Закон сохранения массы
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Методические рекомендации

к уроку химии в 8 классе

по теме: « Закон сохранения массы веществ» 

                                          Автор: учитель химии

                                                             МБОУ СОШ№2 с. Дивное

                                                             Апанасенковский район

                                                     Дьяченко Елена Николаевна

Урок  химии в 8 классе по учебнику Г.Е.Рудзитис,

Ф.Г.Фельдман,  Химия 11

Тема: «Закон сохранения массы веществ».

Цели:1.Повторить основные химические понятия

и показать роль М.В.Ломоносова в формировании этих понятий.

2. Изучить историю открытия «Закона сохранения массы веществ».

3. Путем экспериментальных исследований доказать правильность этого закона.

4. Показать значение закона сохранения массы веществв развитии химии и химического производства.

Ход урока

1. Целеполагание.

Уважаемые ребята, на сегодняшнем уроке вы покажите знания, изложите собранную информацию по теме. Будете размышлять, излагать мысли; проведете исследовательский эксперимент, на основании чего сделаете выводы и умозаключения о правильности «Закона сохранения массы веществ».

Лучшие умы нашего времени считают, люди в целом должны осознать, что химическая безопасность составляет часть безопасности жизнедеятельности, чтобы соблюдать химическую безопасность необходимо, прежде всего, знать вещества, использовать их в повседневной жизни во, благо человека. Чтобы знать вещества, необходимо изучать их свойства. Свойства веществ изучаются на основании химических понятий. Поэтому назовите тему, которую мы изучаем. (Первоначальные химические понятия)

В рамках Международного года химии будет отпразднован ряд юбилеев, один их которых – 300-летие со дня рождения М.В. Ломоносова. Поэтому на уроке мы будем говорить о роли Ломоносова в формировании основных химических понятий.

Построен урок по следующему плану, мы должны: (слайд 1)

1. Повторить основные химические понятия и показать роль М.В.Ломоносова в формировании этих понятий.
2. Изучить историю открытия «Закона сохранения массы веществ».
3. Путем экспериментальных исследований  доказать правильность этого закона.
4. Показать значение закона сохранения массы веществ в развитии химии и химического производства.

Поговорим о химических понятиях, которые мы изучили.

- Назовите самое первое понятие. (Химия).

- Что такое химия? (Химия – наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения). (Слайд 2).

- Из определения следует, что вещества имеют свойства. Чем определяются свойства веществ? (строением).

- Какое строение могут иметь вещества? (молекулярное и немолекулярное строение).

- Что вы можете сказать о веществах с молекулярным строением? (состоят из молекул, молекулы из атомов).

- Кто ввел понятие «атом»? (2,5 тысячи лет до н.э. древнегреческий ученый Демокрит, сказал, что….).

- Что происходило с атомистическими представлениями в эпоху средневековья? (ответ).

- Расскажите, какие представления о строении вещества были у Ломоносова? (ответ).

- Как вы отметили: в середине XVIII века М.В.Ломоносовым были изложены основные положения атомно-молекулярного учения.

(Слайд 3).Вот он перед вами. Великий русский ученый, о его величии говорит тот факт, что мировая общественность широко освещает эту дату. Мы должны гордиться, что этот великий ученый наш соотечественник. В нашей школе пройдет ряд мероприятий, посвященные юбилею, в частности ваш класс покажет открытое мероприятие, и вы можете прочитать в стенгазете, которую для вас выпустили обучающиеся 11-го класса и послушать высказывания, которые приготовил Пузанов Александр.  

Ученик: История Ломоносова – ярчайший пример беззаветного служения своему отечеству, во славу отечества, во благо отечества Пушкин писал: «Соединяя необыкновенную силу воли с необыкновенною силою понятия, Ломоносов объял все отрасли просвещения. Жажда науки была сильнейшей страстью сей души. Историк, ритор, механик, химик, художник, стихотворец – он все испытал, и все проник.»

(Слайд 4), Учитель: Кроме всего выше изложенного, Ломоносов был исследователем-экспериментатором, и его интересовали превращения, которые могут происходить с веществами.

«Один опыт я ставлю выше, чем тысячи мнений, рожденных только воображением». Это высказывание Ломоносова будет девизом нашего урока. Послушаем сообщение Верещак Анастасии.

(Слайд 5). Ученик (реализация теоретического исследования): По настоянию Ломоносова в России была построена первая научно-исследовательская лаборатория. Вот перед вами макет лаборатории, эта аппаратура для пробирного анализа. Данные стеклянные сосуды называются ретортами, о них мы будем упоминать на уроке. В этой научно-исследовательской лаборатории Ломоносов поставил свои опыты, показывающие закон сохранения массы веществ.

 (Слайд 6). Учитель: Открыли тетради, записали дату, тему урока «Закон сохранения массы веществ». Мы переходим ко второй части нашего урока, к изучению истории открытия «Закона сохранения массы веществ».

- Происходят какие-либо изменения с массой веществ в результате реакции. По этому вопросу разные ученые высказывали различные предположения. Именно в химии, как и других науках именно опыты показывают достоверность научных исследований.

(Слайд 7). Ученик (реализация теоретического исследования):                                     Знаменитый английский химик Роберт Бойль в 1660 году. прокаливая в открытой реторте различные металлы и взвешивая их до и после нагревания, обнаружил, что масса металлов становится больше. Мы проделали аналогичный опыт. Подобно Бойлю прокаливали железо. В результате, как у Бойля, у нас получилось черное вещество, хрупкое, легко растирающаяся железная окалина в порошок.  Посмотрите, перед вами пакеты с результатами прокаливания железа. Взвешивая железо до реакции и железную окалину после реакции, получили большую массу. Основываясь на своих опытах, Роберт Бойль сделал вывод, что масса веществ в ходе реакции изменяется, а почему, объяснить не смог.

К опытам Р. Бойля со взвешиванием реторты до и после обжига металлов целое столетие обращались химики разных стран и народов. Пока не были объяснены эти опыты М. В. Ломоносовым.

        (Слайд 8). Ученик (реализация теоретического исследования): Ломоносов, в отличие от Бойля, прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянных ретортах и взвешивал их до и после прокаливания. Он доказал, что масса веществ до и после реакции остается неизменной, что при прокаливании к металлу присоединяется какая-то часть воздуха (кислород в то время был неизвестен).

     Слайд 9 (без комментария)

(Слайд 10). Ученик (реализация теоретического исследования):

 Результаты этих опытов Ломоносов не опубликовал, хотя в 1748 году сформулировал в виде закона «Все перемены в натуре случающиеся….»

Перемены – изменения, натура – природа, случающееся – происходящее. Поэтому это понимается так: «Все изменения в природе происходящие».

(Слайд 11). Посмотрим,  как в  настоящее время этот закон читается.  

(Слайд 12). Ученик (реализация теоретического исследования):

Независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ в 1789 году открыл французский химик Антуан Лавуазье.  Изначально он изучил состав воздуха и доказал, что при прокаливании металлов в опытах Бойля и Ломоносова к металлам присоединяется кислород.

(Слайд 13).  Ученик (экспериментальное исследование):

Переходим к третьей части урока и опытным путем доказываем правильность закона сохранения массы веществ. На следующем слайде показан порядок наших действий:

 В колбу помещаем некоторое количество красного фосфора. Закрываем пробкой и взвешиваем на весах. Затем колбу с фосфором  осторожно нагреваем. (Техника безопасности), снимаем колпачок, спиртовку разжигаем горящей спичкой. Что вы наблюдаете? Появился белый дым. Это мельчайшие кристаллики оксида. По появлению белого дыма судим: реакция произошла. Взвешиваем  колбу после реакции, убеждаемся, что в результате реакции масса веществ не изменилась.

Запишем происходящие изменения при помощи формул:

Р+О2=Р2О5

Выпишем относительные молекулярные массы:

    31+32=142

Не сходится, а почему? Посмотрим на стр. 38. С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы веществ объясняется так: в результате химических реакций атомы не исчезают, а происходит их перегруппировка. Число атомов до реакции равно числу атомов после реакции. Поэтому в данной записи надо уравнять число атомов до и после реакции. 4Р + 5О2  = 2Р2О5

 Для этого ставятся коэффициенты. Посчитаем теперь массу веществ до реакции и после реакции. Убедились, что закон массы веществ соблюдается.

Учитель: (Рефлексия).                                      

 (Слайд 14).  Вернемся к нашему опыту по прокаливанию железа. Почему в нашем опыте масса железной окалины больше массы железа? (Потому что железо соединилось с кислородом воздуха). Можете ли вы вычислить массу кислорода, которую присоединило железо в данном опыте? На основании какого закона вы сделаете необходимые вычисления?

Учитель: Отвечая на вышеуказанные вопросы, мы показываем значение закона сохранения массы веществ.

Слайд 15.

Значение закона сохранения массы веществ в развитии химии и химического производства.

Слайд 16.

Домашнее задание.

Слайд 17.

Подведение итогов урока.