Рабочая программа по химии 9 класс УМК О.С. Габриелян
рабочая программа по химии (9 класс) по теме

№

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

уроки

Практические работы

Контр.раб.

1.

Тема 1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

6

6

2.

Тема 2.

Металлы

17

15

Практическая работа №1. «Получение и свойства соединений металлов»

К.р.№1

3.

Тема 3.

Неметаллы

26

22

Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.

К.р.№2

4.

Тема 4.

Органические соединения

11

11

5.

Тема 5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

7

итоговая К.Р.№3

6.

Итого

68

61

4

3

№№ п/п

Название разделов,Тем уроков

Колич часов

Изучаемые вопросы

Эксперимент:

Д. – демонстрационный

Л. – лабораторный, виды контроля

Д/з, Вопросы подготовки к ГИА

Требования к уровню подготовки

Выпускников.

Характеристика основных видов

деятельности ученика.

дата

Тема 1.Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)

1-2

Вводный инструктаж по ТБ.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

2

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Предварительный контроль

§3,в4-7(п)

А1,А2,В1

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом;

• основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

• называть:

химические элементы по их символам;

• объяснять:

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

3-4

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И..Менделеева.

2

Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.

Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.

Текущий контроль

§1,2,в1-10§3

А1,А2,А10,А11,В1

Знать/понимать:

• химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

• называть:

соединения изученных классов;

• характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

• определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

• составлять:

схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

5

Скорость хим.реакций,зависимость скорости хим.реакций от разл.факторов.

1

Химическая кинетика, скорость химических реакций, единицы измерения, гомогенные и гетерогенные реакции. Закон Действующих масс, правило Вант-Гоффа

Д. Взаимодействие  металлов разной активности с разб.кислотами.

По уч 8 кл.§29-31,в5,6(п),с125

Уметь:

---исследовать и описывать условия, влияющие на скорость химических реакций;

решать простейшие расчетные задачи на скорость  хим.реакций.

6

Химическое равновесие и условия его смещения.

1

Обратимые и необратимые ХР, правило Бертолле, условия протекания реакций до конца. Химическое равновесие, условия смещения ХР

Д. Реакции, протекающие до конца.

Текущий контроль

По уч.8 кл.§32-33,в1,3,4(п)

Знать:

условия  протекания хим.реакций до конца, условия смещения химич. равновесия.

Тема 2. Металлы (17 часов)

 7

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.

1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.

Л. Образцы различных металлов.

Текущий контроль

§4,5,6в1-6,с26

А9,В4

Уметь:

• характеризовать:

положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка).

 8-10

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.Коррозия металлов.

3

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.Типы и виды коррозии.

Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Текущий контроль

§8в1-7(п)

А9,В4

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства металлов;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).

 11

Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.

1

Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.

Д. Образцы сплавов.

Текущий контроль

§7,в2,4(п)

Знать/понимать:

• химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.

 12-13

Щелочные металлы и их соединения.

2

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.

Текущий контроль

§11Вопр.1,2,5

Уметь:

• называть:

соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

• объяснять:

закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

• характеризовать:

щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:

NaCI – консервант пищевых продуктов.

14-15

Щелочноземельные металлы и их соединения.

2

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом.

Текущий контроль

§12в.1,2,4,5

Уметь:

• называть:

соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

• объяснять:

закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;

• характеризовать:

щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

16

Соединения кальция.

1

Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).

Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.

§12,в1,2,4,5(п)

Уметь:

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).

 17-18

Алюминий и его соединения.

2

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.

§13,в5-8(п)

Уметь:

• называть:

соединения алюминия по их химическим формулам;

• характеризовать:

алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

 19-20

Железо и его соединения.

2

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа.

Текущий контроль

§14,в1-7(п)

Уметь:

• называть:

соединения железа по их химическим формулам;

• характеризовать:

особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).

 21

Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.

1

Отчет по работе.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

 22

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

1

Решение задач и упражнений.

Текущий контроль, фронтальный

Подгот. к контр.раб.

 23

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»..

1

Провести РНО.

Тема 3. Неметаллы (26 часов)

24

Общая характеристика неметаллов.

1

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.

Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.

§15,в1-6(п)

Знать/понимать:

• химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь:

• называть:

химические элементы-неметаллы по их символам;

• объяснять:

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;

• определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов.

25

Водород, его физические и химические свойства.

1

Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.

§17,в2-5(п),А14,С3

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• объяснять:

двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

• характеризовать:

физические свойства водорода;

химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

• распознавать опытным путём:

водород среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с водородом.

26

Общая характеристика галогенов.

1

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Д. Образцы галогенов – простых веществ.

§18,в1-6(п)

Знать/понимать:

• химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:

• объяснять:

закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;

• определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с хлором.

 27

Соединения галогенов.

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион.

Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.

Л. Качественная реакция на хлорид-ион.

§19в2-4(п)§20в1-3(п)

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:

• называть:

соединения галогенов по их химических формулам;

• характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

• составлять:

химические формулы галогеноводородов и галогенидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

• распознавать опытным путём:

соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

 28

Кислород, его физические и химические свойства.

1

Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода.

§21,в1-3,7,8(п),А14,С3

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• объяснять:

строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

• характеризовать:

физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

• определять:

тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

• распознавать опытным путём:

кислород среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).

 29

Сера, её физические и химические свойства.

1

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация).

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы.

§22,в1-3(п)

Уметь:

• объяснять:

строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

30

Оксиды серы.

1

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли.

Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.

§23с134-135,в1,2(п)

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Уметь:

• называть:

оксиды серы по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

• определять:

принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

• составлять:

уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

31

Серная кислота и её соли.

1

Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.

Л. Качественная реакция на сульфат-ион.

§23,с136-141,в3-8(п)

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу серной кислоты.

Уметь:

• называть:

серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства концентрированной серной кислоты;

химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

• определять:

принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;

• составлять:

химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

• распознавать опытным путём:

серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).

32

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

1

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Отчет по работе.,С3

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства  соединений серы;

-- составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

 33

Азот, его физические и химические свойства.

1

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

§24,в1-5(п)

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• объяснять:

строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

• характеризовать:

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

 34

Аммиак и его свойства.

1

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом.

§25,в7,8,10(п),А14,С3

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу аммиака.

Уметь:

• называть:

аммиак по его химической формуле;

• характеризовать:

физические и химические свойства аммиака;

• определять:

тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);

• распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

 35

Соли аммония.

1

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве.

Л. Распознавание солей аммония.

§26,в1-5(п)

Знать/понимать:

• химические понятия:

катион аммония.

Уметь:

• называть:

соли аммония по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства солей аммония;

• определять:

принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;

тип химической связи в солях аммония;

• составлять:

химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

36

Оксиды азота (II) и (IV).

1

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение.

§27с156,в6(п)

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Уметь:

• называть:

оксиды азота по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства оксидов азота;

химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида);

• определять:

принадлежность оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений;

степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

37

Азотная кислота и её свойства.

1

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты.

Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

§27с156-158,в2,3,7(п)

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь:

• характеризовать:

физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

• определять:

принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

• распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.

 38

Соли азотной кислоты.

Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

§27,сообщ.об аз.удобр.

Уметь:

• называть:

соли азотной кислоты по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);

• составлять:

химические формулы нитратов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции).

 39

Фосфор, его физические и химические свойства.

1

Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора.

Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного.

§28,в3-5(п)

Уметь:

• объяснять:

строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

 40

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

1

Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

§28,в1,2(п)

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.

Уметь:

• называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

• определять:

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

• составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

 41

Углерод, его физические и химические свойства.

1

Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Д. Образцы природных соединений углерода.

§29,в5,6,8(п)

Уметь:

• объяснять:

строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

• характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

 42

Оксиды углерода.

1

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Л. Получение углекислого газа и его распознавание.

§30,в1-3(п),А14,С3

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

• называть:

оксиды углерода по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);

• определять:

принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;

степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);

• распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с оксидом углерода (II).

 43

Угольная кислота и её соли.

1

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

§30,в5-7(п)

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу угольной кислоты.

Уметь:

• называть:

соли угольной кислоты по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

• определять:

принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;

• составлять:

химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;

уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

• распознавать опытным путём:

карбонат-ион среди других ионов.

 44-45

Кремний и его соединения.

2

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.

Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

Л. Ознакомление с природными силикатами.

Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

§31,в1,3,4(п)

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

Уметь:

• называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

• определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;

• составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

46

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

 1

Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

Отчет по работе.,С3

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

47

Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.

1

Получение, собирание и распознавание газов.

Отчет по работе,А14,С3

Уметь:

• характеризовать:

способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

• составлять:

уравнения химических реакций получения газов;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

48

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

1

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Подгот. к контрольной работе.

 49

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»..

1

Провести РНО.

Тема4. Органические соединения (11 часов)

50

Предмет органической химии.

1

Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии.

Д. Модели молекул органических соединений.

§32,в1,2,6(п)

В2

Знать/понимать:

•  химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

• характеризовать:

строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

• определять:

валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.

 51-52

Предельные углеводороды (метан, этан).

2

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.

§33,в4,5(п)выуч.назв.и формулы 10членов гомол.ряда метана.

В2

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы метана и этана.

Уметь:

• называть:

метан и этан по их химическим формулам;

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами метана и этана;

химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);

• определять:

принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с метаном (природным газом).

 53

Непредельные углеводороды (этилен).

1

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

§34,в2(п),В2

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу этилена.

Уметь:

• называть:

этилен по его химической формуле;

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами этилена;

химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);

• определять:

принадлежность этилена к непредельным углеводородам;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

54

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Д.  Образцы различных изделий из полиэтилена.

Подг.сообщ. о прим.п/эт.

55

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

1

Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её переработки и их практическое использование. Способы защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами её переработки.

Д. Коллекция «Нефть и продукты её переработки».

Подг.сообщ. о прир.ист.УВ

56-57

Спирты.

1

Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Л. Свойства глицерина.

§35,в1,2,4,5(п),В2

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь:

• называть:

спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;

• характеризовать:

связь между составом и свойствами спиртов;

химические свойства метанола и этанола (горение);

• определять:

принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о метаноле и этаноле.

58

Карбоновые кислоты.

1

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.

§36,в1-3(п),В2

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы уксусной и стеариновой кислот.

Уметь:

• называть:

уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами кислот;

химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

• определять:

принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с уксусной кислотой.

59-60

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

2

Жиры в природе и их применение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Д. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.

Л. Взаимодействие крахмала с йодом.

§37-39с237,в2,3(п)подг.сообщ о ЖБУ,В2

Уметь:

• характеризовать:

нахождение в природе и применение жиров;

состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме.

 Тема5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

61

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Реш.зад. и упр.,В1

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом;

• основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

• называть:

химические элементы по их символам;

• объяснять:

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

 62

Строение веществ.

1

Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Д. Кристаллические решётки алмаза и графита.

Реш.зад. и упр.,А3,А4

Знать/понимать:

• химические понятия:

атом, молекула, ион, химическая связь.

Уметь:

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами веществ;

• определять:

тип химической связи в соединениях.

63

Классификация химических реакций.

1

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Реш.зад. и упр.А6-А8

Знать/понимать:

• химическую символику:

уравнения химических реакций;

• химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций.

Уметь:

• определять:

типы химических реакций;

возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять:

уравнения химических реакций.

 64

Классификация веществ.

1

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Реш.зад. и упр.А5,А9-А13

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы химических веществ;

• химические понятия:

вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.

Уметь:

• называть:

соединения изученных классов;

• объяснять:

сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать:

химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;

• определять:

состав веществ по их формулам;

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

• составлять:

формулы неорганических соединений изученных классов.

65

Подготовка к итоговой контрольной работе за год: «Типы химических связей классификация химических реакций. Простые и сложные вещества».

1

Решение задач и упражнений.

Текущий и фронтальный контроль

Подгот. к контр.раб.

66

Итоговая контрольная работа №3 за курс 9 класса.

1

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

67

Анализ итоговой к.р.

1

Повторение материала за 9 класс

68

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Подг.сообщ.о хим.загр.Подг. к итоговой контр.работе

Уметь:        

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека.

Список полезных образовательных сайтов