Итоговая контрольная работа за курс Химия-8
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

   Кадетская школа «Второй Донской Императора Николая II кадетский корпус” 2ДКК ДГТУ

Итоговый тест по химии

за курс VIII класса 2014 – 2015 учебный год

                                                                                                     Составитель: учитель химии

Исаева Лариса Константиновна

Спецификация

 тестовых заданий по химии для VIII класса

1. Назначение тестовой работы:

- проверить успешность в освоении содержания курса химии VIII класса,

- выявить успешность в освоении предметных умений.

2. Документы, определяющие содержание тестовой работы:

- обязательный минимум содержания основного общего образования по химии,

- обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии,

- программа О.С.Габриеляна.

3. Условия применения тестовой работы – работа рассчитана на преподавание химии в непрофильном классе возрастной нормы по УМК Габриеляна О.С.

4. Структура работы

По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

2. Химическая связь.

3. Соединения химических элементов.

4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.

5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.

Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:

1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.                        

2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.

3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.

4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П)

 высоком (В).

В работе представлены задания в закрытой форме с выбором ответа (ВО) и открытой форме (КО - краткий ответ, СО - свободный ответ).

5. Распределение заданий по содержанию

6. Распределение заданий по уровням сложности

7. Предметные умения

8. Время выполнения работы

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

- для заданий части А – 1-2 минуты,

- для заданий части В – 2-3 минуты,

- для заданий части С – до 5 минут.

Общая продолжительность работы составляет 45 минут.

9. Норма оценивания

Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом.

За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания).

Задания С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение  задания С1 – до 6 баллов и С2 – 3 балла.

Для получения отметки «3» необходимо выполнить 75% части А,  т.е. набрать 10 баллов.

Для получения отметки «4» необходимо выполнить верно 61-75% работы, т.е. набрать 17- 21,5 баллов.

Для получения отметки «5» необходимо выполнить верно 76-100% работы,  причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т.е. набрать 22-28 баллов.

10. Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

  - таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,

- электрохимический ряд напряжений металлов.

Итоговый тест по химии

за курс VIII класса 2014 – 2015 учебный год

Ответы на задания с выбором ответа

Ответы на задания с кратким ответом

Ответы на задания с развернутым ответом

1 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

2 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

3 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

4 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

5 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

6 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

7 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

8 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

9 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

10 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

11 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

12 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

13 вариант

Задание С1

Задание С2

Ответы на задания с развернутым ответом

14 вариант

Задание С1

Задание С2

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

I вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия                                          

б) бериллия    

в) кремния                                      

г) гелия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота                                        

б) углерода      

в) хром                                          

г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H2                                               

б) H2S            

в) NaI                                              

г) N2

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а)   SO2                                           

б) SO3                

 в)  MgS                                          

г) SF6

А5. Выберите формулу оксида железа (III): 

а) FeO                                            

б) FeCl3         

в) Fe2O3                                          

г) ОF2 

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2                 

б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН                

г) Zn(OН)2, НCl, H2O    

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO3                                                              

б) Li2O                         

 в) Cu                                                                     

г)MgSO4

А8.  Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода

б) углекислый газ

в) кислород

г) медь

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2           

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O              

г) Fe + S = FeS

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2:

а) Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3-              

б) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3

в)  Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO-         

г) Ba(NO3)2 =  Ba2+ + 2 NO3-    

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О

а) ОН- + Н+= Н2О                          

б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О

в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О                    

г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О

А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

а) твердый, режет стекло

б) мягкий, оставляет следы на бумаге

в) бесцветный, прозрачный

г) жидкий, проводит электричество

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2 :

а) 11,2 л                                          

б) 22,4 л

в) 44,8 л                                          

г) 8 9,6 л

Часть В

В задании В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение +  ответ – цифра.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

 Класс веществ:                               Формула вещества:

1. оксиды                                    а) HNO2                            
2. основания                               б) P2O5                    
3. кислоты                                   в) Fe(OH)3
4.  соли                                        г) Mg(NO3)2

В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

     Реагенты                                            Продукты реакции

     1) BaCl2 + Na2SO4  =                                          а) = хлорид бария  + вода

     2) BaO + HCl =                                    б) = нитрат бария + вода

     3) Ba + H2O =                                       в) = гидроксид бария + водород

     4) Ba(OH)2 + HNO3 =                                        г) = сульфат бария + вода

                                                                   д) = сульфат бария + хлорид натрия

В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна …%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. Cu + O2 =

2. CuO + H2O =

3. CuO + H2SO4 =

4. CuSO4 + NaOH =

С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-14, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

2 вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

а) алюминий                                  

б) бериллий

в) магний                                      

г) натрий

А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора   F:

а) p+—9, n0—10, e—19                  

б) p+—10, n0—9, e- —10

в) p+—10, n0—9, e- —9                

г) p+—9, n0—10, e- —9                

А3. При помощи металлической химической связи образовано вещество:

а) кислород                                  

б) поваренная соль

в) медь                                          

г) вода

А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) H2S                                            

б) SO2

в) SO3                                             

г) Na 2S

А5. Вещество, имеющее формулу  NaNO3, называется:

а) карбонат натрия                        

б) нитрит натрия

в) хлорид натрия                          

г) нитрат натрия

А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl2 , HCl                      

б) SO3 , MgO, CuO

в) KOH, K 2O, MgO                    

 г) HNO3 , P2O5 , NaCl

А7. Общая формула основания выражена условной записью:

а) Ме(OH)n

б) HAc

в)MeAc

г) HOH

А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:

а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде

б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде

в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование

г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание

А9. Уравнение реакции обмена:

а) CaO+SiO2= CaSiO3                    

б) FeS+ 2HCl= FeCl 2+H2 S

в) 2 KClO3 = 2KCl+ 3O2                

г) Mg+ 2HCl= MgCl 2+ H2

А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого:

а) HCl                                            

б) MgO

в) KOH                                          

г) Mg

А11. Какие ионы образует при  электролитической диссоциации вещество H2 SO4:

 а) H+  и   SO42-                              

б) 2 H+ и   SO42- 

 в)  2H0 и   SO42-                            

г) 2H+ и  S 2- и 4O2-

А12. Какое краткое  ионное уравнение отображает сущность процесса

NaOH + HCl = NaCl + H2O

а) H+ + OH-= H 2O                        

б) NaOH + H+  = Na+ + H 2O

в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O                

г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O

А13. Количество вещества n, соответствующее  36 г воды H2O:

а)1 моль                                      

б) 2 моль

в) 3 моль                                      

г) 5 моль

Часть В

В заданиях В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы(одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента …

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

    Класс веществ:                                         Формула вещества:

1) оксиды                                                а) NaOH                     г) NaNO3

2) основания                                           б) HCl                            д)  H2

3) кислоты                                               в) CaO                                          

4) соли                        

В3. Установите соответствие между  фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:

Фрагмент уравнения                            Краткое ионное уравнение

1) CaCl 2+ K2 CO3 →                                а) Ca2+ + CO32- → CaCO3

2) SO3 + NaOH →                                     б) 2H+ + 2OH-→ 2H2O

3) NaOH + H2 SO4 →                                в) SO3 + 2OH-→ SO42- + H2O

4) K2 CO3 + HCl  →                                  г) 2 H+ + CO32- → CO2+ H2O

В4.  Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO3 равна …%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Запишите  реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Mg + O2 =

2. MgO + H2SO4 =

3. MgSO4 + NaOH =

4. Cu + HCl =

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3, используя уравнение химической реакции:

СаСО3 = СаО + СО2,

 если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО2.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 3

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно:

а) 3    

б) 5  

в) 15  

г)31

А2. Элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:

а) кислород

б) углерод

в) бериллий

г) фтор

А3. Ковалентную полярную связь имеет  

а) S8  

б) O3   

в) K2S  

г) H2S

А4. Степень  окисления серы в соединении  +6, имеет формулу:

а)  H2S

б) SO2

в) CaS

г) SO3

А5. Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2,  являются соответственно:

а) основным оксидом и  основанием    

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) амфотерным оксидом и солью          

г) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6.  Неправильно написана формула основания:

а) Ca(OH)2

б) NaOH

в) Li(OH)2

г) Ba(OH)2

А7. Оксид фосфора (V) Р2О5 реагирует с:

а) натрием              

б) оксидом серы (IV)      

в) cерной кислотой    

г) гидроксидом натрия

А8. Выберите неправильное суждение:

а) кислород – газ без цвета

б) озон имеет бледно-фиолетовый цвет

в) кислород имеет голубоватый цвет

г) озон имеет «запах грозы»

А9. Схема реакции замещения:

а) Cu + O2 → CuO

б) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

в) KOH + HCl → KCl + H2O

г) CaCO3 → CaO = CO2

А10. К химическим явлениям относится:

а) плавление парафина                        

б) горение бензина

в) горение электрической лампы      

г) засахаривание варенья

А11.  Какие ионы образуются при  электролитической диссоциации сернистой кислоты H2SO3:

а)  2H+  и  S2-                            

б)  H+   и   SO32-

в)  2H+ и   4SO2-

г) 2H+  и  SO32-

А12. Выберите краткое ионное уравнение для реакции:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl

а) H+ + SO42- → BaSO4 + H+

б) Ba2+ +  SO42- → BaSO4↓

в) BaCl2 + 2H+ → Ba2+ + 2HCl

г) Ba2+ + 2Cl- → BaCl2

А13.  Число молекул N в 1 моль СО2:

а) 12∙1023

б) 6∙1023

в) 42∙1023

г) 6∙1013

Часть В

В заданиях В1, В2 ответом является цифра или формула.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В задании В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1.  Элемент, схема строения электронной оболочки которого  2е, 8е, 4е  в составе атома имеет нейтронов п0 - ….

В2. В перечне веществ, формулы которых

А. Na2SiO3   

Б. H2SiO3 

В. KCl  

Г. CaO  

Д. MgSO4       

Е. NaOH

к солям относятся:

1) АВЕ

2) БГЕ

3) АВД

4) ВДЕ

Формула какой соли соответствует названию – хлорид калия?

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества                                                               Продукты реакции

1) соляная кислота + гидроксид натрия→                     А. … → H2S

2) сера + водород→                                                           Б. … → P2O5

3) Na2S  +  CuCl2 →                                                            В. … → NaCl + H2O

4) кислород + фосфор →                                                   Г. …→ CuSO3 + NaCl

                                                                                             Д. … → CuS + NaCl  

В4.  Массовая доля кремния в кремниевой кислоте …%.

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Zn + H2SO4 =

2. ZnSO4 + NaOH =

3. Na2O + KOH =

4. Zn(OH)2↓ = … + …

С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К2СО3 со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO3)2 . Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):

K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + KNO3

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 4

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно:  

а) 3  

б) 5  

в) 7  

г)14

А2. На электронных уровнях атома магния электроны распределяются следующим образом:

а) 2е, 8е, 2е

б) 1е, 10е, 1е

в) 2е,2е,8е

г) 2е, 10е

А3. Ковалентную полярную связь имеет:  

а) О2 

б) SO3   

в) Сu  

г) К2S

А4. Связь в металлах и сплавах называется:

а) ионной

б) ковалентной полярной

в) металлической

г) ковалентной неполярной

А5. Формула  азотной  кислоты:

а) H2S

б) HNO3

в) H3PO4

г) H2SO4

А6.  Вещества, формулы которых CO2 и Fe(OH)3 являются соответственно:

а) основным оксидом и  основанием      в) амфотерным оксидом и основанием,

б) амфотерным оксидом и солью,           г) кислотным  оксидом и амфотерным гидроксидом

А7. Источниками загрязнения окружающей среды являются:

а) тепловые электростанции и металлургические предприятия

б) химические заводы и заводы по сжиганию мусора

в) автомобильный и авиационный транспорт

г) все перечисленные области деятельности человека

А8. Серная кислота не реагирует:

а) Zn

б) NaOH

в) HCl

г) CuCl2

А9. Признаком химической реакции не является:

а) образование газа

б) выпадение осадка

в) испарение жидкости

г) изменение цвета

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для сульфата хрома (3)  Cr2(SO4)3:

а) Cr2(SO4)3 = Cr3+2 + (SO4)32-

б) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + SO42-

в) Cr2(SO4)3 = Cr3++ 3SO42-

г) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO42-

А11. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

H+ + OH- = H2O

могут взаимодействовать вещества, формулы которых:

а) K3PO4 + Na2SO4

б) Na2O + HCl

в) HCl + NaOH

г) H3PO4 + Al(OH)3

А12. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

а) MgO + CO2→MgCO3       

б) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2          

г) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А13. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением 25 гр соли в 100 гр воды:

а) 0,25 (25%)

б) 0,22 (22%)

в) 0,20 (20%)

г) 0,18 (18%)

Часть В

В задании В1 – дать ответы на все вопросы.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ-цифра.

В1. Запишите химический знак, порядковый номер, номер периода и группы, рассчитайте количество протонов, нейтронов и электронов для элемента, атому которого соответствует схема строения электронной оболочки:    2е, 8е, 8е,2е.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Формула вещества                                                      Класс соединений

1.  Cu(OH)2                                                                     а) оксиды

2. Na2O                                                                            б) кислоты

3. HNO2                                                                             в) основания

4. Mg(OH)2                                                                     г) соли

5. CaSO4

В3.  Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

Реагенты:                                                               Продукты реакции:

1.  Al + HCl →                                                          а) → LiOH

2. KOH + H2SO4 →                                                  б) → Cu(OH)2 + Na2SO4

3. CuSO4 + NaOH →                                                в) → AlCl3 + H2

4. Mg + O2 →                                                            г) → K2SO4 + H2O

                                                                                   д) → MgO

В4. Определите массу в граммах 3,5 моль воды. Ответ дайте в виде целого числа.

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Na + Cl2 =

2. Na2O + H2O =

3. NaOH + H2SO4 =

4. Ag + H2SO4 =

C2.  По уравнению реакции (не забудьте расставить коэффициенты)

HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O

рассчитайте массу гидроксида кальция Ca(OH)2, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 5

Часть А

А1. Атомы какого химического элемента  имеют 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов:

а) углерод

б) натрий

в) бор

г) неон

А2. Номер периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент, указывает на:

а) заряд ядра атома

б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

в) число энергетических уровней в электронной оболочке атома

г) число электронов в атоме

А3. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) калий и кислород

б) кислород и фтор

в) сера и водород

г) углерод и сера

А4. Выберите формулу, в которой  степень окисления азота равна +1: 

а) NO2

б) N2O

в)N2О5

г) HNO2.

А5. Щелочь – это:

а) HNO3

б) Al(OH)3

в) KOH

г) MgSO4

А6. Вещества, формулы которых ZnO  и ZnSO4 являются соответственно

а) основным оксидом и  основанием,    

б) амфотерным оксидом и кислотой,

в) амфотерным оксидом и солью,          

г) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А7. Запись О3 означает:

а) молекулу озона

б) три атома кислорода

в) три молекулы кислорода

г) молекулу кислорода

А8. К химическим явлениям относится:

а) кипение воды                        

б) брожение яблочного сока

в) испарение спирта                  

г) вытягивание металлической проволоки

А9. Оксиды, взаимодействующие между собой:

а) CO2 и  SO2

б) CO  и  NO

в) Na2O  и SO3

г) Al2O3 и   CaO

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для нитрата алюминия Al(NO3)3:

а) Al(NO3)3 = Al3+ + NO3-

б) Al(NO3)3 = 3Al3+ + NO3-

в) Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3-

г) Al(NO3)3 = Al3+ + NO33-

А11. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

а) Mg + O2→MgO,                    

б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2            

г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

А12. Краткое ионное уравнение

2H+ + CO32- = CO2 + H2O соответствует реакции между:

а) CO2 + H2O = H2CO3

б) Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + H2CO3

в) K2CO3 + H2O = … + …

г) CaCO3 + HCl =CaCl2 + H2CO3

13. 28 гр азота (N2) составляют …. моль:

а) 1

б) 2

в) 0,5

г) 6∙1023

Часть В

В задании В1 ответом является цифры или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра и соответствующая буква.

В1. Ядро атома хлора содержит … протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений        Формула вещества

1) основный оксид        A. BaCl2

2) основание         Б. HNO3

3) соль        В. Fe(OH)2

4) кислота        Г. CaO

        Д. Al2O3

В3. Установить соответствие:

Исходные вещества                                                                            Продукты реакции

а) H2SO4 + BaCl2=                                                                           1. = Na2SO3 + H2O

б) CuCl2 + NaOH=                                                                             2. = BaSO4 + 2HCl

в) 2NaOH + SO2 =                                                                            3. = K3PO4 + 3H2O

г) H3PO4 + 3KOH =                                                                          4. реакция не идет

                                                                                                          5. = Сu(OH)2 + 2NaCl

В4. Массовая доля алюминия  в оксиде алюминия:

а) 16%

б) 26%

в) 47%

г) 53%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам.  Для реакций ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

1. Ba(OH)2 + NaNO3 =

2. LiOH + CuSO4 =

3. Al + O2 =

4. Hg + HCl =

C2.  Определите массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты  массой  53 гр  с гидроксидом  натрия.

Уравнение реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 6

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. В третьем периоде, в четвертой группе находится:

а) Sc

б) Ti

в) Si

г) Ge

А2. Заряд ядра атома кальция равен:

а) +40

б) +20

в) +2

г) +4

А3. Выберите пару элементов, между атомами которых образуется ионная химическая связь:

а) Na и  Mg

б) P  и H

в) Mg и  F

г) K и O

A4. Формула оксида железа (III):

а) FeO

б) Fe2O2

в) Fe2O3

г) Fe2O

А5. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) Cu(NO3)2, KNO2, Na2SiO3

б) H2SO4, K2S, H2O

в) H2S, H2SO4, HCl

г) H3N, HNO2, H2SiO3

А6. Запись 2SO3 означает:

а) две молекулы оксида серы (VI)

б) два атома серы и три атома кислорода

в) два атома серы и шесть атомов кислорода

г) молекулу серы и молекулу кислорода

А7. Жидкая смесь:

а) гранит

б) уксус

в) воздух

г) бронза

А8. Вещество, которое будет взаимодействовать с соляной кислотой:

а) СuO

б) CO2

в) SO3

г) NaCl

А9. Уравнение реакции соединения – это:

а) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

б) CO2 + Mg = 2MgO + C

в) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

г) Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для HNO3:

а) HNO3 = H + NO3

б) HNO3 = H+ + 3NO-

в) HNO3 = H+ + NO3-

г) HNO3 = 3H+ + NO-

A11.  Краткое ионное уравнение для реакции: СаСО3↓ + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O - это:

а) СаСО3 + HNO3 = Ca2+ + 2NO3- + 2H+ + CO32-

б) СаСО3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2

в) Са2+  + 2NO3- = Ca(NO3)2

г) 2H+  + CO32- = CO2  + H2O

А12. Тело -

1. графит

б) полиэтилен

в) свинец

г) пробирка

А13. 0.5 моль оксида серы (IV) занимает объем … л:

а) 11,2

б) 22,4

в) 32

г) 64

Часть В

В задании В1 ответом является буква.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по три электронных слоя, равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четыре

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

В2. Установите соответствие между схемой реакции и ее типом:

Схема реакции                                                                   Тип реакции

1. Fe(OH)2 → FeO + H2O                                                       а) соединение

2. Al + HCl → AlCl3 + H2                                                       б) замещение

3. KOH + HCl → KCl + H2O                                                  в) разложение

4. Li2O + H2O → LiOH                                                            г) обмен

Для получения дополнительного балла расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакциях.

В4. Массовая доля алюминия  в оксиде алюминия:

а) 16%

б) 26%

в) 47%

г) 53%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. Ca(OH)2↓ + HCl =

2. KOH + FeCl3 =

3. Zn + O2 =

4. Cu + HCl =

C2.  Определите массу соли, образующейся при взаимодействии серной кислоты с 32 гр гидроксида натрия.

Уравнение химической реакции: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Прежде чем решать задачу не забудьте расставить коэффициенты в уравнении реакции.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 7

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно  

а) 3    

б) 5    

в) 15  

г) 31

А2. 14 протонов, 14 нейтронов, 14 электронов у элемента:

а) Sc

б) Ti

в) Si

г) Ge

А3.  Ковалентную полярную связь имеет:  

а) S8 

б) O3   

в) K2S  

г) H2S.

A4. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

а) NO

б) NaNO2 

в) NH3 

г) HNO3

А5.  Вещества, формулы которых NaOH и Cl2O7  являются соответственно:

а) основным оксидом и  основанием    

б) оксидом и кислотой

в) основанием и оксидом      

г) кислотой и гидроксидом.

А6.  Оксид фосфора (V) реагирует с:

а) натрием                

б) оксидом серы (IV)      

в) cерной кислотой    

г) гидроксидом натрия

А7. В перечне веществ:

а) CaCO3

б) Ca(OH)2

в) KOH

г) NaCl

д) LiOH

е) H2SiO3

к основаниям относятся:

1) АБВ

2) БВД

3) БВГ

4) ВГE

А8. Смесь, состоящая из двух веществ:

а) воздух                               б) уксус                 в) минеральная вода                         г) гранит

А9. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

а) MgO + CO2→MgCO3         

б) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2          

г) 2AgBr→ 2Ag + Br2

A10.  К физическим явлениям относится:

а) плавление воска                        

б) горение бензина

в) скисание молока      

г) почернение серебряных изделий

А11. Краткое ионное уравнение реакции между СаСО3 и HNO3 - это:

1) СаСО3 + HNO3 = Ca2+ + 2NO3- + 2H+ + CO32-

2) СаСО3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2

3) Са2+  + 2NO3- = Ca(NO3)2

4) 2H+  + CO32- = CO2  + H2O

A12. Осадок выделяется при добавлении к раствору серной кислоты:

1) оксида меди (II)

2) силиката натрия Na2SiO3

3) карбоната натрия Na2CO3

4) соляной кислоты

А13.  Массовая доля кислорода в Na2SO4 равна:

а) 42,1%  

б) 45,1%    

в) 38,1%    

г) 45,3%

Часть В

В задании В1 ответом является цифра.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Число нейтронов в атоме меди равно … .  

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

                      Исходные вещества                                       Продукты реакции

В4. Массовая доля сахара в растворе, приготовленном из 5 гр сахара и 95 гр воды, равна:

а) 5%

б) 0,05%

в) 0,5%

г) 10%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. KOH + FeCl3 =

2. Ba(OH)2 + NaNO3 =

3. Zn + O2 =

4.Al + HCl =

С2.  К раствору карбоната калия К2СО3 массой 110,4 г прилили раствора нитрата кальция Са(NO3)2 . Вычислите массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

К2СО3 + Са(NO3)2 → CaCO3 + KNO3

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 8

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно:  

а) 45 и 74    

б) 80 и 127    

в) 53 и 35    

г) 35 и 53

А2. В третьем периоде шестой группы находится:

а) La

б) Si

в) S

г) Bi

А3.  Ковалентную неполярную связь имеет:  

а) SO2 

б) CO2   

в)K2O  

г)O3

A4.  Водород проявляет  степень окисления -1 в соединении:

а) H2O

б) HNO2 

в) NH3 

г) KH

А5.  Вещества, формулы которых SO3 и FeSO4 являются соответственно

а) основным оксидом и  солью          

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) кислотным оксидом и солью          

г) кислотой и солью

А6. Название соли Mg3(PO4)2:

а) фосфат марганца

б) сульфат магния

в) фосфат магния

г) сульфит марганца

А7. В веществе состава R2О3 элемент R – это:

а) В

б) S

в) Si

г) C

А8. Запись 2H2O означает:

а) четыре атома водорода, два атома кислорода

б) четыре атома водорода и две молекулы кислорода

в) две молекулы воды

г) две молекулы водорода и молекула кислорода

А9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

а) MgO + CO2→MgCO3       

б) FeCl2+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)2

в) 2NaI + Cl2→2NaCl + I2          

г) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А10.  Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:

а) соляная кислота

б) хлорид натрия

в) гидроксид натрия

г) сульфат калия

А11. Краткое ионное уравнение реакции между CuS и HCl - это:

а) 2H+ + S2- = H2S↑

б) Cu2+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = CuCl2 + H2S↑

в) CuS↓ + 2H+ = Cu2+ + H2S↑

г) CuS↓ + 2HCl = Cu2+ + S2- + 2H+ + 2Cl-

A12. Потушить разлитый горящий керосин можно:

а) водой

б) сильной струей воздуха

в) накрыть пламя плотной тканью

г) потушить невозможно

А13.  Массовая доля железа в железной окалине  Fe3O4 равна:

1) 0,78%   2) 72,4%     3) 70%    4) 60%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 15 протонов и 16 нейтронов содержит ядро атома химического элемента … .  

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

                      Исходные вещества                                       Продукты реакции

В4. В 150 гр 20%-ного раствора глюкозы содержится кислота массой:

а) 7,5 гр

б) 15 гр

в) 30 гр

г) 45 гр

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. Zn + O2 =

2. NaOH + Cu(NO3)2 =

3. S + O2 =

4.Hg + HCl =

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата меди CuSO4 со 170 г раствора гидроксида натрия NaOH.  

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

 Вариант 9

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен  

а) +3

б) +6  

в) +16    

г) -16

А2 В четвертом периоде, в побочной подгруппе третьей группы находится

а) Ti

б) Sc

в) Si

г) Ga

А3  Ионная связь характерна для

а) S8  

б) SO3   

в)K2S  

г)H2S

A4 . Степень  окисления 0 сера проявляет в соединении

а) SO3 

б) SO2 

в) H2S

г) S

А5.  Вещества, формулы которых СаO  и СаCl2 являются соответственно

а) основным оксидом и  основанием    

б) амфотерным оксидом и кислотой,

в) основным оксидом и солью,                   

г) кислотой и основанием

А6. Формула силиката натрия – это:

а) CaSiO3

б) Na2CO3

в) CaCO3

г) Na2SiO3

А7. Кислотные оксиды – это:

а) Al2O3  и CO2

б) Li2O  и H2O

в) CO2  и P2O5

г) MgO и Na2O

А8. . В веществе состава R2О7 элемент R – это:

а) Cl

б) P

в) Mg

г) S

А9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

а) MgO + CO2→MgCO3,        

б) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2          

г) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А10.  Оксид фосфора (V) не реагирует с:

а) оксидом натрия    

б) водой      

в) cерной кислотой    

г) гидроксидом натрия

А11 . Краткое ионное уравнение реакции между Ba(OH)2 и HNO3 - это:

а) Ba(OH)2  + 2HNO3 = Ba2+ + 2NO3- + 2H+ + 2OH

б) Ba(OH)2  + 2 H+ = Ba2+ + 2H2O

в) Bа2+  + 2NO3- = Ba(NO3)2

г) 2H+  + 2OH- = 2H2O

A12.  Смесь, в состав которой не входит вода:

а) яблочный сок

б) уксус

в) кровь

г) минеральная вода

А13. Массовая доля натрия в NaOH равна:

а) 16,6%  

б) 12,5%    

в) 58%    

г) 33,3%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 24 протонов и 28 нейтронов содержит ядро атома химического элемента …

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

                      Исходные вещества                                       Продукты реакции

В4.  В 300 гр морской воды содержится 9 гр солей. Массовая доля солей в образце морской воды равна:

а) 2,9%

б) 3%

в) 33%

г) 27%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. NaOH + FeCl2 =

2. LiOH + K2SO4 =

3. P + O2 =

4. Zn + CuCl2 =

С2.  Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г раствора йодида калия КI с раствором нитрата свинца Pb(NO3)2.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

КI + Pb(NO3)2 = PbI2 + KNO3

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 10

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

 А1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно  

а) 3    

б) 5

в) 7    

г)14

А2. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по два электронных слоя, равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четырем

А3.  Ковалентную полярную связь имеет  

а) О2  

б) SO3   

в) Сu  

г) К2S

A4.  Проявляет  степень окисления -3 фосфор в соединении

а) Р2O5 

б) Na3РO4 

в) РH3 

г) Р2O3

А5.  Вещества, формулы которых CO2 и HNO3 являются соответственно

а) основным оксидом и  основанием    

б) кислотным оксидом и основанием

в) кислотным оксидом и кислотой          

г) кислотным  оксидом и основанием

А6. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) Cu(NO3)2, Mg(NO2)2, K2SiO3

б) H3SО4, H2SiO3, H3PO4

в) H2SO4, Н2СО3, H2O

г) KNO3, HNO2, H2SiO3

А7. Твердая смесь:

а) стекло

б) минеральная вода

в) воздух

г) уксус

А8. Формула нитрата магния  – это:

а) MgNO3

б) Mg(NO3)2

в) Mg(NO2)2

г) MgNO2

А9. Уравнение реакции CO2 + Mg = 2MgO + C соответствует реакции:

а) соединения

б) разложения

в) обмена

г) замещения

А10.  Осадок выделяется при добавлении к раствору нитрата железа (III) Fe(NO3)3:

а) гидроксида калия KOH

б) соляной кислоты

в) сульфата калия K2SO4

г) серной кислоты

А11.  Уравнение электролитической диссоциации Al2(SO4)3

а) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + (SO4)3-

б) Al2(SO4)3 = Al3+ + 3SO42-

в) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

г) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + SO42-

A12.   К физическим явлениям относится:

а) выделение запаха при гниении                

б)горение древесины

в) фильтрование раствора                            

г) брожение сахарного сиропа

А13.  Массовая доля железа в Fe(ОН)2 равна:

а) 66,7%  

б) 62,2%    

в) 56,3%    

г) 64,6%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Число электронов в  атоме серы  равно … .    

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

                      Исходные вещества                                       Продукты реакции

В4. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 7 гр соли и 210 гр воды, равна:

а) 3,3%

б) 9,7%

в) 3,2%

г) 7%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. KOH + HCl =

2. Ba(OH)2 + NaNO3 =

3. Zn + O2 =

4. Al + HCl =

С2.  Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г соляной кислоты НCl с Zn.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 11

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  Распределению электронов в  атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер:

а) 3    

б) 13    

в) 27    

г)12

А2. На внешнем энергетическом уровне атома хлора содержится электронов:

а) 3

б) 5

в) 7

г) 8

А3 Химическая связь в  СаСl2:

а) ковалентная полярная      

б) металлическая  

 в) ковалентная неполярная    

г)ионная

A4.  Степень  окисления +4 азот проявляет в соединении

а) NO2 

б) N2O

в)N2О5 

г) HNO2.

А5.  Название вещества, формула которого  ZnSO3 :

а) оксид цинка    

б) сульфид цинка

в) сульфит цинка          

г) сульфат цинка

А6. Число формул оксидов в перечне: Сa(OH)2, CaH2, N2O3, HNO3, BaO, Fe2 (SO4)3, CuSO4, K2O, PH3 – равно: