Карбоновая кислота
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Карбоновые кислоты – это производные УВ, содержащие функциональную группу – карбоксил - COOH Карбоксильная группа состоит из карбонильной и гидроксильной групп.

Слайд 3

Общая формула: C n H 2n O 2 C n H 2n+1 COOH

Слайд 4

Классификация карбоновых кислот По основности : Одноосновные (монокарбоновые) Двухосновые (дикарбоновые) Трехосновные (трикарбоновые) Щавелевая кислота (двухосновная) Муравьиная к-та (одноосновная)

Слайд 5

2 . В зависимости от строения Ув-радикала : -предельные (насыщенные) -непредельные (ненасыщенные) -ароматические 0-Фталевая кислота (ароматическая)

Слайд 6

Номенклатура и изомерия Распространены тривиальные названия. По правилам IUPAC добавляют к названию соответствующего УВ окончание – овая и слово «кислота». Например, СН 3 СООН – этан овая кислота ( трив.название – уксусная кислота) Назовем кислоту: CH3 – CH2 – CH – C = O 2-метилбутановая кислота CH3 OH 1 2 3 4 При составлении названий кислот также используют тривиальные названия, соответствующие наиболее длинной прямой цепи. В этом случае атомы углерода в прямой цепи обозначают греческими буквами, начиная с атома углерода, соседнего с карбоксильной группой, на картинке изображена формула b - метилмасляной кислоты.

Слайд 7

Изомерия: 1.Углеродной цепи, н-р у формулы С 4 Н 9 СООН изомеры: 2. Межклассовая изомерия сложным эфирам:

Слайд 8

Электронное строение Электронная плотность Н в гидроксогруппе втягивается в п-систему карбонильной группы. За счет чего увеличивается полярность связи О – Н, уменьшается положительный на атоме «С». При этом атом «С» карбонильной группы оттягивает на себя электроны связи С – О.

Слайд 9

Физические свойства От СН 2 О 2 по С 9 Н 19 СООН – жидкости От С 10 Н 21 СООН… - твердые вещества От низших кислот к высшим растворимость в воде уменьшается Высокая температура кипения (из-за образования водородных связей)

Слайд 10

Химические свойства Реакции с разрывом связи –О-Н: 1. Диссоциация: 2. Взаимодействуют с металлами(стоящими в ЭХ до Н): 2 СН 3 СООН + Zn = ( СН 3 СОО) 2 Zn +H 2 ацетат цинка 3.Взаимодействуют с оксидами всех металлов: 2СН 3 СООН + СаО = (СН 3 СОО) 2 Са +Н 2 О ацетат кальция

Слайд 11

4. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми основаниями: СН 3 СООН + NaOH = СН 3 СООNa +Н 2 О ацетат натрия 2СН 3 СООН + С u (ОН) 2 = (СН 3 СОО) 2 С u + 2 Н 2 О ацетат меди ( II ) 5 .Взаимодействуют с солями (слабых кислот),если продукт реакции газ: 2 СН 3 СООН +Na 2 CO 3 = 2 СН 3 СООNa + H 2 O +CO 2

Слайд 12

Реакции с разрывом связи С – О: Реакции этерификации: Этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат) 2. Взаимодействуют с аммиаком: СН 3 СООН + NH 3 = CH 3 COONH 4 = CH 3 CONH 2 +H 2 O ацетат аммония амид уксусной к-ты 3. Молекулы кислот взаимодействуют между собой с образованием ангидридов: 2СН3СООН =

Слайд 13

Реакции в УВ-радикале : Галогенирование:

Слайд 14

Получение карбоновых кислот Окисление первичных спиртов и альдегидов: 5CH 3 -CHO + 2KMnO 4 +3H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O Уксусная к-та путем окисления бутана(с катализатором): 2С4Н10 + 5О2 = СН3СООН + 2Н2О Гидролизом сложных эфиров: Водный гидролиз (обратима!): R-COOR 1 + HOH = R-COOH + R 1 OH

Слайд 15

Специфические способы получения: Щелочной гидролиз(необратима!) R-COOR 1 +NaOH=R-COONa+R 1 OH R- COONa+HCl =R- COOH+NaCl Муравьиной кислоты: NaOH+CO =HC- COONa HC- COONa+HCl =HC- COOH+NaCl 2. Декарбоксилирование щавелевой к-ты : HOOC-COOH=HCOOH+CO 2

Слайд 16

Уксусной кислоты: Для пищевых целей ( под действием ферментов ) : С 2 H 5 OH+O 2 =CH 3 COOH+H 2 O 2. В промышленности: А) окислением бутана Б) окислением уксусного альдегида В) синтезом из метанола и угарного газа ( c KMnO 4 ): CH3OH+CO=CH3COOH

Слайд 17

Муравьиная кислота и особенности ее свойств Сочетает в себе карбонильную и карбоксильную группу. Характерны функции альдегидов и карбоновых кислот.

Слайд 18

Особенности химических свойств: Взаимодействует со свежеприготовленным гидроксидом меди ( II ): HCOOH+Cu (OH) 2 = Cu 2 O+CO 2 +H 2 O Взаимодействует с аммиачным раствором серебра: HCOOH+2[Ag(NH 3 )]OH=CO 2 +2Ag+4NH 3 +2H 2 O Разлагается в присутствии концентрированной серной кислоты: HCOOH=CO+H 2 O

Слайд 19

Вопросы к теме: Дайте определение карбоновых кислот, расскажите об электронном строении. Какая из двух кислот: уксусная или муравьиная сильнее и почему? Измениться ли реакционная способность кислоты, если в УВ-радикал ввести галоген? Чем объясняется агрегатное состояние кислот и высокие температуры кипения? Приведите формулу кислоты, у которой число атомов водорода не соответствует её основности .

Слайд 20

Почему мыло теряет моющие свойства при использовании его в кислой среде? Как можно доказать присутствие муравьиной кислоты в уксусной кислоте? Перечислите названия высших карбоновых кислот, приведите их формулы и расскажите о их применении.