Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
учебно-методический материал по химии (8 класс)

Опубликовано 04.03.2022 - 17:06 - Серикова Елена Алексеевна

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Скачать:

Вложение	Размер
itogovaya_kontrolnaya_rabota_za_kurs_himii_8_klassa.doc	113 КБ

Предварительный просмотр:

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий.

Часть 1 включает 7 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. за выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 2 наиболее сложных и объемных задание С1, выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. За выполнение задания ты можешь получить: 4 балла – С1, 3 балла – С2.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и калькулятором.

Желаю успеха!

Форма контрольной работы: тестирование

Система оценивания работы:

0-8 баллов – «2»	9-13 баллов – «3»
14- 17 баллов – «4»	18-20 баллов – «5»

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Три молекулы кислорода означает запись:

1) О3	3) 2О3
2) 3О2	4) 3О3

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p+ – 19; n0 – 20; ē – 19	3) p+ – 20; n0 – 19; ē - 20
2) p+ – 19; n0 – 20; ē – 39	4) p+ – 19; n0 – 19; ē - 19

А3. Веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно:

1) H2 и S	3) CaCl2 и CO
2) SO2 и Na2	4) N2 и Pb

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II)	3) нитрат цинка
2) серная кислота	4) хлорид магния

А5. Образование слабого электролита-воды происходит в результате взаимодействия растворов

1)	хлорида алюминия и гидроксида натрия
2)	гидроксида бария и азотной кислоты
3)	сульфида калия и серной кислоты
4)	сульфата цинка и гидроксида кальция

А6. Экзотермической является реакция

1)	Cu(OH)2 = CuO + H2O
2)	CaCO3 = CaO + CO2
3)	2CO + O2 = 2CO2
4)	2H2O = 2H2 + O2

А7.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

SO2+ O2 → SO3

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) СO	1) гидроксид
Б) KOH	2) средняя соль
В) CaCl2	3) несолеобразующий оксид
	4) кислота

А	Б	В

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Оксид серы (IV) взаимодействует с веществами:

1)	кислородом
2)	водородом
3)	азотом
4)	водой
5)	гидроксидом калия
6)	серебром

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 300 г 3 %-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

HCl → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(NO3)2

↓

FeO

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

С2 .При взаимодействии алюминия с соляной кислотой было получено 13,44 л водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю в полученном растворе.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 12 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 20 баллов.

Желаю успеха!

Форма контрольной работы: тестирование

Система оценивания работы:

0-8 баллов – «2»	9-13 баллов – «3»
14- 17 баллов – «4»	18-20 баллов – «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Сколько атомов водорода содержится в пяти молекулах кремневой кислоты

1) 10	3) 8
2) 2	4) 4

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия

1) p+ – 11; n0 – 12; ē – 24	3) p+ – 12; n0 – 11; ē - 11
2) p+ – 12; n0 – 12; ē – 12	4) p+ – 11; n0 – 11; ē - 24

А3. Ковалентная неполярная связь реализуется в:

1) молекуле оксида углерода(IV)	3) молекуле S8
2) кристаллическом льде	4) молекуле NH3

А4. Хорошо растворимым в воде сильным электролитом является каждое из двух веществ:

1) гидроксид меди (II) и бромид меди (II)	3) сульфид меди (II) и нитрат меди (II)
2) хлорид меди (II) и сульфат меди (II)	4) оксид меди (II) и фосфат меди (II)

А5. Выделение газа наблюдается при сливании растворов

1)	сульфата натрия и гидроксида бария
2)	гидроксида натрия и соляной кислоты
3)	карбоната калия и азотной кислоты
4)	гидроксида меди (II) и азотной кислоты

А6. Эндотермической является реакция

1)	2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2)	2SO2 + O2 = 2SO3
3)	CaO + CO2 = CaCO3
4)	BaO + H2O = Ba(OH)2

А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O2 → MgO

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) НCl	1) кислая соль
Б) Na2SiO3	2) кислота
В) Li2O	3) средняя соль
	4) основный оксид

А	Б	В

В2. Оксид серы (VI) взаимодействует с веществами:

1)	хлоридом натрия (р-р)
2)	водой
3)	кислородом
4)	гидроксидом кальция (р-р)
5)	азотной кислотой (р-р)
6)	оксидом кальция

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Объем (н.у.)водорода, выделившегося при взаимодействии 280 г железа с избытком раствора серной кислоты, равен ________ л. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме

Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

С2.К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Приложение

Спецификация теста

№ задания	Контролируемые элементы знаний	Кол-во баллов за правильный ответ
А1	Химический элемент и химические формулы	1
А2	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера. Строение атома элемента.	1
А3	Типы химической связи	1
А4	Теория электролитической диссоциации	1
А5	Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения	1
А6	Закономерности протекания химических реакций.	1
А7	Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций	1
В1	Классификация неорганических веществ по основным классам	2
В2	Химические свойства неорганических веществ	2
В3	Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества.	2
С1	Взаимосвязь неорганических веществ.	4
С2	Расчетная задача по уравнению реакции.	3
Итого		20

Ключи к итоговой контрольной работе за курс 8 класса

Ответы к заданиям с выбором ответа

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7
Вариант 1	2	1	4	1	2	3	2
Вариант 2	1	2	3	2	3	1	2

Ответы к заданиям с кратким ответом

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	312	145	9,0
Вариант 2	234	234	112,0

Критерии оценивания заданий с развернутым ответом

Часть 3 (возможный вариант ответа)

С1

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества	4
	В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный	3
	В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	2
	В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
3	1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 - реакция замещения соляная хлорид кислота железа(II) 2) FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия железа(II) натрия 3) Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O – реакция обмена азотная нитрат вода кислота железа(II) 4) Fe(OH)2 = FeO + H2O – реакция разложения оксид железа(II)
4	1) Cu + 2HСl = CuCl2 + H2 – реакция замещения соляная хлорид кислота меди (II) 2) CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия меди (II) натрия 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O – реакция разложения гидроксид оксид вода меди(II) меди(II) 4) CuO + 3Н2 = 2Cu + 3Н2О – реакция замещения

С2

Критерии оценивания	Балл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов (1й или 2-й)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

Вариант 1

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2) Рассчитано количество вещества водорода, образующего в реакции:

n(H2)= V/Vm=13,44л/22,4 л/моль=0,6 моль 22,4л/моль - молярный объем газов (Vm)

3) Определены количество и масса хлорида алюминия, рассчитана массовая доля соли в растворе:

По уравнению реакции:

n(H2)/n(AlCl3)=3/2, следовательно n(AlCl3)=n(H2) • 2/3=0,4 моль

m(AlCl3)=0,4 моль • 133,5=53,4г

ω(AlCl3)=53,4г/400г=0,1335(13,35%)

Ответ:13,35%

Вариант 2

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl

2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

m (CuCl2) = m(p-pа) • ω/100 = 27 • 0,1 = 2,7 г

n (CuCl2) = m (CuCl2)/ M (CuCl2) = 2,7 : 135 = 0,02 моль

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции:

n (CuCl2) = n (CuS ) = 0,02 моль

m (CuS ) = n (CuS) • M(CuS) = 0,02• 96 = 1,92г

Ответ: 1,92 г

Используемая литература:

Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 8 класс: [для учащихся общеобразовательных учреждений] /Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. – М.: Вентана-Граф, 2011. -128 с. 6 ил.
Корощенко А.С. Химия 8-9 классы. Тематические тестовые задания /А.С. Корощенко, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011. -172 с.- (ЕГЭ шаг за шагом).