Лабораторная работа "Электролиты и неэлектролиты", 8 класс
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Государственное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 481

 с углубленным изучением немецкого языка

Кировского района Санкт – Петербурга

УРОК В 8 КЛАССЕ

ТЕМА:  Электролиты и неэлектролиты

Лабораторная работа

Куракина Наталья Юрьевна

учитель химии и биологии

Санкт - Петербург

Лабораторная работа  «Электролиты и неэлектролиты»

Куракина Наталья Юрьевна

учитель химии и биологии

ГБОУ СОШ № 481

Кировского района Санкт-Петербурга

Теоретические основы эксперимента

Изучение свойств и природы растворов, проведенное еще в 19 веке, показало, что их электрическая проводимость определяется в большей мере природой растворенного вещества, чем растворителя. Растворы электролитов, т.е. электропроводящие растворы, могут быть получены в самых разных растворителях: воде, жидком аммиаке, жидких галогенидах, спиртах и т.д. М.Фарадей количественно изучил химические превращения, вызванные прохождением электрического тока через растворы. Он ввел в науку термины: электролит, электролиз, анод, катод, анионы, катионы. Объяснение существования подвижных ионов в растворах электролитов дает теория электролитической диссоциации, сформулированная шведским ученым с.Аррениусом в первом варианте в 1883 году. Современные воззрения на процесс электролитической диссоциации объединяют идеи Аррениуса о диссоциации при растворении и дальнейшем существовании ионов в растворе и учение Д.И.Менделеева о растворе как о химической системе. К электролитам относятся твердые вещества с ионной кристаллической решеткой (большинство солей и оснований) или вещества, состоящие из молекул с полярной связью. Источник энергии, необходимой для разрушения связей в растворяемом веществе – ионном или молекулярном – это взаимодействие растворенного вещества с растворителем, сольватация растворенного вещества(для водных растворов используется термин гидратация). Для исследования гидратации и состояния ионов в водных растворах применяются различные методы: классические – измерение электрической проводимости растворов, диффузии ионов, энтальпии растворения; современные – рассеяние рентгеновских лучей и нейтронов растворами и ядерный магнитный резонанс.

Удельная электропроводимость (или удельная электролитическая проводимость) определяется, как способность вещества проводить электрический ток. Это величина, обратная удельному сопротивлению.  При химическом очищении воды очень важно измерить удельную проводимость воды, зависящую от растворенных в воде ионных соединений. Единицы проводимости: основная единица измерения сопротивления - Ом. Удельная проводимость - величина обратная сопротивлению, она измеряется в Сименсах, ранее назывшихся mho. Области применения электропроводимости растворов-

измерения удельной проводимости широко используются при исследовании воды, используемой в промышленности, муниципальных и коммерческих учреждениях, больницах.

Цели и задачи

• Выявить среди предложенных растворов электролиты и неэлектролиты
• Развивать знания учащихся о методах познания мира
• Развивать умение  учащихся составлять уравнение электролитической диссоциации

Возраст учащихся

8 класс 

Раздел учебной программы

Тема «Растворение. Растворы»

Оборудование и материалы

• Персональный компьютер
• Регистратор данных USB Link
• Датчик проводимости (0-20 мСм)                            
• Дистиллированная вода
• Растворы хлорида натрия, гидрокарбоната натрия, серной кислоты, гидроксида натрия, сахарозы, глюкозы, этанола, сульфата меди (II)
• Химические стаканы
• Стакан с дистиллированной водой (для промывки датчика)

Порядок проведения эксперимента

• Подготовка эксперимента

1. Запустить программу MultiLab
2. Подключить датчик проводимости к разъему 1 (I/О - 1) USB Link
3. Собрать установку
4. Нажать кнопку Настройка регистратора на основной панели и установить параметры измерения:

• Проведение эксперимента

1. Налить 50мл  раствора дистиллированной воды
2. Опустить датчик в воду
3. Запустить регистрацию данных до выравнивания кривой графика
4. Остановить эксперимент, выбрав в меню  регистратор команду Стоп
5. Зарегистрировать число мСм в таблицу
6. Повторить пункты 2-5 для каждого раствора, промывая датчик в дистиллированной воде перед каждым использованием.
7. Оформить отчет по работе

Отчет по работе

Возможные вопросы

• Перечислите основные положения теории электролитической диссоциации
• Какой процесс называется гидратацией?
• Какие растворы называют электролитами?
• Что такое степень диссоциации?
• Приведите примеры сильных и слабых электролитов

Использованные источники

• «Общая химия», Суворов А.В., Никольский А.Б., СПб «Химия», 1995
• Справочное пособие «Ахимед. Цифровая лаборатория», Институт новых технологий, Москва
• Лабораторные работы по химии «Ахимед. Цифровая лаборатория», Институт новых технологий, Москва
• http://www.ecoinstrument.com.ua