Применение технологии уровневой дифференциации "Тематические контрольные работы 9 класс"
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Битюкова В.В. учитель химии и биологии

Акмолинская обл., Ерейментауский р-н., Акмырзинская СШ

Контрольно-обобщающий урок.

Применение  технологии уровневой дифференциации

Дифференциация в обучении открывает перед учащимися возможности выбора уровня обучения, а вместе с ним и уровня теоретической и практической подготовки по химии.

Однако при всем разнообразии видов дифференциации в обучении цели обучения химии едины и отвечают общим целям современной школы. Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, гуманистических отношений, готовности к труду.

Общеизвестно, что в классе учащиеся отличаются как своими способностями, так и отношением к работе, изучаемый материал воспринимается ими неравномерно. Поэтому все учащиеся класса делятся на четыре группы.

Первая группа. Учащиеся обладают высшими учебными возможностями, усваивают новый материал быстро, они свободно выполняют упражнения, решают задачи. У этих учащихся проявляется высокая самостоятельность. Владея навыками самостоятельной работы лучше своих одноклассников, они могут свободно работать без постоянного надзора учителя. Эти учащиеся нуждаются в заданиях повышенной степени трудности.

Вторая группа. Ученики с высокими учебными возможностями имеют прочные знания. Они обладают несколько меньшим потенциалом, чем ученики первой группы, но усваивают материал почти на том же уровне. Эти учащиеся хорошо учатся, работают в быстром темпе. Однако нуждаются в некотором корректировании их деятельности, периодическом контроле за их учебными действиями.

Третью группа. Учащиеся со средними учебными возможностями. Отдельные из них, обладая высокой обучаемостью, характеризуются низкой учебной работоспособностью. У них нет прилежания, высокой целеустремленности в учебной деятельности. Эти ученики нуждаются в том, чтобы их деятельность тщательно направлялась, осуществлялся оперативный контроль за их работой. В этой же группе ученики с типичными средними показателями в обучаемости. Эти учащиеся медленнее, чем их одноклассники из первой группы, усваивают понятия и всю систему знаний. В процессе учебной деятельности они не всегда могут напряженно работать, тщательно выполняют задание учителя только некоторые из них. При организации учебной деятельности учащихся этой группы необходимо строго соблюдать постепенность перехода от простых к сложным. Причем им необходимо выполнить большее число стандартных упражнений, т.е. приобрести определеннее навыки.

Четвертая группа. Ученики с низкими учебными возможностями. Они отличаются тем, что имеют низкий уровень обучаемости. Эти ученики без помощи учителя работать не могут, они не проявляют умственной самостоятельности, отличаются низким темпом усвоения знаний.

В связи с этим на своих уроках использую индивидуальные самостоятельные, контрольные и практические работы, которые предназначаются для всех учащихся класса, но в них учитывается разный уровень.

Тематическая контрольная работа №1 с использованием технологии уровневой дифференциации.

Тема: Электролитическая диссоциация и свойства электролитов

I вариант (1 уровневая группа)

1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах, в результате которых:

             а) образуется вода;             б) выпадает осадок;             в) выделяется газ

при условии, что одним из исходных веществ является серная кислота.

2. При гидролизе каких из нижеприведенных солей:

             а) хлорид натрия;                 б) нитрат алюминия;

             в) сульфат калия;                  г) хлорид железа

среда будет кислая? Напишите уравнения первой стадии реакций гидролиза этих солей.

3. В трех пробирках даны растворы:

             а) гидроксида калия;             б) сульфата калия;             в) фосфата калия.

Как определить, какое вещество находится в каждой из пробирок? Оформите план работы и объясните. Запишите соответствующие химические реакции  в молекулярном и ионном виде.      

4. Как практически осуществить процессы, схематически изображенные следующими ионными уравнениями?

а) Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓                б) Fe+Cu2+→Fe2++Cu

Приведите примеры и напишите уравнения реакций.

5. К раствору гидроксида натрия массой 100 г и массовой долей 20% добавили раствор серной кислоты массой 245 г и массовой долей 25%.  Какая соль образовалась – средняя или кислая? Определите массу образовавшейся соли.

6. Рассчитайте массу осадка, образующегося при пропускании оксида углерода (IV) объемом 7,6 л. (н.у) через раствор гидроксида бария массой 282 г и массовой долей 12%.

II вариант (2 уровневая группа)

1. Напишите уравнения возможных реакций между веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;

в) сульфидом натрия и соляной кислотой;

г) оксидом углерода (IV)  и гидроксидом натрия;

д) гидроксидом натрия и карбонатом калия;

Для реакций ионного обмена запишите ионные полные и сокращенные  уравнения.

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах, удовлетворяющие сокращенным ионным уравнениям:

а) AL3+  +     3OH- → AL(OH)3

б) 2H+   +   CO32- →  H2O + CO2

3. Напишите уравнения реакций гидролиза карбоната аммония, хлорида цинка. Определите среду растворов.
4. Объясните,  как можно определить качественный состав хлорида калия.
5. В лаборатории смешали 4,28 г хлорида аммония и 2,4 г гидроксида  кальция,  нагрели. Вычислите объем выделившегося аммиака.
6. К раствору, содержащему  36 г нитрата бария,  добавили раствор с 36 г сульфата калия.  Рассчитайте массу выпавшего в осадок сульфата бария.

III вариант  (3 уровневая группа)

1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ:

AlCl3   NaBr    K2SO4    HNO3

Напишите уравнения электролитической диссоциации.

2. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих  реакций:

        а) HCl + Na2CO3  →

        б) CuSO4 + NaOH →

3. Каково значение гидролиза солей для биосферы?
4. Из приведенных ниже названий веществ выберите только названия электролитов.

     а) Глюкоза (водный раствор)                   б) Соляная кислота

     в) Поваренная соль (водный раствор)     г) Гидроксид калия (водный

                                                                          раствор)

5. В раствор, содержащий 20 г сульфата меди (II), прибавили  30 г алюминия. Рассчитайте,  сколько граммов меди получится.

            3CuSO4 + 2Al  →  Al2(SO4)3 + 3Cu

                                            IV вариант  ( 4 уровневая группа)

1. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов:

K2SO4,  MgNO3 ,  H2SO4

2. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих    

         реакций:

    а)  2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2

    б)  NaOH + HCl  → NaCl + H2O

3. Какие вещества называются электролитами, а какие неэлектролитами, приведите примеры веществ.
4. Напишите формулы веществ, при растворении которых в воде образуются следующие ионы:

а)  Ca2+       Cl-                 б)  Fe3+     NO3-      в)  K+         OH-

5. Для  реакции взято 32 г железа  12 г серы . Считая, что реакция идет  до конца, вычислите массу сульфида железа (II)

              Fe  + S  → FeS

IV вариант  ( 4 уровневая группа)

1. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов:

K2SO4,  MgNO3 ,  H2SO4

2. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих    

реакций:

а)  2KOH + Zn(NO3)2 → 2KNO3 + Zn(OH)2

б)  NaOH + HCl  →NaCl + H2O

3. Какие вещества называются электролитами, а какие неэлектролитами, приведите примеры веществ.

4. Напишите формулы веществ, при растворении которых в воде образуются следующие ионы:

а)  Ca2+       Cl-                 б)  Fe3+     NO3-      в)  K+         OH-

5. Для  реакции взято 32 г железа  12 г серы . Считая, что реакция идет  до конца, вычислите массу сульфида железа (II)

Fe  + S  →  FeS

Тематическая контрольная работа №2 с использованием технологии уровневой дифференциации.

Тема: Неметаллы

I вариант (1 уровневая группа)

1. Приведите примеры качественного определения серной кислоты и сульфатов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2. С какими из приведенных ниже веществ:

а) гидроксид алюминия;                д) медь;        

б) серная кислота;                е) кальций;

в) оксид кальция;                        ж) углерод.

г) карбонат бария;

будет взаимодействовать азотная кислота? Напишите уравнения осуществимых реакций.

3. Составьте формулы следующих солей:

а) фосфат калия;

б) гидрофосфат калия;

в) дигидрофосфат калия;

г) фосфат кальция;

д) гидрофосфат кальция;

е) дигидрофосфат кальция;

ж) фосфат алюминия.

4. Напишите уравнения реакций, соответствующие нижеприведенным изменениям степени окисления углерода:

С-4←С0→С+2→С+4

5. Смесь, состоящую из 1 моля азотной кислоты и 3 молей соляной кислоты, называют «царской водкой». Рассчитайте объемы азотной кислоты (плотность 1,5 г/см3) и соляной кислоты (плотность 1,17 г/см3) необходимы для получения 1 л такой смеси.
6. Определите массу сульфата натрия, при взаимодействии которого с соляной кислотой образуется столько оксида серы (IV), сколько его выделяется при сжигании 16 г серы.

II вариант (2 уровневая группа)

1. Приведите примеры качественного определения соляной кислоты (HCl) и хлорида алюминия (AlCl3). Для определения используйте реактивы NaOH, AgNO3, лакмус. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2. Составьте химические уравнения возможных реакций для осуществления следующих превращений:

H2S→SO2→K2SO3→K2SO4→KHSO4 

3. Дайте названия следующим солям: NaNO3, AlPO4, Cu(NO3)2, KNO2, KHSO4, NaHCO3, CaCO3, MgSiO3.
4. Составьте уравнения реакций разложения следующих солей:

а) хлорида алюминия;

б) карбоната аммония;

в) нитрата аммония.

5. Рассчитайте массу чистой азотной кислоты в растворе азотной кислоты объемом 200 мл., плотностью 1,31 г/см3 и массовой долей 50 %.
6. Найдите объем воздуха, необходимого для обжига цинковой обманки массой 500 кг, содержащей 36% примеси. (2ZnS+3O2→2ZnO+2SO2↑)

III вариант  (3 уровневая группа)

1. Осуществить превращения по схеме:

Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnSO4

Запишите химические реакции в молекулярном и ионном виде.

2. Запишите формулы следующих веществ – оксид серы (IV), серная кислота, фосфат кальция, оксид азота (ІІ), кремниевая кислота.
3. Биологическое значение азота.
4. Химические свойства серной кислоты, приведите примеры химических реакций.
5. Какая соль богаче азотом – KNO3, NaNO3, Cu(NO3)2? (Вычислите массовую долю азота, сравните.)
6. Дан раствор гидроксида калия массой 30 г. Какая масса серной кислоты необходимa для его нейтрализации.

2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O.

IV вариант  ( 4 уровневая группа)

1. Осуществить превращения по схеме:

С→СО2→СаСО3→СаСl2

2. Назовите следующие вещества: SO3, H2CO3, N2O5, NaNO3, HNO3, Ca3(PO4)2, H2SiO3, P2O5, H2S, ZnSO4.
3. Допишите уравнения реакций:

Zn+H2SO4→

N2+H2→

CuO+HNO3→

NaOH+HCl→

4. Применение серной кислоты.
5. Какой оксид богаче кислородом – SO3, P2O5, SiO2? (вычислите массовую долю кислорода в данных оксидах, сравните).
6. Какая масса серы потребуется для получения 30 г сульфида алюминия?

3S+2Al→Al2S3