Химические равновесие
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Сидорчик Анастасия Васильевна

Тестовое задание по теме "Химическое равновесие"

Скачать:


Предварительный просмотр:

Смещение химического равновесия

1. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

a) 2NO(г) + O2(г) D2NO2(г)+Q

б) 2SO3(г) D2SO2(г)+O2(г)-Q

в) C(т) + CO2(г) D2CO(г)-Q

г) 2NH3(г) =N2(г)+ 3H2(г)-Q

д) C(т) + 2Cl2(г) = CCl4(г)+Q

е) C(т) + 2N2O(г)= CO2(г) + 2 N2(г)+Q

2.На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

a) 2Fe(т)+ 3 H2O(г)=Fe2O3(т)+ 3 H2(г)

б) C3H8(г)+ 5O2(г)=3CO2(г)+ 4H2O(г)

в) CO2(г) + 2N2(г)=C(т)+ 2N2O(г)

г) CO(г)+Cl2(г)=CCl2O(г)

д) CH4(г)+ 4S(т)=CS2(г)+ 2 Н2S(г)

е) N2H4(г)+O2(г)=N2(г)+ 2H2O(г)

3. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

a) С(т)+O2(г)=СO2(г)+Q

б) Н2(г)+I2(т)=2HI(г)-Q

в) 6HF(г)+N2(г)=2NF3(г)+ 3H2(г)-Q

г) 2O3(г)=3O2(г))+Q

д) 2CO(г)=2C(т)+O2(г)-Q

е) I2(т)+ 5 CO2(г)=I2O5(т)+ 5CO(г)-Q

4. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при повышении температуры и понижении давления одновременно:

a) С(т)+H2O(г)=СO(г)+H2(г)-Q

б) 2NO(Cl)(г)+Br2(г)=2NO(Br)(г)+Cl2(г)-Q

в) CO(г)+ 2H2(г)=CH3OH(г)+Q

г) N2O4(г)=2NO2(г)-Q

д) 8H2S(г)+ 8I2(т)=S8(т)+ 16HI(г)-Q

е) 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)+Q

5. Предложите оптимальное изменение термодинамических параметров Т и р для увеличения выхода продуктов в системах.:

a) Н2(г)+Br2(г)=2HBr(г)+Q

б) N2(г)+ 3H2(т)=2NH3(г)+Q

в) SO3(г)+NO(г)=SO2(г)+ NO2(г)-Q

г) PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г)-Q

д) CO2(г)+ 2SO3(г)=CS2(г)+ 4O2(г)-Q

е) 2CuO(т)+ CO2(г)+ H2O(г)=Cu2CO3(OH)2(т)+Q


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Групповая работа по теме "Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

Разноуровневая групповая работа по вариантам по теме  "Скорость химической реакции. Химическое равновесие"....

Равновесие в природе. Химическое равновесие

Урок изучения нового материала. Равновесие - это состояние, к которому стремится любая система. В презентации рассматривается состояние равновесия в природе и как оно поддерживается. Равновесие состоя...

Тест в 11 классе "Классификация химических реакций. Обратимость. Химическое равновесие"

Тест составлен в соответствии с учебником О.С. Габриеляна "Химия 11 класс", базовый уровень...

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

План изложения.1.Реакции обратимые и необратимые. Признаки необратимости.2. Химическое равновесие. Константа химического ...

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и катализатор). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности

Презентация к уроку по теме: "Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и катализатор). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновес...

Открытый урок. Тема: Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Для СПО.

Дано понятие скорости химической реакции. Экспериментальное изучение факторов , влияющих на скорость. Понятие химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Урок проводится с применением презентации этой...

Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»

Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»...