Тема урока: «Углерод»

Цели урока:

1. Создать условия для осознания и осмысления учебной информации с целью развития исследовательских умений учащихся средствами технологии системно-деятельностного обучения в сотрудничестве;

2. Продолжить формирование понятий «элемент» и «вещество», а также показать многообразие образуемых данным элементом (углеродом) соединений и их практическую значимость

3. Создать условия для становления знаний об особенностях строения атома углерода, закрепления знаний о зависимости свойств вещества от его строения.

 Задачи урока: 

Образовательные: изучить строение атома углерода, познакомиться с аллотропными модификациями углерода, рассмотреть химические  свойства некоторых из них, значение  углерода для жизни на Земле и практической деятельности человека. Закрепить  знания о   свойствах элементов в зависимости от их положения в ПСХЭ.

            Развивающие: развивать  самостоятельность в работе с  учебником, дополнительными              материалами.    

  Способствовать развитию логического мышления и интеллектуальных умений    (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи). Содействовать развитию у учащихся исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве.

Воспитательные: воспитывать  умение работать в атмосфере поиска, творчества, успеха.

 Способствовать созданию условий для самореализации личности, для  взаимопомощи и   индивидуальной ответственности каждого в группе, воспитывать сотрудничество,   продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений учащихся;  

Тип урока: Урок «открытия» нового знания (  урок изучения и первичного закрепления нового материала. )

Форма проведения: индивидуальная и  групповая работа, парная

Используемые технологии и методы: технология педагогики сотрудничества, личностно-ориентированного обучения (компетентностно-ориентированное обучение, индивидуальный и дифференцированный подход), информационно-коммуникационные технологии, системно- деятельностная технология

Оборудование: мультимедийная установка, презентация, классная доска, цветные карточки с заданиями, печатные материалы с дополнительной информацией, оценочные листы, маркеры, листы А5.

Ход урока:

I.Организационный момент (1 минута)

Учитель приветствует учащихся, проверяет их готовность к уроку и настраивает на работу.

Учащиеся приветствуют учителя, проверяют готовность рабочего места и наличие материалов, необходимых к уроку.  Формируем группы и рассаживаемся группами

II. Подготовительный этап (мотивация, целеполагание, актуализация знаний)

Девиз урока: «Единственный путь, ведущий к знанию, – это деятельность». (Б. Шоу)

 (Слайд 1 )

 На что же направим нашу  деятельность сегодня? А  изучать  мы будем  элемент, который играет особую роль в живой природе, который входит в состав многих известных для вас веществ.  Для определения элемента я вам предлагаю решить кроссворды и ребусы, где ключевое слово  и есть тема урока.

Решая задания , дети формулируют тему урока.

Записать в тетрадь тему урока «Углерод.

Сформулируйте цель нашего урока: 

В процессе работы над заданиями мы должны:

– уметь применять знания для характеристики химического элемента по положению в   Периодической системе;

-Нахождение углерода в природе

– изучить аллотропные модификации углерода;

– изучить химические свойства, значение  и применение углерода;

Учитель: Я вот  короную  элемент «Углерод»

В процессе работы над проектом мы с вами будем создавать портрет ɪЦаря живой природы-  --- УГЛЕРОДА. И вы должны понять и нам сказать почему   Царь

ɪɪɪ. Этап усвоения новых знаний.

Изучать свойства углерода  мы будем в группах, занимаясь при этом исследовательской работой.

 1 группа – задания на листах жёлтого цвета,

2 – группа – оранжевого цвета,

 3 группа – зелёного  цвета,

4 – голубого, 5 – фиолетового.  

Разноцветные карточки позволяют чётко организовать работу, яркие цвета способствуют созданию позитивного настроя и дают отдых глазам.  

Каждая группа получают ИУК с индивидуальными и групповыми заданиями для каждой группы, оценочные листы с критериями для оценки.

 (Каждой группе предлагается одна подтема – по уровню сложности задания).

Данная тема включает следующие подтемы,( которые записаны на доске или высвечиваются на экране) а именно:

• Углерод – химический элемент.(1 группа)
• Углерод – простое вещество.(2 группа)
• Аморфный углерод.   Адсорбция.(3 группа)
• Химические свойства простого вещества; .(4  группа)
• Нахождение в природе(5группа)
•  Значение    углерода. (6 группа)

Для оценивания действий учащихся использована рейтинговая шкала, которая также выдается каждой группе:

1. Добавление реплики - 1 балл
2. Ответ на вопрос - 2 балла
3. Постановка вопроса - 2 балла                                                            
4. Представление результатов работы группы - 3 балла
5. Помощь другому члену команды - 2 балла
6. Использование дополнительной литературы - 2 балла

Штрафные санкции: Недостаточная активность отдельных членов группы - (- 1 балл)

Учитель раздает и комментирует задания . См в приложении

Работа в группах  -5мин. Результатом работы должен стать кластер, схема, презентация своей работы.

Защита работ в   группах.

Вот теперь посмотрите, какой портрет углерода у нас получился. Мне кажется наш портрет не совсем четко прорисован. Предлагаю еще подработать.

 (просмотр презентации, заранее подготовленной  учителем.)

Слайд 3.   Строение атома. Игра крестики-нолики.

Мозговой штурм.

1.Что означает возбужденное состояние элемента?

- Что изменится, если элемент будет в возбужденном состоянии?

- Запишите электронную конфигурацию внешнего слоя атома углерода в возбужденном состоянии.

- Что такое валентность?

- Укажите валентность углерода в основном и возбужденном состоянии.

- Приведите примеры соединений с валентностью два и четыре.

- Что такое степень окисления?

- Как образуется высшая и низшая степень окисления?

- Какие вещества образует элемент в нулевой степени окисления?

Слайд 4. Аллотропные модификации.

Игра «Найди сходство»

Мозговой штурм.

1.Причина аллотропии у углерода.

2.Сходство алмаза и графита.

3. Почему так разнится применение алмаза и графита.

4. Какой тип связи должен быть в кристаллической решетке любой аллотропной модификации углерода?

5.Почему?

6. Посмотрите на кристаллическую решетку алмаза. Каждый атом углерода в ней образует связь с четырьмя соединениями, все связи равноценные, что обусловливает высокую прочность. Какой вывод можно сделать?

7.А теперь обратите внимание на кристаллическую решетку графита. В чем ее отличие от кристаллической решетки алмаза?

Слайд 12. Химические свойства .  Игра Крестики-нолики

Групповая работа с карточками.

Слайд 13. С чем взаимодействует углерод.

Составить ок-восстановит. Реакции

C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O

2C+BaSO4=BaS+2CO2

ЗС + 4НNО3 = ЗСО2↑ + 4NO↑ + 2Н2О.

 2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2. (Горение пороха)

Мозговой штурм--- Какие свойства проявляет углерод при взаимодействии с металлами и неметаллами?

--- Почему  углерод может восстанавливать металлы и некоторые неметаллы из их оксидов?

 Какую роль в промышленности играет реакция углерода с водой?

 Почему активированный уголь применяют в медицине и противогазах?

Нахождение углерода в природе. Игра «Исключи лишнее» и «Поиск закономерностей»

Сайт 20. Круговорот углерода.

 Так мы не готовы дать ответ, почему я короновала углерод?

ɪvЗакрепление : выполнение теста(см. Приложение)

V. Подведение итогов. Рефлексия.

Учебная рефлексия   Выполнение тестов ( самопроверка)

Эмоционально- психологическая  рефлексия - Мишень

VI. Оценивание учителем команд по рейтинговой системе.

VII. Дом. задание: §29  вопр.№ 1,5,8, задача  для ОГЭ