Готовимся к ЕГЭ: неметаллы.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему
Вашему вниманию предлагается комбинированный тест по теме "Неметаллы", в котором собраны основные вопросы по данной теме. Методический материал позволяет комплексно проверить уровень подготовленности учащихся 11-х классов к ЕГЭ по химии по теме "Неметаллы".
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
Готовимся к ЕГЭ: неметаллы. | 43.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Единый государственный экзамен по химии
Тема «Неметаллы»
Часть 1
А1. В каком случае представлены химические знаки наиболее активных неметаллов, расположенных в порядке усиления их неметалличности:
А) N, C, B; В) F, S, Cl;
Б) Сl, O, F; Г) Si, B, H.
А2. Бор имеет кристаллическую решетку:
А) атомную; В) ионную;
Б) молекулярную; Г) металлическую.
А3. Из предложенных ниже групп формул водородных соединений неметаллов выберите ту, которая включает формулы веществ со свойствами кислот, расположенных в порядке увеличения их силы:
А) CH4, NH3, H2O; В) H2S, PH3, SiH4;
Б) HBr, HCl, HI; Г) HCl, HBr, HI.
А4. К солеобразующим оксидам относится:
А) CO; В) NO;
Б) N2O; Г) N2O5.
А5. Какой высший оксид неметалла 4 периода обладает наименее ярко выраженными кислотными свойствами:
А) SeO3; В As2O3;
Б) Mn2O7; Г) As2O5.
А6. Выберите наиболее сильную кислоту:
А) H3PO4;
Б) H3AsO4;
В) H3SbO4.
А7. Из предложенных ниже групп формул водородных соединений неметаллов выберите ту, которая содержит формулы веществ со свойствами оснований:
А) CH4, NH3, H2O; В) NH3, PH3;
Б) SiH4, HCl; Г) H2O, H2S, H2Se.
А8. Выберите наиболее сильную кислоту:
А) HClO; В) HClO3;
Б) HClO2; Г) HClO4.
А9. Кислотные свойства от оксида фосфора (V) к оксиду серы (VI) увеличиваются по следующим причинам:
А) увеличение радиуса атома;
Б) увеличение положительного заряда неметалла;
В) уменьшение электроотрицательности неметалла.
А10. По агрегатному состоянию бром является:
А) газом;
Б) жидкостью;
В) твёрдым веществом.
А11. Реакционная способность галогенов – простых веществ – в подгруппе сверху вниз с ростом порядкового номера:
А) уменьшается; В) уменьшается, а затем возрастает;
Б) увеличивается; Г) не изменяется.
А12. Только восстановительные свойства проявляет кислота:
А) HClO; В) HCl;
Б) HClO2; Г) HClO4.
А13. Соляная кислота - это:
А) водный раствор хлора;
Б) тяжелая маслянистая жидкость с желтоватым оттенком;
В) водный раствор хлороводорода;
Г) бесцветные кристаллы.
А14. Температуры плавления и кипения галогенов – простых веществ – в подгруппе сверху вниз с ростом порядкового номера:
А) уменьшаются; В) уменьшаются, а затем возрастают;
Б) увеличиваются; Г) не изменяются.
А15. Свободный хлор Cl2 может выделиться в результате реакции:
А) HCl + F2 → В) HCl + Mg →
Б) HCl + Br2 → Г) HCl + MgO →
А16. При добавлении раствора йодида натрия к раствору нитрата серебра образуется осадок:
А) жёлтого цвета;
Б) желтоватого цвета;
В) белого цвета.
А17. Наличие в растворе сульфат-ионов можно определить с помощью раствора:
А) индикатора; В) хлорида бария;
Б) гидроксида калия; Г) соляной кислоты.
А18. В водном растворе какой соли среда щелочная:
А) хлорид аммония; В) сульфат бария;
Б) карбонат калия; Г) нитрат магния.
А19. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O равен:
А) 1; В) 3;
Б) 2; Г) 5.
А20. Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру газообразной смеси следует повысить на:
А) 40º С; В) 20º С;
Б) 30º С; Г) 50º С.
А21. Химическое равновесие реакции N2(газ) + O2(газ) ⇋2NO(газ)–Q смещается в сторону образования продукта реакции при:
А) понижении температуры; В) повышении температуры;
Б) уменьшении давления; Г) увеличении давления.
А22. Аллотропными формами одного и того же элемента являются:
А) кислород и озон; В) вода и лед;
Б) кварц и кремень; Г) сталь и чугун.
А23. В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем является:
А) Zn2+; В) H+;
Б) NO3-; Г) Zn0.
А24. В периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева неметаллы расположены в углу:
А) правом верхнем; В) левом верхнем;
Б) правом нижнем; Г) левом нижнем.
А25. Конечным веществом в цепочке превращений на основе азота
А) нитрат аммония; В) оксида азота (IV);
Б) оксида азота (I); Г) азотная кислота.
А26. Для того, чтобы идентифицировать углекислый газ с помощью раствора хлорида кальция, в последний надо добавить:
А) NaCl; В) HCl;
Б) NaOH; Г) Ca(NO3)2.
А27. Силан образуется в результате реакции:
А) Si + H2 →; В) Mg2Si + HCl (раствор)→;
Б) SiO2 + H2 →; Г) Si +NaOH (раствор)→.
А28. Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды, на склянках же с реактивами указаны только формулы веществ. Склянку с какой этикеткой необходимо взять:
А) Na2CO3; В) KHCO3;
Б) K2CO3; Г) NaHCO3.
А29. При обработке карбоната металла кислотой образуется:
А) углерод; В) угарный газ;
Б) кислород; Г) углекислый газ.
А30. Вещество А в цепи превращений H2S→S→A→SO3 →Na2SO4
А) оксид серы (IV); В) сероводород;
Б) вода; Г) сернистая кислота.
А31. Свойство концентрированной серной кислоты отражает уравнение:
А) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O;
Б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2;
В) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2;
Г) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O.
А32. Химическая связь в молекуле фтороводорода:
А) ковалентная полярная; В) ионная ;
Б) ковалентная неполярная; Г) водородная.
А33. При обжиге пирита получается:
А) сера и оксид железа (III);
Б) сернистый газ и оксид железа (III);
В) сернистый газ и оксид железа (II);
Г) сернистый газ и железо.
А34. Кислые соли сероводородной кислоты называются:
А) гидросульфиды; В) гидросульфаты;
Б) гидросульфиты; Г) сульфиды.
А35. Соляная кислота НЕ взаимодействует с:
А) магнием; В) гидроксидом калия;
Б) ртутью; Г) карбонатом натрия.
Часть 2
В1. Какова массовая доля серы в сульфиде магния?
Ответ:_____.
В2. Высший оксид фосфора имеет формулу____________ и при растворении в воде даёт____________(формула).
В3. Самые активные неметаллы находятся в ________группе, их высшая степень окисления равна________, по отношению к металлам они выполняют функцию_____________.
В4. В сокращённом ионном уравнении реакции серной кислоты с нитратом бария сумма коэффициентом равна_______________.
В5. Запишите число нейтронов в ядре атома фосфора-31.
Ответ:_____.
В6. Соединения азота с металлами называются ____________.
В7. Что такое аллотропия (напишите определение)?
В8. Фенолфталеин в водном растворе аммиака приобретает ____________окраску.
В9. При действии электрического тока на смесь азота и кислорода можно получить соединение ________.
В10. Доказать наличие в растворе нитратов (например, нитрата натрия) можно с помощью реакций_________.
Часть 3
С1. При обработке фосфида кальция водой выделяется газ фосфин – аналог аммиака. Какой объём фосфина (измеренный при нормальных условиях) можно получить из 18,2 г фосфида кальция?
С2. При кипячении 100 см3 раствора серной кислоты, содержащего 10% H2SO4 по массе и имеющего плотность 1,07 г/см3, выпарили 50 мл воды. Опрделеите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Сколько моль гидроксида калия необходимо для полной нейтрализации полученного раствора H2SO4?
С3. При нагревании 126,4 г перманганата калия получили 6,72 л кислорода. Какова массовая доля неразложившегося KMnO4?
С4. Первой стадией получения азотной кислоты в промышленности является окисление аммиака кислородом. Рассчитайте объём воздуха (н.у.), который необходим для получения 1 м3 (н.у.) оксида азота (II) из аммиака, если выход продукта 75%.
С5. Реакция образования фосгена обратима:
СО(газ) + Сl2 (газ) ⇋ COCl (газ) + Q
Перечислите все условия, при которых происходит смещение равновесия в этой системе в сторону исходных веществ. Объясните действие каждого из условий.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Неметаллы (контрольная работа)
Контрольная работа в виде теста по теме "Неметаллы"....
Презентация по теме "Общая характеристика неметаллов"
Презентация по теме "Общая характеристика неметаллов" может быть использована как сопровождение вводного урока химии по неметаллам в 9 классе. В презентации отражены основные физические св...
Неметаллы. Общая характеристика неметаллов. Разработка урока.
Данная разработка прекрасно раскрывает тему "Неметаллы. Общая характеристика". Рассматривается характеристика неметаллов и химические свойства некоторых неметаллов....
« Классификация веществ по составу на простые и сложные. Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Кислород и водород – представители неметаллов, их характеристика как химических элементов и простых веществ».
Модульный урок по химии в 8 классе по теме « Классификация веществ по составу на простые и сложные.Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Кислород и водород – представители неметал...
Урок химии, 9 класс,тема "Неметаллы. Общая характеристика неметаллов"
В методической разработке представлен урок по теме "Неметаллы. Общая характеристика неметаллов". Тип урока - урок усвоения новых знаний, а конкретнее урок работы с понятием «неметаллы» и поиска ...
урок по химии в 9 классе "Неметаллы. Общие свойства неметаллов"
Метапредметный урок "Информация и знание". Это первый урок в теме "Неметаллы"...
План-конспект урока химии в 9 -м классе с использованием ЦОР по теме: «Неметаллы. Общая характеристика неметаллов». Программа О.С. Габриеляна
Урок по теме «Общая характеристика неметаллов» изучается в разделе «Неметаллы», является 1 уроком . Содержание материала дает возможность опираться на имеющиеся знания и одновременно закладывает фунда...