Материалы к урокам 9 класс
учебно-методический материал по химии (9 класс) по теме

                             ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ

ЗАПАДНОЕ ОКРУЖНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ

УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА МОСКВЫ

« ШКОЛА № 41»

119027  г. Москва, ул. Большая Внуковская, дом 4      e-mail:shk4155@yandex.ru

тел.:736-11-10, факс:736-11-10        http://www.sch41.mskzapad.ru/

«Согласовано»                                                   «Утверждаю»

Руководитель ШМО                                                       Директора ГБОУ  СОШ №41

_________________                                                           ________         Е. В. Васильева

Рабочая программа

  2014 -2015 учебного года

Наименование предмета                 химия

Класс ____9_______                                                       Учитель_Бочарова О.Н.__________                                                

        Общее количество часов на предмет по учебному плану  68     часов.

        В том числе:

Контрольных работ        _4___  час.

Зачетных работ               ____  час.

Лабораторных занятий  _____ час.

Работ по Р\Р                    _____ час.

Практических занятий  ___6__  час.

Тестовых работ                __  6__  час.

        ИТОГО                ___16__  час.

Рабочая программа составлена на основании учебной программы  базового уровня образования «Программы общеобразовательных учреждений». Химия 10-11 класс, авторы: Н. Н.Гара , «Просвещение», Москва 2013

Учитель – Бочарова О. Н.

Рабочая программа составлена на основании учебника :  Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман  «Органическая химия 10 класс», базовый уровень, «Просвещение», ОАО «Московские учебники»,

Москва, 2010                                                

                                                                                Учитель/подпись/                       (Бочарова О.Н.)

                                        Пояснительная записка

к рабочей программе по химии

для 8-9  классов

Составитель:  

Ольга Николаевна Бочарова

 учитель химии ГБОУ «Школа  №41» г.Москвы

Химия – одна из фундаментальных наук, раскрывающих объективную картину развития материального мира, – составляет неотъемлемую часть общечеловеческой культуры. Предмет химии дает учащимся систематические знания основ химической науки, необходимые для повышения общего уровня образованности, подготовки к продолжению образования в области естественных наук; развить умения грамотного применения химических знаний в трудовой деятельности, общении с природой, повседневной жизни; повысить общий культурный уровень учащихся. Современные химические технологии позволяют не только решать экологические проблемы в мире, но и предотвращать появление угрозы загрязнений окружающей среды. В связи с этим все более возрастает роль химического образования, углубляется связь химии с экологией и общечеловеческими ценностями, идеалами культуры мира, прав и свобод человека – дидактическими единицами нового содержания образования и воспитания в школе XXI века.

                         Общая характеристики учебного предмета

          Данный курс содержит основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения  веществ, зависимости их свойств   от     строения,   исследование    закономерностей        химических превращений   и   путей   управления   ими  в  целях   получения   веществ,       энергии, материалов.

         Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических  веществах,  их строении  и свойствах,  а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.  

        Теоретическую  основу  изучения  неорганической  химии  составляет атомно – молекулярное  учение,  периодический  закон  Д. И. Менделеева  с краткими   сведениями  о  строении   атомов,  видах   химической   связи, закономерностях  протекания  химических  реакций.

         В  изучении   курса   значительная   роль   отводится  химическому эксперименту; проведению  практических и лабораторных работ и описанию

их   результатов;  соблюдению  норм  и  правил  поведения  в  химических лабораториях.

Цели  изучения химии в основной школе

 Цель: вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях.

Задачи:        

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствие с возникающими жизненными потребностями.

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека, окружающей среде.

                    Результаты изучения учебного предмета химии

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:  

- формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

- формирование ответственного отношения к учению, готовности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории;

- формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

- формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни;

- формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, техническими средствами информационных технологий;

- формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни и необходимости ответственного и бережного отношения к окружающей среде.  

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

- овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств ее осуществления;

- умение планировать пути достижения целей, понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, проводить эксперименты, формулировать выводы;

        - умение извлекать информацию из различных источников, пользоваться справочной литературой, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

- умение выполнять познавательные и практические задачи, в том числе проектные;

- умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать, слушать партнера, корректно отстаивать свою позицию, формулировать и аргументировать свое мнение.

             Предметными результатами освоения выпускниками основной  школы программы по химии являются:  

          - формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение основными понятиями и символическим языком химии;

         - овладение основами химической грамотности, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;

        - формирование умений устанавливать связи между наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения;

        - приобретение опыта наблюдения за превращениями веществ при  проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

        -  умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

       -  формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Краткая характеристика содержания курса химии основной  школы

8  класс

Раздел 1. Основные понятия химии ( уровень атомно-молекулярных представлений)

Тема 1. Первоначальные химические понятия.

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение.

Тема 3. Водород. Кислоты. Соли.

Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Тема 5. Вода. Растворы.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

9 класс

Раздел 1. Строение вещества.

Раздел 2. Многообразие химических реакций.  

Тема 1. Электролитическая диссоциация.

Тема 2. Классификация химических реакций.

Раздел 3. Многообразие веществ.

Тема 1. Кислород и сера.

Тема 2. Азот и фосфор.

Тема 3. Углерод и кремний.

Тема 4. Общие свойства металлов.

Раздел 4. Краткий обзор важнейших органических веществ.

Планируемые результаты обучения

Основные  понятия химии:                              

Атомно – молекулярное учение.

Выпускник должен уметь:

- описывать свойства твердых, жидких и газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;                                                                                                   - характеризовать вещества по составу, строению и свойствам;                                      - раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;                                                                                         - изображать состав веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;                                      - вычислять молекулярную и молярную массы веществ и массовую долю элемента в молекуле;                                                                                                 - сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты и соли, классифицировать их;                                                                                       - пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;                  - проводить несложные химические опыты и наблюдения за превращениями веществ, соблюдать правила техники безопасности при проведении опытов.

Периодический закон. Строение атома. Строение вещества.

- классифицировать химические элементы на металлы,  неметаллы, переходные и инертные элементы;                                                                              - раскрывать смысл периодического закона  Д.И. Менделеева,                                 - характеризовать состав и строение атомов элементов малых периодов,              - различать виды химической связи и типы кристаллических решеток, изображать электронные формулы веществ;                                                         - характеризовать химические элементы и их соединения на основании положения в периодической системе и строения атома.

Многообразие химических реакций.                                                                               – объяснять суть химических процессов;                                                                            - называть признаки и условия протекания химических реакции;                  

- классифицировать химические реакции по разным признакам;                              = указывать факторы, влияющие на скорость химических реакций и на смещение химического равновесия;                                                                             - составлять уравнения электролитической диссоциации, реакций ионного обмена и окислительно – восстановительных реакций;                                            - составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,                               - составлять уравнения реакций по схемам генетической взаимосвязи.

Многообразие веществ. 

-классифицировать неорганические вешества;                                                             - определять валентность и степень окисления элементов в веществах;                        - составлять формулы соединений по валентности и степеням окисления;             - называть общие химические свойства, характерные для классов неорганичсских веществ;                                                                                               - определять окислитель и восстановитель, составлять электронный баланс в окислительно – восстановительных реакций;                                                                - проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газов по распознаванию неорганических веществ      

       Место курса «Химия» в базисном учебном плане средней (полной) школы

В базисном учебном плане средней (полной) школы химия включена в раздел «содержание, формируемое участниками образовательного процесса». Обучающиеся могут выбрать для изучения или интегрированный курс естествознания, или химию, как на базовом, так и на профильном уровне.

Место курса «Химия» в учебном плане ГБОУ «Школа №41» г. Москвы

      Для составления данной рабочей программы были использованы программа и примерное планирование курса химии авторской линии  учебников химии  Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень).Автор программы Н. Н. Гара. Издательство «Просвещение», Москва, 2013 г.  

Таблица распределения количества часов по темам

Выбор данного учебно-методического комплекта обусловлен многолетним опытом работы.

Учебник основной:

Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман «Химия» 8 Неорганическая химия, учебник

для 8 класса общеобразовательных учреждений.М. «Просвещение» 2009

Учебник:  

Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман «Химия» 9 Неорганическая химия, учебник

для 9 класса общеобразовательных учреждений.М. «Просвещение» 2009

Дополнительная учебная литература для учащихся:

Учебники:

Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара «Химия» 8 , учебник для 8класса общеобразовательных учреждений, М. Издательский центр «Вентана-Граф» 2009

Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара «Химия» 9 , учебник для 9класса общеобразовательных учреждений, М. Издательский центр «Вентана-Граф» 2009

Задачники:

1.Г.Л.Маршанова «500 задач по химии + 200 задач» пособие по общей и неорганической химии для учащихся 8-11 классов М. «Издат-школа» «РАЙЛ» 2009

2.Н.Е. Кузнецова  А.Н .Лёвкин «Задачник по химии» 8 класс М. Издательский

центр «Вентана- Граф» 2009

3.Н.Е. Кузнецова  А.Н .Лёвкин «Задачник по химии» 9 класс М. Издательский

центр «Вентана- Граф» 2009

Методическая система работы учителя химии (Ф.И.О.) предусматривает проведение (назовите, какие нестандартные уроки вы проводите, например, это могут быть, уроки-конференции …….) …………., что вызвало необходимость внесения некоторых изменений в планирование, предлагаемое выше названными авторами, а именно:

1. В 8 классе тема «Закон Авогадро. Молярный объем газов.» в данном планировании располагается после темы «Водород. Кислоты. Соли.»

Это вполне обосновано, так как газовые законы изучаются непосредственно после изучения кислорода и водорода.

2. В 9 классе раздел «Строение вещества» перенесен из курса 8 класса.

Процесс обучения химии не заканчивается со звонком с урока. Логическим продолжением изучения химии в школе является разнообразная внеурочная деятельность: проектная деятельность, элективный курс для учащихся 9 классов по теме  «Химия в расчетных задачах» , а также занятия по подготовке к сдаче экзамена в формате ГИА-9

Методическое обеспечение учителя:

- публикации научно-методического журнала «Химия в школе»;

- Н.Н.Гара «Химия», рабочие программы, предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана 8-9 классы, пособие для учителей общеобразовательных учреждений;

- Н.Н.Гара «Химия», уроки в 8 классе, пособие для учителей, Москва, Просвещение, 2009;

- Н.Н.Гара «Химия», уроки в 9 классе, пособие для учителей, Москва, Просвещение, 2009;

- Д.Ю.Добротин, М.Г.Снастина «Химия» 8 класс, контрольные работы в НОВОМ формате, Москва, «Интеллект-Центр», 2011;

 - Д.Ю.Добротин, М.Г.Снастина «Химия» 9 класс, контрольные работы в НОВОМ формате, Москва, «Интеллект-Центр», 2011;

- Р.А.Лидин, В.А.Молочко «Неорганическая химия в реакциях», справочник, Москва, Дрофа, 2007.  

Наглядные материалы

Состав учебного оборудования определяется содержанием курса химии и отражен в «Перечнях учебного оборудования по химии для общеобразовательных учреждений России», утвержденными приказом Министерства образования Российской Федерации.

В настоящее время в кабинете химии имеется

- наборы неорганических веществ:

«Металлы», «Оксиды», «Кислоты», «Соли», «Индикаторы»;

- коллекции:

«Металлы и сплавы», «Алюминий», «Сплавы меди и алюминия», «Чугун и сталь», «Коллекция минералов и горных пород», «Каменный уголь», «Стекло и изделия из стекла»;

- модели кристаллических решеток;

- плакаты и таблицы по неорганической химии:

«Физические и химические явления»

«Закон сохранения массы веществ»

«Знаки химических элементов»

«Классификация химических реакций»

«Тепловой эффект химических реакций»

«Бинарные соединения», «Номенклатура солей»

«Генетическая связь классов неорганических веществ»

«Способы получения и собирания газов»

«Периодический закон. Строение атома»

«Химическая связь», «Валентность», «Степень окисления»,

«Окислительно-восстановительные реакции»

«Электролиз»

«Синтез аммиака», «Получение серной кислоты», «Доменный процесс», «Мартеновский процесс»

- наборы оборудования для демонстрации опытов с неорганическими    веществами

- видеофильмы:

«Химия вокруг нас», «Химические элементы», «Воздух», «Вода», «Комплексоны в народном хозяйстве»

СОГЛАСОВАНО                                                          СОГЛАСОВАНО

 Протокол заседания методического                             Заместитель директора по УВР

объединения  учителей ____________                           _____________  /________________/

от ________ №__,                                                             подпись руководителя МО ОУ, расшифровка подписи

_____________      /______________/

                                                        «__»______ 2013г.

 подпись руководителя МО ОУ, расшифровка подписи. 

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ

ЗАПАДНОЕ ОКРУЖНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ

УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА МОСКВЫ

« ШКОЛА № 41»

119027  г. Москва, ул. Большая Внуковская, дом 4      e-mail:shk4155@yandex.ru

тел.:736-11-10, факс:736-11-10        http://www.sch41.mskzapad.ru/

«Согласовано»                                                   «Утверждаю»

Руководитель ШМО                                                       Директора ГБОУ  СОШ №41

_________________                                                           ________         Е. В. Васильева

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

  2014 -2015 учебного года

Наименование предмета                     химия

Класс ___9 _______                                                 Учитель_Бочарова О.Н.___________                                                

        Общее количество часов на предмет по учебному плану  68     часов.

        В том числе:

Контрольных работ        __4__  час.

Зачетных работ               ____  час.

Лабораторных занятий  _____ час.

Работ по Р\Р                    _____ час.

Практических занятий  ___6__  час.

Тестовых работ                ___6__  час.

        ИТОГО                __16___  час.

Рабочий план составлен на основании учебной программы : программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень).Автор программы Н. Н. Гара. Издательство «Просвещение», 2013 г.

   Рабочий план составлен на основании учебника : Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман «Химия»

 Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений М. «Просвещение» 2010

                                     Учитель/подпись/_______(Бочарова О.Н.)_______________

                             ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ

ЗАПАДНОЕ ОКРУЖНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ

УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА МОСКВЫ

« ШКОЛА № 41»

119027  г. Москва, ул. Большая Внуковская, дом 4      e-mail:shk4155@yandex.ru

тел.:736-11-10, факс:736-11-10        http://www.sch41.mskzapad.ru/

«Согласовано»                                                   «Утверждаю»

Руководитель ШМО                                                       Директора ГБОУ  СОШ №41

_________________                                                           ________         Е. В. Васильева

Рабочая программа

  2014 -2015 учебного года

Наименование предмета                 химия

Класс ____9_______                                                       Учитель_Бочарова О.Н.__________                                                

        Общее количество часов на предмет по учебному плану  68     часов.

        В том числе:

Контрольных работ        _4___  час.

Зачетных работ               ____  час.

Лабораторных занятий  _____ час.

Работ по Р\Р                    _____ час.

Практических занятий  ___6__  час.

Тестовых работ                __  6__  час.

        ИТОГО                ___16__  час.

Рабочая программа составлена на основании учебной программы  базового уровня образования «Программы общеобразовательных учреждений». Химия 10-11 класс, авторы: Н. Н.Гара , «Просвещение», Москва 2013

Учитель – Бочарова О. Н.

Рабочая программа составлена на основании учебника :  Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман  «Органическая химия 10 класс», базовый уровень, «Просвещение», ОАО «Московские учебники»,

Москва, 2010                                                

                                                                                Учитель/подпись/                       (Бочарова О.Н.)

Тема урока:  Типы кристаллических решеток.

Тип урока:_ Изучения и первичного закрепления новых знаний и умений      

Урок проводится в 8 классе в теме «Химическая связь. Строение вещества» с использованием приемов технологии РКМЧЧП.  УМК  Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

Цель урока: создать условия для достижения учащимися следующих результатов:

Личностные -  проявление  активности и самостоятельности учащихся, развитие коммуникативных  навыков при обсуждении вопросов темы, осуществление  самоконтроля и взаимоконтроля .

Метапредметные –  формирование навыков направленного вдумчивого чтения – активного восприятия и критического осмысления информации; развитие  критического мышления с помощью чтения и рефлективного письма.

Предметные - организация деятельности  учащихся по закреплению имеющихся знаний о видах химической связи и усвоение понятий: кристаллические и аморфные вещества, типы кристаллических решеток и обусловленные ими физические свойства веществ.

Содержание  приёмов  и заданий , обуславливающих необходимость совершения УУД на различных этапах урока. 

1.Организационный

Учитель приветствует учащихся и дает информацию о материалах и оборудовании,  расположенных  на столах учащихся:

- Приложение 1 – опорный план – конспект урока,

- Приложение 2 – задания – тренинги,

- образцы  веществ (парафин, поваренная соль, кусочки кварца),  пробирки, держатель для пробирок, спиртовка, спички,

- разноцветные карточки;

На демонстрационном столе:  

-  модели кристаллических решеток,            

- образцы веществ

Учащиеся готовят свое рабочее место, настраиваются на работу.

2.Актуализация знаний.  Целеполагание.

Стадия вызова. Личное целеполагание.

Учитель обращает внимание учащихся на экран, где написаны «ключевые слова»:

 - кристаллическая решетка,

- низкая плотность,

- газы,

- ковалентная связь,

- летучесть,

- жидкости,

- молекулы

и предлагает учащимся сформулировать из этих слов связное высказывание.  

Учащиеся работают в группах (3-4 уч-ся)

- участвуют в обсуждении,

- составляют первичное высказывание из «ключевых слов»,

- формулируют вопросы по теме.

Учитель организует беседу:

,- формулируются высказывания учащимися,

 - выявляются вопросы по теме, записываются на доске,

 - ставятся цели урока:

 1. Какое строение имеют вещества,

 2. Что такое кристаллическая решетка,

 3. Какие бывают кристаллические решетки,

 4. Какова   взаимосвязь   между   кристаллической    решеткой   и  видом химической связи в веществе.

Учащиеся переносят в тетрадь записи с доски.

На данном этапе урока формируются УУД:

Познавательные:

- самостоятельное выделение познавательной цели,

Коммуникативные:

- постановка вопросов, инициативное сотрудничество.

3.Усвоение  новых знаний и умений.

На данном этапе учитель организует  процесс активного восприятия и критического осмысления информации, фиксации понятых идей текста, экспериментального исследования изучаемых объектов и последующего оценочного рефлективного мышления.

    Учитель предлагает  учащимся  прочитать текст §42 учебника, а затем организует работу  в группах (3-4 уч-ся) ) по исследованию свойств веществ, относящихся к разным типам кристаллических решеток, учащиеся:

- рассматривают модели кристаллических решеток,

- знакомятся с образцами веществ на столах учащихся (парафин, кусочки  кварца, поваренная соль),

- ставят мини – эксперимент по исследованию температуры плавления веществ,

- делают выводы по каждому типу кристаллической решетки,

- заполняют опорный план – конспект урока (Приложение 1),

- формулируют новое высказывание из «ключевых слов»  

На данном этапе активизируются УУД:

Познавательные : поиск и выделение информации, смысловое чтение; анализ объектов с целью выделения признаков, подведение под понятие;  

Регулятивные: планирование, прогнозирование, 

Коммуникативные: инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации, моно- и диалог.

4.Первичной проверки понимания изученного

На данном этапе учитель организует выявление уровня осознанного усвоения формируемых понятий, коррекцию  неправильных представлений, устранение ошибок.

Учащиеся  по группам характеризуют каждый тип кристаллической решетки, подтверждая свойства веществ результатами экспериментального исследования, формулируют новое высказывание из «ключевых слов», являющееся краткой характеристикой молекулярной кристаллической решетки.

Далее учащиеся выполняют индивидуальные задания – тренинги и осуществляют самопроверку, сверяя ответы с эталоном на экране, работу сдают учителю в конце урока.                                                                                                                                                                                 Приложение 2.

Задание – тренинг 

Вариант №1

Вариант №2

Правильный ответ – 1 балл;     «5»  - 9 - 10 баллов,

                                                     «4»  - 7 – 8 баллов,

                                                     «3»  - 5 – 6 баллов.

                                                                                                                                                                                 Приложение 2

Вариант№3 

Вариант №4

Правильный ответ – 1 балл;     «5»  - 9 - 10 баллов,

                                                     «4»  - 7 – 8 баллов,

                                                     «3»  - 5 – 6 баллов.

На данном этапе активизируются УУД:

Познавательные:  выбор  критериев  для  классификации  объектов, подведение под понятие,

Регулятивные: контроль, коррекция, самооценка,

Коммуникативные – принятие решения и его реализация.

 5.Информация о домашнем задании.  

На данном этапе учитель обеспечивает понимание учащимися целей, содержания и способов выполнения домашнего задания.

Учитель предлагает учащимся посмотреть еще раз на цели урока и ответить:

- все ли они достигнуты,

- на все ли вопросы получены ответы,

- о чем бы еще хотелось узнать.

Доработать эту тему учащимся предстоит в домашнем задании: §42, упр.1,2,3,4, задача №1 стр.152.

Учащиеся отвечают на вопросы и записывают домашнее задание.

6.Подведение итогов урока.

На данном этапе учитель оценивает работу класса и некоторых учащихся

и организует рефлексию 

. Учитель благодарит учащихся за работу, поощряет наиболее активных

 На этом этапе урока учащиеся могут выразить своё отношение к уроку, к теме урока, своё ощущение успеха или неуспеха на данном уроке.

Учащиеся выбирают и поднимают карточки, разложенные на столах:

- красная – азарт, интерес, радость победы,  достижение цели,

 - жёлтая – спокойствие ,неторопливость, достижение целей наполовину,

 - серая. – скука, безразличие, недовольство собой, уроком.

Активизация личностных УУД: оценивание усваиваемого  содержания, мотивация учения

                                                                                                                                                                                Приложение 1.  

Опорный план – конспект  урока.  

Кристаллические  решетки.

Аннотация

Из опыта формирования и развития универсальных учебных действий на уроках химии.

 Разработка  урока в 9 классе на тему «Типы кристаллических решеток»

с использованием технологии РКМЧЧП.

Автор:  учитель химии высшей категории  ГБОУ Школа №41 города Москвы

Бочарова Ольга Николаевна.  

    Введение Федерального государственного образовательного стандарта приводит к необходимости достижения метапредметных образовательных результатов, обусловленных  формированием у учащихся универсальных учебных действий: познавательных, регулятивных и коммуникативных, уровень овладения которыми будет оцениваться с помощью государственной итоговой аттестации.

    Задача учителя современной общеобразовательной школы овладеть способами организации всех видов учебно – познавательной деятельности учащихся на уроках и во внеурочное время, направленной на формирование и развитие УУД.

    При разработке данного урока используются приемы технологии РКМЧЧП, главной целью которой является активизация познавательной деятельности учащихся, направленной  на формирование  общеучебных универсальных действий:

- самостоятельное выделение познавательной цели,

- смысловое чтение,

- поиск и выделение информации,

- знаково – символические действия (моделирование)

Автор надеется, что данный урок будет интересен коллегам в условиях перехода на ФГОС.

Bocharova  Olga

Ключевые слова: кристаллические решетки.  

Контрольная работа в 9 классе по теме

 «Химическая связь. Строение вещества»

                                               Уровень №1

                                                Вариант №1

1.Составьте электронную формулу молекулы  HBr, покажите смещение электронной пары, определите вид химической связи.

2.Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах:

                   водород,  сероводород,  сульфид калия,  бор,

укажите агрегатное состояние веществ.

3.Определите степень окисления элементов в формулах следующих соединений:

1. CaO    NH3    HI    Na2S     HNO3     K3PO4    Ca(OH)2 

4.Определите степень окисления каждого элемента,  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

                 H2 + Cl2 →                             K + S →  

Уровень №1

Вариант №2

1. .Составьте электронную формулу молекулы  H2S, покажите смещение электронной пары, определите вид химической связи.

2.Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах:  

             кислород     алмаз    оксид натрия     серная кислота

3. .Определите степень окисления элементов в формулах следующих соединений:

                CH4     Al2O3      K2S      BCl3     HNO3   Na2CO3   Zn(OH)2 

укажите агрегатное состояние веществ.

4.Определите степень окисления каждого элемента,  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:  

                      Mg + O2 →                                       Al + S →

                                                       Уровень №1

Вариант №3

1.Составьте электронную формулу молекулы  SiH4, покажите смещение электронной пары, определите вид химической связи.

2.Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах:

                 Азотная кислота, хлорид натрия, азот, гидроксид калия

укажите агрегатное состояние веществ.

3.Определите степень окисления элементов в формулах следующих соединений:

                 CaO    NH3    HI    Na2S     HNO3     K3PO4    Ca(OH)2 

4.Определите степень окисления каждого элемента,  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель

                             Na + Br2 →                           Cu + O2 →  

Уровень №1

Вариант№4

1.Составьте электронную формулу молекулы  CF4, покажите смещение электронной пары, определите вид химической связи.

2.Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах:

               графит, оксид углерода , вода, гидроксид калия

укажите агрегатное состояние веществ.

3.Определите степень окисления элементов в формулах следующих соединений:

                           CuSO4    HJ    SiCl4    NO2    HClO4     FeS     CaCl2

4.Определите степень окисления каждого элемента,  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель

                         B + O2 →                                        N2 + H2 →

                                                       Уровень №2

Вариант №1

1.Составьте электронную формулу молекулы K2S , покажите смещение электронной пары, определите вид химической связи.

2.Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах:

               графит,  хлорид кальция,  аммиак,  угольная кислота

укажите агрегатное состояние веществ.

3.Определите степень окисления элементов в формулах следующих соединений:

             N2O      SiH4      PCl5       H3PO4      Fe(NO3)2       KClO

4.Определите степень окисления каждого элемента,  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:               PbO2  +  CO  →  Pb  +  CO2 

5.Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов:

                            K0   →     K+                          F0  →     F-- 

Уровень№2

Вариант№2

 1.Составьте электронную формулу молекулы  J3N , покажите смещение электронной пары, определите вид химической связи.

2.Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах:

         алмаз     хлороводород      гидроксид натрия    сернистая кислота    

укажите агрегатное состояние веществ.

3.Определите степень окисления элементов в формулах следующих соединений:

               PCl3     K3N     Cl2O7    H2SO3    Al(OH)3    Ca(ClO4)2

4.Определите степень окисления каждого элемента,  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

                                          Fe2O3  +  C  →  Fe  +  CO2 

5.Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов:

                           Cu0     →     Cu2+                   O0 .  →      O2-

                                                      Уровень №2

Вариант №3

1.Составьте электронную формулу молекулы  CF4 , покажите смещение электронной пары, определите вид химической связи.

2.Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах:

                  метан    оксид кремния    сера    бромид калия      

укажите агрегатное состояние веществ.

3.Определите степень окисления элементов в формулах следующих соединений:

                SO3    NF3    Cu2O    KClO3    Al2(SO4)3    Zn(NO2)2 

4.Определите степень окисления каждого элемента,  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:                   SiO2  +  Al   →  A2O3  +  Si

5.Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов:

                        Mg0   →     Mg2+                         S0   →    S2- 

Уровень №2

Вариант №4

1.Составьте электронную формулу молекулы  SiCl4 , покажите смещение электронной пары, определите вид химической связи.

2.Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах:

        гидроксид  кальция  кремний  оксид серы (IV)   хлорная кислота      

укажите агрегатное состояние веществ.

3.Определите степень окисления элементов в формулах следующих соединений:  

                 CS2     B2O3    NaClO4    CCl4   Ca3(PO4)2    Cr(OH)3

4.Определите степень окисления каждого элемента,  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:                PH3  +  O2  →  P2O5  +   H2O
5.Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов:

                               Al0   →     Al3+                      N0    →    N3-

Уровень №1

Вариант №1

1. Напишите уравнения реакций диссоциации:

NaHSO4 →

HBr →

Ca (OH)2 →

Cu (NO3)2 →

H2SO3 →

2. Cоставьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, сделайте вывод о возможности  протекания каждой реакции:

ZnSO4 + NaOH →

HNO3  + KOH →

Na2CO3 + HCl →

3. Составьте  молекулярное уравнение по сокращенному ионному:

H+ + OH- → H2O

4. В 200 г воды растворили 50 г хлорида натрия. Какова массовая доля (%) соли в полученном растворе?

Уровень №1

Вариант №2

     1.Напишите уравнения реакций диссоциации:  

          H2SO4 →

Ba (OH)2 →

Fe (NO3)3 →

KHCO3 →

HCl →

      2. Cоставьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

        реакций, сделайте вывод о возможности  протекания каждой реакции:

         NaOH + H3PO4 →

         NaCO3 + Ca Cl2 →

         K2S + HNO3 →

      3. Составьте  молекулярное уравнение по сокращенному ионному:

         2H+ + SO32- → H2O + SO2 ↑

      4.Какая масса соли была получена при выпаривании 400 г 15% раствора

         этой соли?

Уровень №1

Вариант №3

1. Напишите уравнения реакций диссоциации:

CaCl2 →

H3PO4 →

K2SiO3 →

NaOH →

KH2PO4 →

     2 Cоставьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

 реакций, сделайте вывод о возможности  протекания каждой реакции:

CuSO4 + KOH →

Na2SO3 + HNO3 →

Ca (OH)2 + HCl →

      3.Составьте  молекулярное уравнение по сокращенному ионному:

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

      4.Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления

250 г 20% раствора этой соли.

                                                             Уровень №1

Вариант №4

1. Напишите уравнения реакций диссоциации:

HClO4 →

Na2SO3 →

Sr (OH)2 →

Al2(SO4)3 →

Ca (HCO3)2 →

2. Cоставьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

 реакций, сделайте вывод о возможности  протекания каждой реакции:  

Ca(OH)2 + HCl →

K2S + HNO3 →

FeCl3 + NaOH →

3. Составьте  молекулярное уравнение по сокращенному ионному:

Ca2+ + CO32- → CaCO3 

4. Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления

300 г 25% раствора этой соли.  

                                                       Уровень№2

Вариант №1

1. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель

и восстановитель:

Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn

2. Cоставьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

          реакций, сделайте вывод о возможности  протекания каждой реакции:

          Ba(OH)2 + HNO3 →

          K2S + H2SO4 →

          FeBr3 + NaOH →

3. Составьте  молекулярное уравнение по сокращенному ионному:

2H+ + SO32- →  H2SO3↑

4. К 200 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25%  добавили  

50 мл воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.  

Уровень №2

Вариант №2

1. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель

и восстановитель:

P2O5 + C → P + CO

2. Cоставьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

          реакций, сделайте вывод о возможности  протекания каждой реакции:

CaCO3 + HCl →

Zn(NO3)2 + KOH →

NaOH + H3PO4 →

3. Составьте  молекулярное уравнение по сокращенному ионному:

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 

4. К 300 г раствора с массовой долей сульфата натрия 10%  добавили  

60 г той же соли. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.  

Уровень №2

Вариант №3

1. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель

и восстановитель:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2 

2. Cоставьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

     реакций, сделайте вывод о возможности  протекания каждой реакции:

K2CO3 + HCl →

Cu(OH)2 + HNO3 →

CaCl2 + Na2CO3  →

3. Составьте  молекулярное уравнение по сокращенному ионному:

2H+ + S2- → H2S ↑

4. К 150 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20%  добавили  

50 г той же соли. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Уровень №2

Вариант №4

1. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель

и восстановитель:

PH3 + O2 → P2O5 + H2O

2. Cоставьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

  реакций, сделайте вывод о возможности  протекания каждой реакции:

  Al(OH)3 + HNO3 →

  K2SO3 + HCl →

  AgNO3 + CaCl2 →

3. Составьте  молекулярное уравнение по сокращенному ионному:

Fe2+ + CO32- → FeCO3↓

4. К 100 г раствора с массовой долей нитрата  натрия 30%  добавили  

150 г 20% раствора той же соли. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.

               Графический диктант по теме: «Углерод и кремний»

( 9 класс)

Варианты: 1 – Оксид углерода (II); 2 – Оксид углерода (IV); 3 – Оксид кремния (IV).

Вопросы:  

1. Это высший оксид элемента.

2. Элемент в оксиде проявляет низшую валентность.

3. Кислотный оксид.

4. Несолеобразующий оксид.

5. Имеет молекулярную кристаллическую решетку.

6. Имеет атомную кристаллическую решетку.

7. При обычных условиях это бесцветный газ.

8. Легче воздуха.

9. Малорастворим в воде.

10. Нерастворим в воде.

11. Твёрдое кристаллическое вещество.

12. В чистом виде бесцветные прозрачные кристаллы.

13. Имеет низкую температуру кипения.

14. Тугоплавкое вещество.

15. Сильный восстановитель.

16. Проявляет окислительные свойства.

17. Растворяясь в воде, образует кислоту.

18. Горит в кислороде и на воздухе.

19. Реагирует со щелочами, образуя соли.

20. При пропускании через известковую воду образует белый осадок.

21. Является основным компонентом воздуха.

22. Входит в состав смога.

23. Является составной частью горных пород.

24. Применяют в металлургии.

25. Используют при производстве стекла.

26. Используют в качестве топлива.

27. Применяют при тушении пожаров.

28. Применяют в производстве керамики.

29. Используют в производстве фруктовых вод.

30. Применяют при изготовлении силикатного кирпича.  

Вариант №1 -  2  4  5  7  8  9  13  15  18  22  24  26

Вариант №2 -  1  3  5  7  9  13  16  17  19  20  21  27  29

Вариант №3 -  1  3  6  10  11  12  14  16  19  23  25  28  30

Оценка   «5»  -  11 – 13

                «4»  -  9  -  10

                «3»  -  7  -  8

  Графический диктант по теме « Азот и аммиак » (9 класс).

Варианты: 1 – азот; 2 – аммиак.

Вопросы:

1. Имеет молекулярное строение.

2. Его молекула двухатомна.

3. Его молекула трёхатомна.

4. Азот в его молекуле трёхвалентен.

5. Степень окисления азота – 3.

6. Степень окисления азота – 0.

7. В его молекуле связь ковалентная полярная.

8. Ковалентная неполярная.

9. Бесцветный газ, не имеет запаха.

10. Бесцветный газ с резким запахом.

11. Нерастворим в воде.

12. Очень хорошо растворим в воде.

13. Входит в состав воздуха.

14. В промышленности его получают реакцией синтеза из азотоводородной  

смеси.

15. В промышленности его получают из воздуха.

16. В лаборатории его получают при нагревании соли аммония со щелочью.

17. Его собирают только способом вытеснения воздуха, держа пробирку вверх дном.

18. Его собирают и вытеснением воздуха и вытеснением воды.

19. Химически активен.

20. Химически активен.

21. Играет роль и окислителя и восстановителя.

22. При высокой температуре реагирует с металлами и неметаллами.

23. Взаимодействует с кислотами.

24. Используют в медицине.

25. Используют в системах охлаждения.

26. Используют для получения минеральных удобрений.

27. Используют для получения взрывчатых веществ.

28. Используют в химической промышленности для создания инертной среды.

Вариант №1

1.Напишите уравнение реакции восстановления углем железа из оксида железа (III). Обозначьте степени окисления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2.Закончите уравнения реакций:

    Ca + O2 →

    Na + H2O →

    Al + HCl →

    FeCl2 + Zn →

3.Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Na   →   NaOH   →   Na2CO3   →    Na2SO4 

4.Какую массу меди можно получить при восстановлении оксидом углерода (II) 506 г оксида меди (II), содержащего 5% примесей.

Вариант №2

1.Напишите уравнение реакции восстановления оксидом углерода (II) свинца из оксида свинца (IV). Обозначьте степени окисления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2.Закончите уравнения реакций:

   K + S →

   Ca + H2O →

   Mg + H2SO4 →

   CuSO4 + Pb →

3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Ca   →   CaO   →   Ca(NO3)2   →   CaCO3

4. Какую массу цинка можно получить при восстановлении водородом  180 г оксида цинка (II), содержащего 10% примесей.

Вариант №3

1. Напишите уравнение реакции восстановления алюминием хрома из оксида хрома (III). Обозначьте степени окисления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2.Закончите уравнения реакций:

   Al + Br2 →

   Fe(OH)2 + H2O2 →

   Fe + H2SO4 →

   Al + HgCl2 →

3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Al  →   Al2O3  →   Al(NO3)3   →   Al(OH)3 

4. Какую массу марганца можно получить при восстановлении алюминием 194 г оксида марганца (IV), содержащего 10% примесей.

Вариант №4

1. Напишите уравнение реакции восстановления водородом олова из оксида олова (IV). Обозначьте степени окисления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2.Закончите уравнения реакций:

   Fe + Cl2 →

   Al + H2O →

   Mg + Zn(NO3)2 →

   Al(OH)3 + NaOH →  

3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:  

Fe  →    FeCl3  →   Fe(OH)3  →   Fe2O3 

4. Какую массу хрома можно получить при восстановлении углем 320 г оксида хрома (III), содержащего 5% примесей.