Презентация "Спирты" (10 класс)
презентация урока для интерактивной доски по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Работу выполнил ученик 10 Б класса Никитин Дмитрий Научный руководитель: Учитель химии МБОУ «СОШ № 32 с углубленным изучением отдельных предметов» Шаяхметова Нурия Нурисламовна

Слайд 2

Спирты

Слайд 3

О дноатомные спирты Номенклатура Получение Физические свойства Гомология Строение Применение Изомерия Химические свойства Многоатомные спирты Автор

Слайд 4

Многоатомные спирты Получение Номенклатура Получение Физические свойства Строение Применение Изомерия Химические свойства Одноатомные спирты Автор

Слайд 5

Одноатомные спирты — органические соединения, содержащие одну гидроксильную группу (групп −OH ), связанных с углеводородным радикалом. Формула: R-OH Строение

Слайд 6

О бщая формула веществ гомологического ряда предельных одноатомных спиртов: R-ОН . Гомология

Слайд 7

Начиная с третьего члена гомологического ряда у спиртов появляется изомерия положения функциональной группы, а с четвертого - изомерия углеродного скелета. Спирты изомерны простым эфирам. Изомерия

Слайд 8

При образовании названий спиртов к названию углеводорода добавляют суффикс- ол. Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами- их число. Номенклатура

Слайд 9

Реакции окисления — основаны на окислении углеводородов (реже — галогенпроизводных углеводородов), содержащих кратные или активированные C−H связи. Р еакции восстановления — восстановление карбонильных соединений: альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и сложных эфиров. Р еакции гидратации — кислотно-катализируемое присоединение воды к алкенам (гидратация). реакции присоединения : присоединение синтез-газа, формальдегида, оксирана по кратным углеводородным связям. реакции замещения (гидролиза) — реакции нуклеофильного замещения, при которых имеющиеся функциональные группы замещаются на гидроксильную группу. синтезы с использованием металлорганических соединений . Получение

Слайд 10

Спирты, содержащие от одного до одиннадцати атомов углерода в молекуле-жидкости, от двенадцати атомов в молекуле -твердые тела. по мере увеличения углеводородного радикала растворимость в воде понижается. Свойства :физические

Слайд 11

Химические свойства спиртов различны и зависят от углеводородных радикалов Спирты взаимодействуют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя водород и другой спирт. Спирты взаимодействуют с галогеноводородами образуя галогеналкан и воду. Межмолекулярная дегидратация спиртов проходит в присутствии водоотнимающих веществ при небольшой температуре нагревания. Образуется вода и простой эфир. Внутримолекулярная дегидратация спиртов проходит при более большой температуре нагревания с водоотнимающими веществами. Образуются алкены и вода. Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами. образуются сложные эфиры и вода. Окисление спиртов проводят с сильными окислителями. В результате реакции могут образоваться различные вещества. Дегидрирование спиртов проходит при значительной температуре с металлическими катализаторами. Первичные спирты превращаются в альдегиды. Свойства :химические

Слайд 12

Применение Топливные добавки Лекарства Растворители Наркоз Алкогольная продукция Уксусная кислота Парфюмерия

Слайд 13

Одноатомные спирты — органические соединения, содержащие две или более гидроксильных групп (групп −OH ), связанных с углеводородным радикалом. Строение

Слайд 14

Соединения с двумя группами ОН при соседних атомах углерода называют гликолями (или диолами ). Соединения с двумя группами ОН при одном атоме углерода неустойчивые. Они отщепляют воду и превращаются в альдегиды:

Слайд 15

Начиная с третьего члена гомологического ряда у спиртов появляется изомерия положения функциональной группы, а с четвертого - изомерия углеродного скелета. Спирты изомерны простым эфирам. Изомерия

Слайд 16

При образовании названий спиртов к названию углеводорода добавляют суффикс- ол. Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами- их число. Номенклатура

Слайд 17

Получение Гликоли получают окислением алкенов в водной среде. Например, при действии перманганата калия или кислорода воздуха в присутствии серебряного катализатора алкены превращаются в двухатомные спирты:

Слайд 18

Другой способ получения многоатомных спиртов – гидролиз галогенпроизводных углеводородов:

Слайд 19

На производстве глицерин получают по схеме:

Слайд 20

Физические свойства Этиленгликоль и глицерин – бесцветные вязкие жидкости со сладким вкусом (от греч. – сладкий). Растворимость в воде – неограниченная. Температуры кипения этиленгликоля – 197,2 °С, глицерина – 290 °С. Этиленгликоль – яд.

Слайд 21

Химические свойства Этиленгликоль и глицерин подобны одноатомным спиртам. Так, они реагируют с активными металлами:

Слайд 22

Многоатомные спирты в реакции с галогеноводородами обменивают одну или несколько гидроксильных групп ОН на атомы галогена:

Слайд 23

Глицерин взаимодействует с азотной кислотой с образованием сложных эфиров. В зависимости от условий реакции (мольного соотношения реагентов, концентрации катализатора – серной кислоты и температуры) получаются моно-, ди- и тринитроглицериды:

Слайд 24

Качественная реакция многоатомных спиртов, позволяющая отличить соединения этого класса, – взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди(II). В щелочной среде при достаточной концентрации глицерина голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II):