH 4 + Br 2 HBr + CH 3 Br 2) CH 3 Br + 2NH 3  CH 3 NH 2 + NH 4 Br 3) CH 3 NH 2 + HNO 2  CH 3 OH + N 2 + H 2 O 4) CH 3 OH + CuO H 2 CO + Cu + H 2 O 5) 5H 2 CO + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4   5CO 2 + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O Уравнения реакций:

Слайд 15

Критерии оценивания: Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 5 Правильно записаны 4 уравнения реакций 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 5 Примеры заданий с решениями

Слайд 16

Из реальной работы:

Слайд 17

Задание 33 Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей соли 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

Слайд 18

1) Записано уравнение реакции и рассчитаны количества исходных веществ: NaNO 2 + NH 4 Cl = N 2 ↑ + NaCl + 2 H 2 O n ( NaNO 2 ) = 13,8/69 = 0,2 моль n ( NH 4 Cl ) = 220∙0,1/53,5 = 0,41 моль − в избытке 2) Рассчитан объём выделившегося азота: n ( N 2 ) = n ( NaNO 2 ) = 0,2 моль V ( N 2 ) = 0,2 моль ∙ 22,4 л/моль = 4,48 л 3) Рассчитана масса хлорида аммония, оставшегося в избытке: n ( NH 4 Cl ) изб = 0,41 − 0,2 = 0,21 моль m ( NH 4 Cl ) изб = 0,21 ∙ 53,5 = 11,2 г 4) Рассчитана массовая доля хлорида аммония: m ( p - pa ) = 13,8 + 220 − 0,2∙28 = 228,2 г w ( NH 4 Cl ) = 11,2/228,2 = 0,049 или 4,9% Элементы ответа:

Слайд 19

Критерии оценивания Ответ правильный и полный, включает все названные элементы 4 В ответе допущена ошибка в одном из названных элементов 3 В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов 2 В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4 *Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. Примеры заданий с решениями

Слайд 20

Задание 34 Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО 2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

Слайд 21

Решение задачи 34 Элементы ответа: 1) Рассчитана молярная масса диена: M = 29 D возд = 1,862∙29 = 54 г/моль 2) Найдено число атомов углерода в молекуле диена и установлена его формула: Общая формула диенов C n H 2 n −2 12 n + 2 n − 2 = 54 n = 4 Формула диена C 4 H 6

Слайд 22

Критерии оценивания 34 Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 2 Правильно записан первый элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 2 Примеры заданий с решениями

Слайд 23

Самое распространённое заблуждение: «Если задача во 2 части будет решена не так, как записано в рекомендациях по оцениванию, то экзаменуемый получит за решение 0 баллов». Критерии оценивания начинаются с фразы: Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Слайд 24

Из официальных публикаций ФИПИ: «Особо отмечаем, что задания 2 части могут быть выполнены разными способами. В критериях, в качестве образца, приведён один из возможных вариантов решения . Возможны и другие варианты решения. Решение задачи способом, не соответствующим критериям, не может служить основанием для снижения оценки. Правильность нестандартного решения должны определить эксперты-экзаменаторы на месте при проверке экзаменационных работ».