"Скорость химической реакции"
тест по химии (9, 11 класс) по теме

Тест по теме « Скорость химической реакции»

1. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах:

1. концентрация веществ
2. использование катализатора
3. использование ингибитора
4. объём реакционного сосуда

2. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:

1. концентрация кислоты
2. измельчение железа
3. температура реакционной смеси
4. увеличение давления

3. Во сколько раз изменится скорость элементарной реакции

2А + В = А2В, если концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза:

1. увеличится в 4 раза
2. уменьшится в 2 раза
3. уменьшится в 4 раза
4. увеличится в 2 раза

4. Как повлияет на скорость элементарной реакции А + В = АВ увеличение концентрации вещества А в 3 раза:

1. скорость увеличится в 3 раза
2. скорость уменьшится в 9 раз
3. скорость уменьшится в 3 раза
4. скорость не изменится

5. Быстрее при комнатной температуре будет протекать реакция между 10% раствором соляной кислоты и:

1. цинком в гранулах
2. большим куском цинка
3. цинком, покрытым медью
4. цинком в порошке

6. В течение одной  минуты выделится   больше водорода, если для реакции  использовать:

1. Zn(гранулы) и CH3COOH (10% раствор)
2. Zn(порошок) и HCl (10% раствор)
3. Zn(гранулы) и HCl (10% раствор)
4. Zn(порошок) и CH3COOH (10% раствор)

7. При увеличении температуры от 10° до 30° С скорость реакции, температурный коэффициент которой γ = 3:

1. возрастёт в 3 раза
2. возрастёт в 9 раз
3. уменьшится в 3 раза
4. уменьшится в 9 раз

8. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

1. увеличить концентрацию реагирующих веществ
2. ввести в систему катализатор
3. повысить температуру
4. понизить температуру

9. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

1. массы меди
2. объёма кислоты
3. концентрации кислоты
4. объёма колбы

10. Для увеличения скорости реакции         2CO + O2 = 2CO2 + Q  необходимо

      1) увеличить концентрацию CO

           2) уменьшить концентрацию О2 

           3) понизить давление

           4) понизить температуру