Рабочая программа по химии 8-9 классы
рабочая программа по химии на тему

Лопарева Оксана Георгиевна
Опубликовано 11.01.2015 - 11:42 - Лопарева Оксана Георгиевна

 

Рабочая учебная программа по химии составлена на основе государственного стандарта основного общего образования и примерной  программы  основного общего образования по химии (базовый уровень) представленного в программах авторов: 8-9 кл -Н.Н.Гара (Просвещение 2008г), а также на основе учебного материала, представленного в учебниках автора Рудзитис Г.Е., «Химия. 8,9, класс».

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon рабосая программа по химии672 КБ

Предварительный просмотр:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая учебная программа по химии составлена на основе государственного стандарта основного общего образования и примерной  программы  основного общего образования по химии (базовый уровень) представленного в программах авторов: 8-9 кл -Н.Н.Гара (Просвещение 2008г), а также на основе учебного материала, представленного в учебниках автора Рудзитис Г.Е., «Химия. 8,9, класс».

Главной целью образовательной области «Химия» является подготовка учащихся к самостоятельной трудовой жизни в современном информационном постиндустриальном обществе: развитие и воспитание широко образованной, культурной, творческой и инициативной личности.

Задачи курса. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих задач

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая учебная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательной программы, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей учебной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рабочая учебная программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Рабочая учебная программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в старшей школе на базовом уровне, за пределами которого остается возможность выбора учителем вариативной составляющей содержания образования. Тем самым рабочая учебная программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в старшей школе на базовом уровне.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Формы и методы обучения

Для реализации данной программы были использованы методы словесные, наглядные, практические, контроля и активные.

Оценка знаний, умений и уровня творческого развития учащихся осуществляется с помощью тестирования, перечня теоретических вопросов, практических работ и заданий в течение года, а также защиты проекта.

Программа разработана с учетом психофизиологических возможностей школьников 8-9 классов, позволяет осуществить процесс адаптации учащихся к современным социально -экономическим условия

Место предмета в базисном учебном плане.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Примерная программа рассчитана на 68 учебных часов.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.

Рабочая учебная программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Перечень знаний и умений, формируемых у учащихся.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать и понимать: 

  1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
  2. 2 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

3 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

4. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Уметь и применять:

1. называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в

соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,

окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических

соединений;

3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе

Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов

неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных

органических соединений;

Содержание курса 8класс

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение её для человечества.

Программа предлагается для работы по новым учебникам химии (8, 9, кл.) авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН, РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (19 часов)

Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками.

Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси.

Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Простые и сложные вещества. Химические формулы простых и сложных веществ.

Относительная молекулярная масса. Расчёты по формуле.

Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по валентности (бинарные соединения).

Атомно-молекулярное учение. Роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Типы химических реакций. Понятие о классификации химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Расчётные задачи. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

  1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твёрдости.
  2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
  3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ и др.).
  4. Соединение железа с серой; фотографии молекул различных веществ, сделанные под электронным микроскопом.
  5. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.
  6. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций.
  7. Компакт-диск «Химия. 8 класс».

  1. Компакт-диск «Вещества и их превращения».
  2. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты:

  1. рассмотрение веществ с различными физическими свойствами;
  2. ознакомление с образцами простых и сложных веществ;
  3. замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические занятия:

  1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой. Изучение строения пламени. (2 часа)
  2. Очистка поваренной соли. (1 час)

Расчётные задачи:

  1. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов.
  2. Вычисление молярной массы вещества по формуле, массы и количества вещества.

Учащиеся должны знать:

  1. определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические явления»;
  2. определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;
  3. знаки первых 20 химических элементов;
  4. понимать и записывать химические формулы веществ;
  5. правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь:

  1. отличать химические реакции от физических явлений;
  2. использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
  3. называть химические элементы;
  4. определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;
  5. определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;
  6. вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
  7. классифицировать химические реакции по типу;
  8. расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
  9. проводить расчеты по уравнению реакции;
  10. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Т е м а 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ (8 часов)

Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Получение и применение кислорода.

Окисление. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. Понятие о катализаторе.

Воздух, его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. (Виды топлива. Способы его сжигания.) Экзо-и эндотермические реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчёты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

  1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
  2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
  3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
  4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
  5. Количественное определение содержания кислорода в воздухе.
  6. Опыты, выясняющие условия горения.
  7. Ознакомление с различными видами топлива. (Коллекция «Топливо».)
  8. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторный опыт:  ознакомление с образцами оксидов.

Расчётные задачи: вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакций веществ.

Учащиеся должны знать:

  1. условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;
  2. строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;
  3. состав,  свойства, способы получения оксидов;
  4. круговорот кислорода в природе;
  5. состав воздуха

Уметь:

  1. записывать уравнения реакции окисления;
  2. вести расчеты по термохимическим уравнениям;
  3. получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;
  4. записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
  5. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

ТемаЗ. ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ (6 часов)

Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение водорода в лаборатории и в промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры предосторожности при работе с водородом.

Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот (на примере соляной и серной): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.

Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.

Учащиеся должны знать:

  1. состав молекулы водорода;
  2.  определение восстановителя;
  3. области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.

Уметь:

  1. получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.
  2. давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;
  3. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Т е м а 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (9 часов)

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей.

Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

Демонстрации:

  1. Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
  2. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических веществ».

Учащиеся должны знать:

  1. классификацию неорганических соединений;
  2. определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
  3. понятие генетической связи

Уметь:

  1. классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;
  2. доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;
  3. осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;
  4. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА (11 часов)

Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляют амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д. И. Менделеева.

Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов.

Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы.

Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов.

Значение периодического закона.

Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Демонстрации:

  1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
  2. Транспаранты «Элементы и их свойства».
  3. Транспаранты «Строение атома».
  4. Транспаранты и таблички «Электронные оболочки атомов».

Лабораторный опыт: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Учащиеся должны знать:

определение амфотерности оксида и гидроксида;

  1. основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;
  2. определение периодического закона, периода, группы;
  3. строение атома, состав атома, определение изотопов;
  4. расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
  5. причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;
  6. роль периодического закона для развития науки и техники;
  7. основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.

Уметь:

  1. объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;
  2. объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;
  3. описывать химический элемент с точки зрения строения атома;
  4. находить черты сходства и отличия у изотопов;
  5. записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;
  6. записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов;
  7. давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;

Т е м а 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)

Понятие о химической связи и причинах ее образования. Электроотрицательность. Ко-валентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления.

Демонстрации:

  1. Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).
  1. Компакт-диск «Химия. 8 класс».

Демонстрации:

  1. Ознакомление с физическими свойствами водорода.
  2. Горение водорода в кислороде и в воздухе.
  3. Взаимодействие водорода с оксидом меди.
  4. Образцы кислот и солей.
  5. Действие растворов кислот на индикаторы.

Лабораторные опыты:

  1. Получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли.
  2. Взаимодействие кислот с металлами.

Расчётные задачи: решение различных типов задач.

Учащиеся должны знать:

  1. определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;
  2. механизм образования связи;
  3. определение кристаллической решетки, типы.

Уметь:

  1. определять  ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;
  2. определять тип кристаллической решетки;

применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Т е м а 4. ВОДА. РАСТВОРЫ. ОСНОВАНИЯ (7 часов)

Вода - растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Состав воды. Физические свойства воды. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами (натрием, кальцием), с оксидами металлов (оксид кальция), оксидами неметаллов (оксиды фосфора и углерода), разложение воды электрическим током.

Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.

Демонстрации:

  1. Взаимодействие воды с металлами (Na, Ca).
  2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикатором.
  3. Реакция нейтрализации.
  4. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твердым гидроксидом натрия.

Лабораторные опыты:

  1. Ознакомление со свойствами гидроксидов меди (II), натрия, кальция.
  2. Взаимодействие оснований с кислотами.

Практическое занятие: приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи:

  1. Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.
  2. Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Учащиеся должны знать:

  1. способы очистки воды;
  2. понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;
  3. меры по охране воды от загрязнений;
  4. определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;
  5. количественный и качественный состав воды;
  6. химические и физические свойства воды;
  7. понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.

Уметь:

  1. объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения;
  2. вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
  3. составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;
  4. приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;
  5. решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;
  6. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Содержание курса 9 КЛАСС

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАССА (5 часов)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.

Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Расчёты по химическим уравнениям.

Тема 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (14 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).

Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.

Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации:

  1. Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.
  2. Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты.
  3. Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация».
  4. Плакат «Количественные величины в химии».
  5. Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».

Лабораторные опыты:

  1. Реакции обмена между растворами электролитов.
  2. Качественная реакция на хлорид-ион.

Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».

Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Учащиеся должны знать:

  • качественные реакции на катионы и анионы.

•теория электролитической диссоциации

Уметь:

-распознавать важнейшие катионы и анионы

Применять:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде

Т е м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.

Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.

Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.

Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.

Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации:

  1. Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
  2. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты:

  1. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
  2. Распознавание сульфат-иона в растворе.

Расчётные задачи:

  1. Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по уравнению.
  1. Расчёты по уравнению с использованием закона объёмных отношений.

Учащиеся должны знать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент,   химическая связь,  классификация веществ,

Уметь:

- характеризовать: химические элементы соединений кислорода, серы, связь между составами,

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы  соединений  кислорода, серы

-распознавать опытным путем: кислород, водород, , сульфат

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения

Применять:

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

ТемаЗ. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (6 часов)

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации:

  1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с соляной кислотой разной концентрации и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при разных температурах).
  2. Компакт-диск «Химия. 9 класс».

Расчетные задачи: расчеты по термохимическим уравнениям.

Учащиеся должны знать:

-важнейшие химические понятия: тепловой эффект, скорость химической реакции, химическое равновесие в   химической реакции,

Уметь:

- характеризовать: условия протекания эндо  экзотермических реакций, условия равновесия в химической реакции, условия изменения скорости химической реакции

- определять: типы химических реакций, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;

- составлять: уравнения химической реакции по определенным данным

- вычислять: скорость , равновесие и тепловой эффект химической реакции

Применять:

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Тема 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов).

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом.

Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.

Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.

Применение аммиака.

Производство аммиака.

Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение. Производство азотной кислоты, круговорот азота. Фосфор и его соединения (краткая характеристика).

Минеральные удобрения. Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации:

  1. Растворение аммиака в воде.
  2. Получение аммиака и его обнаружение.
  3. Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.
  4. Модель установки для получения аммиака.
  5. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты:

  1. Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами щелочей при нагревании).
  2. Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.

Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» (1 час).

Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Учащиеся должны знать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент,   химическая связь,  

Уметь:

- характеризовать: химические элементы соединений  азота, фосфора, связь между составами,

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, отношение соединений к удобрениям

- составлять: формулы  соединений  

- распознавать опытным путем: аммиак;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Применять:

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния удобрений  на окружающую среду  и на  организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Тема 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)

Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния.

Явление адсорбции.

Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов.

Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион.

Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Демонстрации:

  1. Поглощение углем растворенных веществ и газов.
  2. Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.
  3. Получение кремниевой кислоты.
  4. Коллекция «Стекло и изделия из стекла».
  5. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты:

1. Качественная реакция на карбонат-ион.

2. Ознакомление с образцами природных силикатов.

Расчетные задачи: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Учащиеся должны знать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент,   химическая связь,  

Уметь:

- характеризовать: химические элементы соединений  углерода, кремния, связь между составами,

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, отношение вещества к силикатом и силикатной промышленности

- составлять: формулы  соединений

- распознавать опытным путем углекислый газ, карбонат-ионы

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

Применять:

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния соединений углерода  на окружающую среду  и на  организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Т ем а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от неё (обзорно).

Демонстрации:

  1. Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток металлов.
  1. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.
  2. Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.

Лабораторный опыт: рассмотрение образцов металлов.

Учащиеся должны знать:

-химическую символику: знаки химических элементов металлов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

Уметь:

- характеризовать: химические элементы соединений  металлов, связь между составами,

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, отношение вещества к амфотерным металлам

- составлять: формулы  соединений

- распознавать опытным путем :  металлы

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

Применять:

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния соединений углерода  на окружающую среду  и на  организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Тема 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-Ш ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гид-роксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.

Демонстрации:

  1. Взаимодействие кальция и натрия с водой.
  2. Качественная реакция на ионы кальция и бария.
  3. Устранение жёсткости воды.
  4. Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями.
  5. Механическая прочность оксидной пленки алюминия.

Лабораторные опыты:

  1. Ознакомление с важнейшими соединениями - солями натрия, калия, кальция.
  2. Ознакомление с образцами алюминия и его соединений.

Учащиеся должны знать:

-химическую символику: знаки химических элементов металлов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

Уметь:

- характеризовать: химические элементы соединений  металлов, связь между составами,

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, отношение вещества к амфотерным металлам

- составлять: формулы  соединений

- распознавать опытным путем :  металлы

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

Применять:

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния соединений углерода  на окружающую среду  и на  организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Тема 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

(3 часа)

Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.

Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства. Практическое занятие: металлы, соединения металлов (2 часа).

Тема 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)

Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз (обзорно).

Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (И).

Учащиеся должны знать:

-химическую символику: знаки химических элементов металлов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

Уметь:

- характеризовать: химические элементы соединений  металлов, связь между составами,

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, отношение вещества к амфотерным металлам

- составлять: формулы  соединений

- распознавать опытным путем :  металлы

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси

Применять:

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния соединений углерода  на окружающую среду  и на  организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Тема 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (б часов)

Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических веществ.

Основные идеи теории строения органических соединений по А. М. Бутлерову.

Понятие изомерии.

Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения). Применение непредельных углеводородов.

Понятие о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов. Виды топлива.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

Общие понятия об аминокислотах и белках.

Демонстрации:

  1. Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).
  2. Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.
  3. Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».
  4. Компакт-диск «Углерод и его соединения. Углеводороды».
  5. Компакт-диск «Сложные органические соединения в повседневной жизни».

Знать:

  • причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
  • строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;
  • понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Уметь:

  • разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом строением, свойствами и практическим использованием веществ;
  • составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
  • выполнять обозначенные в программе эксперименты;
  • распознавать важнейшие органические вещества.

Применять:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;
  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
  • приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);                              

•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным  языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:                

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа.          

Оценка письменных работ

  1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

  1. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

  1. Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом  рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

  1. Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Литература.

При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:

для учителя:

  1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
  2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8,9  кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
  3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

для учащихся:

  1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8,9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

             MULTIMEDIA – поддержка предмета:

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
  2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007
  3. 1. Основная литература
  1. Стандарт основного общего образования по химии.
  2. Примерная программа основного общего образования по химии.
  3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – Волгоград: издательство «Учитель», 2008.
  4. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.
  5. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8,9  кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.
  6. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
  7. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.
  8. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8,9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.

2. Дополнительная литература

  1. Брейгер Л.М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10,11 классы / Л.М.Брейгер. Волгоград: Учитель, 2004.
  2. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.
  3. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.

3.Образовательные ресурсы сети Интернет:

  1.  http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)
  2. http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии. Электронный учебник)
  3. http://yaroslaw.narod.ru/ (Кислородсодержащие органические соединения)
  4. http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)
  5. http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)
  6. http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)
  7. http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)
  8. http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)
  9. http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)
  10. http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)
  11. http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)
  12. http://www.hemi.nsu.ru (Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов)
  13. http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)
  14. http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов)
  15. http://belok-s.narod.ru (Белок и все о нем в биологии и химии)
  16. http://maratakm.narod.ru (Виртуальная химическая школа)
  17. http://all-met.narod.ru (Занимательная химия: все о металлах)
  18. http://chem.km.ru (Мир химии)
  19.  http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )
  20. http://www.chemistry.ssu.samara.ru (Органическая химия: электронный учебник для средней школы )
  21. http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии )
  22. http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия )

РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН  8 класс

Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).  Контрольных работ - 4.Практических работ - 5.Резервное время - 1 час.

Форма итоговой аттестации - контрольная работа.

№ п\п

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Обязательные

элементы

содержания

Химический

эксперимент

(оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители

(вид контроля)

Д/3

Дата проведения

1

2

3

4

5

6

7                                   ,

8

9

10

Т е м а 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (19 часов)

1

1

Предмет химии. Вещества и их свойства

1

УИНЗ

Химия, вещества, тела, свойства веществ

Демонстрации:

-        различные виды химиче
ской посуды;

-        предметы, сделанные из
разных веществ;

-        приборы для измерения
веса, плотности, жидкости,
температуры.

Лабораторный опыт: рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

Знать определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ.

Уметь описывать вещества по их физическим свойствам

Фронтальный опрос

§1,

упр-,3-5, с. 13

2

2

Чистые вещества и смеси

1

КУ

Чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, способы их разделения

Демонстрации:

-        однородные и неоднород
ные смеси;

—        способы разделения смесей
(фильтрование, выпарива
ние, хроматография)

Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей, иметь представление о материалах. Уметь различать однородные и неоднородные смеси

Текущий. Работа по карточкам

§2,

упр. 7, 9, с. 13

3

3

Физические и химические явления. Химические реакции

1

КУ

Явления физические и химические, признаки химических реакций, условия возникновения и протекания реакций

Демонстрации:

-        физические явления (рас
тирание сахара в ступке, на
гревание стеклянной трубки
и т. д.);

-        химические явления (горе
ние свечи, нагревание саха
ра, взаимодействие щёлочи
с фенолфталеином, взаимо
действие серной кислоты

с хлоридом бария и т. д.)

Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций. Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения

Фронтальный и текущий опрос. Работа по карточкам

§3,

упр. Ю, 1.1,

с. 13

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

4

4

Простые и сложные вещества

1

КУ

Простые и сложные вещества, атом, молекула, сложные вещества и смеси, вещества молекулярного и немолекулярного строения

Демонстрации: - взаимодействие железа с серой.

Лабораторный опыт: ознакомление с образцами простых и сложных веществ

Знать определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного вещества.

Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения

Текущий. Работа с ДМ: Брей-гер Л. М. с. 4-8

§4,5, упр. 11, 12, 13, с. 25, подготовиться к п/р, с. 51

5

5

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой

1

УЗЗ

Правила техники безопасности, приёмы обращения с лабораторным оборудованием, знакомство с химической посудой

Практическая работа № 1 (1-й час)

Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием, химической посудой

П/р№ 1,

с. 51

Подготовиться к п/р,

с. 51-52

6

6

Изучение строения пламени

1

УЗЗ

Строение пламени, его свойства, правила нагревания на спиртовке

Практическая работа № 1 (2-й час)

Знать строение пламени, его свойства.

Уметь проводить исследование пламени, нагревание на спиртовке

Практическая работа №1 (2-й час),

с. 51-52

Подготовиться к п/р № 2,

с. 52

7

7

Очистка загрязненной поваренной соли

1

УЗЗ

Разделение однородных и неоднородных смесей, работа с лабораторным оборудованием

Практическая работа № 2

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных и неоднородных смесей. Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием

П/р № 2, с. 52

Повторить §1-5, записи в тетради и см. д/з на уроке 4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

8

8

Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов

1

УИНЗ

Химический элемент. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Простое вещество и химический элемент

Демонстрации:

-ПС;

-диска «Химические

элементы»

Знать определение химического элемента, 10 знаков химических элементов, определение относительной атомной массы.

Уметь отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество»

Фронтальный и текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 10-11

§6-8, выучить 10 знаков, упр. 18,

с. 25

9

10

9-10

Закон постоянства состава. Химические формулы. Расчёты по формулам

2

КУ

Закон постоянства состава, химическая формула, относительная молекулярная масса, расчёты по формулам

Демонстрации:

--        компакт-диск «Химия.
8 класс»

Знать определение закона постоянства состава, что такое химическая формула, относительная молекулярная масса. Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчёты по формуле

Текущий

опрос.

Работа

с ДМ:

Л. М. Брей-

гер

§ 9, 10, упр. 10(1), 11 (1-я и 2-я формулы),

12, с. 32

11

12

11-

12

t

Валентность. Составление химических формул по валентности

2

КУ

Валентность(определение), определение валентности по формуле в бинарных соединениях, составление формул по валентности

Знать определение понятия

«валентность».

Уметь определять валентность

по формуле, состоящей из

двух элементов, составлять

формулы по валентности

Текущий

опрос.

Работа

с ДМ: А. М.

Радецкий

или по ДМ:

Л. М. Брей-

гер

§11,12, упр. 4, 5,

с. 37

13

13

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ

1

КУ

Основные положения атомно-молекулярного учения, его значение, закон сохранения массы веществ, его значение

Демонстрация: опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ

Знать основные положения атомно-молекулярного учения, роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании этого учения

Фронтальный опрос

§ И, 14, упр. 6, задача 2, с. 37

\

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

14

14

Химические уравнения

1

КУ

Химические уравнения (определение), составление химических уравнений

Демонстрация:

- компакт-диск «Вещества

и их превращения»

Знать определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнениях.

Уметь составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты

Фронтальный и текущий опрос. Работа с ДМ: A.M. Радецкий, работа 4, с. 7-8

§15,

упр. 4, с. 47

15

15

Типы химических реакций

1

КУ

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена

Демонстрации:

-        разложение малахита при t°;

-        горение серы в кислороде;

-        взаимодействие СиО (II)
с серной кислотой.
Лабораторный опыт: взаи
модействие железа с раство
ром хлорида меди (И)

Знать определение реакций разложения, соединения, замещения, обмена. Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 5, с. 8-10

§16,

упр. 6, с. 47

16

16

Количество вещества. Моль - единица количества вещества

1

УИНЗ

Количество вещества, моль, число Авогадро, расчёты по формуле

Демонстрация некоторых веществ (Me, HeMe, их соединений) количеством 1 моль

Знать определение количества вещества, моль, числа Авогадро.

Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот

Фронтальный опрос

§17, с. 41-42, по тетради

17

17

Молярная масса. Решение задач

1

КУ

Молярная масса, расчёты по формуле массы, количества вещества, числа структурных частиц

Демонстрация:

- плакат «Количественные

величины в химии»

Знать определение молярной массы, формулу для расчёта. Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 6, с. 10, или по ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 20-21

§17, с. 42^14, упр. 9, с. 47, по тетради

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

18

18

Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме: «Первоначальные химические понятия»

1

*

УОИСЗ

Повторение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы

» (Первоначальные химические понятия)

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий,работа 7, с. 11-12

Повторить §11-17, записи в тетради. Подготовиться к к/р

19

19

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

1

УК

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении данной темы

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р

Контрольная работа

Т е м а 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ (8 часов)

20

1

Кислород. Физические и химические свойства

1

КУ

Характеристика кислорода как химического элемента и простого вещества, физические и химические свойства

Демонстрации:

-        сжигание в кислороде угля,
серы, фосфора, железа;

-        ознакомление с физиче
скими свойствами кислорода

Знать физические и химические свойства кислорода. У'меть различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода, записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами

Фронтальный опрос. Работа по учебнику: упр. 5 (а, б, в, д), с. 60

§18,20, упр. 7, задача 1 (а), с. 60

21

2

Применение кислорода. Получение кислорода в лаборатории и в промышленности

1

КУ

Области применения кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности. Катализатор

Демонстрация: получение кислорода из перманганата калия

Знать способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности, понятие «катализатор», его роль, области применения кислорода

«

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, работа 1, с. 12

§19,21, упр. 8 (таблица), задача 2, с. 60

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

22

3

Оксиды. Окисление. Круговорот кислорода в природе

1

КУ

Понятия «оксиды», «окисление». Круговорот кислорода в природе

Лабораторный опыт: ознакомление с образцами оксидов

Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления.

Уметь составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 29-30

§20,21, упр. 12, задача 3, с. 60; повторить §18,19

23

4

Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе

1

КУ

Состав воздуха, горение простых и сложных веществ в воздухе, меры предупреждения пожаров

Демонстрации:

-        количественное определе
ние содержания кислорода в
воздухе;

-        опыты, выясняющие усло
вия горения

Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Уметь составлять уравнения горения сложных веществ (с уравниванием коэффициентов)

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брей-гер или А. М. Ра-децкий

§22,

упр. 7 (в, е, ж, з), 8, с. 69

  24

  25

5-6

Вычисления по химическим уравнениям

2

УИНЗ, УЗЗ

Алгоритм решения задач по уравнениям реакций

Демонстрация:

- плакат «Количественные

величины в химии»

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу по известному количеству вещества, вступающего или получающегося в результате реакции, и наоборот

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий,работа 2, с. 13

§17, с. 45-47, задача 2, с. 48

26

7

Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзо-и эндотермические

1

УИНЗ

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо-и эндотермические реакции

Демонстрация:

- сжигание в кислороде

различных веществ

Знать понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермических реакций. Уметь различать экзо- и эндотермические реакции,записывать тепловой эффект для данной реакции

Фронтальный опрос

§ 23, 24, упр. 9-11 (устно)

27

8

Повторение и обобщение темы «Кислород. Оксиды. Горение»

1

УОИСЗ

Закрепление полученных знаний, умений и навыков по данной теме

Демонстрация:

- диск (Кислород.

Водород)

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы 2 на примере тренировочных заданий и упражнений

Тематический опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 13-14

Повторить

главу 2, записи по тетради

Т е м а 3. ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ (6 часов)

28

1

Водород. Физические и химические свойства

1

КУ

Характеристика водорода как элемента и как простого вещества. Физические и химические свойства. Восстановитель

Демонстрации:

-        ознакомление с физиче
скими свойствами водорода;

-        горение водорода в кисло
роде и в воздухе;

-        взаимодействие водорода
с оксидом меди (II)

Знать состав молекулы водорода, определение восстановителя.

Уметь давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций

Текущий опрос

§ 25, 27, упр. 2, 3, 9, с. 76-77

29

2

Применение водорода. Получение водорода в лаборатории и в промышленности

1

КУ

Области применения водорода. Способы получения водорода в лаборатории и в промышленности, сырьё, экологически чистое топливо

Лабораторный опыт: получение водорода при взаимодействии раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли

Знать области применения водорода и способы получения его в лаборатории и в промышленности. Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверять на чистоту

Текущий опрос

§ 26, 27, с. 76, упр. 4, с. 76, таблица по применению водорода

30

3

Водород в природе. Состав кислот. Соли

1

КУ

Распространение водорода в природе, понятия «кислота», «соль», их состав, составление формул солей, их названия

Демонстрация образцов кислот и солей

Знать состав кислот и солей, определение кислоты и соли. Уметь составлять химические формулы солей, давать им название, сравнивать по составу кислоты и соли

Работа по карточкам

§ 32-33 (выборочно); выучить формулы кислот и названия солей по тетради

31

4

Химические свойства кислот

1

УИНЗ

Химические свойства кислот на примере соляной и серной кислот, индикатор

Демонстрации:

-        действие индикатора на
растворы кислот;

-        взаимодействие кислот
с металлами (железом,
медью, цинком);

-        взаимодействие кислот
с оксидами металлов

Знать определение индикатора, химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций кислот с различными металлами, оксидами металлов, объяснять происхождение явлений с точки зрения атом-но-молекулярного учения

Текущий опрос.

с. 102-103, упр. 8 (с. 104) (по 3 уравнения с металлами и оксидами металлов)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

32

5

Обобщение и систематизация знаний по темам «Кислород и водород»

1

УОИСЗ

Повторение и систематизация знаний, умений, навыков, полученных при изучении данных тем

Демонстрация:

- видеофильм «Химия.

8 класс. Ч. 2» (Кислород.

Водород)

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений

Текущий опрос. Работа с ДМ:

Повторить главы 2, 3, подготовиться к к/р

33

6

Контрольная работа по темам «Кислород и водород»

1

УК

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении тем 2, 3

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения тем 2, 3, при выполнении к/р

Контрольная работа по ДМ: Л. М. Брейгер, с. 40-44

Т е м а 4. ВОДА- РАСТВОРЫ. ОСНОВАНИЯ (7 часов)

34

1

Вода - растворитель. Растворы

1

КУ

Растворимость в воде различных веществ, способы очистки воды, растворы, охрана воды. Перегонка

Демонстрации:

-        очистка воды перегонкой;

-        разделение смесей веществ
с помощью делительной во
ронки

Знать способы очистки воды, понятия «растворы», «растворимость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений.

Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атом-но-молекулярного учения

Фронтальный опрос

§28,

с. 78-79 (до растворимости); § 29, с. 83-84 (до химических свойств); упр. 3, 4, с. 87 (устно)

35

2

Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества

1

УИНЗ

Концентрация растворов, массовая доля растворённого вещества (решение задач)

Демонстрация: - (Вода, растворы, основания)

Знать определение растворимости, массовой доли растворённого вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе

Текущий опрос. По учебнику: с. 81, упр. 1-6

§28. с. 80-81, задачи 1,2, с. 81

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

36

37

3

 4

Состав воды. Физические и химические свойства воды

2

УИНЗ, КУ

Состав воды, электролиз воды, физические и химические свойства воды, анализ, синтез

Демонстрации:

-        синтез воды;

-        взаимодействие воды с ме
таллами (Na, Ca);

-        взаимодействие воды с ок
сидами кальция и фосфора.
Исследование полученных
растворов с помощью инди
каторов

Знать количественный и качественный состав воды, состав основания, химические и физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ.

Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, работа 1, с. 17-18

§ 29, упр. 5, с. 87, задача на с. 88; подготовиться к п/р, с. 88

38

5

Практическая работа «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества»

1

УЗЗ

Закрепление теоретических и практических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворённого вещества и приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества

Практическая работа

Уметь приготавливать раствор соли с оределённой массовой долей растворённого вещества. Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества

Практическая работа № 4, с. 88

Повторить

§ 28-29

39

6

Состав оснований. Их классификация. Свойства оснований

2

КУ

Состав оснований, классификация, свойства оснований, реакция нейтрализации

Демонстрации:

-        реакция нейтрализации;

-        взаимодействие оксида
углерода (IV) с раствором
гидроксида кальция и твёр
дым гидроксидом натрия;

-        разложение гидроксида
меди (II) при нагревании.
Лабораторный опыт: озна
комление со свойствами
гидроксида натрия и гидро
ксида меди (II)

Знать определение оснований, классификацию, физические свойства, реакцию нейтрализации.

Уметь составлять формулы оснований по валентности Me, определять щёлочи с помощью индикаторов, составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований

Текущий опрос. Работа с ДМ

§31, с. 93-94 и 96, упр. 1, задача 1, с. 99.

1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

40

7

Повторение и обобщение теме «Вода, растворы и основания»

1

УОИСЗ

Повторение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы 4

Уметь применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений

Текущий опрос. Письменная работа по ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 19-20, или Л. М. Брей-гер, с. 51-52

Повторить главу 4, §31,32, 33 (выборочно), записи в тетрадях

Т е м а 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (9 часов)

41

42

1-2

Состав и строение оксидов. Классификация. Свойства оксидов. Классификация неорганических соединений

2

КУ

Классификация неорганических соединений, определение оксидов, их классификация, свойства оксидов

Лабораторные опыты:

-        взаимодействие основных
оксидов с кислотами;

-        ознакомление с образцами
оксидов

Знать классификацию неорганических соединений,определение и классификацию оксидов, их строение, свойства. Уметь классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества, доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций

Текущий опрос. По учебнику, упр. 1,6, с. 93

§30, упр. 1,3 (1-е три вещества), 4 (1-е три вещества), б (1-я и 3-я схемы), с. 92

43

3

Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства

2

КУ

Состав и строение кислот, классификация, химические свойства кислот

Демонстрация некоторых химических свойств кислот

Знать определение кислот, их

классификацию, физические

свойства.

Уметь доказывать химические

свойства кислот, записывать

уравнения химических реакций

Текущий опрос. По учебнику: упр. 8 (1-й столбик), с. 105

§ 32, 49, упр. 1, 8 (2-й столбик), с. 104, упр. 4, с. 169

44

4

Состав и строение оснований. Классификация и химические свойства

1

УЗЗ

Состав и строение оснований, классификация, физические и химические свойства оснований

Демонстрация некоторых химических свойств оснований

Знать определение и классификацию оснований, физические свойства.

Уметь доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций

Текущий опрос. По учебнику: упр. 9, с. 99

§31, упр. 5, 7, с. 99

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

45

5

Состав и строение солей

1

КУ

Состав, строение, классификация и химические свойства солей (способы получения)

Демонстрация некоторых химических свойств солей

Знать определение и классификацию солей (некоторые способы получения солей). Уметь доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций

Текущий опрос. По учебнику: упр. 4, 7, 9, с. 112

§33,

с. 105-107, упр. 3, 6, с. 112

46

47

6-7

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Обобщение и систематизация знаний по теме 5. Практикум

2

КУ, УОИСЗ

Генетическая связь между неорганическими веществами. Повторение и систематизация ЗУН по теме 5, подготовка к п/р

Демонстрация: - плакат «Связь между классами неорганических веществ»

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении темы 5, в ходе выполнения тренировочных упражнений и заданий. Знать понятие генетической связи, уметь осуществлять превращения. Уметь составлять технологическую карту для п/р 6

Текущий по учебнику: упр. 10 (а, г), с. 112

§33,

с. 110-111, упр. 10 (д, е,к), с. 112, подготовиться к п/р, с. 114

48

8

Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»

1

УЗЗ

Закрепление теоретических и практических навыков, полученных при изучении темы 5, в ходе практической работы

Практическая работа

Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы 5, при выполнении п/р

Практическая работа № 6, с. 114

Повторить главу 5, задача 1, с. 105; подготовиться кк/р

49

9

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических веществ»

1

УК

Закрепление, систематизация и контроль ЗУН, полученных при изучении темы 5

Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении темы 5, на контрольной работе

Контрольная работа

2

Т е м а 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.

СТРОЕНИЕ АТОМА (11 часов)

50

1

Классификация химических элементов. Амфотерность

1

КУ

Классификация химических элементов, амфотер-ные оксиды, ам-фотерные гидро-ксиды

Лабораторный опыт: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Знать определение амфотер-ности оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов. Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида

Фронтальный опрос

§34,

с. 115-117, упр. 3, задача, с. 122

51

2

Естественные семейства химических элементов (щелочных металлов, галогенов, инертных газов)

1

КУ

Естественные семейства химических элементов, их характерные особенности, свойства элементов и их соединений

Демонстрации:

-        взаимодействие натрия
с водой;

-        показ образцов щелочных
металлов и галогенов

Знать основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов.

Уметь объяснять общие и отличные признаки в свойствах элементов каждого семейства

Фронтальный опрос

§34,

с. 117-119

52

3

Периодический закон

Д. И. Менделеева. Порядковый номер химического элемента

1

УИНЗ

Определение периодического закона, порядковый номер элемента, определение периода, заряд ядра

Демонстрации:

-ПС;

- транспаранты «Элементы

и их свойства»

Знать определение периодического закона, определение периода, значение порядкового номера (физический смысл). Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого

Фронтальный опрос

§35,36, с. 125, упр. 4, (устно), с. 122 и по тетради

53

4

Состав атомных ядер. Изотопы

1

КУ

Состав атомных ядер (протоны, нейтроны), понятие изотопов, причины дробной Аг

Демонстрации:

-ПС;

- транспаранты «Строение

атома»

Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3 вида излучений. Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов

Текущий опрос по учебнику, упр. 4, 5, с. 122

§37,

с.125-129, упр. 1-3 (устно), с. 138

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

54

55

5-6

Строение электронных оболочек атомов

2

УИНЗ

Электронная оболочка, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей (s-, р-, d-, f-электроны), спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки

Демонстрации: -ПС;

-        транепаранты «Электрон
ные оболочки атомов»;

-        таблицы «Электронные
оболочки атомов»

Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое. Уметь записывать строение атомов элементов первых четырёх периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, работа 2, с. 26

§ 49, 50 упр. 2 (б), 7 (б), 8 (в, г), 13, с. 213

56

57

7-8

Периодическая таблица химических элементов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы

2

УИНЗ, КУ

Малые и большие периоды, физический смысл номера периода, группа, подгруппа (главная и побочная), физический смысл номера группы, изменение свойств элементов в периоде и в группе

Демонстрация: -ПС;

Знать определение периода, физический смысл № периода, определение группы, физический смысл № группы. Уметь описывать химические элементы исходя из положения в периоде и в группе с учётом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и в группе (главной подгруппе)

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий: работа 1, с. 25, письменная работа 2, с. 26

§36, упр. 1-3 (устно), с. 125 и по тетради

58

9

Характеристика химических элементов главной подгруппы на основании положения в ПС и строения атома

1

КУ

План характеристики химического элемента исходя из его положения в ПС и строения его атома

Демонстрации: -ПС;

- план характеристики химического элемента

Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома

Письменная

работа по

ДМ:

Л. М. Брей-

гер, с. 62-64

Повторить

§ 35-37, по тетради

1

2

3

4

5

б

7

8

9

10

59

10

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

1

КУ

Значение периодического закона для науки, техники и других областей, основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева

Демонстрация: - видеофильм «М. Ломоносов. Д. Менделеев»

Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 64-65

§ 38, 39. Подготовить сообщения

60

11

Обобщение и повторение темы «Периодический закон и периодическая система»

1

УОИСЗ

Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении темы 6

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 6, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений

Письменная работа. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, работа 3, с. 27-28

Повторить главу 6

61

Т е м а 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ (8 часов)

61

62

63

1-3

Электроотрицательность. Ковалентная связь

2

УИНЗ

Электроотрицательность, ковалентная полярная и неполярная связи, схемы образования этих типов связи, энергия связи, электронная и структурная формулы

Демонстрация:

- таблица по типам связи

(ковалентная связь)

Знать определение химической связи, электроотрицательность, ковалентная полярная и неполярная связи, механизм образования связи, энергия связи.

Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 70

§40,41, с. 139-145, упр. 1, 5, с. 145

1

2

3

4

5

6

7

8

.    9

10

64

4

Ионная связь (понятие о степени окисления)

1

КУ

Ионы, ионная связь, схема образования связи, степень окисления

Демонстрация таблицы по ионной связи

Знать определение ионной связи, механизм её образования, понятие о степени окисления.

Уметь определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений

Письменная работа с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 71, 72

§41,43 (выборочно), упр. 4, с. 145, упр. 6, с. 152

65

4

Кристаллические решётки

1

КУ

Кристаллическая решётка, типы кристаллических решёток: молекулярная, атомная, ионная, металлическая

Демонстрация моделей пространственных решёток поваренной соли, графита, твёрдого оксида углерода (IV); таблицы по кристаллическим решёткам

Знать определение кристаллической решётки, типы кристаллических решёток. Уметь определять типы кристаллических решёток

Фронтальный опрос

§42, упр. 3, 4, задача 1 (а), с. 152

66

67

5-6

Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон» и «Строение вещества»

2

УОИСЗ

Повторение и обобщение ЗУН по темам 6, 7

Демонстрации:

-        видеофильм «Химия.
8 класс»;

-        компакт-диск «Химия.
8 класс»

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении тем 6, 7 при выполнении тренировочных заданий и упражнений

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, работа 1, с. 28-29

§46-50 (прочитать), упр. 2, 6, с. 164; повторить главы 6, 7

68

7

Контрольная работа по темам «Периодический закон» и «Строение вещества»

1

УК

Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении тем 6, 7, в ходе выполнения к/р

К/р по ДМ: Л.-М. Брей-гер, с. 76-78

РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН  9 класс

Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).  Контрольных работ - 4.  Практических работ - 4.  Резервное время - 1 час.

Форма итоговой аттестации - контрольные работы, тесты.

№ п\п

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Обязательные

элементы содержания

Химический

эксперимент

(оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители

(вид контроля)

Д73

Дата проведения

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (5 часов)

1

1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов

1

УОИСЗ

Определение периодического закона, строение ПС, строение атома, характеристика химического элемента, значение периодического закона

Периодическая система, план характеристики химического элемента, таблица по строению атомов

Знать определение периодического закона, периода, группы, физический смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона. Уметь давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атома

Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа

По тетради

2

3

2-3

Химическая связь. Строение вещества

2

УОИСЗ

Определение химической связи, причины её образования, виды связи, типы кристаллических решёток

Таблицы по разным видам химической связи, таблицы типов кристаллических решёток

Знать определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решёток. Уметь определять типы химической связи в простом и сложном веществе, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ

Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа по уроку 1

По тетради

-

4

4

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав, классификация, свойства

1

УОИСЗ

Определение оксидов, кислот, оснований, солей,классификация основных классов, химические свойства

Знать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию.

Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций

Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа по урокам 1-3

По тетради

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

5

5

Расчёты по химическим уравнениям

1

УОИСЗ

Решение задач. Расчёты по химическим формулам и уравнениям

Уметь проводить расчеты по химическим формулам, по уравнению реакции, решать различные типы задач

Текущий опрос

По тетради

Тема 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (14 часов)

6

7

1-2

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Диссоциация веществ с ионной и кова-лентной полярной связью (диссоциация кислот, щелочей, солей). Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

2

УИНЗ

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кристаллогидраты, степень электролитической диссоциации

Демонстрации:

-        испытание веществ
и их растворов на
электропроводность;

-        образцы кристалло
гидратов;

-

Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация, определение - «основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации.

Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н+ и анион ОН , прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

Фронтальный опрос. Письменная работа по ДМ:

Л. М. Брей-гер

§1,2,3, упр. 1,2,3, 7,8,

задача 2, с. 13.

8

9

3

4

Реакции ионного обмена

2

КУ

Реакции ионного обмена, условия их проведения. Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Обратимость и необратимость реакций

Лабораторные опыты:

-        реакции обмена
между электролита
ми;

-        качественные реак
ции на ионы

Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий и Л. М. Брей-гер

§4,

упр. 1,4, задача 1, 2,

с. 22

I

2

3

4

5

6

7

8

9

10

10

5

Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

1

УИНЗ

Решение задач на избыток одного из данных веществ

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

Текущий опрос. Упражнения и задания из ДМ:

А. М. Ра-децкий, с. 41

По тетради

11

12

6-7

Окислительно-восстановительные реакции

2

УИНЗ, КУ

Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, схема электронного баланса

Демонстрация: - транспаранты «Процессы окисления-восстановления»

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брей-гер,

с. 25-27, А. М. Ра-децкий, с. 30-31

§ 5, упр. 6, 7, 8 (а), с. 22, по тетради

13

14

8-10

Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей

3

КУ

Определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, химические свойства данных классов соединений, запись уравнений реакций в молекулярном и ионном виде

Демонстрации:

-        некоторые химиче
ские свойства кислот,
оснований,солей;

-        гидролиз некото
рых солей

Знать определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, гидролиз солей.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, работа 3, с. 40, или по ДМ: Л. М. Брей-гер, раб. 3, с. 24

§ 6, записи в тетрадях, упр. 9, 10,

с. 22

15

16

11-12

Обобщение и систематизация знаний по теме: «ТЭД», практикум

2

УОИСЗ

Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, молекулярные и ионные уравнения, гидролиз солей, расчёты по химическим уравнениям, окислительно-восстановительные реакции

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений

Фронтальный опрос. Работа с ДМ:

А. М. Ра-децкий, работа 5, с. 42-43

Подготовиться к практической работе, с. 24

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

17

13

Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД»

1

УЗЗ

Закрепление полученных знаний, умений и навыков

Практическая работа

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы

Практическая работа № 1

Подготовиться к контрольной работе

18

14

Контрольная работа по теме  «ТЭД»

1

УК

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по

теме 1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1

Контрольная работа

Т е м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)

19

1

Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства

1

КУ

Характеристика подгруппы кислорода. Сера и кислород. Аллотропия. Строение и свойства серы

Демонстрации:

-        взаимодействие
серы с металлами,
водородом, кислоро
дом;

-        получение пла
стичной серы;

-        ознакомление с об
разцами серы и её
природными соеди
нениями

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства серы. Области её применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде

Фронтальный опрос

§7,8,9,10, упр. 5, 6, с. 31

20

21

2-3

Соединения серы

2

КУ

Серная кислота, сероводород, сульфиды, оксид серы (IV), сернистая кислота, оксид серы (VI), серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион

Лабораторные опыты:

-        некоторые химиче
ские свойства серной
кислоты;

-        качественная реак
ция на сульфат-ион

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Работа по карточкам

§11,12,13, упр. 1,3,4 (б), с. 34, упр. 2, задача 2, с. 38

.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

22

23

4-5

Закон Авогадро (молярный объём газов). Объёмные отношения газов при химической реакции

2

УИНЗ, КУ

Закон Авогадро. Молярный объём газов, решение задач с использованием молярного объёма по формуле и по уравнениям. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях (решение задач)

Демонстрация: - плакаты «Количественные величины в химии»; «Взаимосвязь между физическими величинами»

Знать определение закона Авогадро, молярный объём газов, относительную плотность газов. Уметь определять объём газов, количество вещества, исходя из молярного объёма газов, научиться решать задачи с использованием понятий «молярный объём», «относительная плотность газов», вычислять объём отношений газов по химическим уравнениям, используя закон объёмных отношений

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 33

По тетради, задача 1, с. 38

ТемаЗ. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (6 часов)

24

1

Тепловой эффект химической реакции. Расчёты по термохимическим уравнениям

1

КУ

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, сохранение и превращение энергии при химической реакции. Решение задач

Знать определение теплового эффекта химической реакции, что такое экзотермические и эндотермические реакции, определение термохимического уравнения. Уметь определять по тепловому эффекту экзотермические и эндотермические реакции, проводить расчёты по термохимическим уравнениям, составлять термохимические уравнения по массе исходного вещества и количеству тепла

Текущий опрос

По тетради, задача 2, с.31

25

26

2-3

Скорость химических реакций

2

УИНЗ, КУ

Скорость химических реакций, условия, влияющие на скорость реакций

Демонстрации опытов, выясняющих зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 44-45

§14

(дос. 41), упр. 13,

с. 42

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

27

4

Химическое равновесие. Условия его смещения

1

УИНЗ

Химическое равновесие, прямая и обратная реакции; условия, влияющие на смещение равновесия; принцип Ле Шателье

Демонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле Шателье.

Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 49-50

§14, упр. 4, 5, с. 42

28

5

Обобщение и систематизация знаний. Решение задач

1

УОИСЗ

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 2, 3

Демонстрация: - компакт-диск «Химия. 9 класс»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по темам 2, 3. Подготовка к контрольной работе

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий и Л. М. Брей-гер

Подготовиться к к/р, повторить

§11-16

29

6

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»и  «Основные закономерности химических реакций»

1

УК

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по

темам 2, 3

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем 2 и 3

Контрольная работа по ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 52

Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов)

30

1

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Физические и химические свойства азота

1

КУ

Характеристика главной подгруппы V группы, характеристика простого вещества (азота) по плану

Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор»

Знать физические и химические свойства азота.

Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций

Фронтальный опрос. Текущий опрос

§15,16, упр. 1, 5, с. 52

31

32

2-3

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Производство аммиака

2

УИНЗ, КУ

Строение молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака

Демонстрации:

-        получение аммиа
ка;

-        взаимодействие
аммиака с водой;

-        получение хлорида
аммония

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Работа по карточкам

§17, упр. 7, 8, задача 2,

с. 52

33

4

Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Повторение темы

1

УИНЗ

Решение задач на выход продукта реакции

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчётные задачи)

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 50

По тетради, повторить свойства кислот

34

5

Азотная кислота. Строение. Свойства. Применение. Химизм производства азотной кислоты

1

КУ

Строение и свойства азотной кислоты. Физические и химические свойства кислоты, особые свойства азотной кислоты. Применение, химизм производства

Демонстрации некоторых химических свойств азотной кислоты

Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Me), химизм производства. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий. Письменная с/р

§19, упр. 1, 4, с. 60, задача 2, с. 60

35

36

6-7

Соли аммония. Нитраты

2

КУ

Строение и свойства солей аммония и нитратов. Качественные реакции. Применение солей

Лабораторный опыт: взаимодействие солей аммония со щёлочью.

Демонстрации: качественные реакции на соли аммония и нитраты

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос

§18,22, упр. 12, 13, задача 1, с. 52, упр. 8, с. 59

I

2

3

4

5

6

7

8

9

10

37

38

8-9

Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения

1

КУ

Характеристика фосфора как элемента и как простого вещества. Соединения фосфора: оксид фосфора, фосфорные кислоты, их строение, свойства, качественная реакция на фосфат-ион, минеральные удобрения

Демонстрации:

-        горение фосфора;

-        взаимодействие
оксида фосфора (V)
с водой;

-        химические свой
ства ортофосфорной
кислоты;

-        качественная реак
ция на фосфат-ион

Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений.

Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос

§21,22,23, упр. 4, 5, 6, 7 (устно), задача 4, с. 70

39

40

lO-ll

Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»

2

УОИСЗ

Повторение и обобщение всех знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы 4. Подготовка к практической работе

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Уметь составлять технологическую карту для проведения практической работы

Тематический опрос. Работа по карточкам

Повторить главу III, подготовиться к п/р, с. 73

41

12

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»

1

УЗЗ

Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач

Практическая работа

Уметь доказывать опытным путём состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить наблюдения, делать выводы

Практическая работа,

с. 73

Подготовиться к к/р

42

13

Контрольная работа по теме «Подгруппа азота»

1

УК

Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по теме 4

Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по теме 4

Контрольная работа

1     1                  2                  |     з     |         4         |                      5

6

7

8

9             |    10

Тема

5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)

43

1

Общая харак-

1

КУ

Характеристика

Демонстрация:

Знать общую характеристику эле-

Фронталь-

§ 24, 25, 30,

теристика подгруппы углерода. Углерод и

подгруппы химических элементов IV группы, главной

- поглощение углем растворённых веществ и газов

ментов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции,

ный опрос

упр. 18,20, с. 90, упр. 5, с. 101

кремний в сравнении. Хи-

подгруппы. Сравнительная характе-

применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению и

мические свой-

ристика углерода

свойствам углерод и кремний, запи-

ства углерода

и кремния, химические свойства углерода, адсорбция

сывать уравнения реакции, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования

44

2

Оксиды угле-

1

КУ

Состав, строение,

Демонстрация:

Знать состав, строение, свойства,

Текущий

§26,27,31,

рода и кремния. Состав, строение, свойства,

свойства, применение оксидов углерода и кремния

- получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с во-

применение оксидов углерода и оксида кремния. Уметь сравнивать состав и строение

опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-

упр. 15, 16 (устно), 17, с. 90, упр. 4,

применение

в сравнении

дой и раствором щелочи

оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II), (IV) и оксида кремния, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

децкии

с. 101

3

Угольная и

1

КУ

Состав, строение,

Демонстрации:

Знать состав, строение, свойства,

Текущий

§ 28, 32,

45

кремниевая кислоты. Карбо-

свойства, применение угольной и

- получение и некоторые свойства

применение угольной и кремниевой кислот и их солей.

опрос. Работа с ДМ:

упр. 18,20, с. 90,

наты. Силика-

кремниевой кислот

угольной кислоты;

Уметь доказывать химические

А. М. Ра-

упр. 5, с. 101

ты

в сравнении; свойства их солей

-        получение крем
ниевой кислоты;

-        качественная реак
ция на карбонат-ион

свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,

децкии или Л. М. Брей-гер, с. 74—76

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия

46

4

Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

1

УИНЗ

Решение задач данного типа

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продуктов реакции по указанной массе (объёму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 55, 56

Задача 1, с. 70, задача 1, с. 91

47

5

Обобщение и повторение теме. Силикатная промышленность (обзорно)

1

УОИСЗ

Закрепление полученных знаний, умений и навыков по теме

Демонстрации:

-        коллекция «Стекло
и изделия из стекла»;

-        видеофильм «Неор
ганическая химия.
Углерод и кремний»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы 5 на примере тренировочных заданий и упражнений. Иметь представление о силикатной промышленности, её видах

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 56-58, или ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 78-80

§29, 33, повторить главу ГУ, упр. 7, упр. 8 (устно), с. 101

Т е м а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)

48

49

1-2

Общая характеристика металлов. Химические свойства

2

КУ

Общая характеристика металлов как элементов и как простых веществ, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка, химические свойства металлов

Демонстрации:

-        образцы металлов;

-        модели кристалли
ческих решёток ме
таллов;

-        взаимодействие
металлов с неметал
лами

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки, физические свойства и способы получения металлов. Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос

§§34,35, 36,37,38 (прочитать),

упр. 2, 3, 7, 12, задача 1, с. 112

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

50

3

Повторение и обобщение знаний по теме . Коррозия металлов (обзорно)

1

УОИСЗ

Повторение и обобщение знаний и умений, полученных при изучении темы 6. Понятие о коррозии металлов, условия, влияющие на коррозию, способы защиты от коррозии, виды коррозии, химизм коррозии

Демонстрация: - общие свойства металлов»

Знать определение коррозии, её виды, способы защиты от коррозии, условия, способствующие и препятствующие коррозии. Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий, записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий

По тетради

Т е м а 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)

51

1

Общая характеристика металлов 1-III групп главной подгруппы (на примере натрия, кальция, алюминия)

1

КУ

Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС

Демонстрации:

-        ознакомление с об
разцами важнейших
солей натрия, калия,
кальция, алюминия;

-        применение неко
торых свойств алю
миния

Знать области применения металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС. Уметь давать общую характеристику металлов главных подгрупп 1-Ш групп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп 1-Ш групп, находить общее и отличное, знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 102-103, ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 59

i

§39

(дос. 117), §40, 41 (до с. 121), §42 (дос. 128), упр. 8, с. 118, упр. 7, с. 125

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

52

53

2-3

Соединения металлов главных подгрупп 1-Ш групп . Жёсткость воды (обзорно). Амфотерность. Соединения алюминия

2

КУ

Состав, строение, свойства соединений металлов главных подгрупп 1-Ш групп в сравнении

Демонстрация некоторых химических свойств соединений металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na+, Ca2+, Ва2'. Уметь доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 60-61

§39,41,42, упр. 9, 14, с. 125, упр. 8, задача 1, с. 130-131

54

4

Обобщение и

систематизация

знаний «Металлы I и III групп»

1

УОИСЗ

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 6, 7

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по темам 6 и 7. Подготовка к контрольной работе

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий

Повторить главы V, VI

55

5

Контрольная работа по теме  ««Металлы I и III групп»

1

УК

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем

Уметь применять полученные навыки при изучении тем 6 и 7 при выполнении контрольной работы

Контрольная работа

Т е м а 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIH ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)

56

1

Железо и его

соединения.

1

КУ

Железо - элемент побочной подгруппы VIII группы ПС, оксиды, гидроксиды, соли железа, качественная реакция на ион железа (II), ион железа (III)

Демонстрации:

-        получение гидро-
ксидов железа;

-        взаимодействие
гидроксидов железа
с кислотами;

-        качественные реак
ции на ионы железа

Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов.

Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 64-65

§ 43,44, упр. 4, 5, с. 135. Подготовиться к п/р

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

57

58

2-3

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы. Соединения металлов»

2

УЗЗ

Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач

Практическая работа

Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений

Практическая работа

Т е м а 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)

59

60

1-2

Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз(обзорно), его значение

2

КУ

Понятие о металлургии. Руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия

Демонстрация: - электролиз водного раствора хлорида меди

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских учёных в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно-восстановительных процессах

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий

§35,45 (прочитать), § 46, 47, упр. 3, задача 2, 3, с. 147, по тетради

Тема 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часов)

61

1

Многообразие

органических

веществ

1

УИНЗ

Понятие об органической химии и органических веществах, причины многообразия органических веществ

Демонстрации: - компакт-диск «Углерод и его соединения»

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ

Текущий опрос. Упр. и задания к § 48, 49

§ 48, 49, 50 (прочитать), упр. 1,2 (устно), с. 163

62

63

2-3

Углеводороды. Природные источники углеводородов

2

КУ

Углеводороды. Классификация, основные положения теории А. М. Бутлерова. Изомерия. Природные источники углеводородов

Демонстрации:

-        модели молекул
углеводородов;

-        таблицы, слайды;

-        

Знать определение углеводородов, их классификацию, основные положения теории А.М. Бутлерова (кратко), определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов

Текущий опрос. Упр. и задания к

§§51-54

§51-54, упр. 4, 8, с. 163

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Уметь записывать полные и сокращённые структурные формулы органических веществ (углеводородов), определять изомеры, давать им названия, записывать некоторые уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных)

64

4

Кислородсодержащие органические вещества (спирты, карбоновые кислоты)

1

КУ

Понятие о кислородсодержащих органических веществах, их классификация, строение и некоторые свойства спиртов и карбоновых кислот

Демонстрация разных видов спиртов

Иметь понятие о кислородсодержащих органических веществах, их классификацию, определение спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения. Уметь записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот

Текущий опрос. Упр. и задания к §55,56

§ 55-57, упр. 2, 3, с. 173

65

5

Кислородсодержащие органические вещества (сложные эфиры, жиры, углеводы)

1

УИНЗ

Понятие о сложных эфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение

Демонстрации: - компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Иметь общие понятия о сложных эфирах, жирах, углеводах, нахождение их в природе, применение

Текущий опрос. Упр. и задания к

§57

§ 57, упр. 12, с. 173

66

6

Белки. Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

1

КУ

Понятие о белках, их состав, биологическое значение. Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении данной темы

Демонстрации: - компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Иметь понятие о белках, их состав, биологическое значение. Уметь выполнять тренировочные задания и упражнения по теме «Органические соединения»

Тематический опрос. Работа с ДМ:

Л. М. Брей-гер

§ 58-60

67

Обобщение и повторение знаний за курс 9 класса

1

УОИСЗ

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем  за курс 9 класса

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по темам  за курс 9 класса.

Подготовка к контрольной работе

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий

Повторить с

§1-45

68

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

УК

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем

Уметь применять полученные навыки при изучении тем за курс 9 класса

Контрольная работа


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии 10 - 11 классы к авторской программе Габриэляна О.С.

Предложены полностью разработанные программы по химии 10 - 11 класса...

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (1 час в неделю). Базовый уровень....

Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".

Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие лич­ности ребёнка за время его обучения и воспит...

рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю

Рабочая программа по химии для 8-9 классов соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования.    Рабочая программа со...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....