Конспект урока химии по теме:" Непредельные карбоновые кислоты "
план-конспект урока по химии (10 класс) на тему

Урок №_______     Дата урока ________   10 класс химия

Тема: Непредельные карбоновые кислоты.

Цель:

• Научить устанавливать влияние двойной связи на  химические свойства карбоновых кислот.
• Определять области применения непредельных карбоновых кислот и их производных.
• Разобрать влияние геометрической изомерии на физические свойства непредельных кислот.
• Развивать познавательные процессы.
• Способствовать развитию и совершенствованию практических навыков при соблюдении правил ТБ.
• Воспитывать общую культуру.

Оборудование:

1. опорная инструкция
2. штатив с пробирками
3. реактивы: аминовая кислота (водно – спиртовой раствор), бромная вода, раствор перманганата калия.

Ход урока:

1. Оргмомент урока.
2. Сообщение темы и целей урока, обозначение этапов урока.

Сегодня мы с вами рассмотрим влияние двойной связи на химические свойства КК. Установим влияние геометрической изомерии на физические свойства олеиновая кислоты, на опыте проверим непредельность олеиновой кислоты. Реакции с участием карбоксильной группы – характерны для всех карбоновых кислот, поэтому сегодня мы не будем  заострять на них внимание.

3. Актуализация знаний (работа с тестами)

А-1. Какой общей формуле соответствует вещество СН2=СН – СН3?

1. СnH2n;     2.   СnH2n -2;      3.  СnH2n-6;      4. СnH2n+2. 

  А-2. Какие из перечисленных соединений обесцвечивают бромную воду?  

1. СН ≡ С – СН3;    2. СН2 = СН – СН3;   3. СН3 – СН – СН3;

                                                                                     |

                                                                                   CH3

4.  СН3 – СН = СН – СН2ОН

А –3.Какие вещества образуются в результате следующего превращения:

СН3СООН + Cl2  свет

1. HCl ; 2. CH2Cl – COOH ; 3. CH3 – COCl;  4. HOCl.

На доске 2 ученика выполняют индивидуальные задания: составить уравнение по схеме превращения:

1. C2H2        CH3COOH       C4H10

                          C2H4

2. CO          HCOONa       HCOOH        HCOOH3

4. Изучение новой темы.

  Сегодня мы познакомимся с кислотами, которые имеют двойную связь в УВ радикале. Обращаемся к опорной инструкции, разбираем общую формулу и типичных представителей.

Подробнее остановимся на олеиновой кислоте, т.к. она входит в состав жидких жиров.

Демонстрируем учащимся олеиновую кислоту и сразу готовим водно – спиртовой раствор(2-3 капли олеиновой кислоты растворяем в 1мл спирта, а затем разбавляем водой). Анализируем, в каких растворителях может растворяться ОК.

Затем переходим к типам изомерии непредельных кислот: изомерия цепи, изомерия положения двойной связи, геометрическая изомерия.

Для олеиновой кислоты важна геометрическая изомерия.

Н – С – (СН2)7 – СН3                                              Н – С – (СН2)7 – СН3

       ||                                   + HNO2                                ||

H – C – (CH2)7 – COOH                   HOOC – (CH2)7 - C   - H              

 Цис – олеиновая кислота                          транс – олеиновая кислота

Маслообразная жидкость                           твердое вещество

Как мы видим, геометрические изомеры отличаются друг от друга по свойствам. Составим формулы цис – и транс – изомеров для кротоновой кислоты СН3 – СН = СН – СООН, отметим, почему для неё возможна геометрическая изомерия.

Н                      Н                                    Н                        СООН

         С=С                                                         С= С

СН3               СООН                                СН3                    Н

Цис- Бутен – 2 – овая кислота                    транс – Бутен – 2 – овая кислота      

Продолжим изучение свойств олеиновой кислоты (ОК). она обладает свойствами не только кислот, но и непредельных соединений. Рассматриваем схему №1 из инструкции. Прогнозируем возможные химические свойства ОК. проведем лабораторный опыт №1. в результате бромная вода обесцвечивается, что указывает на наличие в молекуле ОК двойной связи. Так как непредельные  УВ легко окисляются раствором перманганата калия, проверим, может ли окисляться ОК. Проводим   лабораторный опыт №2. Убеждаемся, что ОК вступает в реакции характерные для непредельных УВ.

5. Закрепление.

Напишем уравнение реакций, которые характерны для непредельных карбоновых кислот по схеме №2. В заключение прогнозируем с помощью каких реакций можно определить в какой пробирке непредельная, а в какой предельная кислота. 

6. Подведение итогов урока. Домашнее задание.