Рабочая программа элективного курса "Практикум по решению химических задач"
рабочая программа по химии (10 класс) на тему

Пояснительная записка

Данная программа предусматривает расширение и углубление теоретических знаний учащихся по химии, развитие их познавательных интересов, целенаправленную профессиональную ориентацию старшеклассников. Программа ориентирована  на школьников, проявляющих  повышенный интерес к изучению химии и собирающихся продолжить образование в учебных заведениях естественно-математического направления.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 23.07.2013).
2. Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях» / Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 02-600 (Зарегистрирован Минюстом России 03.03.2011 № 23290).
3. Закон Челябинской области «Об образовании в Челябинской области» / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.
4. О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеобразовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014  №  01/1839.
5. Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образования Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.
6. Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591.
7. Внеурочная деятельность школьников. Методический конструктор: пособие для учителя / Д. В. Григорьев, П. В. Степанов. – М. : Просвещение, 2010. – 223 с.
8. Моделируем внеурочную деятельность обучающихся в различных условиях организации образовательного процесса : Сборник программ внеурочной деятельности / авторы-составители: Ю. Ю. Баранова, А. В. Кисляков, Ю. В. Ребикова, Л. Н. Чипышева; под ред. М. И. Солодковой – Москва : Просвещение, 2013.
9. Методические рекомендации «О преподавании учебного предмета «Химия»  в общеобразовательных учреждениях Челябинской области в 2014 – 2015 учебном году» от 30.06.2014 г. № 03-02/4959.
10. Положение о рабочих программах учебных предметов МОУ Анненская СОШ, утвержденное приказом № 72 от 31.08.2012.
11. Приказ МОУ Анненская СОШ №119 ОД от 01.09.14 «Об утверждении программ учебных предметов, реализующих Федеральные государственные образовательные стандарты начального, основного общего образования; рабочих программ, реализующих Федеральный компонент государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

Программа курса рассчитана на 35 часов (1 час в неделю). В этом курсе используются общие подходы к методике решения как усложненных, нестандартных задач, так и задач школьного курса.

Элективный курс выполняет следующие функции:

• развивает содержание базового курса химии;
• позволяет школьникам удовлетворить свои познавательные потребности и получить дополнительную подготовку;
• позволяет школьникам подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии.

Цели и задачи курса

        Изучение курса направлено на достижение следующих целей:

• воспитание личности, имеющей развитое естественнонаучное восприятие природы;
• развитие творческого потенциала учащихся;
• развитие познавательной деятельности учащихся через активные формы и методы обучения;
• закрепление, систематизация знаний учащихся по химии;
• обучение учащихся основным подходам к решению расчетных задач по химии.

Задачи:

1.  Повысить теоретический уровень знаний учащихся по химии.

2. Привить учащимся навыки владения вычислительными действиями, алгоритмами решения типовых химических задач, применения важнейших законов химии при решении задач.

3. Способствовать интеграции знаний учащихся, полученных ими при изучении предметов естественнонаучного профиля, при решении расчетных задач по химии.

4.  Развивать умения  анализировать ситуацию и делать прогнозы.

Требования к уровню усвоения курса

        Учащиеся должны называть:

- важнейшие вещества по молекулярным и структурным формулам;

- основные типы химических реакций.

        Учащиеся должны определять:

- по молекулярным формулам принадлежность неорганического и органического вещества к определенному классу;

- свойства вещества по молекулярной формуле;

- валентность и степень окисления элементов по молекулярной формуле;

- вид химической связи в соединениях;

- тип химической реакции по признакам.

Учащиеся должны объяснять:

- строение атома химических элементов;

- структуру периодической системы;

- закономерности изменения свойств простых веществ, химических элементов;

- влияние различных факторов на скорость химических реакций;

- причинно-следственные связи между свойствами и применением веществ.

Учащиеся должны вычислять:

- формулы веществ, используя массовые доли элементов;

- по известной массе сложного вещества массы элементов, входящих в его состав;

- массу и объем вещества по количеству вещества;

- массу и объем продуктов реакции горения углеводородов;

- по химическим формулам относительную молекулярную массу;

- массовую долю химического элемента в соединении по химической формуле;

- массу вещества по заданному количества вещества и количество вещества по известной массе;

- массу вещества (количество вещества) по известному количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ по химическим уравнениям;

- массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;

- массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах, содержащих примеси;

- молекулярную формулу газообразных веществ по известной плотности.

Учебно-тематический план

Календарно-тематическое планирование

Организация учебно-воспитательного процесса

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков по решению химических задач. При решении задач происходит более глубокое и полное усвоение учебного материала, вырабатываются навыки практического применения имеющихся знаний, развиваются способности к самостоятельной работе, происходит формирование умения логически мыслить, использовать приемы анализа и синтеза, находить взаимосвязь между объектами и явлениями. Умение решать задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления, глубины усвоения ими учебного материала.

При организации учебного процесса используются следующие формы: лекция, практикум, семинар, зачет. Основной целью занятий является овладение знаниями и способами их добывания, то есть учащиеся должны усвоить и содержание изучаемого материала, и содержание деятельности. При выполнении заданий используются фронтальные, групповые, индивидуальные формы работы, что способствует обогащению  интеллектуальных умений учащихся. Учитывая различный потенциал учащихся, задания для самостоятельной работы подбираются с учетом дифференциации.

Элективный курс «Практикум по решению химических задач» является безоценочным.

Характеристика контрольно-измерительных материалов

В зависимости от выполняемой дидактической функции используются различные виды контроля: входящий – на первом занятии с целью определения уровня имеющихся знаний, умений и навыков учащихся; текущий – на протяжении урока с целью контроля за ходом усвоения изучаемого материала; тематический – в конце изучения тематического блока; итоговый – в конце изучения курса.

Входящий контроль проводится в форме тестовых заданий; для текущего контроля используются дидактические карточки; тематический – в форме письменной контрольной работы.

Итоговая контрольная работа авторская, то есть учащиеся самостоятельно составляют текст своей контрольной работы и приводят решение каждого задания. При составлении текста контрольной работы учащимся предлагаются рекомендации по классификации и разбалловке заданий: 1) стандартные – подобные тем, которые выполнялись в классе (1 балл); 2) интересные – отличающиеся от стандартных важными особенностями (2 балла); 3) оригинальные – задания таких типов, которые являют собой обобщения или существенное изменение рассмотренных типов (3 балла); 4) неинтересные – буквально повторяющиеся рассмотренные на занятиях (0,5 балла). Общая отметка – это сумма баллов.

Контрольно-измерительные материалы

Входная диагностика

Вариант 1

1. Электронная формула атома  1s22s22p63s23p3   соответствует элементу

                    a)Са                          b)Mn                          c)Mg                           d)Р.

2. С соляной кислотой не взаимодействует

                    a)Cu(OH)2              b)AgNO3                            c) CaCO3                                d)Cu.

3. Качественным реактивом на сульфат-ион является

                  a) AgNO3                          b) BaCl2                    c) NaOH                       d) HCl

4. Щелочная среда образуется при гидролизе соли

                  a)Na2CO3                         b)CuSO4                    c)NaNO3                    d)Al2S3.

5. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды

            a)Na2O, CaO, CO2                                                    c) SO3, CuO, CrO3

                 b)SO2, CO2, P2O5                                     d) Fe2O3, NO, SiO2.

6. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции

     Ag + HNO3 =  AgNO3 + NO + H2O    будет равна

                  a) 11                      b) 12                         c) 13                        d)14.

7. Не является электролитом:

         a) сахар     b)поваренная соль        c)уксусная кислота          d)едкий натр.

          b) CH4 + O2 =                                              d) CaCO3  =

8. Сокращенному ионному уравнению   2Н+ + 2ОН- = 2Н2О  соответствует молекулярное

          a) HCl + KOH  =                                         c) HNO3 + NaOH =

          b) H2SO4 + KOH =                                     d) H2SO4 + Ba(OH)2 =

9. Концентрированная азотная кислота не реагирует

          a) Zn                               b) Fe                               c) Ag                                 d) Na.  

10. Амфотерными свойствами обладает основание

            a) Ca(OH)2                   b) Cu(OH)2                     c) Zn(OH)2                       d) Fe(OH)2.

11. Степень окисления марганца равна +7 в соединении

             a) KMnO4                   b) H2MnO4                      c) MnSO4                         d) MnO2. 

12. Реакции ионного обмена, которые не протекают до конца

            a) Na2CO3 + HCl                                                 c) KOH + H2SO4

                  b) KNO3 + NaCl                                                  d) BaCl2 + K2SO4 

13.Объем водорода, который выделится при взаимодействии 46 г натрия с водой

          a) 22,4 л                b) 44,8 л                      c) 11,2 л                       d) 2 л

14. По термохимическому уравнению  S + O2 = SO2 + 296 кДж при сжигании 128г серы выделилось тепла     (в кДж):              

             a) 148кДж                    b) 592кДж                          c) 1184кДж                     d) 74кДж.

15. Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 30л Н2 с 10л N2 при 10%-ном выходе

     продукта?

              a) 2л                             b) 10л                                  c) 20л                              d) 32л.

Вариант 2

1. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5 соответствует химическому элементу

               a) Na                           b) Cr                            c) Si                             d) Cl.

2. С серной кислотой не взаимодействует

              a) P2O5                        b) BaCl2                                 c) Ca(OH)2                             d) Pb.

3. Качественным реактивом на  хлорид-ион является

             a) AgNO3                     b) BaCl2                      c) NaOH                       d) HCl.

4. Кислая среда образуется при гидролизе соли

             a) Na2SiO3                   b) Na2SO4                   c) Al2S3                         d) ZnCl2.

5. Укажите ряд, содержащий только основные оксиды

            a) CaO, K2O, Na2O                                          c) BaO, CO2, NO

            b) CaO, BaO, SO3                                            d) Al2O3, ZnO, P2O5.    

6. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции    

     Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O     будет равна:  

             a) 10                            b) 11                            c) 12                              d) 13.

7. Не является электролитом:

            a)cерная кислота        b)едкий натр              c)калийная селитра          d)углекислый газ.

8. С водой при нагревании не будет взаимодействовать:

             a) Ba                           b) Al                            c) Fe                              d) Mg.

9. Сокращенному ионному уравнению   2Н+ + CO32-  = H2O + CO2!  соответствует молекулярное

             a) HCl + H2CO3 =                                          c) K2CO3 + HCl =

             b) HNO3 + H2CO3 =                                      d) H2S + K2SO4 =

10. Углекислый газ можно обнаружить с помощью:

             a) горящей спички                                        c) тлеющей лучинки

             b) известковой воды                                    d) индикатора.

11. Степень окисления хлора равна +5 в соединении

             a) Cl2O3                           b) KClO4                            c) HClO3                         d) HClO.

12. Реакции ионного обмена, которые не протекают до конца

             a) HCl + Ba(OH)2                                                         c) NH4Cl + NaOH

             b) CuSO4 + KNO3                                        d) AgNO3 + KCl

13.Масса оксида магния, которую можно получить при горении магния в кислороде объемом 4,48 л.

             a) 80 г                             b) 160 г                       c)  4 г                     d)  16 г

14. Из воды 1 моль натрий вытесняет газ объемом (н.у.):

             a) 2,24 л                             b) 22,4 л                       c)  44,8 л                     d)  11,2 л.

15. К раствору, содержащему 680 г нитрата серебра, прибавили 150 г цинка. В результате реакции

     выделилось серебро массой

             a) 324г                        b) 216г                             c) 540 г                                d) 432г.  

Учебно-методическое обеспечение

Литература:

1. Протасов П.Н., Цитович И.К. Методика решения расчетных задач по химии. – М.: Просвещение, 1978.
2. Гара Н.Н., Зуева М. Контрольные и проверочные задачи по химии (8-11). М.: Дрофа, 2000.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1984.
4. Берданосова С.С. Справочник школьника по общей химии. Учебное пособие. М.: Аквариум, 1997
5. Гольдфарб Я., Ходаков Ю. Задачник по химии для 8-11 классов. М.: Дрофа, 2000.
6. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии. М.: Просвещение, 2001.
7. Сорокин В.В., Сычев Ю.Н., Чуранов С.С. Химия. Сборник задач с решениями и ответами. М.: Астрель, 2001.
8. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы. М.: Высшая школа, 1985.
9. Бекишев К. Олимпиадные задачи по химии (8 – 11 классы). Алматы: Мектеп, 2001.
10. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия, сборник задач. М.: АСТ-ПРЕСС, 2001

Таблицы:

1. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Растворимость кислот, солей и оснований в воде.
3. Качественные реакции на катионы.
4. Качественные реакции на анионы.
5. Электрохимический ряд напряжений металлов