Рабочая программа химия 9 класс 2016-2017 уч.г.
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Аксайского района

Александровская  основная общеобразовательная школа  

Рабочая программа

по___химии ___

(указать учебный предмет, курс)

Уровень общего образования (класс)

основное общее     9__________________________

(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)

Количество часов _68_____________

Учитель _____Шутюк Ю.А.___________

Программа разработана на основе

Авторской программы основного общего образования по химии для

 8-9 классов. О.С.Габриеляна, А.В. Купцовой.  М.: Дрофа,2008

 (указать примерную программу/программы, издательство, год издания  при наличии)

х. Александровка

2016-2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая образовательная программа по учебному предмету химия   для 9 класса  составлена на основании следующих нормативно- правовых документов:

• Федеральный Закон от 29 декабря 2012 года № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
• Федеральный компонент Государственного Образовательного Стандарта  общего образования утвержденным приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования от 05.03.04. №1089.
• Примерной учебной программы основного общего образования по химии для 5-9 классов (опубликована в сборнике «Примерные программы по учебным предметам. Химия. 5-9 классы: проект. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2011. (серия «Стандарты второго поколения»)
•  Авторской программы к учебникам под редакцией О.С.Габриеляна, А.В.Купцовой. М.: Дрофа, 2008  для 5–11 классов общеобразовательных учреждений         
• Основная общеобразовательная программа основного общего образования МБОУ Александровской ООШ;
• Учебный план МБОУ Александровской ООШ на 2016 – 2017 учебный год;
• Календарный учебный график на 2016-2017 учебный год;
• Положение о рабочей программе учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) МБОУ Александровской ООШ;
• Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта под редакцией  О.С.Габриеляна, А.В.Купцовой. М.: Дрофа,2008

 Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта, имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки РФ».

Изучение химии является одним из компонентов процесса разностороннего развития и воспитания обучающихся; становления их индивидуальности; способности адаптироваться и использовать свой потенциал в выборе дальнейшего образования, профессиональной деятельности, а также реализовать себя в условиях современного общества.

Изучение химии способствует решению общей цели естественнонаучного образования — дать единое представление о природе, сформировать естественнонаучную картину мира, мировоззрение и экологическую культуру, а также вносит вклад в формирование нравственности, духовности, общих ключевых компетенций, в воспитание трудолюбия, экологической и потребительской культуры учащихся.

Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:

-развитие информационных общеучебных умений, а именно умений находить, понимать, перерабатывать информацию из разных источников, в том числе из сети Интернет, создавать мультимедиапрезентации, эссе и др.;

-осознание ценности химической информации и образования, значимости знаний химии для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

-развитие у учащихся интеллекта, нравственности, коммуникативности, понимания общественной значимости науки химии и её технологий как источника получения многих жизненно важных продуктов и материалов;

-формирование позитивного отношения к химии как возможной области дальнейшего химического образования и профессиональной деятельности.

Общая характеристика учебного предмета.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

- вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

-химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

-применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

-язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3)  ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которого заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

• уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
• понимания необходимости здорового образа жизни;
• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает реальными возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на формирование у учащихся:

• навыков правильного использования химической терминологии и символики;
• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения

Результаты изучения предмета.

• использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
• использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
• умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
• умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
• использование различных источников для получения химической информации.
• давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,    соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,    генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
• знать химические символы;
• знать табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д.И.Менделеева, используя понятия «период», «группа»;
• описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
• описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
• классифицировать изученные объекты и явления;
• наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
• делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
• структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
• моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
• анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
• проводить химический эксперимент.
• оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других трамвах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Место учебного предмета в учебном плане.

1. В соответствии с учебным планом, годовым календарным учебным графиком МБОУ Александровской ООШ на 2016-2017 учебный год рабочая программа рассчитана: количество часов химии в 9  классе  рассчитана на 2  часа в неделю. В связи с тем, что в учебном плане общеобразовательного учреждения 34 учебные  недели, то на программу в 9 классе отводится  34*2= 68  часов в год.

Содержание учебного предмета.

Раздел 1.Повторение основных вопросов курса химии 8 класса(3 часа).

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д.И.Менделеева.

Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак.

Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных металлах.

Раздел 2.Металлы (17 часов).

Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов-оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы-простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов-оксидов, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия-оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Раздел 3.Неметаллы (25 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности». Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл»-«неметалл».

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.Простые вещества и основные соединения галогенов. Их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы, их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, применение соединений в народном хозяйстве.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота. Азотная кислота, свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции.Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод.Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксид углерода, свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Раздел 4.Органические соединения (13 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Алканы.Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения, замешения, разложения и изомеризация. Применение алканов.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения и окисления. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных-этиленгликоль.

Алкины.Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацителена. Применение ацетилена на основе его свойств: реакция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах.

Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Раздел 5.Химия и жизнь (6 часов)

Человек в мире веществ. Химия и здоровье. Бытовая химическая грамотность. Химия и пища. Химическое загрязнение.

Раздел 6.Повторение основных вопросов курса 9 класса (2 часа)

Тематическое планирование.

Распределение часов по четвертям.

Календарно-тематическое планирование.

Учебно-методическое обеспечение.

Учебно-техническое обеспечение.

Список использованной литературы.

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ УЧЕБНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Выполнение заданий текущего контроля (тестовые проверочные работы)

Отметка «5»: ответ содержит 90–100% элементов знаний.

Отметка «4»: ответ содержит 70–89% элементов знаний.

Отметка «3»: ответ содержит 50–69% элементов знаний.

Отметка «2»: ответ содержит менее 50% элементов знаний.

Оценка устного ответа, письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

Отметка «5» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие содержание данной темы (основные законы и теории химии, закономерности протекания химических реакций, общие научные принципы производства неорганических и органических веществ и др.), а степень их раскрытия соответствует уровню, который предусмотрен государственным образовательным стандартом. Ответ демонстрирует овладение учащимся ключевыми умениями, отвечающими требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников (грамотное владение химическим языком, использование химической номенклатуры – «тривиальной» или международной, умение классифицировать вещества и реакции, терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс, объяснять обусловленность свойств и применения веществ их строением и составом, сущность и закономерность протекания изученных видов реакций). В ответе возможная одна несущественная ошибка.

Отметка «4» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными ключевыми умениями (ошибки при определении классификационных признаков веществ, использовании номенклатуры, написании уравнений химических реакций и т.п.).

Отметка «3» ставится, если ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный (отсутствуют некоторые понятия, необходимые для раскрытия основного содержания темы); в ответе проявляется недостаточная системность знаний или недостаточный уровень владения соответствующими ключевыми умениями.

Отметка «2» ставится, если при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

Отметка «5»

ответ полный (присутствуют все элементы знаний) и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка умений решать расчетные задачи:

Отметка «5»

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии 9 класса ученик должен:

знать/понимать:

-положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;

-общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

-основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов,  алюминия.

уметь:

-давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы;

-характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

-распознавать важнейшие катионы и анионы

-решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии

В результате изучения химии 9 класса ученик должен:

знать/понимать:

-причины многообразия углеродных соединений (изомерию);   виды   связей   (одинарную,   двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

-строение,  свойства и  практическое  значение метана, этилена, ацетилена;

-понятие о жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакции полимеризации.

уметь:

-разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

-составлять  уравнения  химических  реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

-выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-критической оценки информации о веществах, используемых в быту

-практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

-обоснования  основных принципов здорового питания.

Контрольная работа №1 «Металлы»

Ф.И._________________________________________________________________________

Часть А. При выполнении заданий этой части выберите один верный ответ из четырех предложенных.

1. Самым распространенным металлом в земной коре является:

а) натрий            б) алюминий             в) золото             г) кальций

2. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия

3. С водой не взаимодействует:

а) Сa               б) Ni                    в) Fe                  г) Na

4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:

а) Al              б) Ca                    в) Mo                   г) W

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:

а) 7                б) 6                       в) 5                      г) 4

6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:

а) 0.5            б) 2                          в) 3                         г) 4

7. Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется:

а) латунь         б) дюралюминий             в) бронза           г) нихром

8. Между какими из попарно взятых веществ,  формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

а) Au и AgNO3             б) Zn и MgCl2              в) Pb и ZnSO4          г) Fe и CuCl2 

9. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Cu                         б) Fe                           в) Al                       г) Zn

10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

а) медь                   б) железо                     в) натрий                 в) серебро

Часть В.Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.. Укажите типы реакции.

Контрольная работа №2 «Неметаллы»

Ф.И._________________________________________________________________________

Часть А. При выполнении заданий этой части выберите один верный ответ из четырех предложенных.

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
а)хлор, никель, серебро                     б) алмаз, сера, кальций

в) железо, фосфор, ртуть                      г) кислород, озон, азот

2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
а)NH3                 б) NO2              в) HNO3                г) HNO3

3. Электронная формула химического элемента-неметалла
а)2ē, 1ē              б) 2ē, 8ē, 2ē             в) 2ē, 8ē, 7ē               г) 2ē, 8ē, 1ē

4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
а)NaCl               б) SO2                      в) H2                          г) Mg

5. Для простых веществ-неметаллов характерны: 
а)только атомные кристаллические решетки
б)только молекулярные кристаллические решетки
в)атомные и молекулярные кристаллические решетки
г)металлические кристаллические решетки

6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
а)фосфор               б) сера             в) углерод               г) азот

7. Газ тяжелее воздуха:
а)водород              б) кислород     в) гелий               г) аммиак

8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
а)фтор и хлор              б) магний и алюминий       в) бериллий и бор г) сера и фосфор

9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
а)алмаз             б) угарный газ                в) фосфор белый         г) сера кристаллическая

Часть В. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.

Часть С. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1
В3. Осуществите цепочку превращений:
Сl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl
↓
NaCl

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»

Ф.И._________________________________________________________________________

Часть А. При выполнении заданий этой части выберите один верный ответ из четырех предложенных.

1.Органическим веществом является:

а)вода           б)гидроксид натрия            в)глюкоза           г)серная кислота

2.Общая формула предельных углеводородов:

а)CnH2n         б)CnH2n-2.                              в)CnH2n+2.                      г)CnH2n+1.

3.Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

а)C5H8.            б) C5H10.                             в)C5H12.                           г)C5H14.

4.Гомологом метана является вещество, формула которого:

а)СН3 – СН2 – СН3.                            б) СН2 = СН – СН3.

В)СН ≡ С – СН3.                                г)СН3СООН.

5.Формула альдегида:

а)СН3С                      б)СН3 – СООН.                 в)СН3 – СН2ОН.               г)НСООСН3

6.Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

а) 2 л                      б)4 л              в)6 л.                         г)8 л.

7.Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

а)C3H8                          б)Br2                           в)H2O                             г)H2.

8.Для ацетилена характерной является реакция:

а)Дегидратации           б)   Дегидрирования

в)Гидратации               г)Диссоциации.

9.Свойство, не характерное для глюкозы:

а)Проводит электрический ток в растворе            б)Сладкая на вкус

в)Хорошо растворима в воде                             г)Является твёрдым веществом.

Часть В.Установите соответствие.

 Класс соединения                                       Формула

1. Одноатомные спирты.                           А. СН3 – С

2. Карбоновые кислоты.                             Б. СН3 – СН2 – ОН

3. Альдегиды.                                              В. Н – С

4. Предельные углеводороды.                   Г. С6Н12О6 

Д. С5Н12.

Ответы внесите в таблицу, поставив напротив букв цифры:

ЛИСТ ФИКСИРОВАНИЯ ИЗМЕНЕНИЙ И ДОПОЛНЕНИЙ

В РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ

СОГЛАСОВАНО                                                                СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания                                                           Заместитель директора по УВР

методического совета  школы                                           Горячева О.В.

№______                                                                              подпись____________

от__________2016 года                                                      дата _______________2016 г

Подпись руководителя МС________

ФИО___________________________