Презентация к уроку: Сера - простое вещество
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Сера – простое вещество урок химии в 9 классе

Слайд 2

пластическая сера (S n ) кристаллическая сера ( S 8 ) Физические свойства серы. Химический элемент сера (S) кристаллическое вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде, легче воды, с низкой t 0 c плавления и кипения вещество коричневого цвета, тянется как резина Аллотропия – явление существования ХЭ в виде различных простых веществ.

Слайд 3

Строение атома серы. S + 16 1 2 3 2ē 8ē 6ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0 электронная формула В – II В – IV В – VI Вывод: сера в соединениях проявляет валентность– II, IV, VI.

Слайд 4

Возможные степени окисления серы. ст.ок . S -2 0 +4 +6 S - 4 (6) ē 2 ē + окислитель восстановитель Вывод: в химических реакциях сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

Слайд 5

Химические свойства серы. S – окислитель Ме + S → MeS Н 2 + S → H 2 S C + S → CS 2 P + S → P 2 S 3 S – восстановитель S + O 2 → SO 2 S + F 2 → SF 6 S + Cl 2 → SCl 4 Вывод: В реакциях с металлами и водородом сера – окислитель, а с кислородом и галогенами – восстановитель.

Слайд 6

производство лекарственных препаратов вулканизация каучука (производство резины) производство спичек производство серной кислоты Применение серы. S - сера

Слайд 7

Проверь себя! 1. Функция серы в окислительно-восстановительном процессе: а) S 0 - 4ē → S +4 б) S 0 + 2ē → S -2 в) S 0 - 6ē → S +6 2. Аллотропия – это … 3. Аллотропные видоизменения серы. 4. Верно ли утверждение: переход из одного аллотропного видоизменения в другое – это физическое явление. 5. Почему сера может проявлять в соединениях различную валентность и степень окисления?

Слайд 8

Домашнее задание параграф 21 упр. 2-3 (стр. 99) Урок окончен!