Промежуточная итоговая аттестация за курс 9 класса.
учебно-методический материал по химии (9 класс) по теме

        Промежуточная аттестация по курсу 9 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Проверяемые элементы содержания.

Часть 1 содержит 8 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).

А1 – Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

А2 – Типы химической связи

А3 – Типы  кристаллических решеток

А4 – Скорость химических реакций

А5 – Способы смещения химического равновесия

А6 – Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

А7 – Условия протекания реакций ионного обмена до конца

А8 -  Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов

Часть 2 содержит 2 задания с кратким ответом (повышенный уровень сложности)

В1 – Качественные реакции в неорганической химии

В2 – Химические свойства простых и сложных веществ

Часть 3 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).

С1 – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений

С2 – Комплексная задача, включающая вычисление количества вещества, массы или объёма продуктов реакции по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов, содержащего примеси и расчет практического выхода продукта.

Ключ

Оценивание работы.

За правильный ответ в части А – 1 балл

За полный правильный ответ в части В – 2 балла;  если допущена одна ошибка – 1 балл;

за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

За полный правильный ответ в части С – 4 балла

Итого максимально 20 баллов.

Критерии оценивания С1:

по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла) + 1 балл за названия веществ и тип реакции

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества чистого исходного реагента – 1 балл;

Определена теоретическая масса (или объём) продукта реакции – 1 балл

Рассчитан практический выход продукта реакции – 1 балл (всего 4 балла)

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 3 баллов в части С.

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С.

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен               1) +3,    2) +6,    3) +16,    4) -16.

А2  Ионная связь характерна для      1) S8,   2) SO3,   3)K2S,   4)H2S.

А3 У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка

1) атомная   2) ионная     3) молекулярная     4) металлическая

A4 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от

1) концентрации кислоты      2) степени измельчения цинка  

3) давления                              4) температуры

А5 Химическое равновесие в системе 2СO(газ)   + О2(газ)    ↔  2СO2 (газ)   + Q смещается вправо в результате

1) увеличения концентрации  О2       2)  повышения температуры

3) понижения давления                    4) применения катализатора

А6 К электролитам относится: 1) глюкоза     2) крахмал     3) цинк     4) хлорид цинка

А7 Вода образуется при взаимодействии

1) MgCl2 и Ba(NO3)2      2) Na2CO3 и НCl       3) NH4Cl и NaOH     4) CuSO4 и KOH

A8  Щелочной металл натрий получают

1) водородотермией                                  2) углеродотермией  

3) электролизом расплава NaCl               4) электролизом раствора NaОН

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                РЕАКТИВ

А) Na2CO3 и Na2SiO3                                                 1) Ba(NO3)2     

Б) NH4Cl и LiCl                                                              2) HCl

В) Na2SO4 и NaOH                                                             3) AgNO3

                                                                                         4) NaОН

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

А) Na + H2O                                                       1) Fe(OH)2+ NaCl

Б)  Na2O + H2O                                                  2) NaOH + H2

В)  NaOH+ SO3                                                  3) NaOH

Г)  NaOH + FeCl2                                               4) Fe(OH)3+ NaCl

              5) Na2SO3 + H2O

        6) Na2SO4 + H2O              

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn → ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO

С2 При термическом разложении 20 г известняка (основной компонент CaCO3) , содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно   1) 3,    2) 5,    3) 7,    4)14.

А2 Ковалентную полярную связь имеет    1) О2,   2) SO3,   3)Сu,   4)К2S.

А3 Металлическая кристаллическая решетка у 

1) оксида цинка     2) воды     3) кислорода     4) магния

A4 Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует

1) повышение давления                       2) понижение температуры

3) понижение давления                        4) измельчение и перемешивание Fe и S

А5 В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?

1) N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2 NН3(газ) + Q        2) СO2(газ)   + H2(газ)    ↔  СO (газ)   + H2O(газ) -  Q

3) N2О4(газ) ↔ 2 NО2(газ) – Q                   4) 4НСl(газ)   + О2(газ)   ↔  2Cl2(газ) + H2O(газ) + Q

А6 Диссоциация ортофосфорной кислоты протекает

1) в 1 ступень    2) в 3 ступени   3) в 2 ступени   4) неступенчато

А7 С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) КОН и ВаСl2     2) Cr2(SO4)3 и NaOH    3) Ba(NO3)2    и NaBr  4) NH4OH  и Al(NO3)3    

A8  При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?

1) Zn и  H2SO4(разб.)    2) Аl и NaOH     3) Na и H2O  4)   Ag  и HNO3(конц.)

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                РЕАКТИВ

А) КОН и Ва(OH)2                                                                  1) CuCl2

Б) Ba(ОН)2    и MgBr2                                                     2) H2SO4

В) Al(NO3)3    и NaOH                                                  3) CaO

                                                                                         4) K3PO4

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                   ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + H2O                                      1) Al(NO3)3 + H2

Б)  Al2O3 + NaOH                                            2) Al(NO3)3 + N2 + H2O

В)  Al+ HNO3                                                   3) NaAlO2 

Г)  Al2(SO4)3 + KOH                                        4) NaAlO2 + H2

            5) NaAlO2 + H2O

                                                                                 6)  Al(OH)3 + K2SO4                                                                           Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

P → P2O5→ H3PO4→ Na3PO4

С2 При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции

Вариант 3

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 Распределению электронов в  атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер   1) 3,    2) 13,    3) 27,    4)12.

А2 Химическая связь в  СаСl2

 1) ковалентная полярная,        2) металлическая ,   3) ковалентная неполярная,    4)ионная

А3 У углекислого газа кристаллическая решетка

1) атомная   2) ионная     3) молекулярная     4) металлическая

A4 C наибольшей скоростью протекает реакция между

1) растворами AgNO3 и NaCl      2) CaCO3(тв.)  и НCl(раствор)

3) раствором СuSO4 и  Zn           4)  Mg  и О2(газ)  

А5 В какой системе увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо

1) 2NН3(газ) ↔ N2(газ) + 3Н2(газ)                   2) Zn  +  H2SO4(разб.) ↔  ZnSO4 +  H2(газ)                                    3) 2СН4(газ)     ↔ С2Н2(газ)    + 3Н2 (газ)                 4) 2Н2(газ)    + О2(газ)   ↔  2H2O  

А6 В качестве анионов только гидроксид-ионы ОН-  образуются при диссоциации

1)Ва(ОН)2     2)СН3ОН     3) (СuOH)2CO3     4) HCOOH

А7 Образование осадка происходит при взаимодействии

1) Сu(NO3)2(раствор)  и H2SO4(раствор)              2) Fe2(SO4)3(раствор)  и ВаСl2 (раствор)   

3) CaCO3(тв.)  и НCl(раствор)                             4) HNO3(раствор)   и AlPO4(тв.)

A8 Какие вещества  не взаимодействуют между собой

1) Аl и Сl2    2) Ca и  H2O     3) Na и  H2   4)  Cu и Na3PO4

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                РЕАКТИВ

А) AgNO3 и NaОН                                                      1) AgNO3

Б) К2S и K3PO4                                                        2) KCl

В) Na2SO4 и Fe2(SO4)3                                           3) MgO

                                                                                  4) KOH

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                   ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ва(OH)2 + CO2                                               1) Вa(ClO4)2 + H2O

Б)  Вa(OH)2  + SO3                                               2) ВaSO3 + H2O

В)  Вa(OH)2 + Р2O5                                              3) ВaSO4 + H2O

Г)  Вa(OH)2 + Cl2O7                                             4) Вa3(PO4)2 + H2

                5) Вa3(PO4)2 + H2O

          6) ВaCO3 + H2O            

Часть 3  (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Fe2O3→ Fe2 (SO4)3→ Fe(OH)3 → Fe2O3

С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H2SO4) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.), если его выход составляет 80% от теоретически возможного.

Вариант 4

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно    1) 4,    2) 6,    3) 8,    4) 2.

А2 Химическая связь в  РСl3

1) ковалентная полярная,        2) металлическая,   3) ковалентная неполярная,    4)ионная 

А3 Ионную кристаллическую решетку имеет

1) хлор   2) хлорид натрия     3) хлорид фосфора (III)    4) натрий

A4 С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит соляной кислоты и

1) свинца     2) цинка     3) магния     4)железа

А5 В системе SO2(газ)   + Cl2(газ)  ↔ SO2Cl2 (газ)  + Q химическое равновесие смещается вправо   при 1) увеличении температуры                  2) уменьшения давления

        3) увеличения концентрации хлора     4) уменьшения концентрации SO2

А6 К сильным электролитам относится   1) СН4   2) КОН  3) H2CO3   4) Сu(OH)2

А7 Сокращенное ионное уравнение Fe2+  + S2-  = FeS↓ соответствует взаимодействию

1) Fe(OH)2 и  Na2S     2) Fe(NO3)2      и K2S   3) FeSO4 и ZnS  4) Fe(OH)3 и H2S.

A8  При взаимодействии какого металла с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NО2 :      1)магния     2)цинка    3)калия     4) ртути

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                РЕАКТИВ

А) Na2SO4 и Na2SiO3                                                             1) CuCl2

Б) FeSO4 и ZnSO4                                                          2) HCl

В) Na2SO4 и NaOH                                                             3) KOH

                                                                                         4) K3PO4

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                   ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)2                                                        1) CaO + H2

Б)  Ca(OH)2 + H2S                                             2) CaO + H2O

В)  Ca(OH)2 + H2SO4                                        3) CaSO3 + H2O        

Г)  Ca(OH)2 + SO3                                             4) CaSO4 + H2O

             5) CaS+ 2H2O

                                                                                  6) CaSO4  + 2H2O              

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Si→ SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3

С2 Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,5 г технического алюминия, содержащего 2% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.