Рабочие программы по Химии 8-11 класс
рабочая программа по химии на тему

Пояснительная записка

              Рабочая программа по  химии для 10 класса составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего общего образования ,   БУП-2004г,   примерной программы среднего  общего образования по химии (Просвещение 2010год), авторской  программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2011г) основной образовательной программы МБОУ   СОШ №21 п. Приречный на 2015-2016 учебный год.

      Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна  « Химия 10 класс»,  Базовый курс .Дрофа 2010 год. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта среднего общего  образования  по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна, входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательных учреждениях в 2015-2016 учебном году, имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации»

   В соответствии с учебным планом МБОУСОШ №21 п. Приречный  на 2015-2016 учебный год изучение химии в 10 классе отведено 2 часа в неделю (1 час из федерального компонента, 1 час –компонент ОУ)  всего  70  часов в год. Из общего количества часов , отведенных на изучение курса химии мною было сокращено 2 часа за счет уплотнения  учебного материала, отведенного на повторение изученного.

      Изучение химии на базовом уровне среднего  общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

Увеличено число часов на изучение тем:

         -№1 «Теория строения органических соединений» до 5 часов вместо 2 (авторская программа рассчитана на 34 часа, а по учебному плану школы  – 70 часов).  

- № 2 «Углеводороды и их природные источники» до 23 часов  вместо 8.

Уменьшено число часов на изучение тем:

- № 5 «Биологически активные органические соединения» до 2 часов вместо 4, так как эта тема  в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а значит, не внесена в Требования к уровню подготовки выпускников.

         Для ознакомления учащихся с классификацией и номенклатурой органических веществ, а также с особенностями реакций в органической химии выделен один урок. Впоследствии данный материал будет систематизироваться при изучении конкретного класса органических веществ.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА

 Введение (2 часа)

 Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Демонстрации. Группы природных, искусственных и синтетических соединений

Лабораторная работа №1. Определение элементного состава органических соединений.

Тема 1. «Теория строения органических соединений» (5 часов)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация и номенклатура  органических соединений. Классификация химических реакций в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений;  таблицы.

Тема 2. «Углеводороды и их природные источники» (23 часа)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах  как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.  Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование, Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение метана, этилена. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимиризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Отношение этилена, ацетилена к раствору перманганата калия. Коллекция «Каучуки», «Нефть и продукты ее переработки», таблицы.

Лабораторные работы. №2. Изготовление моделей молекул углеводородов. №3. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Тема3. «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники» (25ч)

Единство организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и  реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакции поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»; растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании; качественные реакции на фенол; окисление альдегидов в кислоты с помощью гидроксида меди (II); коллекция эфирных масел. Таблицы.

Лабораторные работы. №4. Свойства глицерина. № 5. Качественная реакция на альдегиды. №6.Свойства уксусной кислоты. №7. Обнаружение непредельных соединений в растительном масле. №8. Свойства глюкозы. №9. Свойства крахмала.

Тема4. «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» (7 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, и цветные реакции. Биохимические функции белков. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Модель молекулы ДНК.

Лабораторные работы. № 10. Свойства белков.

Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

Тема 5.  «Биологически активные вещества» (2 часа)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов.  

Лабораторные работы. №11.  Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.            № 12. Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (5 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция искусственных волокон и изделий из них. Коллекция пластмасс.  Коллекция синтетических волокон и изделий из них.

Лабораторные работы. №13. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа №2. Распознавание пластмасс   и волокон.

Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии на базовом уровне  обучающийся  должен знать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; 

уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

Календарно-тематическое планирование по  химии  в 10 классе

График прохождения программного материала по химии  в  10 классе

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

Литература

Габриелян О.С. Химия 10 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2010.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» - М.: Дрофа, 2010

Габриелян О.С., Остроумов И.Г.  Химия. 10 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2009.

Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения. 10 -11 классы. – М.: Дрофа, 2009.

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: Новая волна, 2009.

                                                           Интернет - ресурсы

 chem.msu.su - на сайте "Химическая наука и образование в России":  "Электронная библиотека по химии" - chem.msu.su  (раздел "Материалы для школьников") и "Школьное химическое образование в России: стандарты, учебники, олимпиады, экзамены" (материалы для учителей и школьников). 

● hemi.nsu.ru  "Основы химии" - Электронный учебник. Internet-издание, исправленное и дополненное. Новосибирск: НГУ, 2001-2006. доцент НГУ А.В. Мануйлов и В.И. Родионов. Это экспериментальный учебник по общей и неорганической химии для 8-11 классов, предназначенный как для начального обучения, так и для подготовки к экзаменам в вуз. Все разделы учебника хорошо иллюстрированы. Плюс приложения: термины, периодическая система, ответы к задачам и др. 

● chemistry.ssu.samara.ru - "Органическая химия"  Электронный учебник для средней школы. (авторы - Дерябина, Кантария, Соловов, Самарский университет, каф. орг. химии) Объемная и хорошо иллюстрированная электронная книга. Размещена на сайте химфака Самарского Университета.

● college.ru - раздел "Открытого колледжа" по химии. Электронный учебник по химии для школьников с СД-диска "Открытая химия 2.5"  Раздел Хрестоматия - подборка книг и статей. On-line тестирование (необходима регистрация).

● school-sector.relarn.ru - "Химия для ВСЕХ" из серии "Обучающие энциклопедии". Сайт содержит текстовые и графические материалы ( school-sector.relarn.ru ) размещенные во 2-м издании CDROM "Химия для ВСЕХ" 1999г. Это большой и хороший учебник химии. Разделы: Общая химия, Неорганическая химия, Органическая химия. 

● chemworld.narod.ru - сайт "Chemworld.Narod.Ru" Разделы: Практика - школьные опыты, эксперименты и мн. др.; Статьи по истории; Рефераты; Библиотека - много различных публикаций, в частности здесь можно скачать целиком "Химия для любознательных" (1,6 Мб - это 224стр. в Worde со схемами и рисунками); Олимпиады; Справочные материалы, Словарь терминов ; Программы, в частности электронный учебник "Химия" и др.; Ссылки; Обзоры и пр.

Материально-техническое обеспечение

1. Пособия на печатной основе.

2.Информационно-коммуникационные средства.

3. Лабораторное оборудование.

4. Реактивы

Контрольно-измерительные материалы.

Контрольная работа  №1 по теме «Строение органических соединений»                                                      

                                                    1 вариант

Часть А

1. Элемент, который обязательно входит в состав органических соединений:

    А. Кислород        В. Углерод

     Б. Азот        Г. Фосфор

2. Среди веществ, входящих в состав живой клетки, к органическим веществам не относится:

А. Глюкоза        В. жир

Б. Вода        Г. Белок

3. Валентность углерода в органических соединениях равна:

А. I       Б. II      В.  III      Г. IV

4. Вид химической связи наиболее характерный для органических соединений:

А. Ковалентная неполярная        В. Ионная

Б. Ковалентная полярная        Г. Металлическая

5. Формулу СН3-СН3 называют:

А. молекулярной        В. Полной структурной

Б. Сокращенной        Г. все ответы верны.

6. Гомологом бутана является:

А. Пропанол        В. бутен

Б. Пентан        Г. Сахароза

7. Относительная молекулярная масса пропана равна:

          А.30      Б. 42    В. 44     Г. 58

Часть В

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

2. Напишите формулы изомеров гексана и назовите эти вещества  по систематической номенклатуре.

3.Дополните фразу: «Изомеры-это вещества…

Контрольная работа   №1 по теме «Строение органических соединений»

                                     2 вариант

Часть А

1.К соединениям, имеющим общую формулу  CnH2n , относится:

    а) пентан      б) пентин       в)  пентадиен       г) пентен

2. Валентный угол в алкенах составляет:

    а) 180˚      б) 120˚      в) 109˚28΄    г) 90˚

3. Гомологами  являются:

    а) этен и метан                                                б) бутан и пропан

    в) циклобутан  и бутан                                    г) этин и этен

4. Алкину соответствует формула:

    а) С6Н14              б) С6Н12               в) С6Н10            г) С6Н6

5. Какое вещество не является изомером гексана?

    а) циклогексан                       б) 2-метилпентан        

      в) 2,2-диметилбутан             г) 2,3-диметилбутан  

6. Изобразите формулы веществ:

А) 1,2 диметилпентан        в)  пентадиен-1,3

Б) гексин-1        г)  пропен-2

Часть Б

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

2. Напишите формулы 2-х  гомологов пентана  и назовите эти вещества по систематической номенклатуре

Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды и их природные источники»

Вариант 1

    Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (3 балла). Общая формула алканов:

А. СnH2n+2           Б. СnH2n-2       В. CnH2n    Г. CnH2n-6.

2  (3 балла). Название углеводорода, формула которого

   СН3-СН2-СН2-СН3,

по систематической номенклатуре:

А. Бутин-2.   Б. Бутен-1.    В. Н-Бутан.               Г. Бутин-1.

3  (3 балла). Вещества, формулы которых СН и  С2Н2, являются :

А. Гомологами.     Б. Изомерами. В. Одним и тем же веществом. Г. Веществами разных классов.

4  (3 балла). Последующим гомологом пропена является:

А. Бутан.                Б. Бутен – 1.    В. Этен.            Г. Бутин -1.

5  (3 балла). Химическая связь между атомами углерода в молекуле этена:

А. Одинарная.             Б. Полуторная.    В. Двойная.       Г. Тройная.

6  (3 балла). Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:

А. Ацетилен.       Б. Метан.      В. Пропан.         Г.Бутадиен -1,3.

      7 (3 балла). Продукт реакции этена с водородом:

        А. Этан. Б. Этилен.  В. Полиэтилен.   Г. Ацетилен.

           8 (3 балла). Веществом Х в цепочке превращений метан → Х → бензол является:

        А. Этан.  Б. Ацетилен.         В. Хлорметан.           Г. Этилен.

        9 (3 балла). Фракция продуктов нефтеперегонки с наименьшей температурой кипения: А. Лигроин.             Б. Керосин.            В. Бензин.  Г. Дизельное топливо.

        10 (3 балла). Природный газ - это смесь:

А. Предельных углеводородов и неорганических газов. Б. Непредельных углеводородов и неорганических газов.

В. Ароматических углеводородов.Г. Предельных и непредельных углеводородов.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (7 баллов). К автомобильному бензину добавили водный раствор перманганата калия и полученную смесь хорошо перемешали. Объясните, будут ли происходить какие-либо изменения и почему. Можно ли сделать вывод о качестве бензина на основе этого эксперимента?

12 (7 баллов). Для вещества, формула которого СН-СН2-СН -СНз,

                                                                                                                           I

                                                                                         СН

напишите формулу одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

13 (6 баллов). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

этан → этилен → полиэтилен.

Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды и их природные источники»

                                                                                 Вариант 2  

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Общая формула алкенов:

А. СnH2n+2   Б. СnH2n-2     В. CnH2n              Г. CnH2n-6.

2  (3 балла). Углеводород состава СН относится к классу:

А. Алканов.      Б. Алкенов.         В. Алкинов.          Г. Аренов.

         3 (3 балла). Вещества, формулы которых СН2=СН2 и CH2=CH-СНз, являются:

А. Гомологами.      Б. Изомерами.    В. Одним и тем же веществом.       Г. Веществами разных классов.

4  (3 балла). Название углеводорода, формула которого

CH=C-СН2-СНз:

А. Пропин.      Б. Бутин-2.   В. Бутен-2.   Г. Бутин-1.

5 (3 балла). Химическая связь между атомами углерода в молекуле этилена:

А. Одинарная.       Б. Двойна   В. Полуторная.       Г. Тройная.

6 (3 балла). Вещество, для которого неосуществима реакция замещения:

А. Метан.        Б. Этан.       В. Бензол.      Г. Этен.

7 (3 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

        А. С2Нб и О   Б. С2Н4 и СН4             В. СН4 и HCl.              Г. СЗН8 иН2 

8* (3 балла). Веществом Х в цепочке превращений

        Pt, t                      +НСl

                   СзН8 →  CH2=CH-СНз    →   Х

является: А.l,2-Дихлорэтан.               Б. 2,2-Дихлорпропан.         В.2-Хлорпропан.            Г. l-Хлорпропан.

9 (3 балла). Природный источник углеводородов, основным компонентом которого является метан:

А. Нефть.           Б. Природный газ.     В. Попутный нефтяной газ.         Г. Каменный уголь.

10 (3 балла). Сырье для получения синтетического каучука:

А. Картофель. Б. Млечный сок дерева гевеи.

В. Продукты переработки нефти. Г. Продукты переработки каменного угля.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (7 баллов). В лаборатории для определения качества бензина в исследуемый образец помещают кусочек металлического натрия. С какой целью это делается и какие примеси в бензине обнаруживают этим способом?

12 (7 баллов). Для вещества, формула которого

CH2=CH-СН2-СН2-СН3,

напишите формулы одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.

13 (6 баллов). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

карбид кальция → ацетилен →бензол

           Контрольная работа №3 по теме «Спирты. Альдегиды. Кетоны»

                                                Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия

1 (3 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов:                                                                                                            

 А. R – OH                   Б. R – C=  O O -   R В.  R - C OOH     Г. C(HO)

2 (3 балла). Название функциональной группы

- COOH

А. Карбонильная.      Б. Гидроксильная.     В. Карбоксильная   Г. Нитрогруппа.

3 (3 балла).  Формула этаналя:                  

А.  H – COOH   Б.  CH - COOH         В. CH - COH     С.   CH - CHOH                    

4 (3 балла) Изомер бутанола-1:

А. Бутановая кислота.        Б. Бутаналь.    В. Диэтиловый эфир.    Г. 2-метилбутанол-1.

5 (3 балла). Предыдущим гомологом вещества, формула которого                                                                                                                  

СН- СН- СOH является:                                                      

А. Н – СOOH         Б. СН - СOOH    В.СН - СН- СН- С    Г. СН - СН- СН- СН- СOOH

6* (3 балла). Вещество Х в цепочке превращений

СН → Х → СН-ОН:

А. Хлорэтан.  Б. 1,1 – дихлорэтан.          В.2,2 – дихлорэтан.  Г. Этаналь

7 (3 балла). Формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом:

А. Na       Б. HNO                    В. KOH                            Г. Br (водный р-р)

8 (3 балла). Реактив для распознавания карбоновых кислот:

А. Перманганат калия.  Б. Хлорид железа (II).          В. Бромная вода.           г. Лакмус.

9 (3 балла). Сложный эфир можно получить реакцией:

А. Галогенирования.                       Б. Гидрирования.          В. Гидролиза.                         Г. Этерификации.                

10 (3 балла). Вещество, используемое в косметической промышленности:

А. Уксусная кислота.                     Б. Муравьиный альдегид.         В.Этиленгликоль.                 Г. Глицерин.

11 (6 баллов). Установите соответствие.

  Формула вещества:              

I. Н-СOH  II. СНз-СН2-СOOH III. СНзОН.

Класс соединений:

Альдегиды.

Одноатомные спирты.

Карбоновые кислоты.

Сложные эфиры.

Название вещества:

А. Диэтиловый эфир.  Б. Пропановая кислота.      В. Метанол.         Г. Метаналь.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12  (9 баллов). Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

С2Н4 → СНз-СН2-ОН → СНз-С OOH  → СНз-СOOH

Укажите условия осуществления реакций. Дайте название каждого вещества.

13 (5 баллов). Во время практической работы при неосторожном обращении опрокинулась спиртовка, горящий спирт разлился по столу. Предложите способы тушения огня.

Контрольная работа №4 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия

1 (3 балла). Сложным эфиром является вещество, формула которого:

А. СНзСО Б. С2Н5-ОН.   В. СНз-О-С Г. СН-СOO-  СН                 

2 (3 балла). Функциональная группа, входящая в состав альдегидов:

А. – ОН               Б. – С OH        В.        С = О               Г. – СO-

3 (3 балла). Формула пропановой кислоты:

А. СНз-СН2-СН2-ОН.Б. СНЗ-СН2-С OOH В. СНз-СН2-О-СНз.

Г. СНЗ-СН2-СOH  

4 (3 балла). Изомером вещества, формула которого                                                                                                                                    

СНз-СН-СOOH

         ׀            

         СН3 

является:

А. СНз-СН2-СН2-СН2-ОН.  Б. СНз-СН2-СН2-СOOH В. СНЗ-СН-СН2-СOOH

               ׀          

            СН3 

 Г. СНЗ-СН2-СН2-СOOH

5 (3 балла). Гомологом этилового спирта не является:

А. Метанол.   Б. Бутанол-2.         В. Бутанол-l.                        Г. Пентанол-l.

6 (3 балла). В цепочке превращений

С2Н5ОН → Х → СНзСООНвеществом Х является:

А.Этаналь.           Б. Этанол.           В.Этилен.         Г. Этан.

7 (3 балла). Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого:

А. СиО.              Б. Ag20 (ам. р-р).                            В. СНзОН.              Г. NaOH.

8 (3 балла). Реактив для распознавания одноатомных спиртов:

А. Раствор перманганата калия.           Б. Аммиачный раствор оксида серебра.       В. Оксид меди (II).         Г. Раствор хлорида железа (III).

9 (3 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А. С2Н6 → С2Н5ОН.

Б. СН-СOH    →      СН - СOOH       В. СНзОН → СНзОNа.                    

Г. Н-СOH   → СНзОН.

10 (3 балла). Вещество, применяемое для производства антифризов:

А. Глицерин.           Б.Этиленгликоль.       В. Фенол.    Г. Метанол.

11 (6 баллов). Установите соответствие.

Формула вещества:              

I. Н-СOOH       II. СНЗ-СН2-СOOH III. С2Н5ОН.

Класс соединений:

1. Одноатомные спирты. 2Альдегиды. 3Карбоновые кислоты.

4Многоатомные спирты.

Название вещества:

А. Этанол. Б. Метановая кислота. В. Этаналь. Г. Пропаналь.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (9 баллов). Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

C2H5-Cl → С2Н5-ОН → СН3-СOH →   СН3-СOOH      

Укажите условия осуществления реакций. Дайте название каждого вещества.

13 (5 баллов). При выполнении практической работы «Получение этилена» лопнула пробирка со смесью этилового спирта и концентрированной серной кислоты. Опишите ваши действия.

Практическая работа№1 «Идентификация органических соединений»

Инструктаж по технике безопасности.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички, раствор уксусной кислоты (CH3COOH), лакмус, гранула цинка (Zn), порошок оксида магния (MgO), раствор карбоната калия (K2CO3).

Цель: изучить состав и свойства органических  соединений изученных классов.

Опыт 1. Исследование раствора уксусной кислоты индикатором.

        К раствору уксусной кислоты прилейте 1 каплю лакмуса. Как изменился цвет индикатора? О чем это свидетельствует? Подтвердите свои наблюдения уравнением реакции диссоциации уксусной кислоты.

Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с цинком.

        В стеклянную пробирку поместите одну гранулу цинка и добавьте уксусной кислоты. Что наблюдаете? Подогрейте содержимое пробирки на пламени спиртовки. Что изменилось? Почему? Напишите уравнение реакции.

Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с основным оксидом.

        В пробирку поместите немного порошка оксида магния и добавьте 1-2 мл раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение происходящей реакции.

Опыт 4. Взаимодействие уксусной кислоты с солью.

        В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната калия и добавьте несколько капель уксусной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.   Сделайте общий вывод о том, какие свойства проявляет уксусная кислота.

                                                                                                                        Ход работы:

Вывод: