Урок химии 8 кл. по теме кислоты
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

УРОК ХИМИИ В 8 КЛАССЕ у читель МОУ «СОШ №84» Сыщикова Анастасия Александровна

Слайд 3

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Слайд 4

Реакции заме-щения Реакции соеди-нения Реакции обмена Реакции разло-жения Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 К А Е З NaOH+HCl =NaCl+H 2 O Б Г И В SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 Ц С Д У 4HNO 3 =4NO 2 +O 2 +2H 2 O Ж Щ Н Л BaO+2HCl=BaCl 2 +H 2 O Ф Х О С 2Al+2H 3 PO 4 =2AlPO 4 +3H 2 Т М Я Р H 2 CO 3 =CO 2 +H 2 O Ч П Ш Ы

Слайд 5

Реакции заме-щения Реакции соеди-нения Реакции обмена Реакции разло-жения Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 К А Е З NaOH+HCl =NaCl+H 2 O Б Г И В SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 Ц С Д У 4HNO 3 =4NO 2 +O 2 +2H 2 O Ж Щ Н Л BaO+2HCl=BaCl 2 +H 2 O Ф Х О С 2Al+2H 3 PO 4 =2AlPO 4 +3H 2 Т М Я Р H 2 CO 3 =CO 2 +H 2 O Ч П Ш Ы

Слайд 6

Реакции заме-щения Реакции соеди-нения Реакции обмена Реакции разло-жения Zn+ H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 К А Е З NaOH+ HCl =NaCl+H 2 O Б Г И В SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 Ц С Д У 4 HNO 3 =4NO 2 +O 2 +2H 2 O Ж Щ Н Л BaO+2 HCl =BaCl 2 +H 2 O Ф Х О С 2Al+2 H 3 PO 4 =2AlPO 4 +3H 2 Т М Я Р H 2 CO 3 =CO 2 +H 2 O Ч П Ш Ы

Слайд 7

Тема урока: « Классификация кислот. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации»

Слайд 8

Классификация кислот

Слайд 9

Классификация кислот По основности По степени диссоциации По наличию кислорода По летучести По растворимости

Слайд 10

Свойство кислот изменять цвет индикатора Индикатор Кислотная среда Нейтральная среда Щелочная среда Фенол-фтелеин бесцветный бесцветный малиновый Метиловый оранжевый красно-розовый оранжевый желтый Индикатор Кислотная среда Нейтральная среда Щелочная среда Фенол-фтелеин бесцветный бесцветный малиновый Метиловый оранжевый красно-розовый оранжевый желтый

Слайд 11

Уравнения диссоциации кислот HCl H + + Cl - ДИССОЦИАЦИЯ СИЛЬНЫХ H 2 SO 4 H + +HSO 4 - КИСЛОТ HSO 4 - H + +SO 4 2- H 2 O +CO 2 H 2 CO 3 H + +HCO 3 - ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ

Слайд 12

Техника безопасности на уроках химии Все опыты нужно проводить строго на поддоне 2) Запрещается пробовать на вкус любые вещества. 3) В процессе работы необходимо следить, чтобы химические реактивы не попадали на кожу лица и рук. Если это произошло, необходимо промыть поверхность большим количеством воды и обработать раствором соды (в случае попадания кислоты) или раствором борной кислоты (в случае попадания щелочи). 4) Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку — в ладонь!). 5) Твердые сыпучие реактивы разрешается брать из склянок только с помощью совочков, ложечек, шпателей, пробирок.

Слайд 13

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 2) Взаимодействие с активными металлами Кислота + Металл = Соль + Н 2

Слайд 14

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 2) Взаимодействие с активными металлами Кислота + Металл = Соль + Н 2 1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2 2) Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 3) Cu + HCl =

Слайд 15

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 3) Взаимодействие с основными оксидами Кислота + Основный оксид = Соль + Н 2 О

Слайд 16

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 3) Взаимодействие с основными оксидами Кислота + Основный оксид = Соль + Н 2 О 1) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O CuO + 2H + + 2Cl - =Cu 2+ +2Cl - + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O 2) ) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + + SO 4 2- =Cu 2+ +SO 4 2- + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

Слайд 17

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 4 ) Взаимодействие с основаниями ( реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ) Кислота + Основание = Соль + Н 2 О

Слайд 18

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 4 ) Взаимодействие с основаниями ( реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ) Кислота + Основание = Соль + Н 2 О 1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2Na + +2OH - + 2H + + SO 4 2- = 2Na + +SO 4 2- + 2H 2 O 2OH - + 2H + = 2H 2 O 2) CuSO 4 +2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Cu 2+ +SO 4 2- + 2Na + +2OH - = 2Na + +SO 4 2- + Cu(OH) 2 Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 3) Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - =Cu 2+ +2Cl - + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + =Cu 2+ + 2H 2 O

Слайд 19

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 5 ) Взаимодействие с солями Кислота + Соль = новая Соль + новая Кислота

Слайд 20

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 5 ) Взаимодействие с солями 1) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2Na + +CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = 2Na + +SO 4 2- + CO 2 + 2H 2 O CO 3 2- + 2H + = CO 2 + 2H 2 O 2) Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 2Na + +SiO 3 2- + 2H + + 2Cl - =2Na + +2Cl - + H 2 SiO 3 SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3

Слайд 21

МИНУТКА ОТДЫХА

Слайд 25

Подведем итоги: - Я узнал на уроке, что… - Меня удивило… - Я затруднился… - У меня не получилось…

Слайд 26

Домашнее задание: П.38, № 4,5 стр. 214