Рабочая программа для 9 класса по химии
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

Департамент образования города Москвы

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение города Москвы

«Школа № 1465 имени адмирала Н.Г. Кузнецова»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета (курса) « Химия»

 9Б класс

2 часа в неделю (всего 68 часов)

Автор(ы)-составитель(и):

учитель __________ ( И.А. Батаева)

учитель __________ ( _______________ )

учитель __________ ( _______________ )

2016 / 2017 уч. г.

г. Москва

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета

1. Личностные:

а) постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

б) учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

в) учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

г) осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

д) использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

е) приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

ж) учиться самостоятельно, выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

з) учиться самостоятельно, противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.

и) выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

й) учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.

к) использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

2. Метапредметные:

а) самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

б) выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

в) составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

г) подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

д) работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

е) планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

ж) работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

з) свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

и) в ходе представления проекта давать оценку его результатам.

к) самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

л) уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

м) давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

н) анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебногоматериала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом, к понятию с большим объёмом.

о) строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

п) создавать модели с выделением существенных характеристик объекта,

р) преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

3. Предметные:

а) объяснять функции веществ в связи с их строением.

б) характеризовать химические реакции;

в) объяснять различные способы классификации химических реакций.

г) приводить примеры разных типов химических реакций.

д) использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

е) пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.

ж) находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;

з) характеризовать основные уровни организации химических веществ.

и) понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

к) уметь проводить простейшие химические эксперименты.

л) характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;

м) находить противоречия между деятельностью человека и природой и предлагать способы устранения этих противоречий;

н) объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;

о) применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества.

II. Содержание учебного предмета (курса)

Тема 1. Электролитическая диссоциация и свойства электролитов      

   Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции  ионного обмена и условия их протекания. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения  теории электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Понятие о гидролизе солей на примере карбоната натрия и хлорида алюминия. Вычисления по химическим уравнениям реакций с учетом избытка одного из реагирующих веществ .

Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД».

Тема 2 «Кислород и сера»

     Положение  кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода. Сера. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические свойства серы. Важнейшие соединения. Сероводород, сульфиды. Оксид серы (VI), серная кислота, их свойства. Определение сульфат-иона. Окислительные свойства концентр серной кислоты.  Понятие о скорости химич реакции. Катализаторы.  Принцип Ле Шателье  Расчеты по химическим уравнениям. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества и объема по известной массе, количеству вещества и объему одного из вступивших или получающихся веществ.

Практическая работа: «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

Тема 3 «Азот и фосфор»  

    Азот. Положение в ПСХЭ, строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота. Важнейшие соединения азота: аммиак, оксиды азота (II)  и (IV). Соли аммония. Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Нитраты. Фосфор, положение в ПСХЭ, строение атома, физические и химические свойства. Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота, фосфаты. Минеральные удобрения. Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практическая работа:

1. «Определение минеральных удобрений».
2. «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота».

Тема 4 «Углерод и кремний»    

   Углерод, положение в ПСХЭ, строение атома. Аллотропия. Адсорбция. Физические и химические свойства углерода. Основные соединения углерода: оксиды углерода  (II) и  (IV). Круговорот углерода в природе, значение соединений углерода в живой и неживой природе. Кремний и его свойства. Оксид кремния (IV).  Кремневая кислота и её соли. Силикатная промышленность. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества ,содержащего примеси.

Практическая работа: «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Тема 5 «Общие свойства металлов»

    Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III  групп Периодической системы Д.И.Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Жесткость воды и способы её устранения. Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от неё. Понятие о металлургии. Сплавы железа – чугун и сталь, их применение.

Практическая работа:

1. «Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA –IIIA групп периодической системы химических элементов».  
2. «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Тема 6 «Первоначальные представления об органических веществах»

Органические соединения. Теория химического строения органических соединений. Понятие об изомерии. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7 «Углеводороды»  

     Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакции замещения). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологическом ряде. Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакции присоединения). Применение непредельных углеводородов.  

Тема 8 «Спирты»    

Кислородсодержащие органические соединения, их классификация. Этанол – представитель класса «Спирты», его свойства,  применение. Понятие о многоатомных спиртах.

Демонстрации: Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9 «Карбоновые кислоты. Жиры»

Карбоновые кислоты. Свойства и применение карбоновых кислот. Биологически важные органические соединения. Жиры, нахождение в природе, свойства. Роль жиров в организме.

Демонстрации:

1. Действие уксусной кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами и содой.
2. Сравнение свойств мыла и СМС.
3. Образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров. Получение сложных жиров.

Тема 10 «Углеводы»  

Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Нахождение в природе, свойства, применение.

Лабораторная работа:  «Знакомство с образцами углеводов. Действие йода на крахмал».

Тема 11 «Белки. Полимеры»

Аминокислоты. Белки. Пищевая промышленность. Полимеры. Лекарства.

Лабораторная работа:  

1. «Денатурация белков. Цветные реакции белков».
2. «Знакомство с образцами природных и химических  полимеров».

III. Тематическое планирование