Презентация "Кровяные соли"
презентация к уроку по химии (10, 11 класс) на тему

Слайд 1

Иссл едование возможности использования гексацианоферратов калия (« кровяных солей») для качественного обнаружения катионов различных металлов в водных растворах

Слайд 2

Желтая кровяная соль Гексацианоферра́т(II) ка́лия (железистосинеро́дистый ка́лий, ферроциани́д ка́лия, гексацианоферриа́т ка́лия, желтая кровяная соль) — комплексное соединение двухвалентного железа K 4 [Fe(CN) 6 ], существующее обычно в виде тригидрата K 4 [Fe(CN) 6 ]·3H 2 O.

Слайд 3

Получение: Реакцию можно представить следующей схемой: 1.Цианид калия переводит Fe 2+ в белый осадок гексацианоферрата(II) железа(II): 3Fe 2+ + 6CN − → Fe 2 [Fe(CN) 6 ]↓ 2.Затем осадок растворяется в избытке KCN с образованием «жёлтой кровяной соли»: Fe 2 [Fe(CN) 6 ] + 12CN − → 3[Fe(CN) 6 ] 4−

Слайд 4

Физические свойства: Светло-жёлтые кристаллы, существующие в виде тригидрата K 4 [Fe(CN) 6 ]·3Н 2 О. Плотность 1,853 г/см³ при 17 °C. Молярная масса 368,35 г/моль Растворимость в воде 31,5 г/100 г при 25 °C; 48,3г/100г при 50 °C. Практически не растворяется в эфире, этаноле, пиридине, анилине, этилацетате. Гексацианоферрат(II) калия диамагнитен. Выше 87,3 °С превращается в безводную соль с плотностью 1,935 г/см³. Выше 650 °C разлагается.

Слайд 5

Применение : Применяют при изготовлении пигментов, крашении шёлка, в производстве цианистых соединений, ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного цезия. В пищевой промышленности ферроцианид калия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E536, препятствующей слёживанию и комкованию Применяется как добавка к поваренной соли.

Слайд 6

Взаимодействие желтой кровяной соли с солями железа (III), цинка, меди(II): Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 2 K 4 [ Fe ( CN ) 6 ]  2 KFe [ Fe ( CN ) 6 ] + 3 K 2 SO 4 – гексацианоферрат (II ) калия-железа ( III) (берлинская лазурь), раствор темно-синего цвета K + + Fe 3+ + [Fe(CN) 6 ] 4-  KFe[Fe(CN) 6 ] 3ZnCl 2 + 2K 4 [Fe(CN) 6 ]  2K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ]  + 6KCl – гексацианоферрат ( II) калия - цинка , белый осадок 2K + + 3Zn 2+ + [Fe(CN) 6 ] 4-  K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ]  2CuSO 4 + K 4 [Fe(CN) 6 ]  Cu 2 [Fe(CN) 6 ]  + 2K 2 SO 4 – гексацианоферрат ( II) меди (II), красно - бурый осадок 2Cu 2+ + [Fe(CN) 6 ] 4-  Cu 2 [Fe(CN) 6 ] 

Слайд 7

Взаимодействие желтой кровяной соли с солями марганца(II), кадмия(II), никеля(II): 2 MnCl 2 + K 4 [ Fe ( CN ) 6 ]  Mn 2 [ Fe ( CN ) 6 ]  + 4 KCl – гексацианоферрат ( II ) марганца ( II), белый осадок 2Mn 2+ + [Fe(CN) 6 ] 4-  Mn 2 [Fe(CN) 6 ]  3CdCl 2 + 2K 4 [Fe(CN) 6 ]  K 2 Cd 3 [Fe(CN) 6 ] 2  + 6KCl - гексацианоферрат ( II ) калия - кадмия , белый осадок 2K + + 3Cd 2+ + 2[Fe(CN) 6 ] 4-  K 2 Cd 3 [Fe(CN) 6 ] 2  2NiSO 4 + K 4 [Fe(CN) 6 ]  Ni 2 [Fe(CN) 6 ]  + 2K 2 SO 4 – гексацианоферрат (II) никеля (II), светло - зеленый осадок 2Ni 2 + + [Fe(CN) 6 ] 4-  Ni 2 [Fe(CN) 6 ] 

Слайд 8

Красная кровяная соль Гексацианоферра́т(III) ка́лия (железосинеро́дистый ка́лий, красная кровяная соль, феррицианид калия, калия гексацианоферриат) - комплексное соединение трёхвалентного железа K 3 [Fe(CN) 6 ].

Слайд 9

Получение : Получают калия гексацианоферрат (III) окислением калия гексацианоферрата (II) K 4 [Fe(CN) 6 ] хлором в солянокислой среде, бромом или другим сильным окислителем, например, перманганатом калия или пероксидом водорода. 2K 4 [Fe(CN) 6 ] + H 2 O 2 + 2HCl → 2K 3 [Fe(CN) 6 ] + 2KCl + 2H 2 O

Слайд 10

Физические свойства: Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета. Плотность: 1,845 г/см 3 (при 25 °C). Молярная масса 329,25 г/моль Растворимость в воде: 48,8 г/100 г при 25 °C; 70,9г/100г при 60 °C. В этаноле нерастворим. В отличие от гексацианоферрата (II) калия, гексацианоферрат (III) калия ядовит.

Слайд 11

Применение: Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения катионов Fe 2+ , Li + , Sn 2+ , а также в качестве сильного окислителя. В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа).

Слайд 12

Взаимодействие красной кровяной соли с солями железа(II) и железа(III): FeSO 4 + K 3 [ Fe ( CN ) 6 ]  KFe [ Fe ( CN ) 6 ] + K 2 SO 4 – гексацианоферрат (III ) калия-железа ( II) (турнбулева синь), раствор темно-синего цвета K + + Fe 2+ + [Fe(CN) 6 ] 3-  KFe[Fe(CN) 6 ] Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2K 3 [Fe(CN) 6 ]  2Fe[Fe(CN) 6 ] + 3K 2 SO 4 – гексацианоферрат ( III) калия - железа ( III), раствор темно - зеленого цвета Fe 3+ + [Fe(CN) 6 ] 3-  Fe[Fe(CN) 6 ]

Слайд 13

Взаимодействие красной кровяной соли с солями цинка, меди(II), кадмия(II), никеля(II). ZnCl 2 + 2K 3 [Fe(CN) 6 ]  KZn[Fe(CN) 6 ]  + 2KCl – гексацианоферрат (II ) калия - цинка , осадок персикового цвета K + + Zn 2+ + [Fe(CN) 6 ] 3-  KZn[Fe(CN) 6 ]  CuSO 4 + K 3 [Fe(CN) 6 ]  CuK[Fe(CN) 6 ]  + K 2 SO 4 – гексацианоферрат ( III) калия - меди ( II), серо - зеленый осадок Cu 2+ + K + + [Fe(CN) 6 ] 3-  CuK[Fe(CN) 6 ]  CdCl 2 + K 3 [Fe(CN) 6 ]  KCd[Fe(CN) 6 ]  + 2KCl – гексацианоферрат ( III) калия - кадмия ( II), песочно - желтый осадок K + + Cd 2+ + [Fe(CN) 6 ] 3-  KCd[Fe(CN) 6 ]  NiSO 4 + K 3 [Fe(CN) 6 ]  KNi[Fe(CN) 6 ]  + K 2 SO 4 – гексацианоферрат ( II) никеля ( II), ; желто - коричневый осадок Ni 2+ + K + + [Fe(CN) 6 ] 3-  KNi[Fe(CN) 6 ]