Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

СЕРА. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы Выполнила учитель МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 17» Малишевская Светлана Валентиновна

Слайд 2

Какие элементы входят в состав VI-А подгруппы, особенности строения атомов? O, S, Se , Te , Po 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 4 16 S ….. 3 s 2 3 p 4 34 Se …. 4 s 2 4 p 4 52 Te …. 5 s 2 5 p 4 84 Po ….. 6 s 2 6 p 4 Что общего и в чем различие в строении атомов элементов VI-А подгруппы? Общее: количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Различие: число энергетических уровней.

Слайд 3

Каким образом изменяются свойства элементов в группе сверху вниз? Объясните причины

Слайд 4

Когда и кем открыт был кислород?

Слайд 5

Назовите основные физические свойства кислорода

Слайд 6

Назовите основные химические свойства кислорода

Слайд 7

Какие аллотропные модификации кислорода вам известны,отличие ?

Слайд 12

Валентные возможности атома серы

Слайд 14

Самородная сера

Слайд 15

Сульфидная сера PbS - свинцовый блеск Fe S- медный блеск

Слайд 16

Сульфидная сера ZnS - цинковая обманка HgS - киноварь

Слайд 17

Сульфатная сера Гипс(CaSO 4 * 2H 2 O) Горькая соль(MgSO 4 * 7H 2 O)

Слайд 21

Получение серы 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2 H 2 S + O 2 = 2 S + 2 H 2 O 3. Реакция Вакенродера 2 H 2 S + SO 2 = 3 S + 2 H 2 O

Слайд 22

Химические свойства серы 1) Взаимодействие серы с простыми веществами: А) с металлами, образуя сульфиды. - Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса. 2 Na + S -> Na 2 S c остальными металлами (кроме Au , Pt ) - при повышенной t °: 2Al + 3S – t° -> Al 2 S 3 Zn + S – t°-> ZnS Cu + S – t °-> CuS

Слайд 23

Химические свойства серы Б) Взаимодействие серы с неметаллами. Например: Взаимодействие серы и водорода . H 2 + S -> H 2 S 2 P + 3 S -> P 2 S 3 C + 2 S -> CS 2 В) Взаимодействие серы и кислорода . S + O 2 – t° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t°;pt -> 2S +6 O 3