Презентация на тему: "Кремний и его соединения"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 2

Si - элемент №14, 3 период, IV А группа, Ar(Si)=28 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 0 – стационарное состояние 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 0 – возбуждённое состояние 3 s 3 p 3 d 3 s 3 p 3 d Возможные степени окисления: -4 ; 0; +2; +4

Слайд 3

Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в природе он занимает второе место после кислорода (примерно 27,6%). Кремний существует в природе только в связанном состоянии: в виде силикатов ( MeSiO 3 ) или кремнезёма ( SiO 2 ) – песок, ортоклаз (полевой шпат) K 2 O·Al 2 O 3 ·6SiO 2

Слайд 4

Яшма Агат

Слайд 5

Кристаллический кремний Тёмно-серого цвета, имеет металлический блеск, полупроводниковые свойства Химически инертен. Плотность 2,33 г/см3 Температура плавления = 1415⁰С Аморфный кремний Бурый порошок Более активен, чем кристаллический Алмазоподобная структура Плотность 2 г/см 3 Кремний

Слайд 6

Si + 2F 2 → SiF 4 (фторид кремния) Si + 2 Cl 2 → SiCl 4 ( хлорид кремния) Типичный неметалл, инертен. Реагирует с сильными окислителями или восстановителями при очень высокой температуре. Si + O 2 → SiO 2 ( оксид кремния ) Кремний сгорает в кислороде Кремний взаимодействует с азотом и углеродом Si + C → Si С ( карборунд ) 3 Si + 2N 2 → Si 3 N 4 ( нитрид кремния ) Кремний растворяется в щелочах при нагревании Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2 ↑ Как восстановитель С водородом не взаимодействует Si + H 2 → Взаимодействует с галогенами t t t t t

Слайд 7

При сплавлении кремния с металлами могут образоваться силициды Как окислитель Si + 2Mg → Mg 2 Si (Силицид магния) Силициды – малоустойчивые соединения. В присутствии воды или кислот они разлагаются: Mg 2 Si + 4 H 2 O → 2 Mg(OH) 2 + SiH 4 ↑ ( силан ) Ca 2 Si + 4HCl → 2CaCl 2 + SiH 4 ↑ ( силан ) ∆ ∆ ∆

Слайд 8

В лаборатории – восстановлением SiO 2 + 2C → Si + 2CO↑ SiO 2 + 2Mg → Si + 2MgO 3SiO 2 + 4Al → 3Si + 2Al 2 O 3 Наиболее чистый кремний получают из тетрахлорида кремния SiCl 4 + 2H 2 → Si + 4HCl SiCl 4 + 2Zn → Si + 2ZnCl 2 В промышленности t t t t t

Слайд 10

(SiO 2 ) n Кварц Кристобалит Коусит Горный хрусталь Агат Яшма опал Кварцевый песок В природе 2 вида кремнезёма: Кристаллический и аморфный. Твёрдое, кристаллическое вещество, атомная кристаллическая решётка, немолекулярного строения. Т пл = 1728⁰С, Т кип = 2590⁰С, инертен.

Слайд 11

Со щелочами при t⁰ SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O С солями SiO 2 + CaCO 3 → CaSiO 3 + CO 2 ↑ С основными оксидами SiO 2 + CaO → CaSiO 3 Не реагирует с водой SiO 2 + H 2 O ≠ Кислотный оксид Особое свойство (Травление стекла) SiO 2 + 4HF → SiF 4 ↑ + 2H 2 O С металлами при t⁰ SiO 2 + 2Mg → 2MgO + Si

Слайд 12

nSiO 2 ∙ mH 2 O поликремниевые кислоты N = 1, m = 1 SiO 2 ∙ H 2 O или H 2 SiO 3 – кремниевая кислота. Слабая, непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), нет кислого вкуса. При нагревании разлагается H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2 Со щелочами H 2 SiO 3 +2 NaOH → 2H 2 O + Na 2 SiO 3 Na 2 SiO 3 и K 2 SiO 3 – жидкое стекло Получение : Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 Студенистый осадок Свойства: