Рабочая программа 11 класс
рабочая программа по химии (11 класс) на тему
Рабочая программа по химии 11 класс
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
Рабочая программа по химии 11 класс | 198.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Согласовано Согласовано УТВЕРЖДАЮ
на заседании МОШ зам. директора по УВР директор МКОУ СОШ №12
протокол №_ от __ _______/В.Н.Харченко/ _______/А.И.Кривонос/
приказ №__от________
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №12 с.Бурукшун
Ипатовского района Ставропольского края
Рабочая программа по химии 11 класс
(к учебнику Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия-11,
изд. « Просвещение» 2013 год)
Учитель Звада Виктория Анатольевна
2016 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ (2004г); федерального компонента государственного стандарта общего образования, утверждённого Министерством образования РФ (05. 03. 2004), примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень) и авторской программы Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации к учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 11 класс» 2013 г.
Программа рассчитана на 70 часов в XI классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 6 часов.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.
Требования к уровню подготовки обучающихся на ступени среднего (полного) образования
Предметно-информационная составляющая образованности:
знать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
Ценностно-ориентационная составляющая образованности:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2011 – 2012 учебный год.
Распределение часов по разделам программы при 2-х часах в неделю:
11 класс | ||
1 | Важнейшие химические понятия и законы | 3 |
2 | Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома | 5 |
3 | Строение вещества | 9 |
4 | Химические реакции | 13 |
5 | Металлы | 13 |
6 | Неметаллы | 8 |
7 | Генетическая связь неорганических и органических веществ | 12 |
8 | Химия и жизнь | 7 |
Всего | 70 |
Программой предусмотрены: 6 практических работ 5 контрольных работ
Содержание рабочей программы
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (5 часов)
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.
Тема 3. Строение вещества (9 часов)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (13 часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 5. Металлы (13 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (8 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ.( 12 часов)
Практикум. Решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.
Тема 8. Химия и жизнь. ( 7 часов)
ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах. Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах. Отметка «1»: задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом. Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении. Отметка «1»: задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка 3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные. Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок. Отметка «1»: работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Календарно-тематическое планирование
11 класс 70 ч/год (2 ч/нед.)
№ п/п | Дата | Тема урока | Химический эксперимент | ЭРК ЗСТ | Домашнее задание |
1 | 02.09 | Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. | §1, № 1-3,с.7 | ||
2 | 06.09 | Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. | ЭРК: М.В. Ломоносов, Д.И. Менделеев. | §2, №7, задача1,с.7, А1-А3 КИМ | |
3 | 09.09 | Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. | ЭРК: М.В. Ломоносов, Д.И. Менделеев. | §2, №7, задача2,с.7 | |
4 | 13.09 | Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. | ЭРК: Д.И. Менделеев. | §3, записи в тетради | |
5 | 16.09 | Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. | §3, записи в тетради, задача2, с.22 | ||
6 | 20.09 | Положение в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Тестирование по теме: «Строение атома»(.входной контроль) | §§2,3, задача4, с.22записи в тетради,№8--10, с.22 | ||
7 | 23.09 | Валентность и валентные возможности атомов. | §5, №13-14, с.22 | ||
8 | 27.09 | Решение задач. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции. | Пов.§4,5, задачи 3,5 | ||
9 | 30.09 | Виды и механизмы образования химической связи. | §6, №1-4, с.41 | ||
10 | 01.10 | Характеристики химической связи. | §6, записи | ||
11 | 07.10 | Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. | Демонстрации. Модели молекул изомеров, гомологов. | §7, №5-6, с.41 | |
12 | 11.10 | Типы кристаллических решеток и свойства веществ. | Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. | §8, № 7,8, с.41, задачи 1,2, с.41 | |
13 | 14.10 | Причины многообразия веществ. Решение расчетных задач по теме: «Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества». | §9, № 9, с.41 | ||
14 | 14.10 | Дисперсные системы. | Демонстрации. Эффект Тиндаля. | § 10, №10-13, с.42 | |
15 | 18.10 | Практическая работа №1: Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией. | Пов. Правила ТБ | ||
16 | 21.10 | «Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества». | Пов. §§ 1-9,записи в тетради | ||
17 | 25.10 | Контрольная работа №1 по темам 1—3: «Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества». | Задача3 | ||
18 | 28.10 | Сущность и классификация химических реакций. | §11, № 3,6, с.48, задача 1, с.48 | ||
19 | 08.11 | Окислительно-восстановительные реакции. | §11, № 4,8, с.48, задача2 | ||
20 | 11.11 | Скорость химических реакций, ее зависимость от различных факторов. | Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. | §12, до с.52, № 2,5, с.62, задача 1, с.63 | |
21 | 15.11 | Катализ и катализаторы. | Демонстрации. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. | §12, № 5,6, с.62, задача 2, с.63, п/р №2 на с.76 | |
22 | 18.11 | Практическая работа №2: Влияние различных факторов на скорость химической реакции. | Повторить §12 | ||
23 | 22.11 | Химическое равновесие. | §13, № 7, с.63, задача 3, с.63 | ||
24 | 25.11 | Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. | §13, № 8, с.63 | ||
25 | 29.11 | Производство серной кислоты контактным способом. | §14, № 10,11 с.63, задача 4, с.63 | ||
26 | 02.12 | Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) раствора. | Демонстрации. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора. | ЭРК: ученые И.А.Каблуков, В.А. Кистяковский, Д.И. Менделеев | §15,16, № 3,4,5,6, с.68, задача 1, 3, с.68 |
27 | 06.12 | Реакции ионного обмена. | Лабораторный опыт №1. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. | §17, № 2,3, с.74, задача 2, с.74 | |
28 | 09.12 | Гидролиз органических и неорганических соединений. | §18, № 4-11, с.74, задача 3, с.74 | ||
29 | 13.12 | Решение расчетных задач по теме: «Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей». | Повторить §11-18, задача 3 | ||
30 | 16.12 | Контрольная работа№2 по теме «Теоретические основы химии». | задача 4 | ||
31 | 20.12 | Общая характеристика металлов. | Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. | С.77-78, № 1-4, с.88, задача 1, с.89 | |
32 | 23.12 | Химические свойства металлов. | ЭРК: Бекетов Н.Н. | таблица-схема 7 на с.78, записи в тетради | |
33 | 27.12 | Общие способы получения металлов. | §19, таблица 4, с.79, № 5-6, с.88, | ||
34 | 30.12 | Электролиз растворов и расплавов веществ. | Демонстрации. Электролиз раствора хлорида меди(П). | §19, таблица 4, с.79, № 5-10, с.88-89, задачи 2-3, с.89 | |
35 | 10.01 | Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. | Демонстрации. Опыты по коррозии металлов и защите от нее. | §20, № 11-13, с.89, задачи 4-5, с.89 | |
36 | 13.01 | Металлы главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. | §21, таблица 5, с.92-96, № 1-10, с.97-98, задачи 1-3, с.98 | ||
37 | 17.01 | Химические свойства металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. | Демонстрации. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. | §21, таблица 5, с.92-96, № 1-10, с.97-98, задачи 1-3, с.98 | |
38 | 20.01 | Металлы побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов. | §22,23, № 1-3, 4, с.118, задача 1, 3, с. 118 | ||
39 | 24.01 | Химические свойства металлов: меди, цинка, железа, хрома, никеля, платины. | Демонстрации. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Лабораторный опыт №3: Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. | §24,26,27, упр.с.118, задача 2, 4,5, с. 118 | |
40 | 27.01 | Оксиды и гидроксиды металлов. | §29, таблицы 13-14, № 16-18, с.118, задача 6 | ||
41 | 31.01 | Сплавы металлов. Решение расчетных задач по теме: «Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного». | §28, таблицы 10-12, № 13-15, с.118 | ||
42 | 03.02 | Металлы. | Повторить §19-29, задание в тетради | ||
43 | 14.02 | Контрольная работа №3 по теме: «Металлы». | Задача 5 | ||
44 | 17.02 | Химические элементы — неметаллы. | Демонстрации. Образцы неметаллов. Лабораторный опыт №4: Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). | §30, та46блица 15, до с.123, 47№2 и 13 а, с.138. | |
45 | 21.02 | Строение и свойства простых веществ — неметаллов. | Демонстрации. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. | §30, таблицы 16-19, 13 в, с.138, задача 1 | |
46 | 21.02 | Водородные соединения неметаллов. | §32, задача 3, с.138 | ||
47 | 28.02 | Оксиды неметаллов. | Демонстрации. Образцы оксидов неметаллов. | §31, до с.132, №5,6, 13 б задача 2, с.138 | |
48 | 03.03 | Кислородсодержащие кислоты. | Демонстрации. Образцы кислородсодержащих кислот. | §31, № 8,9,10, с.138 | |
49 | 07.03 | Окислительные свойства азотной и серной кислот. | §31, задания по карточкам | ||
50 | 10.03 | Решение качественных и расчетных задач, схем превращений. | Лабораторный опыт №5: Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов. | Повторить §30-32, задание в тетради | |
51 | 14.03 | Контрольная работа №4 по теме«Неметаллы». | Задача 4 | ||
52 | 17.03 | Генетическая связь неорганических и органических веществ. | §33, задания по карточкам | ||
53 | 21.03 | Составление и осуществление схем превращений. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и правила ТБ. | §33, задание а, б, в, с.143 | ||
54 | 24.03 | Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Распознавание неорганических веществ. | С. 144 | ||
55 | 04.04 | Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Осуществление превращений неорганических веществ. | С. 144 | ||
56 | 07.04 | Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по органической химии. Распознавание органических веществ. | С. 144 -145 | ||
57 | 11.04 | Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по органической химии. Осуществление превращений органических веществ. | С. 144-145 | ||
58 | 14.04 | Практическая работа №5: Решение расчетных задач. | С. 145 | ||
59 | 14.04 | Практическая работа №5: Решение практических расчетных задач. | С. 145 | ||
60 | 18.04 | Практическая работа №6: Получение, собирание и распознавание газов - неорганических веществ. | С. 145-146 | ||
61 | 18.04 | Практическая работа №6: Получение, собирание и распознавание газов - органических веществ. | С. 145-146 | ||
62 | 21.04 | Генетическая связь неорганических и органических веществ | отчет | ||
63 | 25.04 | Генетическая связь неорганических и органических веществ. | Повторить §33, задание по тетради | ||
64 | 28.04 | Решение расчетных задач разных типов. | |||
65 | 02.05 | Решение расчетных задач разных типов. | Решение задач по карточкам | ||
66 | 05.05 | Решение качественных задач. | Решение задач по карточкам | ||
67 | 12.05 | Бытовая химическая грамотность. | Бланки ЕГЭ | ||
68 | 16.05 | Контрольная работа № 5 по теме «Теоретические основы общей химии». | Бланки ЕГЭ | ||
69-70 | 19.05 23.05 | Тестирование в формате ЕГЭ. | Бланки ЕГЭ |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочие программы по математике для 5 класса, по алгебре для 8 класса. УМК А. Г. Мордкович. Рабочие программы по геометрии для 7 и 8 класса. Программа соответствует учебнику Погорелова А.В. Геометрия: Учебник для 7-9 классов средней школы.
Рабочая программа содержит пояснительную записку, содержание учебного материала, учебно - тематическое планирование , требования к математической подготовке, список рекомендованной литературы, календа...
Аннотация к рабочей программе по математике (алгебре и началам анализа), 11 класс , профильный уровень; рабочая программа по алгебре и началам анализа профильного уровня 11 класс и рабочая программа по алгебре и началам анализа базового уровня 11 класс
Аннотация к рабочей программе по МАТЕМАТИКЕ (алгебре и началам анализа) Класс: 11 .Уровень изучения учебного материала: профильный.Программа по алгебре и началам анализа для 11 класса составлена на ос...
Рабочая программа по русскому языку 5 класс Разумовская, рабочая программа по литературе 5 класс Меркин, рабочая программа по русскому языку 6 класс разумовская
рабочая программа по русскому языку по учебнику Разумовской, Львова. пояснительная записка, календарно-тематическое планирование; рабочая программа по литературе 5 класс автор Меркин. рабочая программ...
Рабочие программы класс(география)
рабочие программы 5-9 класс(2019)...
Рабочие программы класс(обществознание )
рабочие программы 6-9 класс по учебнику Боголюбова...
рабочая программа класса предшкольной подготовки
рабочая программа класса предшкольной подготовки...
Рабочая программа по Биологии за 7 класс (УМК Сонина), Рабочая программа по Биологии для реализации детского технопарка Школьный кванториум, 5-9 классы, Рабочая программа по Биохимии.
Рабочая программа по биологии составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования на основании примерной программы по биологи...