Урок в 9 классе
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Алюминий « Этому металлу суждено великое будущее….» Н.Г. Чернышевский Автор Танделова Эльвира Константиновна учитель химии МОУ СОШ с. Куртат МО- Пригородный р-он РСО- Алания

Слайд 2

Цели урока Цели урока: 1. обучающие -рассмотреть электронное строение атома алюминия; - сформировать представление о его основных физических и химических характеристиках 2. развивающие - развивать умение применять знания полученные на предыдущих уроках, - обеспечить условия для развития умений устанавливать причинно- следственные связи между строением атома и свойствами образованных им веществ 3 . воспитательные -обеспечить условия для воспитания положительного интереса к изучаемому предмету

Слайд 3

Строение и свойства атома алюминия Задание . Напишите электронную формулу алюминия ________________ Алюминий- сильный восстановитель, который с легкостью отдает три валентных электрона, проявляя при этом постоянную с.о . +3 . -3 =

Слайд 4

Алюминий-простое вещество Алюминий-металл серебристо-белого цвета; Легкий ( =2,7 г/ ) Высоко тепло- и электропроводный ( Т пл =66 С ) Ковкий, пластичный, прокатывается до 0,01мм.(уступает тольк о золоту) По степени активности уступает только ЩМ и ЩЗМ металлам и тем не менее в реакции вступает в основном только при нагревании. Как вы думаете, почему? Оказывается все дело в тонкой пленке (оксидной) Благодаря чему металл пассивен. Интересный факт : - Алюминий хорошо растворяется в кислотах, кроме HN и конц . S (эти кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла прочную оксидную пленку) поэтому их перевозят в алюминиевых цистернах А еще алюминий , как и его оксиды и гидроксиды проявляет амфотерные свойства (взаимодействуя с кислотами и с щелочами)

Слайд 5

Содержание алюминия в земной коре

Слайд 6

в ажнейшие природные соединения алюминия В природе алюминий распространен как глинозем встречается только в виде соединений ( как вы думаете, почему?) и входит в состав около 250 различных минералов

Слайд 7

Химические свойства алюминия Для осуществления реакций необходимо первоначальное нагревание ( за искл . реакций с хлором и бромом) 1. с кислородом 4 A + 3 = 2A (оксид алюминия) 2. с галогенами 2 A + 3 = 2 A (хлорид алюминия) с простыми 3. с S, N, C при нагревании в еществами 2 A 3 S = (сульфид алюминия) 2A + = 2A (нитрид алюминия) 4A + 3 C = (карбид алюминия) 1 . с водой 2 + 6 O = 2A (OH +3 ↑ (без оксид. плен.) со сложными 2. со щелочами 2 A + 2 NaOH + 6 O=2Na +3 веществами 3 . с кислотами 2 A + 6 HCl = 2A C +3 ↑ ( c HN и S при нагревании) 4 . Алюмотермия 8 A + 3 =4A +9Fe

Слайд 8

применение

Слайд 9

закрепление 1.Можно ли готовить в алюминиевой посуде . Почему? 2. Какие из указанных металлов являются более а ктивными чем алюминий: Na, Ca, Cu, Fe ? 3. Какова степень окисления алюминия в соединениях ? 4. Какие свойства характерны для атома алюминия-окислительные или восстановительные? Какие кислоты можно перевозить в алюминиевых цистернах? Домашнее задание П.13, ( до с. 71), задания 1,4,7 (с. 75) Выполните предложенные задания электронного приложения