№П/П

ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ

ТЕМА УРОКА

СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ, ДЕМАНСТРАЦИИ, ИСПОЛЬЬЗОВАНИЕ ИТК

ВВОДИМЫЕ ПОНЯТИЯ

ФОРМА РАБОТЫ

Д/З

1

2

3

4

5

6

7

ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ ( 6 ч )

1

1

Предмет химии. Вещества.

Д. Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла

Беседа

§1, упр.3,4,5

2

2

Понятие о химическом элементе и формах его существования. простых и сложных веществах.

Свободные атомы, простые и сложные вещества,  химический элемент.

Лекция.

§2, упр.1-5;

§3,упр.1,5

3

3

Превращение  веществ. Химические и физические явления.

Д. Власть над веществом (сода с уксусом, обесцвечивание иода аскорбиновой кислотой)

Химические и физические явления.

Признаки химических явлений.

§4, упр.1-4

4

4

История возникновения и  развития химии.

Алхимия. Философский камень

§5, упр.1-5

5

5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Лекция.

6

6

 Ознакомление с

Периодической системой

химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).

§9

ТЕМА №1  АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. ( 10 ч )

1

2

3

4

5

6

7

7

1

Атомы как форма

существования химических

элементов.

Д.Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

§10

8

2

Состав атомных ядер: протоны

и нейтроны.

Изотопы.

Д.Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Лекция.

9,10

3,4

Электроны. Строение

электронных оболочек атомов химических элементов.

Д.Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Лекция.

11

5

Периодическая система

химических элементов Д. И.

Менделеева и строение атомов:

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Лекция.

§9

12

6

Ионы, образованные атомами

металлов и неметаллов.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Лекция.

§9

13

7

Понятие об ионной связи.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Использование интерактивных технологий

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Лекция.

Использование интерактивных технологий

§9

14

8

Понятие о металлической

связи.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Использование интерактивных технологий

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Лекция.

Использование интерактивных технологий

§12

15

9

Ковалентная неполярная

химическая связь.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Использование интерактивных технологий.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Лекция.

Использование интерактивных технологий

§10

16

10

Электроотрицательность.

Понятие о ковалентной

полярной связи.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Использование интерактивных технологий.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Лекция.

Использование интерактивных технологий

§11

ТЕМА №2 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА ( 7 ч )

17

1

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Металлы.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

§13

18

2

Неметаллы. Аллотропия.

Д. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Использование интерактивных технологий

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.

Демонстрационные опыты

§14

19

3

 Количество вещества. Моль. Молярная масса..

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль. Модель молярного объема газа газообразных веществ.

Использование интерактивных технологий

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Демонстрационные опыты

§15

20

4

Постоянная Авогадро.

Использование интерактивных технологий

Постоянная Авогадро..

Лекция

§15

21

5

Молярный объем газообразных веществ.

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Лекция

§16

22

6

Обобщение и систематизация знаний учащихся.

Обобщение и систематизация знаний учащихся.

23

7

Контрольная работа №1

«Атомы химических элементов »

Контроль знаний учащихся

ТЕМА 3

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ( 12 ч )

24

1

Степень окисления.

Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Демонстрационные опыты.

Объяснение нового материала.

§17

25

2

Оксиды.

Д. Образцы оксидов: Р2О5, СО2, SiO2,Н2О;

Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Объяснение нового материала.

Демонстрационные опыты

§18

26

3

Основания

Д.Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.

Д.1. Образцы щелочей(твёрдых и в растворе) и нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски индикаторов

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

§19

27

4

Кислоты.

Д.1. Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 , некоторых других минеральных и органических кислот.

2. Изменение окраски индикаторов

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Демонстрационные опыты

§20

28

5

Соли.

Д.1.Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Демонстрационные опыты

§21

29

6

Урок-упражнение

Лабораторная работа №1 «Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете»

«Знакомство с образцами веществ разных классов»

Д. Дисциляция воды

Объяснение.

Поисковая лабораторная работа

30

7

 Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

§22

31

8

Чистые вещества и смеси.

Лабораторная работа №2

«Разделение смесей».

Д.1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

2.Различные образцы смесей.

3.Способыование разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Использование интерактивных технологий

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрационные опыты

Объяснение.

Лабораторная работа по инструкции.

§23

32

9

 Массовая и объёмная доля компонентов в смеси, в том числе и доля примесей

Решение задач

§24

33

10

Вычисление массы вещества растворенного вещества и растворителя.

Решение задач

§24

34

11

Обобщение и систематизация знаний учащихся.

Обобщение и систематизация знаний учащихся

35

12

Контрольная работа №2

«Соединения химических элементов»

Контроль знаний учащихся.

ТЕМА 4

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ ( 10ч )

36

1

Физические и химические явления в химии.

Лабораторня работа №3

«сравнение скорости реакции» «окисление меди»

Д.Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода ; в) растворение перманганата калия.

Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; г) разложение перманганата калия.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.  Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Лекция.

Демонстрационные опыты.

Лабораторная работа №3

«сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге».

«окисление меди в пламени спиртовки»

§25, упр.2-4

37,38

2,3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

§26, упр.1-5

39

4

Расчеты по химическим уравнениям.

1.Расчеты по химическим уравнениям.

2.Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.

3. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Решение задач

§28

40

5

Реакции разложения.

Д.1.Электролиз воды.

2. Разложение нитратов калия, перманганата калия, гидроксида меди(II)

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Демонстрационные опыты

§27

41

6

Реакции соединения.

Д.Осуществление переходов:

S > SO2  > H2SO3

P > P2O5> H3PO4

Ca > CaO > Ca(OH)2

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Демонстрационные опыты

§27

7

Реакции замещения.

Лабораторня работа №4

«замещение меди в р-ре хлорида меди II»

Д.1.Взаимодействие щелочных металлов с водой.

2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот.

Л.Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO4 , AgNO3)

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Демонстрационные опыты.

Лабораторня работа №4

«замещение меди в р-ре хлорида меди II»

§27

42

8

Реакции обмена.

Д. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот

Л.Взаимодействие

H2SO4 и  BaCl2 , HCl и AgNO3 , NaOH и Fe2(SO4)3 и т.д.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

§27

43

9

Обобщение и систематизация знаний учащихся.

44

10

Контрольная работа №3

«Изменения, происходящие с веществами»

ТЕМА 5. ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВАМИ. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ(4Ч)

45-51

1. Получение  углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
2. Наблюдения за горящей свечой
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.

ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 ч)

52

1

Растворение как физико-химический процесс.

Д.1.Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

Л. Растворение безводного сульфата меди(II) в воде.

Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.

§34

53

2,

Растворимость. Типы растворов.

Д.1.Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении

Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

54

3

Электролитическая диссоциация

Д.1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

§35, упр.1-6

55

4

Основные положения теории электролитической диссоциации

Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

§36, упр.1-5

56

5

Ионные уравнения реакций

Л. Примеры реакций, идущих до конца.

Классификация ионов и их свойства.

§37, упр.1-5

57

6,7

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Лабораторная работа № 5

«Реакции растворов кислот»

Л. Химические свойства кислот (на примере HCl и H2SO4)

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Лабораторная работа № 5

«Реакции растворов кислот.» (соляной или серной)

§38, упр.1-6

58

8,9

 Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Лабораторная работа №6

«Реакции, характерные для растворов щелочей»

Л.Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований 

1. Взаимодействие CO2 и NaOH

2.  Разложение Cu(OH)2.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Лабораторная работа №6

«Реакции растворов щелочей»

(гидроксидов натрия или калия)

§39,упр. 1-5

59

10

Оксиды.

Лабораторная работа № 7

«Реакции, характерные для растворов  основных и кислотных оксидов»

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Л. Реакции, характерные для растворов  основных и кислотных оксидов( основных СаО и кислотных для СО2 или SO2 )

Осидых классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Лабораторная работа № 7

«Реакции растворов оксидов Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для СО2 или SO2

§40, упр.1-5

60,61

10,11

Соли в свете ТЭД, их свойства.

Лабораторная работа № 8

«Реакции, характерные для растворов солей»

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Лабораторная работа № 8

«Реакции растворов солей»

§41, упр.1-5

62,63

12,

13

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Д. Осуществление переходов: а) Р > Р2О5 >Н3РО4 >Са3(РО4)2;

б)Са > СаО >Са(ОН)2 >Са3(РО4)2

§42, упр. 1-5

64

14

Классификация хим. реакций. ОВР.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Лекция.

§43, упр. 1-3

65

15

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

Д.1. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермических; каталитических и некаталитических.

2 Взаимодействие Zn с HCl, S, CuSO4 

3. Горение магния.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

66

16

Урок-упражнение.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

67

17

Обобщение и систематизация знаний по теме

68

18

Контрольная работа №5.

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2ч)

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7. Решение экспериментальных задач.

№№

п\п

Наименование темы

Всего,

Час.

Из них

Практ.работы.

Контр.работы

1

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса

6

1

2

Тема 1,2. Металлы

18

3

1

3

Тема 3, 4. Неметаллы

26

3

1

4

Тема 5. Органические вещества

10

-

1

5

Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (6 часов)

8

-

1

6

Итого

68

6

5

План

Факт

Отставание по программе

Причина отставания (опережения)

1 четверть

18

2 четверть

14

3 четверть

20

4 четверть

14

Итого

66

План

Факт

Тема контрольной/практической  работы

1 четверть

1. Контрольная работа №1.по темам «Повторение основных вопросов курса 8-го класса»

2 четверть

1. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».
2. Практическая  работа №2 «Получение и свойства соединений металлов
3. Практическая  работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».
4. . Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

3 четверть

1. Практическая  работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
2. Практическая работа №5  «Получение аммиака и изучение его свойств»
3. Практическая работа  № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
4. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

4 четверть

1. Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»
2. Контрольная работа № 5, итоговая за курс основной школы

Итого

Контрольных работ -5

Практических работ -6

№п/п

Тема урока

(тип урока)

Элементы содержания

Информ.-методич. обеспечение.

Эксперимент

(Д-дем.

Л-лаб.)

Характерис-тика деятельности учащихся

(виды учебной деятельности)

Виды контроля, измерители

Планируемые результаты освоения материала

Домашнее зада-ние

Дата

1

2

3

4

5

6

7

8

9

 Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса (6 часов)

Цель: Дать план общей характеристики элемента по его положению в Периодической системе и научить девятиклассников использовать его для составления характеристики элемента-металла, неметалла. Повторить на основании этого сведения по курсу 8 класса о строении атома, о типах химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ТЭД и ОВР, о генетической связи между классами соединений. Дать понятие об амфотерности. Раскрыть научное и мировоззренческое значение Периодического закона. Познакомить с решением задач на долю выхода продукта реакции. ( ценностно-ориентационная, смыслопоисковая компетенции).

1

1. Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева. характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.

(УПЗУ)-вводное повторение

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Группы и периоды ПС. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПС

ПСХЭ. Слайд-презентация по теме «ПСХЭ и ПЗ»

Фронтальная , индивидуальная. Работа в тетради, у доски.

Самостоятельная  работа.

По учебнику: с.8. №5

Знать : -важнейшие химич.понятия: химический элемент, атом, основ. законы-периодич. закон;

Уметь: -объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода, -объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов,

-характеризовать химич. элемент на основе его положения в ПС и особенностей строения атома

§1, §3, упр.5,6(п), 9,10(у)

сентябрь

2

2. Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.

(УПЗУ)

Основные классы неорганических веществ. Простые вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Д.:магний+соляная кислота горение серы, взаимодействие оксида со щелочью

Фронтальная, индивидуальная , анализ демонстрац. опытов, выводы

Текущий контроль. Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику (4): с.8 №1,2,3,4

Знать : классификацию неорганических веществ; понятия: окис-ль, восст-тель, окисление, восстановление; уметь: определять принадлежность веществ к определенному классу, составлять уравнения реакций, доказывающих генетическую связь неорганических веществ.

§1,упр.1,10,3,4(по уч.9кл)

§42,43 (повт. по уч 8 кл.)

3

3. Химические свойства оксидов, кислот, оснований.  Реакции ионного обмена.

(семинар-практикум)

Основные классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена.

Д.:хим.свойства оксидов,кисл, оснований

Таблица«Механизм дисс-ции веществ»

Работа в группах переменного состава

Устный опрос. Самостоятельная работа.

Для закрепления – по учебнику : с.19, №2

Уметь: объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать свойства основных классов неорг.в-в; определять возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций.

§1, упр.2,6 после §3упр7

Повт по уч 8кл. §38-41

4

4. Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

(УОНМ)

Амфотерность оксидов и гидроксидов

Д. свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

Фронтальная

Самостоятельная работа

Текущий контроль по карточкам

Уметь составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидроксидов

§2, упр.2,3;

§3 упр.8

5

5.Решение упражнений

(УПЗУ)

Самостоят. работа, работа в парах

Текущий контроль

Подготовка к  контрольной работе

§§1-3

6

6.Контрольная работа №1 по повторению (К)

Карточки –задания разного уровня сложности

Контроль знаний. Индивид. работа по карточкам

повторение

ТЕМА 1,2. Металлы.(18 часов; 15+3)

Цель: Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов(металлическую химическую связь и кристаллическую металлическую решетку). Обобщить и расширить сведения учащихся о физических свойствах металлов и их классификации. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ. (Рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции, профессионально - трудовой выбор).

7

1. Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства.

(УОНМ)

Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка

Д. образцы металлов, кристаллические решетки

Работа с таблицами, с коллекциями

С.26 №2,3,4

Уметь находить Ме в ПСХЭ,
уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические  св-ва в связи со строением кристаллической решетки.

Использовать приобретенные знания и умения в практической  деятельности и повседневной жизни: -для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; -критической оценки информации о веществах, используемых в быту

§4, §5,6 упр.2,с.23, упр.1,3,4,с.28

8

2.Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений

(КУ)

Восстановительные свойства металлов:взаимодействие с неметал, кислотами,солями. Ряд напряжений металлов.

Д. химические свойства металлов

Л.Растворение железа, цинка в HCl,

Fe + CuSO4

Фронтальная, индивидуальная

Устный опрос. Работа по карточкам.

С.41 №2

Проверочная работа по карточкам

Уметь записывать уравнения р. (ок-вос) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности.

§8, упр.6

9

3. Коррозия металлов.  Сплавы

(КУ)

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии

Сплавы, их классификация. Черная металлургия. Цветные сплавы. Хар-ка сплавов, свойства, значен.

Д. коррозия металлов

Слайд-лекция

Д. коллекции сплавов

Презентация

Фронтальная индивидуальная, в парах

Работа в парах. Доклады, рефераты

Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»

Устный опрос.

С.38 №2

Знать причины и виды коррозии. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты металлов от коррозии

Знать классификацию сплавов на черные и цветные. Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов

§10, упр.4,6

§7 упр.2

10

4. Металлы в природе, общие способы их получения

(КУ)

Самородные металлы. Минералы.Руды. металлургия,ее виды

Таблицы, коллекции

Презентация

Фронтальная, работа в парах, индивидуальная

Опрос

Знать основные способы получения металлов в промышленности.

Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов

§9,упр.4,5

11

5. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы(щелочные металлы) (КУ)

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: натрий, калий

Д. свойства щелочных металлов

Видеофильм

Фронтальная индивидуальная

Текущий контроль – опрос

Работа по карточкам

Уметь давать характеристику щелочного металла по плану. Записывать ур-р. (ок-вос) химических свойств. в сравнении (в группе) с другими металлами

§11(с.44-45), упр.1(а),9

12

6. Соединения щелочных металлов

(КУ)

Обзор соединений щелочи, соли. Природные соединения щелочных металлов

Д. свойства щелочей

Распознавание солей K+ и Na+ по окраске пламени
Карточки, задания. СD «Виртуальная  лаборатория

Фронтальная индивидуальная

Задания разного уровня сложности

Знать важнейших представителей соединений щелочных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений.
Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов

§11,(с.46-48), упр.1(б), 5

ноябрь

13

7. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы(щелочно-земельные металлы) (УИЗМ)

Строение атомов, физические, химические свойства

Д. свойства щелочно-земельных металлов

Л.Распознавание катионов кальция и бария

Фронтальная. Индивидуальная.  Исследовательская

Самостоятельная  работа по сборнику «К.и П. работы» с.154-155, работа по вариантам 1-2, №1,2

Уметь давать характеристику щелочноземельных металлов по плану, уметь записывать ур-р (ок-вос)
Хим. св-ва кальция, магния

§12(с.50-52)

14

8. Соединения щелочно-земельных металлов и магния

(КУ)

Важнейшие соед. щелочно-земельных металлов. Применение.Роль кальция, магния

Д. свойства соединений щелочно-земельных металлов

Презентация

Фронтальная индивидуальная

Задания разного уровня сложности

Знать важнейших представит.соединений щелочнозем. Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превр. Знать способы смягчения воды

§12(с.52-56), упр.4,5

15

9. Алюминий: его физические и химические свойства

(КУ)

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: алюминий

Д. свойства алюминия

Презентация

Фронтальная индивидуальная

Текущий контроль. Работа по сборнику «К.и П. работы» с.155 вариант4 №1

Уметь давать характеристику эл-та алюминия, объяснять наличие переходных св-в
Уметь записывать ур-р алюминия с H2O, NaOH, кислотой

§13(с.57-59), упр.1 повт. §2

16

10. Соединения алюминия.

(КУ)

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.Соли. Применение  

Д. получение и свойства соединений алюминия

Презентация

Работа в парах

Задания разного уровня сложности

Уметь записывать ур-р алюминия, оксида и гидроксида с кислотой и щелочью

Знать природные соединения алюминия.Знать применение Al и его  соединений

§13.(60-62) упр.5,6

17

11. Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного(КУ)

Вычисления по химическим уравнениям

Инструкционные карты

Слайды презентации

Фронтальная самостоятельная

Задания разного уровня сложности

Уметь вычислять количество вещества, объем, массу по количеству, объему или массе реагентов или продуктов реакции

С.8№.8

с37№3;

с.49№2

с.62№7

18

12. Железо. Физические и химические свойства

(УИНМ)

Железо-элемент  побочной подгруппы 8 группы.Строение атома, физич., химич. Свойства. применение

Л.Взаимодействие железа с кислотами, солями.

Презентация

Исследовательская работа в парах. Индивидуальная

Самостоятельная работа по сборнику с.156 вариант 2 №1

Уметь объяснять строение атома железа ,уметь записывать уравнения реакции хим. св-в железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа( П )

§14(с.63-65)

19

13. Соединения железа +2 и +3

(КУ)

Соединения железа(II)  (III) Железо – основа современной техники. Роль железа в жизне-деятельности организмов

Л. Получение и св-ва гидроксидов железа (II)и(III)
Д.Качественные реакции на  Fe2+, Fe3+

Исследовательская работа в парах,

Задания разного уровня сложности

Знать химические св-ва соединений железа (II) и (III)( Р ). Уметь определять соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+   с помощью качественных реакций. Уметь осуществлять цепочки превращений( Т )

§14 (до конца) упр.1,5

20

14. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

Правила техники безопасности.

Объяснять результаты и записывать уравнения

П.Р.№1

Набор реактивов и оборудования

Исследовательская работа в группах

Отчет

Уметь: -обращаться  с химической посудой и лабораторным оборудованием; - Прогнозировать, аргументировать и экспериментально осуществлять цепочки хим. превращений.( Т )

оформление

21

 15. Практическая  работа №2 «Получение и свойства соединений металлов

Правила техники безопасности.

Объяснять результаты и записывать уравнения

П.Р. №2

Набор реактивов и оборудования

Исследовательская работа в группах

Отчет

Уметь экспериментально доказывать свойства соединений металлов ( П )

Оформление, индивид. задания

22

 16. Практическая  работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

Правила техники безопасности.

Объяснять результаты и записывать уравнения

П.Р. № 3

Набор реактивов и оборудования

Исследовательская работа в группах

Отчет

Предлагать на практике способы получения и распознавания веществ( Т )

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами

Оформление работы

23

17. Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов». (УПЗУ)

Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физич. и химич. свойства металлов и их важнейших соединений.

Индивидуальная работа

Текущий контроль-опрос выборочная проверка тетрадей с д/з. Задания разного уровня сложности

Знать строение атомов металлических элементов. Химические свойства и применение алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений( П ).

Повторить тему«Металлы», §§8-14

24

18. Контрольная работа №2 по теме «Металлы» (К)

Контроль знаний по теме

Индивидуальная работа по карточкам

Знать строение атомов металлов, физические и химич.свойства. Применение металлов и их соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, объяснять ОВР металлов  и их соединений.

повторение

Тема 3, 4. Неметаллы.(26 часов; 23 + 3)

Цель: Используя антитезу (противоположность, противопоставление) с металлами, рассмотреть положение неметаллов в Периодической системе и особенности строения их атомов, вспомнить ряд электроотрицательности. Повторить понятие аллотропии и кристаллическое строение неметаллов, а следовательно, рассмотреть их физические и химические свойства. Показать роль неметаллов в неживой и живой природе. Дать понятие о микро- и макроэлементах, раскрыть их роль в жизнедеятельности организмов. Показать народнохозяйственное значение соединений неметаллов. (Рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции, профессионально - трудовой выбор). 

25

1.Общая характеристика неметаллов.  

(УИНМ)

Положение неметалловПСХЭ, строение атома, свойства и строение простых в-в неметаллов. Аллотропия. Состав воздуха

Д. Образцы неметаллов

Презентация

Групповая

Самостоятельная работа

Уметь давать характеристику элементам неметаллам на основании их положения в ПСХИ. Знать основные соединения, физические св-ва (П). уметь сравнивать неметаллы с металлами

§15, упр.4,

§ 20

26

2. Водород.

(КУ)

Положение в ПСХЭ Строение атома и молекулы. Физич. и химич. свойства ,получение и применение.

Д.О. Получение водорода  и его свойства

Презентация

Поисковая организация совместной деятельности

Текущий контроль-опрос

Уметь характеризовать химический элемент водород по положению в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь  составлять уравнения  реакций (ок-вос) химических свойств водорода( П ).

§17, №1,2,4

27

3. Галогены

(КУ)

Строение атомов, завис-сть от строения атомов свойств элементов

Физич., химич. свойства. Изменение ОВР у галогенов

Образцы галогенов.

Д. 1) галогены с металлами

2) Вытеснение хлором брома и иода из р-ров их солей

Поисковая организация совместной деятельностиПары переменного состава

Устный опрос. Самостоятельная работа

Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях.На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с Ме; солями( П ).

§18, №1

28

4. Соединения галогенов.

Получение. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

(УПЗУ)

Галогеноводороды . галогениды. Свойства и применение, качеств. реакции, природные соед. галогенов

Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение, применение

Д.Распознавание соединений галогенов.

Опорный конспект по теме"ГалогеныКомпьютерная поддержка программа "Галогены"

Видеоэксперимент .Получение хлора электролизом р-а NaCl Образцы

Групповая

Проверочная работа

Текущий контроль .

Сообщения

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов( П ).

Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем, массу по количеству, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки осуществления цепочек превращений, составления уравнений реакций.

§19, с.115, №3,4

§20

29

5.Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение .

(КУ)

Роль кислорода в природе, получение и применение кислорода, св-ва кислорода. Горение, медлен. окисление. Фотосинтез, дыхание

Схема круговорота кислорода в природе. Опорный конспект по теме "Кислород" Д: 1)получение О2 2)горение S, P, Fe, CH4 В кислороде

Пары переменного состава

Текущий контроль –опрос ,с.129 . №1,2,8

Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения( Р ).

§ 21 упр. 1,2,8

30

6. Сера, ее физические и химические свойства.

(КУ)

Химические свойства серы , атомное строение и возможные степени окисления, природные соединения серы.

Аллотропия. Демеркуризация

Сера в природе. Биологическое значение . применение  

Компьютерная программа "Неметаллы VI группы" Образцы природных соединений серы. Получение пластич.серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Групповая

Текущий контроль. Самостоятельная работа по сборнику с.161, вариант 1,2 №2,3

Уметь характеризовать химический элемент серу по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атома.

Уметь записывать уравнения реакций с  Ме и кислородом, *другими неМе, знать физические и химические св.-ва H2S, качественные реакции на S2-( П )

§22,упр.2,3

31

7.Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли

(КУ)

Свойства важнейших соединений серы: сероводорода, оксидов серы

Д. свойства оксидов серы, сернистой кислоты и ее солей

Образцы солей

Групповая

Самостоятельная работа по карточкам

Знать   и уметь записывать хим. свойства оксидов - как кислотных оксидов

§22,

32

8. Серная кислота и ее соли

(КУ)

Свойства конц. серной кислоты и раствора, получение серной кислоты в промышленности и применение кислоты и ее соединений. Сульфаты . качественная реакция на сульфат-ион

 Л.О.№8 «качественная реакция на сульфат ион»

Презентация  "Серная к.-та и её соли".

Д. хим. свойств Н2SО4 и качеств. р. на SO42-. Образцы сульфатов

Групповая

Задания разного уровня сложности

Знать и уметь записывать ур.-р. хим. свойств серной кислоты разбавленной и концентр-ной, получение в промышленности, качественные реакции на SO42-

Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

§23, упр.1,3,4

33

9. Решение задач и упражнений . Обобщение и систематизация знаний по теме

(УПЗУ)

Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий

Карточки. Алгоритмы

Схемы

Индивидуальная

Текущий контроль-опрос. Выборочная проверка ДЗ.

Проверочная работа по разноуровневым заданиям

Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции( П )

Уметь писать уравнения реакций

Подготовиться к ПР №4

34

10. Практическая  работа №4 «Решение эксперимент. задач по теме «Подгруппа кислорода».(УП)

П.Р. №4

Наборы реактивов

Парная

Отчет

Уметь доказывать качественный состав серной к.-ты, практически  док-ть химические св.-ва, проводить качественные реакции на ионы Cl-, J-, SO42-,S2-, осуществлять превращения( Т )

Отчет

35

11. Решение задач , если одно из реагирующих веществ дано в избытке (УПЗУ)

Избыток, недостаток

Алгоритм решения задач

Индивидуальная

Карточки, задания разного уровня сложности

Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции( П )

Индивид. задания

36

12. Азот и его свойства

(УИНМ)

Строение атома и молекулы азота, физические и хим. свойства азота, получение, роль азота в природе.

Презентация

Групповая

Проверочная работа по карточкам разного уровня сложности

Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях( П ).

§24, упр.1,2

37

13. Аммиак. Соли аммония

(КУ)

Строение молекулы NH3 водородная связь донорно – акцепторный механизмом, свойства аммиака.

Физ. и хим. свойства солей аммония

Д. получение аммиак, его свойства

Д. свойства солей аммония

Групповая

Текущий контроль-опрос

Знать строение молекулы, донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; основные хим. св-ва аммиака, гидроксида аммония, качественную реакцию на катион аммония.Уметь описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм

§25, упр.5

§26 , упр. 4,5

38

14. Практическая работа №5  «Получение аммиака и изучение его свойств» (Практикум)

Получить аммиак и изучить его свойства

П.Р. № 5

Парная

Отчет о работе

Уметь получать аммиак в лаборатории и доказывать его наличие( П ). Качественно доказывать наличие катионов NH4+ и OH- ионов( Т )

Оформление, индивид. задания

39-40

15-16. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли.

(КУ)

Оксиды азота, свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры

Компьютерная программа «Азот и его взаимодействие HNO3  с Ме, * качественное определение ионов NO3-

Групповая

Упр.1

Знать основные химические свойства HNO3(взаимодействие с металлами и неметаллами)( Р ), — уметь приводить примеры азотных удобрений( П ).

Уметь писать ионные уравнения и ОРВ

§26, упр.7

41

17. Фосфор и его соединения.

(КУ)

Строение атома на примере атома фосфора, аллотропия. Химич.свойства

Фосфорная кислота и ее соли. Биологическое значение фосфора

Д. свойства фосфора

Презентация

Групповая

Самостоятельная работа по сборнику по вариантам

Знать электронное строение атома фосфора, аллотропные видоизменения фосфора, хищнические свойства кислотных оксидов и фосфорной кислоты. Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена( П ).

§27, упр.2,3,4

42

18. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»

Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий

Карточки. Алгоритмы

Схемы

Индивидуальная

Проверочная работа по сборнику по вариантам разного уровня слодности

Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции( П )

43-44

19-20. Углерод. Оксиды углерода.

Топливо

(КУ)

Строение атома углерода, виды аллотропных модификаций, кристал.решетки

Строение молекул СО и СО2, хим.свойства  и получение.

Презентация. Д. образцы графита, камен.угля, активир. угля, кристаллич. решетки

Д.ПолучениеСО2, егосвойства

Групповая, индивидуальная

Задания разного уровня сложности

Знать аллотропные видоизменения углерода, химические свойства. Уметь записывать ОВР  углерода с O2, Me, H2, оксидами металлов( П ); СО с кислородом, оксидами металлов, СО2 с водой и щелочами, получение.

§28 ,упр. 6,7,8

45

21. Угольная кислота. Карбонаты

Жесткость воды.

(КУ)

Биологическое значение углерода — это основной элемент живой природы. карбонаты, гидрокарбонаты.  Жесткость воды, методы ее устран.

Л.качественная реакция на ион CO32-

Групповая поисковая

Задания разного уровня сложности

Знать важнейшие свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на соли угольной кислоты( П ). Уметь распознавать карбонаты с помощью качественных реакций

( Т )

§29, упр.7

46

22. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

(КУ)

Кремний как хим.элемент и простое вещество, его соединения, свойства, значен. и применение. Силикатная промышленность.

Презентация

СД-«Кирилл и Мефодий»

Д. коллекции,

Групповая

Самостоятельная работа

Уметь составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях. Знать свойства, применение кремния и оксида кремния( Р ) .

§30 упр.1,4, 3, 5

47

23. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» (УПЗУ)

Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий

Карточки. Алгоритмы

Схемы

Индивидуальная

Проверочная работа по карточкам разного уровня сложности

Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции( П )

Подготовка к ПР №6

48

24. Практическая работа  № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»  (П)

Применить знания на практике

ТБ

П.Р. № 6

Парная

Текущий контроль по правилам ТБ

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать устройство прибора для получения газов, уметь им пользоваться( Р ), уметь определять карбонат – ион( П ).

Оформление, индивид. задания

49

25. Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».

(УПЗУ)

Обобщение, систематизация  и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»

Карточки. Алгоритмы

Схемы

Пары переменного состава

Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по ДМ

Знать: электронное строение атомов серы, азота, фосфора, углерода. Химические свойства и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния(1У), кремниевой кислоты( П ).

Повторить §15-30 . индивид.

50

26. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» (К)

Контроль знаний, умений и навыков

Индивидуальная работа

Контрольные и проверочные работы к учеб.О.С.Габриеляна «Химия 9», с.120

Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи.

повторение

Тема 5. Органические вещества.(10 часов)

Цель: Дать понятие о предмете органической химии. Показать особенности органических веществ в сравнении с неорганическими. Сформировать понятие о валентности в сравнении со степенью окисления. Раскрыть основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Сравнить её значение для органической химии с теорией периодичности Д.И.Менделеева для неорганической химии. Познакомить с гомологическими рядами органических веществ, их свойствами и строением. Показать их биологическую роль и народнохозяйственное значение. ( Ценностно-ориентационная, смыслопоисковая компетенции).

51

1. Предмет органической химии

(УИНМ)

Первоначальные понятия о строении органич.веществ. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Значение орг. химии. Изомерия, гомология

Д. образцы орг. веществ, модели

Презентация

Групповая

Упр.3-5, с.200

Знать особенности органических соединений, классификацию и химическое строение. Знать основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова( Р ).^

§31,

 записи

52

2. Предельные углеводороды

(КУ)

Строение алканов. Номенклатура. Углеводороды, особенности химич. и физич. свойств.

Модели, таблицы

Презентация

Пары переменного состава

Текущий опрос, индивидуальная  работа по карточкам

Знать понятия «предельные углеводороды», «гомологический ряд», «изомерия». Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия.

§32 ,

упр.4,5

53

3. Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. Бензол.

(КУ)

Этилен, строение, двойная связь. Полимеризация, реакции присоединения. Ацетилен. бензол

Таблицы.

Презентация

Пары переменного состава

Текущий опрос, индивидуальная  работа по карточкам Самостоятельная работа

Уметь называть представителей разных классов углеводородов, записывать структурные формулы важнейших представителей, изомеров, гомологов. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре.Уметь  характеризовать химич.свойства  органических соединений( П )

§33, упр.4,5

§34, упр.4

54

4. Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

(КУ)

Общая формула и гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, номенклатура.

Этанол и метанол, их физиологич. свойства,значение

Этиленгликоль глицерин, ,их значение.

Окисление спиртов в альдегиды

Д. горение спиртов

Презентация

Групповая

Текущий опрос

Знать представителей кислородсодержащ их органических соединений: образование водородной связи. Знать о ядовитости спиртов( Р ).

§36,

 упр.2

55

5.Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Сложные эфиры.

(КУ)

Карбоксильная группа. Общая формула. Муравьиная, уксусная кислоты, их строение, свойства . реакция этерификации.

Д. свойства уксусной кислоты

Презентация

Групповая

Текущий опрос. Индивидуальная работа по карточкам

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты. Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров

§38.

Упр.6

56

6.Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

(КУ)

Биологически важные орг.вещества: жиры, углеводы. Физические и химические свойства.

Глюкоза, её свойства и значение. Биологическая роль. Крахмал. целюлоза

Д. образцы

Презентация

Групповая

Текущий опрос.  Тест

Индивидуальная работа по карточкам

Знать представителей углеводов  и жиров и их значение в природе и жизни человека

§39,41

57

7. Аминокислоты. Белки.

(КУ)

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.

Д. свойства белка

Компьютерная поддержка

групповая

Фронтальный опрос

Знать основные функции белков в живом организме, их значения и условия разрушения или денатурации

§40, упр.5

28

8. Полимеры

(КУ)

Основные понятия химии ВМС. Представл. о пластмассах, волокнах.

Коллекции

групповая

Текущий опрос ДЗ

Иметь первоначальные сведения о полимерах

§42 упр.2

59

9. Обобщение сведений об органических веществах

(УПЗУ)

Решение упр. по теме «Первонач. представления об орг.соединениях». повтор.ключевых понятий

Пары переменного состава

Текущий опрос ДЗ

Уметь определять принадлежн. веществ к различным классам органических соединений; уметь характеризовать химические свойства изученных орг. соединений

Повторить

§§ 31-42

60

10. Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»

(К)

Контроль знаний по теме

Индивидуальная

Работа по карточкам

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; уметь характеризовать хим.свойства изученных орг. соединений

Повторение

Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (8 часов)

61-62

1-2.ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ

Обобщение и систематизация знаний

Групповая

Парная

Знать:

-важнейшие хим.понятия: хим.элемент, атом. Молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион;

-периодический закон; качественные реакции.

Уметь:

Характеризовать хим.элемент (20) на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения атомов;

-составлять формулы неорг.соед. изученных классов, писать уравнения ОРВ и в ионом виде

Индивид. Задан.

63

3.Химическая связь и кристал. решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ.

Обобщение и систематизация знаний

Групповая

Парная

Индивид. задания

64

4. Классификация химич.реакций по различным признакам.

Обобщение и систематизация знаний

Групповая

Парная

Индивид. задания

6566

5-6.Простые и сложные вещества

Обобщение и систематизация знаний

Групповая

Парная

Индив Задан.

67

7.Контрольная работа № 5, итоговая,  за курс основной школы

Индивидуальная

Тестовый контроль

68

8.Итоговый урок

№

Т Е М А

Кол-во часов

Дано фактически

К/р, Л/р

П/р

Дано факт. К/р, л/р

Примечания

По

программе

По  плану.

1.

Введение

1

1

2.

Тема 1. Теория строения

органических соединений

2

2

3.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

8

10

К/р №1

Л/р – 5

4.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе

10

11

К/р №2

Л/р – 6

5.

Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе

6

5

П/р №1

Л/р – 1

6.

Тема 5. Биологически активные органические соединения

4

2

7.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения

3

2

П/р №2

Л/р – 1

8.

Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии

0

1

Итого

34

34

К/р – 2

П/р – 2

Л/р – 13

№п/п

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

или основные

понятия урока

Виды деятельности и умения

Вид  и  формы контроля

Практические

лабораторные работы. Эксперимент.

Дата проведения

общеучебные

специальные

план

факт

Введение (1 час).

1

Предмет органической химии

УИНМ

Определение 

органической химии как науки. Формирование органической химии как науки.

Особенности 

органических веществ, их отличие от неорганических веществ. 

Группы природных,  искусственных и синтетических соединений.

Познавательная деятельность

Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.

Уметь разъяснять смысл термина «органическая химия»,

давать сравнительную характеристику органическим  и неорганическим веществам;

знать предпосылки создания теории А.М. Бутлерова.

Предварительный

Д. Коллекция органических веществ и изделий из них.

Тема 1. Теория строения органических соединений (2 часа)

1/2.

2/3.

Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова.

УИНМ

КУ

Теория строения органических соединений

А.М.Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Значение теории органических соединений.

ПД. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.

Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах.

Знать основные теории химии: строения органических соединений;

Знать понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия. Уметь