Мини-пособие по теме: «Классы неорганических веществ. Схемы реакций» (8 класс)
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Классы неорганических веществ.   Схемы реакций (8 класс)

Классы неорганических веществ:

1. Простые вещества: металлы и неметаллы
2. Сложные вещества: оксиды (основные; амфотерные; кислотные, несолеобразующие);  основания; амфотерные  гидроксиды ; кислоты; соли.

!        Формулы всех веществ можно составить с учетом степеней окисления элементов или валентностей, или  зарядов ионов (см. таблицу растворимости солей, кислот и оснований).

Индексы в формулах подбирают так, чтобы сумма зарядов или степеней  окисления была равна нулю

(количество положительных зарядов равно  количеству отрицательных зарядов).

Примеры (индексы выделены):    

                 Сu2+(NO3)-2            Fe3+2(SO4)2-3           Ca2+Cl-2                   Al3+(OH)-3             Na+3PO43-

                 1.2 = 2.1                   2.3 = 3.2                1.2  = 2.1              1.3 = 3.1                3.1 = 1.3

Оксиды - соединения двух элементов, один из которых кислород в степени окисления (-2), валентность II.

Основные оксиды –   Na2O- оксид натрия;   K2O – оксид калия;    CaO- оксид кальция;    MgO-  оксид магния;   CuO- оксид меди(II);    ВаО –оксид бария,     FeO- оксид железа(II),    MnO – оксид марганца(II). Образованы металлами в степени окисления (+1)  и (+2),  валентность  I и II.

Амфотерные оксиды -    ZnO,    Al2O3,    Fe2O3 

Кислотные оксиды -   CO2- оксид углерода(IV);     SO2-оксид серы(IV);    SO3- оксид серы(VI):    P2O5  -  оксид фосфора(V),   Mn2O7 – оксид марганца(VII).    Образованы неметаллами и металлами в степени окисления (+5- +7), валентность   V-VII.

Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп – ОН-. Общая  формула  Ме(ОН)n.    Металлы такие же, как в основных оксидах.

Щелочи (растворимые основания):   NaOH -  гидроксид натрия;    KOH -  гидроксид калия;       Ca(OH)2 -  гидроксид кальция   (исключение !, т.к. малорастворим);     Ва(ОН)2  – гидроксид бария.

Нерастворимые основания:    Cu(OH)2  - гидроксид меди(II);     Fe(OH)2 -  гидроксид  железа(II).   

Амфотерные гидроксиды –     Zn(ОН)2-гидроксид цинка,     Al(OН)3 – гидроксид алюминия,                    

                                                       Fe(OH)3  - гидроксид железа(III).

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

                HCl –соляная,хлороводородная                                      HNO3 - азотная

                HBr  -бромоводородная                                                     H2SO4 -серная

                HF  -фтороводородная                                                         H2CO3 -угольная

                HI –иодоводородная                                                           H3PO4 - фосфорная

                H2S  -сероводородная                                                         H2SO3 – сернистая  

                                                                                                                H2SiO3 – кремниевая

Выделенные названия  и формулы  надо знать  наизусть!

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

             Соли с одинаковым кислотным остатком имеют сходные названия.

Остаток Cl-  -   хлорид:              NaCl –хлорид натрия,   CuCl2-хлорид меди(II),   AlCl3-хлорид алюминия

Остаток NO3- - нитрат:              Fe(NO3)3 –нитрат железа(III),        Ca(NO3)2 –нитрат кальция

Другие остатки:              SO42-   - сульфат             S2-     - сульфид            SO32-   - сульфит

                                         CO32-  - карбонат           PO43- - фосфат              SiO32-  - силикат  

                                         Br-      - бромид              I        - иодид                 F-        - фторид

Схемы реакций:

1. Кислота (кроме H2SO4 конц., HNO3, H2SiO3) + Металл (доН)  =  Соль + Н2 ↑

2. Кислота  +  Основный оксид  =  Соль  +  Н2О

3. Кислота + Основание  =  Соль + Н2О  - реакция нейтрализации

4. Кислота + Соль = Новая кислота + Новая соль (среди продуктов должен быть осадок или газ)

5. Щелочь  +  Кислотный оксид  =  Соль + Н2О

6. Щелочь  +  Соль (растворимая)  =   Новое основание + Новая соль (хотя бы один продукт должен быть нерастворим)

                                                                                                Нагрев,t

7. Нерастворимое основание (Амф. гидроксид)      =            Оксид металла + Н2О

8. Соль растворимая + Соль растворимая  =  Две новые соли (хотя бы одна нерастворимая)      

9. Основный оксид  +  Н2О   =   Щелочь

10. Кислотный оксид  +  Н2О   =   Кислота (кроме H2SiO3)

11. Кислотный оксид  +  Основный оксид   =   Соль

12. Амфотерные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с кислотами и   щелочами, при этом образуется соль и вода.

Примеры составления уравнений с использованием схем:

1. Напишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида бария и серной кислоты.

Последовательность рассуждений  должна быть следующей:

1. Исходные   Ba(OH)2 и   H2SO4  - основание и кислота.
2. Взаимодействие основания и кислоты  протекает согласно схеме 3 с образованием продуктов:  соли и воды.
3. Формула соли – сульфата бария  BaSO4 (обязательно проверьте индексы в формуле соли: сумма зарядов  ионов  должна быть равна 0).
4.  Уравнение будет таким:

Ba(OH)2 + H2SO4 =  BaSO4 + 2Н2О

Обязательно:

1. Не забывайте про индексы в формулах и коэффициенты в уравнениях   реакций.
2. Пользуйтесь таблицей растворимости.

1. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния и соляной кислоты.

1. MgO  и   HCl   –   основный оксид и кислота.
2. Реакция протекает с образованием соли и воды  по схеме 2.
3. Формула соли -  хлорида магния MgCl2 .
4. Уравнение:

MgO + 2HCl = MgCl2 + Н2О

2.  Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата  железа(II) и  гидроксида калия.

1. FeSO4  и  KOH – растворимая соль и щелочь.
2. Согласно схеме 6 реакция между ними возможна.
3. Продукты   реакции  - Fe(OH)2  и  K2SO4.  Один из продуктов Fe(OH)2  - нерастворимое основание,   следовательно     необходимое  условие протекания реакции  выполняется.
4. Уравнение:

FeSO4  +  2КОН   =  Fe(OH)2 ↓ +  K2SO4