Презентация по теме "Ароматические углеводороды"
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Ароматические углеводороды арены Бензол Н.Н.Романова Учитель химии МБОУ « Сизябская СОШ»

Слайд 2

Распределить следующие вещества по классам:С 2 Н 6 ;С 2 Н 4 ;С 3 Н 4 ;С 15 Н 32 ;С 14 Н 28 ;С 13 Н 24 ;С 20 Н 38 ; С 5 Н 8; С 6 Н 6; С 7 Н 8 Алканы Алкены Алкадиены Алкины ? С2Н6, С15Н32 С2Н4, С14Н28; С20Н38 С3Н4, С13Н24 С5Н8 С3Н4, С20Н38 С13Н24 С5Н8

Слайд 3

Общая формула углеводородов ряда бензола: CnH 2 n -6 где n =6,7,8,9,10…. т.е. n ≥ 6

Слайд 4

Общая характеристика класса: Ароматическими углеводородами называются соединения, молекулы которых содержат устойчивые циклические структуры- бензольные ядра Термин « ароматические соединения» возник в начальный период развития органической химии , когда установили, что вещества ряда бензола выделяются из природных ароматических веществ.

Слайд 5

История открытия Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер , который получил это соединение в 1649 году в результате перегонки каменно-угольной смолы. Но ни названия вещество не получило, ни состав его не был известен.

Слайд 6

Второе рождение Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа .

Слайд 7

Новое получение В 1833 году немецкий физико-химик Эйльгард Мичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол)

Слайд 9

Формула строения бензола Ф.Кекуле(1865 г.) Ф. Кекуле предположил, что в молекуле бензола существуют три двойных связи.

Слайд 10

Строение бензола В свое время было предложено много вариантов структурных формул бензола, но ни одна из них не смогла удовлетворительно объяснить его особые свойства. Цикличность строения бензола подтверждается тем фактом, что его однозамещенные производные не имеют изомеров.

Слайд 11

Схема образования сигма – связей в молекуле бензола. 1)Тип гибридизации - s р 2 2) между атомами углерода и углерода и водорода образуются сигма – связи, лежащие в одной плоскости. 3) валентный угол – 120 градусов 4) длина связи С-С 0,140нм

Слайд 12

Схема образования пи – связей в молекуле бензола 1)За счет негибридных р – электронных облаков в молекуле бензола перпендикулярно плоскости образования сигма - связей образуется единая п- электронная система, состоящая из 6 р – электронов и общая для всех атомов углерода.

Слайд 13

Сигма– и пи- связи в молекуле бензола Таким образом, в молекуле бензола между атомами углерода все связи равноценны и их длинна 0,140нм.

Слайд 15

Современная структурная формула бензола. Сочетание шести сигма – связей с единой п – системой называется ароматической связью Цикл из шести атомов углерода, связанных ароматической связью, называется бензольным кольцом или бензольным ядром.

Слайд 17

Изомерия : Структурная: 1) Изомерия боковой углеводородной цепи (углеводородного радикала): CH HC C-CH 2 -CH 2 -CH 3 HC CH CH Пропилбензол CH 2 1 HC C - CH-CH 3 | 3 CH 3 HC CH CH Изопропилбензол

Слайд 18

2) Изомерия по количеству радикалов заместителей. CH CH HC C- С H 2 -CH 3 HC C-CH 3 HC CH HC C-CH 3 CH CH этилбензол 1,2-диметилбензол

Слайд 19

3) Изомерия по положению радикалов заместителей относительно друг друга. CH 3 CH 3 CH 3 | 1 | | C C C HC C-CH 3 HC CH HC CH HC CH HC C-CH 3 HC CH CH CH C | CH 3 орто - положение мета-положение пара- положение

Слайд 20

Получение Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля. В настоящее время бензол получают из нефти. Бензол получают синтетическими методами.

Слайд 21

Другие способы получения С 6 Н 14  С 6 Н 6 + 4Н 2 С 6 Н 12  С 6 Н 6 + 3Н 2 3С 2 Н 2  С 6 Н 6

Слайд 22

Физические свойства ароматических углеводородов: Ароматические углеводороды представляют собой жидкости или твердые вещества с характерным запахом. Углеводороды, имеющие в молекуле не более одного бензольного кольца, легче воды ( ρ = 0,8-0,9). В воде ароматические углеводороды плохо растворимы, но хорошо растворяются в неполярных органических растворителях.

Слайд 23

Бензол вступает в реакции замещения Реакции замещения протекают легче чем у предельных углеводородов

Слайд 24

Бензол вступает в реакции присоединения: Реакции присоединения протекают труднее чем у непредельных углеводородов

Слайд 25

Химические свойства 1.Горение бензола: 2С 6 Н 6 + 15О 2 = 12СО 2 + 6Н 2 О 2. Реакция замещения: С 6 Н 6 + Br 2 C 6 H 5 Br + HBr 3 . Нитрование: С 6 Н 6 + НО N О 2 С 6 Н 5 N О 2 + Н 2 О 4. Гидрирование: С 6 Н 6 + 3Н 2 С 6 Н 12 5. Хлорирование: С 6 Н 6 + 3 Cl2 C 6 H 6 Cl 6

Слайд 26

Применение бензола: производство лавсановых и др. химических волокн Производство фенола Производство красителей Продукт в медикаментах