Рабочая программа по химии для 11 класса
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Мурзинская средняя общеобразовательная школа»

Апастовского муниципального района Республики Татарстан

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

11 класс

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

2 ч. в неделю, всего – 68  часов

Составила: Шайдуллина Гульназ Фаритовна

 учитель  химии высшей квалификационной категории

Утверждено.

Протокол  педагогического совета

№ 1 от «29 » августа 2017 г.

2017 – 2018  учебный год

        Рабочая программа по химии  для  11 класса составлена на основе:

- приказа МО и Н РФ (от 05.03.2004 № 1089) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

- приказа МО и Н РФ от 23.06.2015 № 609  «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года N 1089»

- Основной образовательной программы среднего общего образования  муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Мурзинская средняя общеобразовательная школа» Апастовского муниципального района Республики Татарстан, реализующего Федеральный компонент государственного стандарта  среднего общего образования

- Учебного плана муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Мурзинская средняя общеобразовательная школа» Апастовского муниципального района Республики Татарстан на 2017 – 2018 учебный год  (утвержденного решением педагогического совета (Протокол №1, от 29 августа 2017 года и приказом МБОУ «Мурзинская СОШ» от 31 августа  2017 г, №53).

- Положения  о рабочей программе учебного предмета, курса  в МБОУ  «Мурзинская средняя общеобразовательная школа».

Общая характеристика учебного предмета

 Рабочая программа составлена на основе Примерные программы по химии для основного (полного) общего образования  (составители

 Э.Д. Днепров и А.Г.Аркадьев М. Дрофа, 2007), учебник: Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана, 11 класс, М.Просвещение,2009 г. 

 Цели и задачи обучения:

• освоение системы  знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
• овладение умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях; 
• развитие познавательных интересов,  интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
• воспитание убежденности в том, что химия - мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессиии, связанный с химией.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ  ОБУЧАЮЩИХСЯ  НА СТУПЕНИ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБРАЗОВАНИЯ

знать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
•  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
•  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
•  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
•  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
•   приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Место учебного предмета в учебном плане

Данная рабочая программа рассчитана на 68  часов в год  из расчета 2 часа в неделю.

 Из них: Контрольные работы-5 , практические работы-6, лабораторные опыты-4 , демонстрации-21

1 час из выбора отведен на подготовку  к ЕГЭ  (решение сложных типов  задач, строение атома,  генетическая связь по классам органических  и неорганических веществ, типы  связи, неметаллы и металлы).

Продолжительность учебного времени в   11  классе – 34  учебных недель.

Освоение программы по химии в  11  классе заканчивается промежуточной аттестацией в форме  годовой оценки.  

Содержание учебного предмета

Распределение тем по разделам

Основы общей химии

Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева  на основе учения о строении атома

Современные представления о строении атома.  Атом. Изотопы. Атомные  орбитали.  s-,  p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Валентные электроны s-, p-, d- элементов. Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула).

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Физический смысл номеров периода и группы. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл пeриодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.        Валентность и валентные возможности атомов. Возбуждение атомов. Степень окисления атома. Размеры атомов и их изменение в периодической системе. Оксиды и гидроксиды, водородные соединения химических элементов. Изменения  их свойств в периодической системе по периодам и подгруппам.

Контрольная работа №1  по теме «Периодический закон  и периодическая система  химических элементов Д. И. Менделеева  на основе учения о строении атом

2.Строение вещества. Химическая связь. Типы кристаллических решеток веществ

 Химическая  связь. Электроотрицательность. Типы химической связи. Ковалентная  связь, ее разновидности и механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Ионная связь. Катионы и анионы. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей. Металлическая связь. Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие. Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные, металлические. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.  Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси. Золи, гели, понятие о коллоидах. Коллоидные растворы. Истинные растворы. Задачи на растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации: Модели кристаллических решеток. Приготовление дисперсных систем.

Контрольная работа№2 по теме «Строение вещества. Химическая связь. Типы кристаллических решеток  веществ»

3.Химические реакции и закономерности  их протекания

Химические реакции. Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции и ее зависимость от различных факторов.  Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы. Катализ. Обратимость химических реакций.  Обратимые и необратимые реакции.  Химическое  равновесие и способы его смещения. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье.

Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.  Растворение как физико-химический процесс. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Качественный и количественный анализ веществ. Реакции  ионного обмена в водных растворах.  Гидролиз в неорганической и органической химии. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Индикаторы. Водородный показатель (pH) раствора. Значение гидролиза  в биологических обменных процессах. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

Демонстрации Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, площади соприкосновения веществ, температуры и катализатора.  Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ. Гидролиз солей.

Лабораторные опыты: Определение ионов водорода, гидроксида в растворах индикаторами. Реакции ионного обмена. Проведение химических реакций в растворах. 

Расчетные задачи.  Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа. Задачи на смещение химического равновесия. Задачи на растворы.

Контрольная работа№3 по теме «Химические реакции и закономерности  их протекания»

4.Основные классы неорганических веществ. Классификация неорганических соединений. Оксиды. Основания. Амфотерные гидроксиды. Кислоты. Соли. Химические свойства основных классов неорганических соединений.  Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Решение задач с использованием стехиометрических схем. 

Демонстрации: изучение свойств веществ оксидов: изучение свойств оснований; доказательство амфотерности свойств  гидроксидов; изучение свойств кислот и солей.

Простые вещества

5.Неметаллы  Неметаллы. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная свойства типичных неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительныe свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике. Оксиды и гидроксиды неметаллов. Кислородосодержащие кислоты. Окислительные свойства серной и азотной кислот. Водородные соединения неметаллов. 

Галогены. Общая характеристика элементов подгруппы галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов  и их важнейшие соединения. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты.  Галогениды. Качественные реакции на галогениды. Кислородосодержащие соединения хлора и брома. 

Кислород. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение. Роль в природе. Аллотропия кислорода. Озон. Сера: состав и строение молекулы. Физические и химические свойства, получение и применение серы. Нахождение в природе. Аллотропия. Сероводород: строение, свойства, получение и применение.  Сульфиды. Нахождение в природе. Оксиды серы SO2, SO3. Физические и химические свойства оксидов. Серная кислота и сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Азот: состав и строение молекулы. Физические и химические свойства, получение и применение. Нахождение в природе. Аммиак:  строение молекулы. Свойства, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.  Азотистая кислота и ее соли.

Контрольная работа№4 по теме «Неметаллы»

6.Металлы Металлы. Общая характеристика  элементов металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Нахождение металлов в природе. Общие способы их получения. Электролиз растворов и расплавов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей. Металлы главных подгрупп. Щелочные и щелочноземельные металлы. Алюминий. Амфотерность алюминия и его соединений. Металлы побочных подгрупп. Общая характеристика d-элементов: хром, железо и медь. Свойства и состав оксидов и гидроксидов хрома, железа и меди. Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации: Коллекция металлов с различными физическими свойствами.  Взаимодействие металлов с неметаллами и водой (свойства кальция).  Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот. Изучение свойств соединений хрома, железа и меди. Коллекция сплавов. Контрольная работа №5 по теме «Металлы»

7.Химический практикум Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений. 

Практическая работа № 1 Решение экспериментальных задач  по неорганической химии.

Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по органической химии.

8.Химия и жизнь  Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны,  минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.

Календарно-тематическое планирование уроков в 11 классе

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНОК УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ

В основу критериев оценки учебной деятельности учащихся положены объективность и единый подход. При 5 – балльной оценке для всех установлены общедидактические критерии.

Оценка “5” ставится в случае: 1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка “4”1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, правил оформления письменных работ.

Оценка “3” (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, правил оформления письменных работ.

Оценка “2”:

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала,  правил оформления письменных работ.

Устный ответ.

Оценка “5” ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка “4” ставится, если ученик:

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка “3” ставится, если ученик:

1)усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2)материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

3)допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

 обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка “2” ставится, если ученик:

1)не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;  не делает выводов и обобщений;

2)не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

3) имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка “5” ставится, если ученик:

выполнил работу без ошибок и недочетов;  допустил не более одного недочета.

Оценка “4” ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

не более одной негрубой ошибки и одного недочета;  или не более двух недочетов.

Оценка “3” ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил: не более двух грубых ошибок;

или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;  или не более двух-трех негрубых ошибок;

или одной негрубой ошибки и трех недочетов;  или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка “2” ставится, если ученик: допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка “3”;

или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка выполнения практических работ по предмету.

Оценка “5” ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы.

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка “4” ставится, если ученик выполнил требования к оценке “5”, но:

1)опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2)было допущено два-три недочета;

3) не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4)эксперимент проведен не полностью; 5) в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

 Оценка “3” ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2) или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3)опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4) допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка “2” ставится, если ученик:

1)не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2) или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3) или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке “3”;

4) допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

 Оценка тестовых работ.

От 0-17 баллов –«2» (0-34%)

18-30 баллов- «3» (36-60%)

31-43 балла- «4» (62-86%)

44-50-«5» (88-100%)

Оценивание учащихся по четвертям и полугодиям по среднему баллу электронного журнала:

более 4,61 балла- «5»;        более 3,61 балла – «4»          более 2,5 балла-«3»        менее 2,5 балла-«2»

ЛИТЕРАТУРА

1. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев.  Сборник нормативных документов. Химия. М.: Дрофа, 2007.

2.О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Настольная книга учителя.11 класс. М.,Дрофа

3.О.С.Габриелян, Т.Г.Лысова, А.Г.Введенская. Настольная книга учителя. 11 класс. М., Дрофа

Сайты:

http://lib.inorg.chem.msu.ru/tutorials – Материалы по общей химии для учащихся химико-биологических классов: основные понятия химии, строение атома, химическая связь.

http://www.hemi.nsu.ru – Основы химии. Электронный учебник.

http://www.chem.km.ru/ – Мир химии. (Образовательный сайт, содержащий теоретические сведения по различным разделам химии, материалы олимпиад, справочные таблицы).

http://chemistry.ru. – Опорные конспекты по химии для школьников 8–11 классов.

http://ege.edu.ru – Портал ЕГЭ.

www.fipi.ru – Федеральный институт педагогических измерений.

Сообщество учителей химии, полезные ссылки, ЦОР http://www edutatar.ru

 http://www.interneturok.ru. 

Итоговая контрольная работа в XI классе

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

        Al2S3 → Аl → AlCl3 → Al(OH)3 → Аl2О3 

Дайте характеристику реакции №4 с точки зрения различных классификаций. Выберите окислительно-восстановительные процессы, в одном из них назовите окислитель и восстановитель. Уравнение реакции обмена напишите в молекулярной и краткой ионной формах. Назовите исходные вещества и продукты этой реакции.

2. Напишите формулы таких водородных соединений химических элементов 3-го периода, в которых водород имеет степень окисления, равную + 1. Выберите из них формулу вещества, которое наиболее активно реагирует со щелочью. Напишите уравнение этой реакции. Какие свойства проявляет в этом случае водородное соединение?

3. Напишите формулу высшего оксида d-элемента, расположенного в 4-м периоде и VI группе периодической системы химических элементов. Дайте название веществу, определите характер его свойств. Какими свойствами обладает низший оксид этого химического элемента?

4. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 96%.                          

Ответ: 48,6 г

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

        S → S02 → S03  → Н2S04 → ВаS04 

Дайте характеристику реакции №3 с точки зрения различных классификаций. Выберите окислительно-восстановительные процессы, в одном из них назовите окислитель и восстановитель. Уравнение реакции обмена напишите в молекулярной и краткой ионной формах. Назовите исходные вещества и продукты этой реакции.

2. Напишите формулы гидроксидов химических элементов 3-го периода, обладающих кислотными свойствами. Отметьте, в каком направлении усиливаются эти свойства. Дайте объяснение этому явлению.

Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения реакции, характеризующей свойства наиболее сильной кислоты из выбранных вами.

3. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента - 3s23p3, определите:

а) название элемента и его положение в периодической системе Д. И. Менделеева;

б) формулу, название и характер свойств его высшего оксида.

4. Оксид магния массой 10 г обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.              

Ответ: 37 г.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Мурзинская средняя общеобразовательная школа»

Апастовского муниципального района Республики Татарстан

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии 8 класс

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

 2 часа в неделю, всего 70 часов

Составила: Шайдуллина Гульназ Фаритовна

учитель  химии высшей квалификационной категории

Утверждено.

Протокол  педагогического совета

№ 1 от « 29 » августа 2017 г.

2017 – 2018  учебный год

Рабочая программа по  химии  для  8 класса составлена на основе:

- приказа МО и Н РФ (от 05.03.2004 № 1089) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

- приказа МО и Н РФ от 23.06.2015 № 609  «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года N 1089»

• Основной образовательной программы основного общего образования  муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Мурзинская средняя общеобразовательная школа» Апастовского муниципального района Республики Татарстан, реализующего Федеральный компонент государственного стандарта  основного общего
•  Учебного плана муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Мурзинская средняя общеобразовательная школа» Апастовского муниципального района Республики Татарстан на 2017 – 2018 учебный год  (утвержденного решением педагогического совета (Протокол №1, от 29 августа 2017 года и приказом МБОУ «Мурзинская СОШ» от 31 августа  2017 г, №53).

- Положения  о рабочей программе учебного предмета, курса  в МБОУ «Мурзинская средняя общеобразовательная школа».

Общая характеристика учебного предмета

 Рабочая программа составлена на основе Примерные программы по химии для основного (полного) общего образования (составители Э.Д. Днепров и А.Г.Аркадьев М. Дрофа, 2007); разработана по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана, Химия – 8, Москва «Просвещение», 2007г.

Цели обучения:

•        освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•        овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•        развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•        воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•        применение полученных знаний и умений для  безопасного использования веществ и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

•        формирование основ химических знаний; важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

•        развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

•        формирование умений безопасного обращения с веществами, используемых  для выполнения  несложных химических опытов в повседневной жизни;

•        выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической  деятельности;

•        развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

•        формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

 В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и  уравнения  химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и  восстановитель,  окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава  вещества, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к  которым  элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы  Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и  щелочей, хлорид-сульфат-, карбонат-ионов;
• вычислять: массовую долю химического  элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству  вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Место учебного предмета в учебном плане

Данная рабочая программа рассчитана на 70  часов в год  из расчета 2 часа в неделю.

 Из них: контрольных работ - 7, практических работ- 6, лабораторных опытов – 12,  демонстраций – 16.

Продолжительность учебного времени в   8  классе – 35учебных недель.

Освоение программы по химии   в 8  классе заканчивается промежуточной аттестацией в форме  годовой оценки.

Содержание учебного предмета

Распределение тем по разделам

Тема 1. Первоначальные химические понятия Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Вещества и их свойства. Правила ТБ при работе в химической лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.  Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделения смесей. Физические и химические явления. Химические реакции и их признаки. Условия протекания химических реакций.  Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Микрочастицы вещества: атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов. Атомная единица массы. Относительная атомная масса химического элемента. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы бинарных соединений. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по формуле вещества: массовой доли химического элемента в веществе, массовых отношений химических элементов в сложном веществе, относительной молекулярной массы вещества. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентностям элементов. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций: по числу и составу веществ, участвующих в реакции. Реакции соединения, разложения, замещения. Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества. Закон Авогадро.  Молярный объем газа. Вычисления по формулам. Вычисления по химическим уравнениям:  количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Демонстрации Кристаллические решетки веществ. Опыт для демонстрации закона сохранения массы веществ. Горение серы, фосфора и водорода. Показ веществ количеством вещества 1 моль.

Лабораторные опыты Вещества и тела. Чистые вещества и смеси. Способы  разделения смесей: отстаивание и действие магнитом.  Физические и химические явления. Простые и сложные вещества. Реакции разложения и замещения. Правила проведения химических реакций при нагревании.

Практическая  работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Нагревательные устройства. Правила проведения химических реакций при нагревании. Правила ТБ работы в химической лаборатории.

Практическая  работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли. Очистка вещества. Фильтрование и выпаривание.

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

Тема 2. Кислород. Горение. Оксиды.

Кислород как химический элемент и простое вещество. Химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Оксиды. Окисление. Горение. Состав воздуха. Озон. Экспериментальное изучение состава воздуха. Тепловой эффект химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению и выделению энергии. Экзотермические и эндотермические реакции. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации Получение кислорода. Качественная реакция на кислород.   Реакции горения, разложения.

Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты Изучение физических свойств оксидов.

Практическая работа №3. Получение кислорода и экспериментальное изучение его химических свойств. Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Горение. Оксиды»

Тема 3. Водород. Кислоты. Соли

Водород как химический элемент и простое вещество.  Химические свойства, применение водорода.Водородные соединения неметаллов.  Качественная реакция на водород. Получение водорода.

Состав кислот. Индикаторы. Соли. Получение кристаллов солей выпариванием растворов солей. Проведение химических реакций, характерных для кислот в растворах. Общие свойства кислот.

Демонстрации Получение водорода. Восстановление меди водородом.

Лабораторные опыты Химические свойства кислот.

Практическая работа №4 Экспериментальное решение задач по теме « Водород. Кислоты. Соли»

Тема 4. Вода. Растворы. Основания

           Вода-растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Расчеты по вычислению массовой доли растворенного вещества. Состав воды. Понятие о методе  химического  анализа и синтеза. Химические свойства воды.

 Основания. Щелочи. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

Демонстрации Приготовление растворов и взвесей. Химические свойства воды.

Лабораторные опыты Изучение физических и химических свойств оснований.

Практическая работа №5 Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. Взвешивание веществ. Контрольная работа №3  по теме «Вода. Растворы. Основания»

Тема 5. Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ

Классификация неорганических веществ. Основные классы неорганических веществ. Генетическая связь между классами веществ.

Классификация оксидов. Классификация кислот. Классификация оснований. Классификация солей.

Демонстрации Свойства оксидов. Свойства кислот. Свойства оснований. Свойства солей.

Практическая работа №6 Важнейшие классы неорганических веществ.

Контрольная работа №4 по теме «Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ»

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Классификация химических элементов. Семейства химических элементов.  Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов. Группы и периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера элемента. Строение атома. Ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.  Сущность периодичности. Периодический закон в свете учения о строении атома. Характеристика химического элемента по положению в периодической системе и по строению атома. Значение периодического закона Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты Взаимодействие гидроксида цинка с кислотами и щелочами. 

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь.

        Электроотрицательность атомов. Строение молекул.  Типы химических  связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Ковалентная связь и ее виды. Ионная связь. Металлическая связь. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток:  атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Степень окисления атома. Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации модели кристаллических решеток. ИТОГОВАЯ Контрольная работа №5

Тема 8. Галогены Общая характеристика галогенов и галогеноводородных кислот и их солей.   Хлор, физические и химические свойства. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.  Распознавание галогенидов.

 Демонстрации: Показ простых веществ галогенов и галогенидов. Химические свойства хлора.  Вытеснение галогенов хлором из их солей. Лабораторные опыты: Химические свойства соляной кислоты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и  иода.

Календарно-тематическое планирование

Критерии и нормы оценок учебной деятельности учащихся

 В основу критериев оценки учебной деятельности учащихся положены объективность и единый подход. При 5 – балльной оценке для всех установлены общедидактические критерии.

Оценка “5” ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка “4”:

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, правил оформления письменных работ.

Оценка “3” (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, правил оформления письменных работ.

Оценка “2”:

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала,  правил оформления письменных работ.

  Устный ответ.

Оценка “5” ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка “4” ставится, если ученик:

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка “3” ставится, если ученик:

1)усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2)материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

3)допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

 обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка “2” ставится, если ученик:

1)не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;  не делает выводов и обобщений;

2)не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

3) имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка “5” ставится, если ученик:

выполнил работу без ошибок и недочетов;  допустил не более одного недочета.

Оценка “4” ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

не более одной негрубой ошибки и одного недочета;  или не более двух недочетов.

Оценка “3” ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил: не более двух грубых ошибок;

или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;  или не более двух-трех негрубых ошибок;

или одной негрубой ошибки и трех недочетов;  или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка “2” ставится, если ученик: допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка “3”;

или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка выполнения практических работ по предмету.

Оценка “5” ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы.

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка “4” ставится, если ученик выполнил требования к оценке “5”, но:

1)опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2)было допущено два-три недочета;

3) не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4)эксперимент проведен не полностью; 5) в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

 Оценка “3” ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2) или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3)опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4) допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка “2” ставится, если ученик:

1). не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2) или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3) или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке “3”;

4) допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Примечание.

1. В тех случаях, когда учащийся показал оригинальный и наиболее рациональный подход к выполнению работы и в процессе работы, но не избежал тех или иных недостатков, оценка за выполнение работы по усмотрению учителя может быть повышена по сравнению с указанными выше нормами. 2. Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке.

3. Оценка тестовых работ.

 От 0-17 баллов –«2» (0-34%)

18-30 баллов- «3» (36-60%)

31-43 балла- «4» (62-86%)

44-50-«5» (88-100%)

Литература 

  1. Основной учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Просвещение» 2007 г. «Химия –8 класс»

 2. Альтернативные учебники:        1.Е.Е. Минченков, Л.А. Цветков, Л.С. Зознобина «Химия-8класс»

 3.Дополнительная литература:   1. «Дидактические материалы по неорганической химии». А.М. Радецкий  8-9 класс

    2. Тесты по основным разделам школьного курса. КИМ- 8класс

    3. Контрольные и проверочные работы по хим. 8-9кл М.П.Зуева, Н. Гара

    4. Решение задач по химии 8-11 кл И.Г. Хомченко

    5. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев.  Сборник нормативных документов. Химия. М.: Дрофа, 2007.

Сайты:

http://lib.inorg.chem.msu.ru/tutorials – Материалы по общей химии для учащихся химико-биологических классов: основные понятия химии, строение атома, химическая связь.

http://www.hemi.nsu.ru – Основы химии. Электронный учебник.

http://www.chem.km.ru/ – Мир химии. (Образовательный сайт, содержащий теоретические сведения по различным разделам химии, материалы олимпиад, справочные таблицы).

http://chemistry.ru. – Опорные конспекты по химии для школьников 8–11 классов.

http://ege.edu.ru – Портал ЕГЭ.

www.fipi.ru – Федеральный институт педагогических измерений.

Сообщество учителей химии, полезные ссылки, ЦОР http://www edutatar.ru

 http://www.interneturok.ru. 

Итоговая контрольная работа в 8 классе по химии

Вариант 1

При выполнении заданий с выбором ответа 1–8  укажите номер правильного ответа.

1. Формула вещества, содержащего два атома фосфора в молекуле

1) H3PO4

2) Na2HPO4

3) KH2PO2

4) Р2O5

2. К химическим явлениям относится процесс

1) появления удушливого газа при сжигании серы

2) размягчение стекла при нагревании

3) выпадение кристаллов сахара из сиропа при хранении

4) появление света при электрическом разряде

3. Чистыми являются оба вещества пары

1) чернила и сахар 2) воздух и кислород

3) сахар и кислород 4) чернила и воздух

4. Смесь воды и растительного масла можно разделить с помощью

прибора, изображенного на рисунке

1) 2) 3) 4)

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

5. Среди перечисленных веществ, формулы которых:

простыми являются:

А. H2S Б. P4 В. H2O Г. CO2 Д. O3

1) АВГ 2) ВГД 3) БД 4) ВГ

6. Такую же валентность, как в аммиаке NH3, азот имеет в соединении

1) NO 2) N2O3

3) N2O 4) N2O5

7. Реакцией соединения является

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) MgCO3 = MgO + CO2

3) CН4 = С + 2H2

4) Cu(OH)2 = CuO + H2O

8. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Al + Cl2→AlCl3

Коэффициент перед формулой хлора равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

В заданиях 9–10 к каждому элементу первого столбца подберите

соответствующий элемент второго и запишите в таблицу

выбранные цифры под соответствующими буквами

9. Установите соответствие между описанием модели и её обозначением:

для каждой позиции из первого столбца выберите соответствующую

позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ОПИСАНИЕ ОБОЗНАЧЕНИЕ

А) 3 атома водорода

Б) 3 молекулы водорода

В) молекула водорода

1) H2

2) 3H

3) 3H2

4) H

Ответ:

А Б В

10. Установите соответствие между формулой вещества и его

относительной молекулярной массой: для каждой позиции из первого

столбца выберите соответствующую позицию из второго столбца,

обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ОТНОСИТЕЛЬНАЯ

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА

А) SO2

Б) СuO

В) H3РO4

Г) H2SO4

1) 98

2) 80

3) 64

Ответ:

А Б В Г

В задании 11 выберите верные ответы. Напишите  выбранные

цифры .

11. Выберите утверждения, которые справедливы для сложного вещества:

1) состоит из нескольких химических элементов

2) содержит примеси

3) состоит из нескольких разновидностей молекул

4) образует непрозрачные кристаллы

5) нельзя разделить на составляющие физическими методами

Ответ:

В задании 12 установите правильную последовательность

действий. Запишите в таблицу соответствующие им буквы.

12. Из предложенного перечня действий выберите те, которые необходимо

провести при разделении смеси сахара и древесных опилок.

Расположите выбранные действия в верном порядке. Запишите буквы,

которыми обозначены действия, в правильной последовательности в

таблицу.

А) растворение в воде

Б) выпаривание

В) фильтрование

Г) перегонка

Д) отстаивание

Ответ:

Для ответов на задания 13, 14 используйте отдельный лист.

Запишите сначала номер задания (13 или 14), а затем

развёрнутый ответ к нему.

13. Вычислите массовую долю серы (в %) в халькопирите CuFeS2

14. Сернистый газ в большом количестве выделяется во время извержений

вулканов. Все живое, встречающееся на пути распространения этого

газа, погибает от удушья.

Используя рисунки, отражающие состав молекулы данного вещества,

определите соотношение числа атомов в молекуле и выведите формулу

сернистого газа.

Вариант 2

При выполнении заданий с выбором ответа 1–8 укажите номера верных ответов.

1. Формула вещества, содержащего два атома серы в молекуле

1) H2SO3

2) SOCl2

3) H2S2O3

4) H2S

2. К химическим явлениям относится процесс

1) затвердевания и изменения цвета белка при варке яйца

2) затвердевание углекислого газа при охлаждении

3) размягчение парафина при нагревании

4) появление света при включении электрической лампочки

3. Чистыми являются оба вещества пары

1) нефть и поваренная соль 2) морская вода и углекислый газ

3) сахар и углекислый газ 4) нефть и углекислый газ

4. Поваренную соль из раствора можно выделить с помощью прибора,

изображенного на рисунке

1) 2) 3) 4)

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

5. Среди перечисленных веществ, формулы которых:

сложными являются

А. CO Б. N2 В. H2O Г. CO2 Д. O3

1) АВГ 2) БД 3) АГ 4) БВГ

6. Такую же валентность, как и в хлороводороде HCl, хлор имеет в

соединении

1) Cl2O7

2) Cl2O3

3) Cl2O 4) Cl2O7

7. Реакцией разложения является

1) 2C + O2 = 2CO 2) 4P + 5O2 = 2P2O5

3) CН4 = С + 2H2

4) H2 + Cl2 = 2HCl

8. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Fe + O2→ FeO.

Коэффициент перед формулой кислорода равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

В заданиях 9–10 к каждому элементу первого столбца подберите

соответствующий элемент второго и запишите в таблицу

выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Установите соответствие между описанием модели и её обозначением:

для каждой позиции из первого столбца выберите соответствующую

позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. Запишите в

таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

ОПИСАНИЕ ОБОЗНАЧЕНИЕ

А) 2 молекулы хлора

Б) 2 атомa хлора

В) молекула хлора

1) Cl2

2) 2Cl

3) 2Cl2

4) Cl

Ответ:

А Б В

10. Установите соответствие между формулой вещества и его

относительной молекулярной массой: для каждой позиции из первого

столбца выберите соответствующую позицию из второго столбца,

обозначенную цифрой. Запишите в таблицу выбранные цифры под

соответствующими буквами.

ФОРМУЛА ОТНОСИТЕЛЬНАЯ

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА

А) O2

Б) KOH

В) Na2O

Г) SiH4

1) 32

2) 62

3) 56

Ответ:

А Б В Г

В задании 11 выберите верные ответы. Обведите выбранные

цифры .

11. Выберите утверждения, которые справедливы для простого вещества:

1) состоит из атомов одного химического элемента

2) не содержит примеси

3) состоит из нескольких разновидностей молекул

4) является газообразным

5) имеет постоянный состав

Ответ:

В задании 12 установите правильную последовательность

действий. Запишите в таблицу соответствующие им буквы

12. Из предложенного перечня действий выберите те, которые необходимо

провести при разделении смеси соли и речного песка. Расположите

выбранные действия в верном порядке. Запишите буквы, которыми

обозначены действия, в правильной последовательности в таблицу.

А) перегонка

Б) выпаривание

В) растворение в воде

Г) действие магнитом

Д) фильтрование

Ответ:

Для ответов на задания 13, 14 используйте отдельный лист.

Запишите сначала номер задания (13 или 14), а затем

развёрнутый ответ к нему.

13. Вычислите массовую долю серы (в %) в борните Cu5FeS4.

14. Метан является главной составной частью природного газа. Образуется

при медленном разложении растительных остатков на дне болот, за что

получил название «болотный газ».

Используя рисунки, отражающие состав молекулы данного вещества,

определите соотношение числа атомов в молекуле и выведите формулу

метана.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Мурзинская средняя общеобразовательная школа»

Апастовского муниципального района Республики Татарстан

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

 9 класс

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

2 ч. в неделю, всего – 68 часов

Составила: Шайдуллина Гульназ Фаритовна

учитель  химии высшей квалификационной категории

Утверждено.

Протокол педагогического совета

№ 1 от « 29» августа 2017 г.

2017 – 2018  учебный год

Рабочая программа по  химии  для  9 класса составлена на основе:

- приказа МО и Н РФ (от 05.03.2004 № 1089) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

- приказа МО и Н РФ от 23.06.2015 № 609  «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года N 1089»

• Основной образовательной программы основного общего образования  муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Мурзинская средняя общеобразовательная школа» Апастовского муниципального района Республики Татарстан, реализующего Федеральный компонент государственного стандарта  основного общего
•  Учебного плана муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Мурзинская средняя общеобразовательная школа» Апастовского муниципального района Республики Татарстан на 2017 – 2018 учебный год  (утвержденного решением педагогического совета (Протокол №1, от 29 августа 2017 года и приказом МБОУ «Мурзинская СОШ» от 31 августа 2017 г, № 53).

- Положения  о рабочей программе учебного предмета, курса  в МБОУ  «Мурзинская средняя общеобразовательная школа».

Общая характеристика учебного предмета

 Рабочая программа составлена на основе Примерные программы по химии для основного (полного) общего образования (составители Э.Д. Днепров и А.Г.Аркадьев М. Дрофа, 2007); разработана по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана, Химия – 8, Москва «Просвещение», 2009 г.

Цели обучения:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для  безопасного использования веществ и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
• Задачи обучения:
• формирование основ химических знаний; важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
• развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемых  для выполнения  несложных химических опытов в повседневной жизни;

• выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической  деятельности;
• развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
• формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

 В результате изучения химии в 9 классе ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и  уравнения  химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и  восстановитель,  окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава  вещества, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к  которым  элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы  Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и  щелочей, хлорид-сульфат-, карбонат-ионов;
• вычислять: массовую долю химического  элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству  вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Место учебного предмета в учебном плане

Данная рабочая программа рассчитана на 68 часов в год  из расчета 2 часа в неделю.

 Из них: Контрольные работы-6. Практические работы – 6. Лабораторные опыты – 10. Демонстрации – 17.

Продолжительность учебного времени в   9  классе – 34 учебных недель.

Освоение программы по  химии в  9 классе заканчивается промежуточной аттестацией в форме  годовой оценки.  

Содержание учебного предмета

Распределение тем по разделам

1.Повторение пройденного материала в 8 классе

Важнейшие химические понятия. Химические расчеты. Основные классы неорганических веществ.                           Типы химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток веществ. Периодический закон и периодическая  система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Расчеты по формулам и по химическим уравнениям. Демонстрации:   Физические и химические свойства неорганических веществ. Модели кристаллических решеток веществ.

2.Окислительно-восстановительные реакции.

Степень окисления атомов химических элементов. Окислитель и восстановитель.  Окислительно-восстановительные реакции. Анализ  окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Контрольная работа №1  (ВХОДНАЯ Контр. работа)

3.Теория электролитической диссоциации

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.  Ионы. Катионы и анионы. Основные положения ТЭД. Диссоциация кислот,  солей и щелочей. Уравнения диссоциации.  Сильные и слабые электролиты.  Степень диссоциации. Реакции  ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы. Гидролиз солей.  Определение характера среды. Индикаторы. Химические свойства кислот, солей и щелочей в свете ТЭД. Решение расчетных задач с участием растворов и на избыток.

Демонстрации: Испытание веществ на электропроводность. Гидратация безводного сульфата меди (ll).  Испытание растворов кислот и щелочей универсальным индикатором. Испытание электропроводности концентрированной и разбавленной уксусной кислоты. Испытание универсальным индикатором растворов разных солей.

Лабораторные опыты: Реакции обмена между растворами электролитов. Качественные реакции на ионы. Изучение химических свойств кислот, солей и щелочей в свете ТЭД.

Практические работы №1 Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации». Практические работы №2  Решение экспериментальных задач по распознаванию неорганических веществ.

Контрольная работа №2 по теме «Теория электролитической диссоциации».

4.Подгруппа кислорода

Общий обзор неметаллов. Свойства простых веществ неметаллов. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород и озон. Сера. Аллотропия кислорода и серы. Соединения серы: оксиды серы, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.  Серная кислота и ее соли. Строение, свойства, применение. Правила ТБ при обращении с серной кислотой. Решение расчетных и качественных задач. Задачи по термохимическим уравнениям.

Демонстрации: Взаимодействие серы с металлами, с кислородом и водородом.

Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Распознавание сульфат аниона и свойства разбавленной серной кислоты.

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Проверочная работа  по теме «Подгруппа кислорода»

5.Основные закономерности протекания химических реакций. Скорость химической реакции. Факторы,  влияющие на скорость реакции. Катализаторы. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Решение задач по разделу химической кинетики. Демонстрации: Опыты по влиянию факторов на скорость реакции.

6.Подгруппа азота  

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Строение, свойства, получение и применение. Производство аммиака. Соли аммония. Оксиды азота.  Азотная  кислота. Нитраты. Фосфор, оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.  Решение задач на выход продукта реакции.

Демонстрации: Получение  азотной кислоты, взаимодействие с медью. Ознакомление с красным фосфором и его соединениями.

 Лабораторные опыты: Получение и изучение свойств аммиака. Изучение свойств солей аммония.

Ознакомление с минеральными удобрениями.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»

7.Подгруппа углерода

 Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Аллотропия углерода: алмаз, графит. Соединения углерода: оксиды углерода – угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.  Круговорот углерода в природе. Кремний и его соединения: оксид кремния, кремниевая кислота и силикаты.  Силикатная промышленность. Решение задач на примеси.

Демонстрации: Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция угля. Показ коллекции стекла.

Лабораторные опыты: Поглощение углекислого газа известковой водой. Превращения карбонатов в гидрокарбонаты. Ознакомление с образцами силикатов.

Практическая работа №5 Получение углекислого газа и изучение его свойств.

Контрольная  работа №3  по теме “ Подгруппа азота и углерода”

8.Общие свойства металлов

 Общая характеристика металлов. Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка. Физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд  напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения.  Щелочноземельные металлы и их соединения.  Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. . Железо и его соединения: оксиды, гидроксиды и соли.  Металлургия. Производство чугуна и стали.

Демонстрации: Коллекция металлов и их сплавов.  Модели кристаллических решеток  металлов. Химические свойства металлов. Химические свойства кальция.  Свойства соединений железа двух  и трехвалентного. Коллекция стали чугуна.

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов»

9.Первоначальные представления об органические вещества. Первоначальные сведения о строении органических веществ.  Многообразие органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.  Кислородосодержащие и азотосодержащие органические соединения. Спирты (метанол, этанол и глицерин) и  карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая). Белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты. Преставления о полимерах на примере полиэтилена.

10.Химия и жизнь Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность. Химия и здоровье. Лекарственные препараты: проблемы связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов.

Календарно-тематическое планирование