Опорная схема по теме: Окислительно-восстановительные реакции
материал по химии (8 класс) на тему

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

ОВР- это химические реакции, в результате которых
          происходит изменение степеней окисления атомов  
          химических элементов.

      +1  -2  +1      +1  +6  -2         +1   +6  -2         +1   -2

  2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O       атомы ХЭ не изменили С.О.

                                                                ХР не относится к ОВР

          0       +1   -1            +2   -1            0

  Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑        атомы магния  и водорода изменили
                                                     С.О. –ХР относится к ОВР

В ОВР число е, отдаваемых восстановителем, равно числу е, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается электронный баланс

вос-ль.   Mg0  -  2е → Mg+2                         1 - окисление

ок-ль .   2H +1  +  1∙2e   → H2 0↑                 1- восстановление

Степень окисления (СО)- это условный заряд, приобретаемый атомами химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов(е), вычисленный, исходя из предположения, что все связи в соединении имеют ионный характер.

При определении СО руководствуются следующими правилами:

1. СО атома ХЭ в простом веществе равна 0

Н20,  N20, O20,  F20,  Cl20,   I20,  Br20, S0, P40, Mg0, Cu0  и т.д.

2.  СО атома ХЭ в форме одноатомного иона в веществе, имеющем ионное строение, равна заряду данного иона;
   
3. алгебраическая сумма всех степеней окисления атомов ХЭ в нейтральной молекуле равна 0, а в сложном ионе-заряду иона;
4. постоянные СО в соединениях имеют:
   щелочные Ме(Li, Na,K, Rb,Cs), почти всегда  Ag :   +1;
   все элементы II группы (кроме ртути):                   +2;

алюминий  Al:  +3;      фтор  F:   -1

кислород O:  -2   (за исключением   OF2(+2), O2F2(+1);
                                    пероксидов  Н2О2  и Na2О2 (-1),
                                     супероксидов КО2(-2)

водород в соединениях с неметаллами:  +1;

                в соединениях с металлами:      -1

5. максимальная положительная СО атома ХЭ равна номеру группы  ( кроме фтора, кислорода, элементов IB –группы и большинства элементов VIII группы).
6. минимальная отрицательная СО атомов неметаллов вычисляется по формуле:                 ,  где N- номер группы

Например,

 азот-элемент V группы,  его        максимальная СО=+5;

                                                           минимальная СО:  5-8= -3,

хлор- элемент VII группы,  его        максимальная СО=+7;

                                                           минимальная СО:  7-8= -1,