Викторина для учащихся 8 класса по темам «Важнейшие классы веществ. Химические реакции».
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Викторина «Важнейшие классы веществ. Химические реакции» для учащихся 8 класса

Цели урока:

Развивающие:

• развивать познавательный интерес учащихся к предмету, обобщить, закрепить знания о химических элементах и веществах, по теме: «Важнейшие классы веществ»,  «Химические реакции»;
• способствовать развитию творческих способностей;

Обучающие:

• закрепить знания по составлению уравнений реакций, умения рассчитывать данные по уравнениям реакций;
• расширить словарный запас учащихся;

Воспитательные:

• воспитывать самостоятельность, трудолюбие;
• способность работать в коллективе;

Оборудование: пробирки, растворы кислоты, основания, соли, подставка для пробирок, индикатор. Проектор, интерактивная доска, презентация, «Форма для отчета».

Эпиграф:

Химия – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области. (М. Горький)

Ход урока:

1. Организационный момент.
2. Основная часть.

Урок проходит в виде викторины между двумя командами. Выбирается жюри.

1 конкурс «Разминка».

1.      Вертикальный столбец периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева это …(группа)

2.      Горизонтальный ряд химических элементов таблице Д.И. Менделеева, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом называется …(период)

3.   Число энергетических уровней в атоме элемента соответствует … (номеру периода)

4.  Элементарные частицы, вращающиеся по своим орбитам вокруг ядра … (электроны)

5.  Степень окисления кальция… (2)

 6.  Название кислоты H2SO4 … (серная)

7.   Элемент, занимающий одновременно две клетки периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева … (водород)

8.  Элементарные частицы, входящие в состав ядра атома и определяющие его заряд …(протоны)

9.  Нейтральные элементарные частицы, входящие в состав ядра атома … (нейтроны)

10. Вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород в степени окисления -2… (оксиды)

11. Вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка…. (соли)

12. Кислоты это вещества, состоящие из … (атома металла и кислотного остатка)

13. ОН- группа называется… (гидроксид)

14. Количество вещества измеряется в … (моль)

15. Поваренная соль имеет формулу… (NaCl)

2 конкурс «Лаборант».

В трех пробирках без этикеток находятся растворы: кислоты, основания, соли. Выша задача определить, что находится в каждой пробирке и составить отчет.

3 конкурс «Уравняй».

На листочках схемы уравнений реакций. Какая команда за 5 минут уравняет большее количество реакций.

H2 + CuO = Cu + H2O

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Са(ОН)2 = СаО + Н2О

Al + HCl = H2↑ + AlCl3

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + NaCl

CaBr2 + HF = CaF2↓ + HBr

H2 + O2 = H2O

Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

NH3 = N2 + H2

Cu + S = CuS

AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF

CaCO3 = CaO + CO2 ↑

CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2↓ + NaBr

Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3

4 конкурс «Дай название».

На столе образцы солей, дайте им названия.

5 конкурс «Заполни таблицу».

6 конкурс «Решение задач»

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

При восстановлении углем оксида  Fe2O3  получили по 20 г Fe. Сколько граммов оксида было взято?

Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

При восстановлении углем оксидов SnO2 получили по 20 г  Sn. Сколько граммов оксида было взято?

3.     Подведение итогов.