Оксиды
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Оксиды.

Цели урока:

- систематизировать сведения об оксидах;

- углубить знания учащихся о составе, классификации и химических свойствах оксидов;

- научить доказывать основный и кислотный характер оксидов.

Учебник «Химия 8 класс» Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

 Лабораторный опыт. (Взаимодействие оксидов с водой, кислотами)

Ознакомление с образцами оксидов

Ход урока.

1.Организационный момент.

2. Изучение нового материала

Учитель: Сегодня мы начинаем знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические вещества по составу делятся на простые и сложные вещества.

Сложные органические вещества делятся на следующие основные классы: оксиды, основания, кислоты, соли. Сегодня мы будем изучать оксиды.

Вопрос учащимся:

- Вам уже знакомо определение оксидов..

Беседа с классом.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.  Кислород в этих соединениях всегда двухвалентен. Химический элемент фтор соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода

Номенклатура оксидов:  оксид + название элемента. Если валентность химического элемента  переменная, то указывается римской цифрой, заключенной в скобки, после названия химического элемента.

Знакомство с таблицей 8 (с.90 учебника).

Получение оксидов.

-Как вы думаете, какими способами  можно получить оксиды?

Беседа с классом.

Рассмотрение схемы 12 (с.91 учебника)

Выполнение  упражнения №3 на странице 93 учебника. (Составить  уравнения реакций, при  помощью которых можно получить оксиды. Назвать полученные оксиды).

Классификация оксидов. (схема11 на с.89 учебника).

Все оксиды можно разделить на солеобразующие (основные, амфотерные, кислотные) и несолеобразующие.

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Неметаллы образуют только  кислотные оксиды (кроме несолеобразующих –CO, SiO, NO, N2O). Металлы с валентностью меньше четырех (кроме Al2O3,BeO, ZnO), как правило, образуют основные оксиды, а с валентностью больше четырех – кислотные оксиды.

Выполнение  упражнения №31 на странице 93 учебника. (Классифицировать оксиды и дать  им названия).

Физические свойства оксидов.  Оксиды бывают твердыми, жидкими и газообразными.

Знакомство с некоторыми образцами оксидов.

Оксид кальция, оксид меди (II), оксид магния, вода

Химические свойства оксидов.  Знакомство с таблицей 9 (с.92 учебника).

Записываем схему:

Химические свойства основных оксидов:

1. основной оксид+ксилота= соль+вода

2. оксид активных металлов+ вода=щелочь

3. осной оксид+кислотный оксид= соль

Химические свойства кислотных оксидов:

1. кислотный оксид+щелочь=соль+вода

2.кислотный оксид+вода= кислота

3. осной оксид+кислотный оксид= соль

4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют из состава солей более летучих

Демонстрация: Растворение оксида кальция и магния  в воде.

 Записываем уравнение реакции.

Делаем вывод: не все оксиды растворяются в воде. (Таблица растворимости).

Выполнение упражнения 4 (с.93 учебника)

(Какие из перечисленных оксидов реагируют  с водой).

Растворение оксида меди  в кислоте.

Записываем уравнение реакции.

Выполнение упражнения 6 (с.93 учебника). (Написать уравнения химических реакций).

Применение оксидов.

Применение воды. Демонстрация некоторых руд полезных ископаемых. Краски. Стекло.

Беседа  с классом.

3.Рефлексия.

Домашнее задание. §30 задание2 (с.92 учебника)