Рабочая программа ФКГОС по химии на уровень основного общего образования
рабочая программа по химии на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа с. Лозное Чернянского района Белгородской области»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии (уровень основного общего образования)

Составитель: учитель биологии и химии

Доронина М.А.

2015год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

            Рабочая программа по химии на уровень основного общего образования составлена на основе авторских программ курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), созданных под руководством Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, полностью отражающих содержание авторской программы, не превышающей требований к уровню подготовки учащихся. Автор программы Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

        В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

    Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Цели:

• освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;
• овладение умениями наблюдать химические явления;  проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии  современных технологий;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

«Химия. Общая и неорганическая химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман . – 15-е изд. – М.: просвещение, 2011. -191 с .:

«Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман . – 15-е изд. – М.: просвещение, 2011. -191 с .:

        В соответствии  с авторской программой в плане реализации практической части химии 8 класса предусмотрено: 6 практических работ и 5 контрольных работ.

                     В рабочую программу 8 класса внесены следующие изменения: добавлен 1 час на изучение темы: «Первоначальные химические понятия», добавлен 1 час на изучение темы: «Кислород», добавлен 1 час на изучение темы: «Растворы. Вода», добавлено 2 часа на заключение. Уменьшено количество часов на изучение темы: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» с 8 часов до 7 часов, «Строение веществ. Химическая связь» с 9 часов до 8 часов, «Галогены» с 6 часов до 4 часов.

           В соответствии  с авторской программой в плане реализации практической части химии 9 класса  предусмотрено: 7 практических работ и 4 контрольных работ.

     В рабочую программу 9 класса были внесены следующие изменения: в связи с уменьшением учебного времени с 35 до 34 недель, в соответствии с учебным планом общеобразовательного учреждения, резервное время не используется.

Требования к уровню подготовки учащихся:

8 класс:

Учащиеся должны знать:

• названия веществ по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,  классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
• основные законы химии:  сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

Должны уметь:

• называть: химические  элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер                

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и  особенностей строения  их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
• составлять:  формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения  атомов первых 20 элементов периодической системы  Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
• обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

В результате изучения химии в 8 - 9 классах  ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно – тематический план:

8 класс

9 класс

Содержание учебной дисциплины:

8 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 3 ч — резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

      Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
      Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
      Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
      Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
      Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
      Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
      Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
      Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
      Практические работы
      • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. 
      • Очистка загрязненной поваренной соли.
      Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

      Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
      Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
      Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха.Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
      Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
      Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
      Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

      Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
      Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
      Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

      Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
      Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
      Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
      Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

      Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
      Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
      Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
      Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
      Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
      Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
      Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
      Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

      Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
      Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
      Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

      Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. 
      Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
      Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

      Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
      Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
      Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

      Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
      Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
      Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
      Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

9 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

      Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
      Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
      Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
      Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

      Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
      Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
      Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
      Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
      Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
      Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
      Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

      Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
      Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
      Минеральные удобрения.
      Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
      Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
      Практические работы
      • Получение аммиака и изучение его свойств.
      • Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

      Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
      Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
      Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
      Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
      Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

      Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
      Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
      Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
      Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
      Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
      Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
      Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
      Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
      Практические работы
      • Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов». 
      • Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
      Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления 
об органических веществах (2 ч)

      Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

      Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
      Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
      Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
      Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
      Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
      Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
      Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

      Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
      Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
      Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

      Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
      Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
      Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
      Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

      Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
      Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
      Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

      Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
      Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
      Химия и здоровье. Лекарства.
      Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Формы и средства контроля.

1.Текущий контроль проводится в виде устного фронтального опроса, тестов  и письменных контрольных работ.

2. Вводный, промежуточный и итоговый контроль проводится в виде фрагмента урока тестовыми заданиями.

 3. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

 4.Итоговая контрольная работа за курс химии в 8 классе проводится в форме письменной контрольной работы.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

ПО ХИМИИ

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.

        Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

8 класс

Контрольная работа № 1

Первоначальные химические понятия

Вариант № 1

Задание № 1.

1) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

HCI + Mg = MgCI2 + H2

AI + O2 = AI2O3

HgO = Hg + O2

K2O + H2O = KOH

2) Определи типы химических реакций

3) Какие реакции называются реакциями соединения?

Задание № 2

1) Из задания № 1 выпиши формулы простых веществ

2) Какие вещества называются простыми?

3) В реакциях какого типа могут участвовать простые вещества?

Задание № 3

1)Составь формулы с кислородом следующих элементов: цинка, серы, натрия, хлора, фосфора.

2) Сколько граммов натрия прореагирует с серой, если в результате реакции образовалось 15 г сульфида натрия (Na2S)?

3) Вычисли массовую долю ртути в сульфиде ртути (HgO).

Вариант № 2

Задание № 1.

1) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

H2O = H2 + O2

Mg + CuCI2 = Cu + MgCI2

CH4 = C + H2

Na + O2 = Na2O

2) Определи типы химических реакций

3) Какие реакции называются реакциями разложения?

Задание № 2

1) Из задания № 1 выпиши формулы сложных веществ

2) Какие вещества называются сложными?

3) В реакциях какого типа могут участвовать сложные вещества?

Задание № 3

1)Составь формулы с кислородом следующих элементов: меди,  йода, калия, кремния, азота.

2) Сколько граммов ртути образуется при разложении 15 г оксида ртути (HgO)?

3) Вычисли массовую долю серы в сульфиде натрия (Na2S).

Контрольная работа №2

"Кислород. Водород. Вода. Растворы"

ВАРИАНТ 1.

1-я часть

1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

а) водород

б) кислород

в) сера

г) железо

2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

а) Дж.Дальтон

б) Г.Кавендиш

в) Дж. Пристли

г) А.Лавуазье

3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

а) воду

б) соль

в) кислоту

г) марганцовку

4. В промышленности кислород можно получить из:

а) воды

б) воздуха

в) марганцовки

г) соли

5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды

б) соли

в) кислоты

г) основания

6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

а) водород

б) кремний

в) алюминий

г) кислород

7. В состав воздуха не входит:

а) водород

б) кислород

в) углекислый газ

г) аргон

8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:

а) экзотермическими

б) каталитическими

в) эндотермическими

9. К твёрдому топливу относится:

а) нефть

б) торф

в) метан

г) мазут

10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

а) водород

б) кислород

в) метан

г) нефть

11. Самый лёгкий газ:

а) сернистый

б) кислород

в) углекислый

г) водород

12. Если зажечь водород, то получится:

а) воздух

б) метан

в) вода

г) углекислый газ

13. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:

а) взвеси

б) растворы

в) суспензии

г) эмульсии

14. Вещество, практически нерастворимое в воде:

а) мел

б) сахар

в) гипс

г) хлорид серебра

15. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется:

а) ареометр

б) эвдиометр

в) спидометр

г) манометр

16. Метод получения сложных веществ из более простых называют:

а) анализом

б) синтезом

в) фильтрацией

г) дистилляцией

17. Максимальная плотность воды при такой температуре:

а) 100оС

б) 0оС

в) -4оС

г) +4оС

18. Вода реагирует при нагревании с:

а) натрием

б) литием

в) цинком

г) фосфором

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.

3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода

б) горения лития

в) взаимодействия водорода и хлора

г) взаимодействия водорода и CuO

д) взаимодействие воды с оксидом фосфора

е) взаимодействие воды с негашеной известью

ВАРИАНТ 2.

1-я часть

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

а) водород

б) кислород

в) сера

г) железо

2. Дата открытия кислорода:

а) 1 июля 1874г.

б) 1 августа 1774г.

в) 1 сентября 1884г.

г) 1 октября 1678г.

3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

а) кислород

б) водород

в) аргон

г) неон

4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

а) растворы

б) смеси

в) воздух

г) катализаторы

5. Что имеет кислород как вещество:

а) вкус

б) объём

в) цвет

г) запах

6. В воздухе кислорода по объёму:

а) 78%

б) 2%

в) 21%

г) 23%

7. Для горения вещества необходим доступ:

а) водорода

б) кислорода

в) алюминия

г) кремния

8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:

а) экзотермическими

б) эндотермическими

в) каталитическими

9. К жидкому топливу относится:

а) торф

б) метан

в) нефть

г) уголь

10. Водород можно получить при реакции металлов с:

а) кислотой

б) солью

в) оксидами

г) ртутью

11. Если водород среагирует с кислородом, получится:

а) воздух

б) метан

в) вода

г) углекислый газ

12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

а) оксидами металлов

б) водой

в) ртутью

г) медью

13. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:

а) взвеси

б) растворы

в) суспензии

г) эмульсии

14. Вещество, хорошо растворимое в воде:

а) мел

б) гипс

в) глина

г) сахар

15. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:

а) ареометр

б) эвдиометр

в) спидометр

г) манометр

16. Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:

а) анализом

б) синтезом

в) фильтрацией

г) дистилляцией

17. Максимальная плотность воды при определённой температуре:

а) 4 г/см3

б) 0 г/см3

в) 100 г/см3

г) 1 г/см3

18. Вода реагирует при обычной температуре с:

а) гашеной известью

б) литием

в) цинком

г) углеродом

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.

3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения алюминия

б) горения углерода

в) взаимодействия водорода и серы

г) разложения воды

д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)

е) взаимодействие воды с литием

Ответы:

Вариант 1.

1-я часть.

2-я часть.

катализаторами

2) термохимическим

3) эмульсиями

4) ненасыщенными

3-я часть.

а) 2Н2 + О2 = 2Н2О

б) 4Li + O2 = 2Li2O

в) Н2 + Cl2 = 2HCl

г) СuO + H2 = Cu + H2O

д) 3Н2О + Р2О5 = 2Н3 РО4

е) Н2О + СаО = Са(ОН)2

Вариант 2.

1-я часть.

2-я часть.

1) оксидами

2) тепловым

3) растворами

4) насыщенными

3-я часть.

а) 4Аl + 3О2 = 2Al2О3

б) C + O2 = CO2

в) Н2 + S = H2S

г) 2H2O = 2Н2 + О2

д) Н2О + SО3 = Н2SО4

е) 2Н2О + 2Li = 2LiОН + H2

Контрольная работа №3

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант 1

      1.  К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
      а) H2S, Na2CO3   б) K2SO4, Na2SO4    в) H3PO4, HNO3    г) KOH, HCl

2.   Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O       б) Cu(OH)2             в) CuOH             г) CuO

      3.  Формула сульфата натрия:

а) Na2SO4            б) Na2S              в) Na2SO3             г) Na2SiO3

4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния           б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция    г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций      б) сера      в) кальций        г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO         б) SiO2         в) BaO         г) Al2 О3

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 →  Fe2O3     

    б)  S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

      1.  К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
      а) H2O, Na2O    б) KOH, NaOH        в) HPO3, HNO3      г) KOH, NaCl

2.   Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O          б) Cu(OH)2                в) CuOH                     г) CuO

      3.  Формула сульфита натрия:

а) Na2SO4             б) Na2S               в) Na2SO3             г) Na2SiO3

4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария           б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди     г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий        б) сера           в) фосфор        г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO            б) SO2            в) B2O3            г) Al2 О3

7. Оксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 →  MgO    

    б)  C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария  с достаточным количеством серной кислоты?

Таблица ответов.

Контрольная работа №4

«Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

1 вариант

1. Атому серебра соответствует электронная формула:

  2. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1)  2,8,8,2

2)  2, 8, 18, 1

3)  2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

3. В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn

1) увеличивается число электронных слоёв

2) увеличивается электроотрицательность

3) увеличиваются неметаллические свойства

4) уменьшается число протонов в ядре атома

4. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно:

1) 19 и 40            2) 21 и 19           3) 20 и 40           4)  19 и 21

5. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону:

1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+

6. Объем (н.у.) азота, полученного при полном сгорании 15 л аммиака (н.у.), равен_л.

1) 6л                                 2) 9л                           3) 7,5                            4) 10 л

2  вариант

1. Электронную   конфигурацию   Is22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом:

1) лития                                    2) натрия

3) калия                                    4) кальция

2.  Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+

1) 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s1;

2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1;

3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6

3. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного:

1) бериллием         2) бором                3) фосфором          4)  кремнием

4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления

4) радиус атома

5. Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41 К

1) р = 20, n = 19; 2) p = 39, n = 2; 3) p = 19, n = 20; 4) p = 19, n = 22

6. Масса азота, полученного при полном сгорании 11,2 л аммиака (н.у.),  равна____г.

1) 5 г                      2) 12 г                            3) 7г                      4) 8г

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

I вариант

1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.

2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?

3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.

II вариант

1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?

2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.

3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?

III вариант

1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.

2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.

9 класс.

Контрольная работа

по теме ”Электролитическая диссоциация”.

Вариант 1.

А1. Практически не диссоциирует:

а) азотная кислота                     б) фосфат натрия

                                       в) гидроксид железа (II)          г) хлорид калия

А2. Анион - это:

а) ион кальция       б) ион хлора      в) атом меди           г) ион алюминия

А3. Формула слабого электролита:

а) Cu(OH)2      б) HCl       в) H2CO3      г) FeCl3

А4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-иона:

а) KCl       б) KOH    в) Fe(OH)3     г) Cu(OH)2

 А5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:

а) H+ + OH- = H2O          б) 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓      

                                    в) Ag+ + Cl- = AgCl↓       г) 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓

А6.  Цвет лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серебра (IV) с водой:

а) синяя     б) красная    в) фиолетовая

А7. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:

а) MgO        б) P2O5       в) CO2       г) H2

А8. Cоляная кислота взаимодействует с:

                           а) железом.    б) медью    в) серебром     4) ртутью. 

А9. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:

                          а)BaO      б) FeO      в) SiO2      г) CuO

А10. Веществом Х в уравнении реакции X + 2HCl = CuCl2 + 2H2O является:

                      а) Cu     б) CuO    в) CuCl2          г) Cu(OH)2

А11. Электролиты – это. . .

      а) вещества, растворы и расплавы которых проводят ток                  

      б) любые вещества      

      в) нерастворимые вещества      

      г) вещества, проводящие ток

В1. Соотнесите:

          Формула оксида:

а) SO3    б) CaO    в) CO2    г) SO2

Формула гидроксида:

а) H2SO3    б) Ca(OH)2    в) H2CO3    г) H2SO4

В2. Cоставьте генетический ряд лития, используя схему

          металл→основный оксид→основание→соль

В3. Закончите уравнение реакции обмена:

        BaCl2 + AgNO3 →…

С1. Напишите молекулярное и там, где это имеет место, - ионное уравнение реакций  

        согласно схеме:

SO3 → H2SO4→ Na2SO4

Вариант 2.

А1 Диссоциируют в водном растворе:

а) хлорид калия                          б) карбонат кальция    

                             в) гидроксид меди (II)               г) оксид натрия

А2. Катион - это:

а) фосфат-ион   б) ион натрия   в) атом цинка   г) ион хлора

А3. Формула сильного электролита:

                         а)Fe(OH)2      б) HNO3  в) H2SO3   г) Na2O

А4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:

                         а) H2SO4    б) NaOH    в) MgCl2    г) PH3

А5. Взаимодействие гидроксида калия с водным раствором отображается ионным уравнением:

                              а) 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑                      б) CO32-  + 2H+ = CO2↑ + H2O

                              в) MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑  + H2O      г) H+ + OH- = H2O            

А6. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

     а) алюминием     б) медью      в) цинком      г) кальцием

А7.  Цвет фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:

а) бесцветный        б) малиновый      в) фиолетовый       г) красный

А8.  С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого:                        

а) SO3        б) K2O       в) CuO      г) MgO

А9. Формула оксида, взаимодействующего с водой:

                         а) CuO    б) P2O5   в) Fe2O3   г) SiO2

А10. Веществом Х в уравнении реакции X + H2SO4(разб) = CuSO4+ H2O является:

                      а) Fe     б) FeO    в) Fe2O3          г) Fe(OH)2

А11. К электролитам относятся:

  а)  все растворимые в воде вещества              б) оксиды и кислоты

   в) все кислоты, соли, основания                     г) кислоты и щелочи

А12. 3 молекулы хлора:

            а)3Cl2       б)3Cl       в)Cl2        г)6Cl  

В1. Соотнесите:

          Формула оксида:

а) SO3    б) CaO    в) CO2    г) SO2

Формула гидроксида:

а) H2SO3    б) Ca(OH)2    в) H2CO3    г) H2SO4

В2. Cоставьте генетический ряд лития, используя схему

          металл→основный оксид→основание→соль

В3. Закончите уравнение реакции обмена:

        BaCl2 + AgNO3 →…

С1. Напишите молекулярное и там, где это имеет место, - ионное уравнение реакций  

        согласно схеме:

SO3 → H2SO4→ Na2SO4

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

«НЕМЕТАЛЛЫ»

I вариант

1. Осуществить превращения, указать типы химических реакций и назвать вещества:

FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Al2(SO4)3 → BaSO4

2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ (включая продукты реакций): железо, хлор, хлорид бария, карбонат натрия, серная кислота (разбавленная).

3. Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.

II вариант

1. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:

N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO2

2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ: оксид серы (VI), гидроксид натрия, вода, хлорид меди (II),нитрат серебра.

3. Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.

III вариант

1. Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?

2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → FeCl2 → AgCl → Cl2 → FeCl3

Контрольная работа

«Металлы»

Вариант 1

1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР .

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Al--  Al2O3-- Al2(SO4)3--  Al2(OH)3-- Al2O3-- K2AlO2

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД

Тест

1. Щелочные металлы относятся

1. к  s– элементам
2. к  p– элементам
3. к  d– элементам
4. к  f- элементам

2. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов

1. Один     2) два     3) три     4) четыре

3. В химических реакциях атомы натрия проявляют

1. Окислительные свойства   2) кислотные свойства  
2. 3) восстановительные свойства    4) основные свойства

4. Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям

1. Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена

5. Объем водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой равен:

1. 1,12 л    2) 3,36 л   3) 2,24 л   4) 4,48 л

  Вариант 2

1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического

 ( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР.

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Fe-- Fe2O3--  FeCI3--  Fe(OH)3--  Fe2O3-- Fe

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД

Тест

1.Щелочноземельные   металлы относятся

5. к  s– элементам
6. к  p– элементам
7. к  d– элементам
8. к  f- элементам

2. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочноземельных металлов

    1)Один     2) два     3) три     4) четыре

3. В химических реакциях атомы алюминия  проявляют

3. Окислительные свойства   2) кислотные свойства  
4. 3) восстановительные свойства    4) основные свойства

4. Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям

1)Разложения  2) соединения   3) замещения   4) обмена

5. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна:

1) 84   2) 87   3) 85   4) 86

Контрольная работа

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.

Вариант 1.

ЧАСТЬ    А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Органическим веществом является:         А. Вода.     Б. Гидроксид натрия.      В. Глюкоза.          Г. Серная кислота.
2. (2 балла). Общая формула предельных углеводородов:        А. CnH2n. .        Б. CnH2n-2.                В. CnH2n+2.       Г. CnH2n+1.
3. (2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:  А. C5H8.        Б. C5H10.           В. C5H12.            Г. C5H14.
4. (2 балла). Гомологом метана является вещество, формула которого:    А. СН3 – СН2 – СН3.          Б. СН2  =  СН – СН3.         В. СН  ≡  С – СН3.        Г. СН3СООН.
5. (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу  СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3, является вещество с формулой:      А. СН3 – СН – СН2 – СН3                  Б. СН3 – СН2 – СН

                                                                                   |                                                                       |

                                                                                        СН3                                                                СН3

             В. СН3 – СН2 – СН                       Г.  СН2 – СН2 – СН2

                                         |                                  |                      |

                                        СН3                           СН3               СН3

                                                                                           О

6. (2 балла). Формула альдегида: А. СН3С              Б. СН3 – СООН.      В. СН3 – СН2ОН.            Г. НСООСН3

                                                                                          Н

7. (2 балла). Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:      А. 2 л.     Б. 4 л .     В. 6 л.      Г. 8 л.
8. (2 балла). Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:   А. C3H8.    Б. Br2.       В. H2O.        Г. H2.
9. (2 балла). Для ацетилена характерной является реакция:      А. Дегидратации.                                Б. Дегидрирования.          В. Гидратации.            Г. Диссоциации.
10. (2 балла). Свойство, не характерное для глюкозы:      А. Проводит электрический ток в растворе.      Б. Сладкая на вкус.   В.Хорошо растворима в воде.         Г. Является твёрдым веществом.
11. (8 баллов). Установите соответствие.        Класс соединения:   1. Одноатомные спирты.    2. Карбоновые кислоты.    3. Альдегиды.       4. Предельные углеводороды.                      Формула:  О                 О           О                                                                                                                                  А. СН3 – С                Б. СН3 – СН2 – ОН             В. Н – С                     Г. С6Н12О6        Д. С5Н12.

                                     ОН                                                                        Н

ЧАСТЬ   Б. Задания со свободным ответом.

12. (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:     СН3 – СН2 – ОН   1      СН2 = СН2      2       (- СН2 – СН2 - )n   

                                                                               3

                                                                     СН3- СН3             

13. (3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.
14. (8 баллов). Для вещества с формулой       СН2 = СН – СН2 – СН3       напишите структурные формулы:     а) одного гомолога;           б) одного изомера.
15. (2 балла). Дополните фразу: «Гомологи – это …».

Вариант 2.

ЧАСТЬ    А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Органическим веществом является:         А. Нашатырный спирт.     Б. Карбонат кальция.      В. Метиловый спирт.          Г. Карбид алюминия.
2. (2 балла). Общая формула ацетиленовых углеводородов:        А. CnH2n. .        Б. CnH2n-2.                В. CnH2n+2.       Г. CnH2n+1.
3. (2 балла). Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:  А. C7H10.        Б. C7H12.           В. C7H14.            Г. C7H16.
4. (2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой:               А. СН3 – СН2 – СН3.          Б. СН2  =  СН – СН3.         В. СН  ≡  С – СН3.        Г. СН3СООН.
5. (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу  СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3, является вещество с формулой:  А. СН3 – СН = СН -  СН2 – СН3     Б. СН3 - СН – СН2 – СН3 

                                                                                                  |

                                                                                                                                    СН3

             В. СН2 =СН – СН3                       Г.  СН2 = СН2 

                                                                                                                                       О

6. (2 балла). Формула предельного одноатомного спирта:   А. СН3С              Б. СН3 – СООН.      В. СН3 – СН2ОН.            Г. НСООСН3

                                                                                                                                      Н

7. (2 балла). Объём кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:      А. 2 л.     Б. 4 л .           В. 5 л.      Г. 10 л.
8. (2 балла). Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:   А. Cu.    Б. CuO.       В. Cu(OH)2.        Г. C2H5OH.
9. (2 балла). Для метана характерной является реакция:      А. Дегидратации.                                Б. Замещения.          В. Присоединения.            Г. Этерификации.
10. (2 балла). Свойство, характерное для крахмала:      А. В горячей воде образует коллоидный раствор.      Б. Имеет сладкий вкус.     В. Имеет синий цвет    Г. Растворяется в воде.
11. (8 баллов). Установите соответствие.        Класс соединения:   1. Одноатомные спирты.    2. Карбоновые кислоты.    3. Альдегиды.       4. Предельные углеводороды.                      Формула:  О           О           О                                                                                                                                  А. С2Н5 – С                Б. С2Н5              В. С3Н7С                     Г. С2Н2        Д. С4Н10.

                                     ОН                                                            Н

ЧАСТЬ   Б. Задания со свободным ответом.

12. (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:     CaC2   1      С2Н2       2        CH3COH        3        CH3CH2OH          

13. (3 балла). Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.
14. (8 баллов). Для вещества с формулой       СН2 = СН – СН2 – СН2 – CH3       напишите структурные формулы:     а) одного гомолога;           б) одного изомера.
15. (2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты  – это …».

Вводный контроль знаний

Вариант № 1

  А1. В каком из ниже написанных выражений говорится о кислороде, как о простом  веществе:

      1) кислород входит в состав воды              3) кислород входит в состав земной атмосферы

      2) кислород содержится в земной коре      4) кислород входит в состав оксидов

   А2. Электронная формула 1s2 2s2 2p1 соответствует  атому:

      1) бериллия           2) кремния                 3) углерода              4) бора

  А3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду  F → Cl → Br → I неметаллические свойства

       1) усиливаются                        3) не изменяются

       2) ослабевают                          4) изменяются периодически

  А 4. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной химической связью:

        1) H2                2) NH3                  3) Ca3N2                   4) C

   А5. Степень окисления фосфора в соединениях P2O5, PH3, Ca3P2  соответственно равна

         1) +3, -3,+5         2) -3, +3,+5        3) +5,+5,-3                  4) +5, -3,-3    

  А6. Укажите формулу вещества, являющегося кислотой:

        1) NH3                    2) H2O                         3) NaOH                   4) H3PO4

 А7. Укажите уравнение реакции разложения:

        1) СаО  +  СО2  → СаСО3                                  3) 4HNO3 → 4NO2  +  2H2O  +  O2

        2) Mg  +  2HCl  → H2  +  MgCl2              4) 2H2 +  O2  → 2H2O

А8. Фенолфталеин изменит окраску в растворе, формула которого

       1) NaOH                  2) H2SO4                     3) Cu(OH)2                4) NaCl

Вариант № 2

А1. В каком из ниже написанных выражений говорится о кислороде, как о химическом элементе:

     1) кислород входит в состав воздуха               3) кислород хранится в стальном баллоне

     2) кислород входит в состав воды                    4) кислород растворяется в воде

А2. Электронную формулу 1s2 2s2 2p5  имеет атом

      1) фтора              2) серы              3) неона                 4) кислорода

А3. Наиболее выражены металлические свойства у

      1) магния            2) бария            3) кальция               4) стронция

А4. Укажите формулу соединения с ионным типом химической связи:

       1) Н2О                 2) О2                    3) NaCl                  4) Mg

А5. Укажите формулу соединения, степень окисления хлора в которой равна +7:

      1)  HCl               2)  AlCl3             3)  HClO4                  4) Cl2

А6. Укажите ряд, в котором записаны только формулы солей:

       1)  NaOH, Na2O, NaCl                              3) SO3, ZnS, AlPO4

       2) NaCl, K2SO4, Al(NO3)3                         4) H2CO3, CaCO3, CO2

А7. Укажите уравнение реакции замещения:

      1) CaCO3  →  CaO  +  CO2                            3)  WO3  +  3H2  →  W  +  3H2O

      2)  HCl  +  NaOH  →  H2O  +  NaCl              4)   2Ba  +  O2  →  2BaO                                                                    

А8. В растворе щелочей

      1) фенолфталеин не изменяет цвет      3) метилоранж краснеет

      2) лакмус краснеет                                 4) фенолфталеин приобретает малиновый цвет

Практические работы для 8 класса

1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории
2. Очистка загрязненной поваренной соли
3. Получение, собирание и кислорода.
4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
5. Решение экспериментальных

задач по химии теме «Основные классы неорганических соединений»

6.  «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

Практические работы  для 9 класса

1  Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

2. Решение экспериментальных

задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

3. «Получение аммиака и изучение его свойств»

4. «Определение минеральных удобрений»

5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»

7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Учебно-методическое и материально-техническое

обеспечение по химии 8-9 класс

Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2009
2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.: Просвещение, 2009
3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.
4. Гара Н.Н.  Химия. Уроки в 10 классе. М.: Просвещение, 2009.
5. Хомченко И.Г.  Сборник задач и упражнений по химии.

Материально-техническое оснащение:

8 класс.

Материально-техническое оснащение:

9 класс.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа с. Лозное Чернянского района Белгородской области»

Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса (базовый уровень)

Составитель:  учитель биологии и химии

Доронина М.А.

2015 – 2016 учебный год

Пояснительная записка.

           Календарно – тематическое планирование по химии для 8 класса на 68 учебных часов, составлено  на основе авторской  программ курса химии для 8класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), созданных под руководством Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, полностью отражающих содержание авторской программы, не превышающей требований к уровню подготовки учащихся. Автор программы Н.Н. Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

           КТП  ориентировано на использование учебно-методического комплекта:

«Химия. Общая и неорганическая химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман . – 15-е изд. – М.: просвещение, 2011. -191 с .:

          КТП разработано на 2015 -2016 учебный год.

Календарно - тематическое планирование по химии

8 класс

Формы и средства контроля.

1.Текущий контроль проводится в виде устного фронтального опроса, тестов  и письменных контрольных работ.

2. Вводный, промежуточный и итоговый контроль проводится или в виде фрагмента урока тестовыми заданиями, или в виде контрольной работы, рассчитанной на целый урок.

3. Оценивание практических умений проводится путем проведения практических работ.

 3. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

 4.Итоговая контрольная работа за курс химии в 8 классе проводится в форме письменной контрольной работы.

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.

        Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

8 класс

Контрольная работа № 1

Первоначальные химические понятия

Вариант № 1

Задание № 1.

1) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

HCI + Mg = MgCI2 + H2

AI + O2 = AI2O3

HgO = Hg + O2

K2O + H2O = KOH

2) Определи типы химических реакций

3) Какие реакции называются реакциями соединения?

Задание № 2

1) Из задания № 1 выпиши формулы простых веществ

2) Какие вещества называются простыми?

3) В реакциях какого типа могут участвовать простые вещества?

Задание № 3

1)Составь формулы с кислородом следующих элементов: цинка, серы, натрия, хлора, фосфора.

2) Сколько граммов натрия прореагирует с серой, если в результате реакции образовалось 15 г сульфида натрия (Na2S)?

3) Вычисли массовую долю ртути в сульфиде ртути (HgO).

Вариант № 2

Задание № 1.

1) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

H2O = H2 + O2

Mg + CuCI2 = Cu + MgCI2

CH4 = C + H2

Na + O2 = Na2O

2) Определи типы химических реакций

3) Какие реакции называются реакциями разложения?

Задание № 2

1) Из задания № 1 выпиши формулы сложных веществ

2) Какие вещества называются сложными?

3) В реакциях какого типа могут участвовать сложные вещества?

Задание № 3

1)Составь формулы с кислородом следующих элементов: меди,  йода, калия, кремния, азота.

2) Сколько граммов ртути образуется при разложении 15 г оксида ртути (HgO)?

3) Вычисли массовую долю серы в сульфиде натрия (Na2S).

Контрольная работа №2

"Кислород. Водород. Вода. Растворы"

ВАРИАНТ 1.

1-я часть

1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

а) водород

б) кислород

в) сера

г) железо

2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

а) Дж.Дальтон

б) Г.Кавендиш

в) Дж. Пристли

г) А.Лавуазье

3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

а) воду

б) соль

в) кислоту

г) марганцовку

4. В промышленности кислород можно получить из:

а) воды

б) воздуха

в) марганцовки

г) соли

5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды

б) соли

в) кислоты

г) основания

6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

а) водород

б) кремний

в) алюминий

г) кислород

7. В состав воздуха не входит:

а) водород

б) кислород

в) углекислый газ

г) аргон

8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:

а) экзотермическими

б) каталитическими

в) эндотермическими

9. К твёрдому топливу относится:

а) нефть

б) торф

в) метан

г) мазут

10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

а) водород

б) кислород

в) метан

г) нефть

11. Самый лёгкий газ:

а) сернистый

б) кислород

в) углекислый

г) водород

12. Если зажечь водород, то получится:

а) воздух

б) метан

в) вода

г) углекислый газ

13. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:

а) взвеси

б) растворы

в) суспензии

г) эмульсии

14. Вещество, практически нерастворимое в воде:

а) мел

б) сахар

в) гипс

г) хлорид серебра

15. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется:

а) ареометр

б) эвдиометр

в) спидометр

г) манометр

16. Метод получения сложных веществ из более простых называют:

а) анализом

б) синтезом

в) фильтрацией

г) дистилляцией

17. Максимальная плотность воды при такой температуре:

а) 100оС

б) 0оС

в) -4оС

г) +4оС

18. Вода реагирует при нагревании с:

а) натрием

б) литием

в) цинком

г) фосфором

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.

3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода

б) горения лития

в) взаимодействия водорода и хлора

г) взаимодействия водорода и CuO

д) взаимодействие воды с оксидом фосфора

е) взаимодействие воды с негашеной известью

ВАРИАНТ 2.

1-я часть

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

а) водород

б) кислород

в) сера

г) железо

2. Дата открытия кислорода:

а) 1 июля 1874г.

б) 1 августа 1774г.

в) 1 сентября 1884г.

г) 1 октября 1678г.

3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

а) кислород

б) водород

в) аргон

г) неон

4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

а) растворы

б) смеси

в) воздух

г) катализаторы

5. Что имеет кислород как вещество:

а) вкус

б) объём

в) цвет

г) запах

6. В воздухе кислорода по объёму:

а) 78%

б) 2%

в) 21%

г) 23%

7. Для горения вещества необходим доступ:

а) водорода

б) кислорода

в) алюминия

г) кремния

8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:

а) экзотермическими

б) эндотермическими

в) каталитическими

9. К жидкому топливу относится:

а) торф

б) метан

в) нефть

г) уголь

10. Водород можно получить при реакции металлов с:

а) кислотой

б) солью

в) оксидами

г) ртутью

11. Если водород среагирует с кислородом, получится:

а) воздух

б) метан

в) вода

г) углекислый газ

12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

а) оксидами металлов

б) водой

в) ртутью

г) медью

13. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:

а) взвеси

б) растворы

в) суспензии

г) эмульсии

14. Вещество, хорошо растворимое в воде:

а) мел

б) гипс

в) глина

г) сахар

15. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:

а) ареометр

б) эвдиометр

в) спидометр

г) манометр

16. Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:

а) анализом

б) синтезом

в) фильтрацией

г) дистилляцией

17. Максимальная плотность воды при определённой температуре:

а) 4 г/см3

б) 0 г/см3

в) 100 г/см3

г) 1 г/см3

18. Вода реагирует при обычной температуре с:

а) гашеной известью

б) литием

в) цинком

г) углеродом

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.

3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения алюминия

б) горения углерода

в) взаимодействия водорода и серы

г) разложения воды

д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)

е) взаимодействие воды с литием

Ответы:

Вариант 1.

1-я часть.

2-я часть.

катализаторами

2) термохимическим

3) эмульсиями

4) ненасыщенными

3-я часть.

а) 2Н2 + О2 = 2Н2О

б) 4Li + O2 = 2Li2O

в) Н2 + Cl2 = 2HCl

г) СuO + H2 = Cu + H2O