"Соединения галогенов" открытый урок на районном конкурсе "Учительгода -2017"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Тема урока: Соединения галогенов Цель урока : ознакомить учащихся с основными соединениями галогенов Задачи: Состав и свойства галогеноводородов Получение галогеноводородов Изучение свойств соляной кислоты Соли галогеноводородных кислот

Слайд 3

Этапы урока Водородные соединения галогенов (учащиеся используют ПС, таблицу растворимости) Получение хлороводорода в лаборатории (демонстрационный опыт) Общие свойства соляной кислоты (ученический эксперимент) Соли галогеноводородов (составляют химические формулы, определяют растворимость, качественный реактив) Применение знаний

Слайд 4

Тип урока : проблемно- поисковый Вид деятельности: словесный , аналитический, размышление, экспериментальный Знания: закрепление знаний о соединениях галогенов –кислоты, соли Умения: анализировать новую информацию с ранее изученной, делать самостоятельно выводы Навыки: связь теоретических знаний с результатами эксперимента , развитие техники лабораторной работы Актуальность: использование знаний на уроках химии , в повседневной жизни Новизна: эксперимент - микрометод

Слайд 5

План урока Водородные соединения галогенов П олучение хлороводорода в лаборатории ( д емонстрационный опыт) О бщие свойства соляной кислоты (ученический эксперимент) Соли галогеноводородов Применение знаний

Слайд 6

Галогеноводороды (заполни таблицу) H Г название Растворимость Прочность молекулы Сила кислоты

Слайд 7

Галогеноводороды H Г Растворимость Прочность молекулы Сила кислоты HF Фторово -дородная хорошая уменьшается увеличивается HCl Хлорово-дородная хорошая HBr Бромово -дородная хорошая HI Йодово -дородная хорошая

Слайд 8

Соляная кислота- HCl Соляная кислота – бесцветная, дымящая на воздухе жидкость (в продажу поступает 36% раствор хлороводорода в воде) несколько тяжелее воды (плотность 1.19 г/мл)

Слайд 9

Способы получения хлороводорода В лаборатории (рис.1) В промышленности (рис.2) Рис.1 Рис.2

Слайд 10

Уравнения химических реакций получения хлороводорода 1. NaCl ( кр .) + H 2 SO 4 ( конц .)= NaHSO 4 +HCl 2. H 2 + Cl 2 =2HCl

Слайд 11

Свойства соляной кислоты Взаимодействие HCl c веществами различных классов Классы веществ Металлы Немет Оксиды Основания Соли HCl

Слайд 12

Свойства соляной кислоты c веществами каких классов р еагирует Классы веществ Металлы Неме Оксиды Осно-вания Соли HCl + до Н в ряду напряже-ния - МеО Основные, Амфотер . + + если обр-ся непрочная кислота

Слайд 13

УЧЕНИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ Общие свойства соляной кислоты 1.Соблюдай технику безопасности при работе с кислотами и щелочами!!! 2. Проведи химические реакции с предложенными на керамической пластинке реагентами и соляной кислотой 3. Результаты и наблюдения впиши в таблицу Реагенты Zn ( пыль, серого цв . м еталлич .) CaO (белый рыхлый порошок) Фенол- фталеин + NaOH NaHCO 3 (бесцветные мелкие кристаллы) HCl

Слайд 14

Ученический эксперимент «Общие свойства соляной кислоты» 1.Соблюдай технику безопасности при работе с кислотами и щелочами!!! 2. Проведи химические реакции с реагентами, которые находятся на керамической пластинке и соляной кислотой 3. Результаты и наблюдения впиши в таблицу Реагенты Zn ( пыль, серого цв . м еталлич .) CaO (белый рыхлый порошок) Фенол- фталеин + NaOH NaHCO 3 (бесцветные мелкие кристаллы) HCl Выделяются пузырьки газа- Н 2 « Раство-рение » Ca О Малинов . – наличие ОН - , При + HCl бесцвет . – р.нейтрализа - ции Бурное вспенивание выделение газа CO 2

Слайд 15

Проверь уравнения: 1 . Zn +2HCl= ZnCl 2 + H 2 Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H 2 2. CaO +2HCl = CaCl 2 + H 2 O CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O 3. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O H + + O Н -- = H 2 O 4. NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 H + + Н CO -- = H 2 O+ CO 2

Слайд 16

Зарядка для глаз

Слайд 17

Соли галогеноводородных кислот и их обнаружение реагенты NaF белые кр . NaCl белые кр . NaBr белые кр . NaI белые кр . ? ?

Слайд 18

Соли галогеноводородных кислот и их определение. реагенты NaF NaCl NaBr NaI AgNO 3 Реакции нет Белый твор.осадок Осадок свет. Желт. Осадок желтого цвета. CaCl 2 Белый осадок Реакции нет Реакции нет Реакции нет

Слайд 19

Применение знаний урока п ри изучении последующих тем курса химии; на контрольной работе; при сдаче ОГЭ; в повседневной жизни.

Слайд 20

Закрепление «Галогены и галогеноводороды »

Слайд 21

Применение соединений галогенов

Слайд 22

Задания из ОГЭ 2017 1. В реакцию с соляной кислотой вступает: нитрат серебра 2) нитрат калия 3) серебро 4) оксид кремния 2. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию соляной кислоты с оксидом меди(ІІ)? 1) Cu 2+ + H + = CuCl 2 + H 2 O 2) CuO + 2 H + = Cu 2+ + H 2 O 3) Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2 H 2 O 4) CuO + H + = Cu 2+ + 2 H 2 O 3 . С помощью какого реактива можно различить растворы веществ NaCl и NaNO 3 ? 1) лакмус 2) AgNO 3 3) H 2 SO 4 4) фенолфталеин

Слайд 23

Ответы к заданиям ОГЭ 2017 1) AgNO 3+ HCl = AgCl + HNO 3 2) CuO + 2 H + = Cu 2+ + H 2 O 3) AgNO 3+ NaCl = AgCl + HNO 3

Слайд 24

Спасибо за внимание! Домашнее задание: Составит ь ионные уравнения химических реакций по результатам эксперимента п.19 у.1-4