Презентация "Классификация неорганических веществ" (11 класс)
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Неорганические вещества Простые (образованы атомами одного химического элемента: Fe, Ag, Au, O 2 , S ) Сложные (образованы атомами двух или нескольких химических элементов: H 2 O, H 2 SO 4 , NaCl)

Слайд 3

Простые вещества Металлы ( Fe, Ag, Au ) Неметаллы ( H 2 , O 2 , S)

Слайд 4

Сложные вещества Оксиды Основания Кислоты Соли

Слайд 5

Оксиды Их молекулы образованы атомами двух химических элементов, один из которых – кислород: H 2 O, CaO, SO 3 , Mn 2 O 7 . Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные) . Солеобразующие, в свою очередь, делятся на основные , кислотные , амфотерные . Основные – оксиды, которым соответствуют основания: Na 2 O, CaO. Кислотные – оксиды, которым соответствуют кислоты: SO 2 , P 4 O 10 , CrO 3 , Mn 2 O 7 . Амфотерные – оксиды, сочетающие в себе свойства основных и кислотных оксидов: BeO, ZnO, Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 . Несолеобразующие – некоторые оксиды неметаллов, не имеющие соответствующих им кислот и солей: N 2 O, NO, CO.

Слайд 6

Основания Их молекулы образованы атомом металла и одной или несколькими гидроксогруппами – OH , число которых в молекуле основания определяется валентностью металла. Основания делятся на: растворимые в воде (щёлочи): NaOH, Ca(OH) 2 , - и нерастворимые: Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 ; однокислотные: NaOH, CuOH , LiOH, KOH- двухкислотные : Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , - многокислотные : Fe(OH) 3 , Ti(OH) 4 .

Слайд 7

Кислоты Их молекулы образованы атомами водорода, способными при химических реакциях замещаться на атомы металлов, и кислотным остатком, валентность которого определяется числом атомов водорода. Кислоты делятся на: бескислородные: HCl, HBr, H 2 S - и кислородосодержащие: HNO 3 , H 2 SO 4 ; одноосновные: HCl, HBr, HNO 3 , - двухосновные : H 2 SO 4 , H 2 SiO 3 , - многоосновные : H 3 PO 4 , H 4 SiO 4 .

Слайд 8

Соли Различают соли средние (нормальные), кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные. Средние (нормальные) соли образованы атомами металла и кислотными остатками: хлориды ( NaCl) , нитраты ( Al(NO 3 ) 3 ), сульфаты ( MgSO 4 ) и т.д. Кислые соли образованы атомами металла, атомами водорода и кислотными остатками: KHSO 4 – гидросульфат калия, Ca(H 2 PO 4 ) 2 – дигидрортофосфат кальция. Хлорид аммония NH 4 Cl не относится к средним солям!

Слайд 9

3. Основные соли образованы атомами металла, гидроксогруппами – OH и кислотными остатками: Cu(OH)Cl – гидроксохлорид меди ( II ), Cr(OH) 2 NO 3 – дигидроксонитрат хрома ( III ). 4. Двойные соли образованы атомами двух металлов и кислотными остатками: KNa 2 PO 4 – ортофосфат калия-динатрия, KAl(SO 4 ) 2 – сульфат калия-алюминия. 5. Смешанные соли образованы атомами металла и кислотными остатками двух разных кислот: CaCl(OCl) – смешанный хлорид-гипохлорит кальция (хлорная или белильная известь). 6. Комплексные соли содержат в своём составе комплексные ионы: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 – сульфат тетраамминмеди ( II ), K 3 [Fe(CN) 6 ] – гексациано - феррат ( III ) калия. Не являются комплексными солями H [ AuCl 4 ] – тетрахлораурат водорода, [Ag(NH 3 ) 2 ]OH – гидроксид диамминсеребра.

Слайд 10

Упражнение 1 Установите соответствие между формулами веществ и классами неорганических соединений, к которым они относятся: Формулы веществ: SO 2 Mg(OH)NO 2 Al 2 O 3 Cr(OH) 3 H 4 SiO 4 Классы веществ: А. Кислородосодержащая кислота. Б. Щёлочь. В. Кислотный оксид. Г. Амфотерный оксид. Д. Средняя соль. Е. Амфотерный гидроксид. Ж. Основная соль.

Слайд 11

Ответы 1 – В 2 – Ж 3 – Г 4 – Е 5 – А

Слайд 12

Упражнение 2 Установите соответствие между формулами веществ и классами неорганических соединений, к которым они относятся: Формулы веществ: NH 4 Cl NH 4 HSO 4 Mg(OH)ClO 4 MgLiPO 4 Cr(NO 3 )(NO 2 ) Классы веществ: А. Двойная соль. Б. Смешанная соль. В. Средняя соль. Г. Комплексная соль. Д. Основная соль. Е. Кислая соль.

Слайд 13

Ответы 1 – В 2 – Е 3 – Д 4 – А 5 – Б