Основные химические понятия 8 класс (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
тест по химии (8 класс) на тему
Основные химические понятия 8 класс (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 osnovnye_himicheskie_ponyatiya.doc | 45.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Основные химические понятия 8 класс
Вариант I.
- Химия – это наука:
а) о явлениях, происходящих в мире физических тел;
б) о веществах, их свойствах и превращениях;
в) о пространственных телах и их свойствах;
д) о живой природе.
2. Определите, где перечислены только названия веществ:
а) проволока, молоток; в) соль, сахар
б) стакан, стекло; г) серебро, кольцо.
3. Телом является:
а) кислород; в) уксусная кислота;
б) линейка; г) песок.
4. Какой признак описывает физическое свойство кислорода:
а) круглый; в) жидкий;
б) длинный; д) газообразный.
5. К физическим свойствам не относятся:
а) температура кипения; в) растворимость;
б) выпуклость; г) пластичность.
6. Свойство электропроводности характерно:
а) для проволоки; в) для меди;
б) для серы; г) для стекла.
7. Поваренную соль и сахар можно различить:
а) по цвету; в) по агрегатному состоянию;
б) по растворимости в воде; г) по вкусу.
8. Укажите свойство, с которым связано наиболее известное применение ртути:
а) при нагревании сильно расширяется;
б) растворяет золото и серебро;
в) имеет высокую плотность;
г) ее пары сильно ядовиты.
9. Химический элемент может существовать в форме:
а) простого вещества; в) свободных атомов, простых веществ, сложных в-в
б) сложного вещества; г) свободных атомов.
10. Относительная атомная масса:
а) это реальная масса атома; б) это масса в молях вещества;
в) выражается в единицах измерения массы (г, кг)
г) это величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного химического
элемента больше 1/12 массы атома углерода (атомная единица массы).
11. Относительная атомная масса азота приблизительно равна:
а) 14 в) 7
б) 12 г) 1
12. Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса которого равна
142:
а) Н3РО4 в) Р2О3
б) РН3 г) Р2О5
13. Молярный объем – это:
а) объем одной молекулы;
б) отношение молярной массы вещества к его плотности;
в) объем одной структурной единицы вещества;
г) объем любого газа количеством вещества 1 моль при нормальных условиях.
14. Молярная масса железной окалины (Fe3O4) равна:
а) 320 г/моль; в) 160 г/моль;
б) 232 г/моль; г) 80 г/моль.
15. Масса азотной кислоты (HNO3), взятой количеством вещества 1,75 моль,
составляет:
а) 110,25 г ; в) 330,75 г ;
б) 220,5 г ; г) 55,12 г.
16. Количество вещества воды (Н2О) массой 27 г равно:
а) 3,5 моль; в) 0,5 моль;
б) 1,5 моль; г) 0,25 моль.
17. Постоянная Авогадро (NА) – это число молекул, содержащихся в 1 моль любого
вещества, это число равно:
а) 3 10 молекул; в) 9 10 молекул;
б) 2,6 10 молекул; г) 6 10 молекул.
18. Объем 0,5 моль водорода (Н2) при н.у. равен:
а) 33.6 л; в) 11,2л;
б) 22,4 л; г) 5,6 л.
19. Количество вещества хлора (Cl2) объемом 89,6 л (при н.у.), равно:
а) 4 моль; в) 5 моль;
б) 3 моль; г) 2 моль.
20. Масса 4,48 л аммиака (NH3) равна:
а) 10 г; в) 1,7 г;
б) 6,8 г; г) 3,4 г.
Основные химические понятия 8 класс
Вариант II.
- Химический элемент – это:
а) определенный вид атомов
б) мельчайшая химически неделимая частица
в) определенный вид молекулы
г) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства
2. Определите, где в перечне указаны только названия тел:
а) кислота, сода в) карандаш, чашка
б) стекло, стакан г) соль, спирт
3. К веществам относится:
а) ложка в) железо
б) гвоздь г) лопата
4. Отметьте признак, который не может быть отнесен к телу:
а) овальность в) протяженность
б) горючесть г) эластичность
5. Укажите физическое свойство, которое описывает воду:
а) температура плавления в) высота
б) ширина г) цвет
6. Самый легкий газ:
а) кислород в) углекислый газ
б) водород г) азот
7. Для серы нехарактерно свойство:
а) металлический блеск в) электропроводность
б) желтый цвет г) хрупкость
8. Укажите свойства, с которыми связано наиболее известное применение алюминия:
а) электропроводность в) отсутствие магнитных свойств
б) способность к образованию
сплавов
- В каком предложении о железе говорится как о химическом элементе:
а) железо – металл, обладающий магнитными свойствами
б) железо плавится при температуре 1539 С
в) гвозди сделаны из железа
г) железо входит в состав гемоглобина крови человека
10. Относительная молекулярная масса:
а) это реальная масса атома
б) это абсолютная масса молекулы
в) это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного
вещества больше 1/12 массы атома углерода
г) выражается в единицах измерения массы (кг или г)
11. Относительная атомная масса натрия:
а) 23 в) 9
б) 11 г) 5
12. Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса которого равна 16:
а) H2S в) C2H6
б) H2O г) CH4
13. Количество вещества – это:
а) величина, показывающая массу 1 моль вещества
б) произведение массы вещества на его молярную массу
в) масса вещества
г) физическая величина, которая означает определенное число структурных
единиц (молекул, атомов, ионов и др.) и имеет размерность «моль»
- Молярная масса уксусной кислоты (С2Н4О2):
а) 24 г/моль в) 60 г/моль
б) 30 г/моль г) 120 г/моль
15. Масса 0,2 моль сульфида железа (FeS) равна:
а) 8,8 г в) 88 г
б) 17,6 г г) 10 г
16. Количество вещества оксида алюминия (Al2O3) массой 306 г равно:
а) 1 моль в) 4 моль
б) 2 моль г) 3 моль
17. Число молекул в 1,5 моль сернистого газа (SO2) равно:
а) 9 · 1023 молекул в) 18 · 1023 молекул
б) 12 · 1023 молекул г) 6 · 1023 молекул
18. Масса 3· 1023 атомов серы (S) равна:
а) 32 г в) 16 г
б) 64 г г) 96 г
19. В 104 г ацетилена (С2Н2) содержится:
а) 30 · 1023 молекул в) 12 · 1023 молекул
б) 24 · 1023 молекул г) 6 · 1023 молекул
20. Молярный объем газообразных веществ при нормальных условиях (н.у.) равен:
а) 5,6 л/моль в) 22,4 л/моль
б) 11,2 л/моль г) 44,8 л/моль
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочая программа по химии 11 класс, автор Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитис, ...
Рабочая программа по химии 8-9 класс УМК Рудзитис Г .Е ,Фельдман Ф.Г
В этом учебном году перешла на обучение в 8-9 классах по УМК Г.Е Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г часовая нагрузка 2 часа в неделю....
Рабочая программа Химия 8,9 классы Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман.Г.
Изучение химии на II ступени общего среднего образования направлено на достижение следующей цели — формирование у учащихся первоначальных знаний о составе, строении, свойствах веществ и закономерностя...
Рабочая программа Химия 10,11 классы Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман.Г.
Цель изучения химии на III ступени общего среднего образования — формирование системы химических знаний и опыта их применения, обеспечивающего общекультурное развитие личности, понимание химической пр...
Тест по теме «Оксиды». 8 класс ( УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Тест по теме «Оксиды». 8 класс ( УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)...
Тест по теме «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие» 11 класс (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Тест по теме 11 класс...
Тест по теме "Химическое равновесие" 11 класс (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Тест по теме "Химическое равновесие" 11 класс...