многоатомные спирты
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

Тема урока: МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ

                                                                                         « Ты, молодчина, и  в это поверь…

                                                                                                              Открыта тобою в мир химии дверь

                                                                                                              Надеемся все мы, что лет через пять

                                                                                                             Прекрасным ученым сможешь ты стать…»

Учебник: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская

Цели урока:1. изучить многоатомные спирты на примере этиленгликоля и глицерина.

                      2. Активизировать интерес учащихся к предмету.

Задачи урока:

1. Знать состав, строение, свойства и применение этиленгликоля и глицерина.
2. Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства многоатомных спиртов.
3. Уметь сравнивать свойства одноатомных и многоатомных спиртов, знать причины отличия и сходства.
4. Уметь проводить качественную реакцию с гидроксидом меди (II) на многоатомные спирты.

Ход урока:

1. Подготовка к восприятию нового материала

Самостоятельная работа по вариантам на 15 минут

Вариант 1

1. Напишите структурные формулы следующих соединений:

3-метилпентанол-3;  бутанол-2; пропанол-1.

2. С какими из  перечисленных веществ будет реагировать этиловый спирт: бромоводород, водород, натрий, медь, оксид меди(2)? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Вариант 2

1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для бутанола-2, назовите их.
2. Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства метанола.

Вариант 3

1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для 2-метилпропаноол-2, назовите их.
2. Напишите уравнения реакций получения: а) метанола из метана(2 стадии)

2. Изучение нового материала

           Понятие о многоатомных спиртах, их состав, строение.

Многоатомные спирты - это производные углеводородов, молекулы которых содержат несколько гидроксильных групп.

Номенклатура.

По систематической номенклатуре названия многоатомных спиртов образуются путем добавления суффиксов: диол и триол к названию углеводорода, гидроксильные группы указываются цифрами. Кроме того используют тривиальную номенклатуру: этиленгликоль и глицерин.

          СН2ОН—СН2ОН                                                  СН2ОН—СНОН—СН2ОН

           этандиол-1,2                                                                 пропантриол—1,2,3

       (этиленгликоль)                                                                  (глицерин)

Способы получения

Для получения диолов можно использовать большинство способов, применяемых для одноатомных спиртов.

1. Гидролиз дигалогенопроизводных

Наряду с ними применяют и ряд специальных методов синтеза.

2. Окисление алкенов водным раствором перманганата калия (В. В. Вагнер)

3. Окисление алкенов пероксидом водорода

Получение глицерина

Гидролиз жиров

При щелочном гидролизе образуемые натриевые соли высших жирных кислот, называют мылами.

1. Физические свойства многоатомных спиртов:

Важнейшими представителями многоатомных спиртов - этиленгликоль и глицерин.

Это бесцветные вязкие жидкости, обладающие сладким вкусом (в переводе с греч. «глюкус» – сладкий) и не имеющие запаха, смешиваются с водой в любых соотношениях.

Глицерин очень гигроскопичен. Этиленгликоль – чрезвычайно ядовитое вещество.

2. Химические свойства

Гликоли могут вступать во все химические реакции, характерные для одноатомных спиртов с участием одной или двух гидроксильных групп.

Глицерин по кислотности превышает этиленгликоль

1. Реакция с  гидроксидом меди (II)

Глицерин легко образует глицераты тяжелых металлов. Образование  глицерата меди (II) является качественной реакцией на ион металла в глицерата.

Эта реакция указывает на то, что многоатомные спирты обладают слабокислотными свойствами. Голубой осадок гидроксида меди (II) растворяется и образуется прозрачный ярко-синий раствор глицерата  меди (II)

2. Реакция с галогеноводородом

При взаимодействии с галогеноводородами получаются моно - и дигалогенгидриды глицерина.

3. Реакции с кислотами

При взаимодействии глицерина с неорганическими и органическими кислотами получаются сложные эфиры. Большое значение имеет реакция с азотной кислотой, в результате которой образуется тринитрат глицерина, известный как нитроглицерин:

3. Применение. Большое практическое значение имеет тринитроглицерин. Он представляет собой маслообразную жидкость, нерастворимую в воде, но легкорастворимая в спирте. Он способен взрываться с огромной силой от удара или детонации. Из него делают динамит, пропитывая нитроглицерином древесную муку и опилки. Динамит изобрел шведский инженер- химик А. Нобель, который завещал часть своего состояния на выплату нобелевских премий за выдающиеся достижения науки, а также за деятельность по укреплению мира. В малых дозах нитроглицерин расширяет сосуды сердца, поэтому 1%спиртовой  раствор его применяют в медицине.

Глицерин также применяется в производстве пластических масс, в кожевенной, текстильной, парфюмерной, пищевой промышленности.

3. Закрепление знаний, умений, навыков

1. Укажите, к каким классам относятся следующие вещества, назовите их:

3. Как определить по строению молекулы, что это – спирт?
4. Какие классификации спиртов вам известны?
5. Как изменяются кислотные свойства спиртов, в зависимости от количества     гидроксильных групп?
6. В двух пробирках этанол и этиленгликоль. Как можно различить эти вещества?

4. 1.-Домашнее задание

      Параграф «»Многоатомные спирты», задания после параграфа, конспект  в тетради.

              2.  - Подведение итогов. ( Выставление оценок).

                3. - Окончание урока.