РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ ПО БИОЛОГИИ, ГЕОГРАФИИ,ХИМИИ
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) на тему
РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ СОДЕРЖАТ ПОЯСНИТЕЛЬНУЮ ЗАПИСКУ, СОДЕРЖАНИЕ КУРСА, ТЕМАТИЧЕСКОЕ И КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ, ТРЕБОВАНИЯ К УЧЕНИКУ, ИСПОЛЬЗУЕМУЮ ЛИТЕРАТУРУ
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 150.5 КБ |
![]() | 64.09 КБ |
![]() | 101.72 КБ |
Предварительный просмотр:
КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№П/П | ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ | ТЕМА УРОКА | СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ, ДЕМАНСТРАЦИИ, ИСПОЛЬЬЗОВАНИЕ ИТК | ВВОДИМЫЕ ПОНЯТИЯ | ФОРМА РАБОТЫ | Д/З | |||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |||||
ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ ( 6 ч ) | |||||||||||
1 | 1 | Предмет химии. Вещества. | Д. Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла | Беседа | §1, упр.3,4,5 | ||||||
2 | 2 | Понятие о химическом элементе и формах его существования. простых и сложных веществах. | Свободные атомы, простые и сложные вещества, химический элемент. | Лекция. | §2, упр.1-5; §3,упр.1,5 | ||||||
3 | 3 | Превращение веществ. Химические и физические явления. | Д. Власть над веществом (сода с уксусом, обесцвечивание иода аскорбиновой кислотой) | Химические и физические явления. Признаки химических явлений. | §4, упр.1-4 | ||||||
4 | 4 | История возникновения и развития химии. | Алхимия. Философский камень | §5, упр.1-5 | |||||||
5 | 5 | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. | Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. | Лекция. | |||||||
6 | 6 | Ознакомление с Периодической системой химических элементов. | Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). | §9 | |||||||
ТЕМА №1 АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. ( 10 ч ) | |||||||||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |||||
7 | 1 | Атомы как форма существования химических элементов. | Д.Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. | Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. | §10 | ||||||
8 | 2 | Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. | Д.Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. | Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. | Лекция. | ||||||
9,10 | 3,4 | Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов. | Д.Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. | Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). | Лекция. | ||||||
11 | 5 | Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: | Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. | Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. | Лекция. | §9 | |||||
12 | 6 | Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. | Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. | Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. | Лекция. | §9 | |||||
13 | 7 | Понятие об ионной связи. | Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Использование интерактивных технологий | Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. | Лекция. Использование интерактивных технологий | §9 | |||||
14 | 8 | Понятие о металлической связи. | Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Использование интерактивных технологий | Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. | Лекция. Использование интерактивных технологий | §12 | |||||
15 | 9 | Ковалентная неполярная химическая связь. | Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Использование интерактивных технологий. | Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. | Лекция. Использование интерактивных технологий | §10 | |||||
16 | 10 | Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. | Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Использование интерактивных технологий. | Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. | Лекция. Использование интерактивных технологий | §11 | |||||
ТЕМА №2 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА ( 7 ч ) | |||||||||||
17 | 1 | Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлы. | Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. | §13 | |||||||
18 | 2 | Неметаллы. Аллотропия. | Д. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Использование интерактивных технологий | Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. | Демонстрационные опыты | §14 | |||||
19 | 3 | Количество вещества. Моль. Молярная масса.. | Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль. Модель молярного объема газа газообразных веществ. Использование интерактивных технологий | Количество вещества. Моль. Молярная масса | Демонстрационные опыты | §15 | |||||
20 | 4 | Постоянная Авогадро. | Использование интерактивных технологий | Постоянная Авогадро.. | Лекция | §15 | |||||
21 | 5 | Молярный объем газообразных веществ. | Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. | Лекция | §16 | ||||||
22 | 6 | Обобщение и систематизация знаний учащихся. | Обобщение и систематизация знаний учащихся. | ||||||||
23 | 7 | Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов » | Контроль знаний учащихся | ||||||||
ТЕМА 3 СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ( 12 ч ) | |||||||||||
24 | 1 | Степень окисления. | Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов | Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. | Демонстрационные опыты. Объяснение нового материала. | §17 | |||||
25 | 2 | Оксиды. | Д. Образцы оксидов: Р2О5, СО2, SiO2,Н2О; | Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. | Объяснение нового материала. Демонстрационные опыты | §18 | |||||
26 | 3 | Основания | Д.Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Д.1. Образцы щелочей(твёрдых и в растворе) и нерастворимых оснований. 2. Изменение окраски индикаторов | Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. | §19 | ||||||
27 | 4 | Кислоты. | Д.1. Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 , некоторых других минеральных и органических кислот. 2. Изменение окраски индикаторов | Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. | Демонстрационные опыты | §20 | |||||
28 | 5 | Соли. | Д.1.Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот. | Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. | Демонстрационные опыты | §21 | |||||
29 | 6 | Урок-упражнение Лабораторная работа №1 «Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете» «Знакомство с образцами веществ разных классов» | Д. Дисциляция воды | Объяснение. Поисковая лабораторная работа | |||||||
30 | 7 | Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. | Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. | §22 | |||||||
31 | 8 | Чистые вещества и смеси. Лабораторная работа №2 «Разделение смесей». | Д.1. Взрыв смеси водорода с воздухом. 2.Различные образцы смесей. 3.Способыование разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Использование интерактивных технологий | Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». | Демонстрационные опыты Объяснение. Лабораторная работа по инструкции. | §23 | |||||
32 | 9 | Массовая и объёмная доля компонентов в смеси, в том числе и доля примесей | Решение задач | §24 | |||||||
33 | 10 | Вычисление массы вещества растворенного вещества и растворителя. | Решение задач | §24 | |||||||
34 | 11 | Обобщение и систематизация знаний учащихся. | Обобщение и систематизация знаний учащихся | ||||||||
35 | 12 | Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов» | Контроль знаний учащихся. | ||||||||
ТЕМА 4 ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ ( 10ч ) | |||||||||||
36 | 1 | Физические и химические явления в химии. Лабораторня работа №3 «сравнение скорости реакции» «окисление меди» | Д.Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода ; в) растворение перманганата калия. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; г) разложение перманганата калия. | Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. | Лекция. Демонстрационные опыты. Лабораторная работа №3 «сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге». «окисление меди в пламени спиртовки» | §25, упр.2-4 | |||||
37,38 | 2,3 | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. | §26, упр.1-5 | |||||||
39 | 4 | Расчеты по химическим уравнениям. | 1.Расчеты по химическим уравнениям. 2.Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. 3. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. | Решение задач | §28 | ||||||
40 | 5 | Реакции разложения. | Д.1.Электролиз воды. 2. Разложение нитратов калия, перманганата калия, гидроксида меди(II) | Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. | Демонстрационные опыты | §27 | |||||
41 | 6 | Реакции соединения. | Д.Осуществление переходов: S > SO2 > H2SO3 P > P2O5> H3PO4 Ca > CaO > Ca(OH)2 | Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. | Демонстрационные опыты | §27 | |||||
7 | Реакции замещения. Лабораторня работа №4 «замещение меди в р-ре хлорида меди II» | Д.1.Взаимодействие щелочных металлов с водой. 2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот. Л.Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO4 , AgNO3) | Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. | Демонстрационные опыты. Лабораторня работа №4 «замещение меди в р-ре хлорида меди II» | §27 | ||||||
42 | 8 | Реакции обмена. | Д. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот Л.Взаимодействие H2SO4 и BaCl2 , HCl и AgNO3 , NaOH и Fe2(SO4)3 и т.д. | Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. | §27 | ||||||
43 | 9 | Обобщение и систематизация знаний учащихся. | |||||||||
44 | 10 | Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами» | |||||||||
ТЕМА 5. ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВАМИ. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ(4Ч) | |||||||||||
45-51 |
| ||||||||||
ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 ч) | |||||||||||
52 | 1 | Растворение как физико-химический процесс. | Д.1.Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли. Л. Растворение безводного сульфата меди(II) в воде. | Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. | §34 | ||||||
53 | 2, | Растворимость. Типы растворов. | Д.1.Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении | Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. | |||||||
54 | 3 | Электролитическая диссоциация | Д.1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность. 2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. | Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | §35, упр.1-6 | ||||||
55 | 4 | Основные положения теории электролитической диссоциации | Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. | Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. | §36, упр.1-5 | ||||||
56 | 5 | Ионные уравнения реакций | Л. Примеры реакций, идущих до конца. | Классификация ионов и их свойства. | §37, упр.1-5 | ||||||
57 | 6,7 | Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. Лабораторная работа № 5 «Реакции растворов кислот» | Л. Химические свойства кислот (на примере HCl и H2SO4) | Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. | Лабораторная работа № 5 «Реакции растворов кислот.» (соляной или серной) | §38, упр.1-6 | |||||
58 | 8,9 | Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Лабораторная работа №6 «Реакции, характерные для растворов щелочей» | Л.Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований 1. Взаимодействие CO2 и NaOH 2. Разложение Cu(OH)2. | Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. | Лабораторная работа №6 «Реакции растворов щелочей» (гидроксидов натрия или калия) | §39,упр. 1-5 | |||||
59 | 10 | Оксиды. Лабораторная работа № 7 «Реакции, характерные для растворов основных и кислотных оксидов» | Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Л. Реакции, характерные для растворов основных и кислотных оксидов( основных СаО и кислотных для СО2 или SO2 ) | Осидых классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. | Лабораторная работа № 7 «Реакции растворов оксидов Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для СО2 или SO2 | §40, упр.1-5 | |||||
60,61 | 10,11 | Соли в свете ТЭД, их свойства. Лабораторная работа № 8 «Реакции, характерные для растворов солей» | Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. | Лабораторная работа № 8 «Реакции растворов солей» | §41, упр.1-5 | |||||
62,63 | 12, 13 | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | Д. Осуществление переходов: а) Р > Р2О5 >Н3РО4 >Са3(РО4)2; б)Са > СаО >Са(ОН)2 >Са3(РО4)2 | §42, упр. 1-5 | |||||||
64 | 14 | Классификация хим. реакций. ОВР. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. | Лекция. | §43, упр. 1-3 | ||||||
65 | 15 | Свойства изученных классов веществ в свете ОВР | Д.1. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермических; каталитических и некаталитических. 2 Взаимодействие Zn с HCl, S, CuSO4 3. Горение магния.
| Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. |
| ||||||
66 | 16 | Урок-упражнение.
| Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева |
| |||||||
67 | 17 | Обобщение и систематизация знаний по теме |
| ||||||||
68 | 18 | Контрольная работа №5. | |||||||||
ТЕМА 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2ч) 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач. |
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
- федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
-Примерной программы на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии (Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров,А.Г.Аркадьев.-2е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.)
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2013/2014 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ , отмеченный в приложении №7 к письму Министерства образования и науки Тамбовской области от 18 июля № 103/4275 о преподавании учебного предмета «Химия» в 2013-2014 уч. году.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.), базовый уровень, 68 часов.
Рабочая программа «Химия» 9 класс предназначена для работы в общеобразовательной средней школе по учебнику О.С.Габриеляна.
Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений, базовый уровень, – 5-е изд. – М.: Дрофа, 2013.
В формировании общеучебных умений и навыков, ключевых компетенций особую роль играет то, что в курсе химии раскрывается материальное единство веществ природы, их генетическая взаимосвязь, знание законов природы дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и охраны окружающей среды от химического загрязнения.
Данный учебный предмет имеет своей целью:
1.Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.
2.Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений хим. реакций
3.Развитие познавательных интересов в процессе проведения хим. эксперимента , самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
4.Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
5.Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Изучение предмета способствует решению следующих задач:
1.Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.
2.Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных хим. явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
3.Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения хим. знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.
4.Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
В программу внесены изменения:
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе практические работы Практикума № 2 распределены соответственно темам курса. .
Предусмотренные в курсе химии основной школы темы-модули «Химия и экология», «Химия и сельское хозяйство» и «Химия и экология» в предлагаемой рабочей программе исключены.
Место предмета в базисном плане:
Уровень программы – базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2013/2014 год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе – 2 часа.
Концепции, заложенные в содержании учебного материала:
Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной Программы по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями обучающихся.
Курс 9 класса начинается темой «Введение», в которой обобщаются вопросы курса 8 класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.
В теме «Металлы» рассматриваются общие свойства химических элементов металлов, групп щелочных и щелочно-земельных металлов, в теме «Неметаллы» - подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Обучающиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.
При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Завершается курс темой «Знакомство с органическими веществами»
В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 9 практических работ. При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные задачи изученных типов и новых типов – вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной трудности.
Формы и методы, технологии обучения
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а также методов современных образовательных технологий.
С использованием следующих форм работы: лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнение, решение задач, работа с книгой.
Методы в работе: проблемный, проектный, развивающее обучение, икт, репродуктивный метод, эвристический, исследовательский.
Средства, используемые в реализации программы: учебно-лабораторное оборудование, дидактическая техника, компьютер, учебно-производственное оборудование, организационно-педагогические средства ( учебный план, карточки-задания, КИМы, тесты и т.д.)
Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ:
- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
- Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11. ООО «Кирилл и Мефодий».
Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.
Авторской программе соответствует учебник «Химия. 9 класс» О.С.Габриелян – рекомендовано Министерством образования и науки РФ /10-е издание, переработанное – М., Дрофа,2013/
Данный УМК обеспечивает реализацию программы, это целостная система, куда входит учебная программа и учебник.
Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе и образовательных учреждениях на текущий учебный год.
Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучающихся по основным вопросам, изложенным в программе
Содержание программы
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6ч.)
Вводный инструктаж техники безопасности на уроках химии (в лаборатории)
Характеристика элемента по его положению в П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории ЭДС и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и опыты с ним.
Самостоятельная работа№1.
Контрольная работа№1
Знать/понимать
--важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула;
--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;
--основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации.
Уметь
--называть изученные вещества по международной номенклатуре;
--определять валентность, степень окисления, тип химической связи;
--характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе элементов.
Использовать на практике
--для объяснения химических явлений, происходящих в быту , в природе.
Тема № 1. Металлы.(15ч.)
Положение металлов в П.С. Металлическая кристаллическая решетка неметаллическая хим. связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики хим. свойств металлов. Способы получения металлов: пиро- , гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - гидроксиды и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества .Генетические ряды Fe 2+ Fe 3+. Качественные реакции на ионы железа. Важнейшие соли железа. Значение железа , его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия ,лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа.
Лабораторные опыты. Лаб.Оп.№2,Ознакомление с образцами металлов. №3,Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.№4,Ознакомление с образцами природных соединений,№5Получение гидроксида алюминия,№6,Качественные реакции на ионы железа.
Самостоятельные работы №2,3.
Контрольная работа№2 «Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».
Тест.1 «.Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории ЭДС».
Тест.2 «Способы получения металлов.»
Знать/ понимать
--классификацию веществ, уравнения химических реакций;
--важнейшие химические понятия :металлическая химическая связь, физические свойства металлов;
--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;
Уметь
--называть: химические элементы, соединения изученных классов;
--объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева.
Использовать на практике
--для безопасного обращения с веществами и материалами;
--экологически грамотного поведения в окружающей среде;
--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Тема № 2 . Практикум № 1.Свойства металлов и их соединений (3ч.)
Инструктаж техники безопасности при обращении с веществами и материалами.
1.Осуществление цепочки хим.превращений металлов.
2.Получение и свойства соединений металлов.
3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема № 3 .Неметаллы (23ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в ПС Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера « неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристалличесческое строение строение неметаллов – простых веществ. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в ПС Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов( галогеноводороды и галогениды) , их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, фторе, броме и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома ,аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы, их получение и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат- ион.
Азот. Строение атома и молекулы ,свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота. Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельском хозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома ,аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (5) , ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома ,аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода, их свойства и применение . Качественная реакция на карбонат-ион, на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома , кристаллический кремний, его свойства и применение . Оксид кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов- простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами , водородом, кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. Лаб.Оп.№7,Качественная реакция на хлорид ион,№8, Качественная реакция на сульфат-ион,№9,Распознавание солей аммония,№10,Получение углекислого газа и его распознавание,№11, Качественная реакция на карбонат-ион,№12.Ознакомление с природными силикатоми,№13,Ознакомление с силикатной промышленностью.
Самостоятельная работа№4.
.Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».
Тест 3«Соединения азота.
Знать/ понимать
--важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем.
--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;
Уметь
--объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева.
----называть: химические элементы, соединения изученных классов;
Использовать на практике
--для безопасного обращения с веществами и материалами;
--экологически грамотного поведения в окружающей среде;
--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Тема № 4
Практикум №2 .
Инструктаж техники безопасности при обращении с веществами и материалами.
- Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
- Решение экспериментальных задач по теме по теме «Подгруппа азота и углерода».
- Получение, собирание и распознавание газов.
Тема № 5 Органические соединения (10ч).
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятия об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
Демонстрации.
Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.
Лаб.Оп.№14.Изготовление моделей углеводородов.
№15. Свойства глицерина.
№16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди .№17.Взаимодействие крахмала с иодом.
Самостоятельная работа№5.
Тест4. Биологическая роль белков.
Знать/понимать
--формулы химических веществ;
--важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;
--основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава.
Уметь
--называть соединения изученных классов;
--объяснять сущность реакций ионного обмена;
--характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.
Использовать на практике
--для безопасного обращения с веществами и материалами;
--экологически грамотного поведения в окружающей среде;
--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Тема № 7 Повторение основных вопросов курса 9 класса ( общего образования).(8ч).
Периодический Закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Значение ПСХЭ. Химическая связь и кристаллические решетки. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам. Простые и сложные вещества.
Контрольная работа №5
Знать/ понимать
- важнейшие химические понятия
-- химический элемент, атом, молекула. Относительные и молекулярные массы, ион;
-- Периодический закон;
- качественные реакции;
Уметь-
- характеризовать хим.элементы на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения атомов;
- составлять формулы неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОВР в ионном виде
Требования к уровню подготовки выпускников
Знать/ понимать
важнейшие химические понятия: вещество, хим. элемент, атом, молекула, химическая связь, электроотрицательность, моль, молярная масса молярный объем, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, тепловой эффект реакции;
- основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения.
Уметь
- называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряды ионов, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель.
- Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
- Объяснять : зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной , ковалентной, металлической) зависимость скорости хим. реакции и положения хим. равновесия от различных факторов;
- Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических веществ;
- Проводить: самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи хим. информации.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
--понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством,-- экологических, энергетических, сырьевых;
--объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на практике;
--безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№№ п\п | Наименование темы | Всего, Час. | Из них | |
Практ.работы. | Контр.работы | |||
1 | Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса | 6 | 1 | |
2 | Тема 1,2. Металлы | 18 | 3 | 1 |
3 | Тема 3, 4. Неметаллы | 26 | 3 | 1 |
4 | Тема 5. Органические вещества | 10 | - | 1 |
5 | Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (6 часов) | 8 | - | 1 |
6 | Итого | 68 | 6 | 5 |
План | Факт | Отставание по программе | Причина отставания (опережения) | |
1 четверть | 18 | |||
2 четверть | 14 | |||
3 четверть | 20 | |||
4 четверть | 14 | |||
Итого | 66 |
План график проведения контрольных и практических работ
План | Факт | Тема контрольной/практической работы | |
1 четверть |
| ||
2 четверть |
| ||
3 четверть |
| ||
4 четверть |
| ||
Итого | Контрольных работ -5 Практических работ -6 |
ЛИТЕРАТУРА:
- Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006.
- Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007.
- Программа по реализации регионального компонента основного общего образования Архангельской области по химии VIII – IX классы и среднего общего образования Архангельской области по химии (базовый и профильный уровни) X – XI классы: Архангельск: ПГУ им. М.В. Ломоносова, 2005.
- Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.
- Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010.
- Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
- Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2009-2011.
- Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.
Календарно-тематический план .
№п/п | Тема урока (тип урока) | Элементы содержания | Информ.-методич. обеспечение. Эксперимент (Д-дем. Л-лаб.) | Характерис-тика деятельности учащихся (виды учебной деятельности) | Виды контроля, измерители | Планируемые результаты освоения материала | Домашнее зада-ние | Дата |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса (6 часов) Цель: Дать план общей характеристики элемента по его положению в Периодической системе и научить девятиклассников использовать его для составления характеристики элемента-металла, неметалла. Повторить на основании этого сведения по курсу 8 класса о строении атома, о типах химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ТЭД и ОВР, о генетической связи между классами соединений. Дать понятие об амфотерности. Раскрыть научное и мировоззренческое значение Периодического закона. Познакомить с решением задач на долю выхода продукта реакции. ( ценностно-ориентационная, смыслопоисковая компетенции). | ||||||||
1 | 1. Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева. характеристика химического элемента по его положению в периодической системе. (УПЗУ)-вводное повторение | ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Группы и периоды ПС. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПС | ПСХЭ. Слайд-презентация по теме «ПСХЭ и ПЗ» | Фронтальная , индивидуальная. Работа в тетради, у доски. | Самостоятельная работа. По учебнику: с.8. №5 | Знать : -важнейшие химич.понятия: химический элемент, атом, основ. законы-периодич. закон; Уметь: -объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода, -объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов, -характеризовать химич. элемент на основе его положения в ПС и особенностей строения атома | §1, §3, упр.5,6(п), 9,10(у) | сентябрь |
2 | 2. Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.
(УПЗУ) | Основные классы неорганических веществ. Простые вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель | Д.:магний+соляная кислота горение серы, взаимодействие оксида со щелочью | Фронтальная, индивидуальная , анализ демонстрац. опытов, выводы | Текущий контроль. Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику (4): с.8 №1,2,3,4 | Знать : классификацию неорганических веществ; понятия: окис-ль, восст-тель, окисление, восстановление; уметь: определять принадлежность веществ к определенному классу, составлять уравнения реакций, доказывающих генетическую связь неорганических веществ. | §1,упр.1,10,3,4(по уч.9кл) §42,43 (повт. по уч 8 кл.) | |
3 | 3. Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена. (семинар-практикум) | Основные классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена. | Д.:хим.свойства оксидов,кисл, оснований Таблица«Механизм дисс-ции веществ» | Работа в группах переменного состава | Устный опрос. Самостоятельная работа. Для закрепления – по учебнику : с.19, №2 | Уметь: объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать свойства основных классов неорг.в-в; определять возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций. | §1, упр.2,6 после §3упр7 Повт по уч 8кл. §38-41 | |
4 | 4. Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды. (УОНМ) | Амфотерность оксидов и гидроксидов | Д. свойства амфотерных оксидов и гидроксидов | Фронтальная Самостоятельная работа | Текущий контроль по карточкам | Уметь составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидроксидов | §2, упр.2,3; §3 упр.8 | |
5 | 5.Решение упражнений (УПЗУ) | Самостоят. работа, работа в парах | Текущий контроль | Подготовка к контрольной работе | §§1-3 | |||
6 | 6.Контрольная работа №1 по повторению (К) | Карточки –задания разного уровня сложности | Контроль знаний. Индивид. работа по карточкам | повторение | ||||
ТЕМА 1,2. Металлы.(18 часов; 15+3) Цель: Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов(металлическую химическую связь и кристаллическую металлическую решетку). Обобщить и расширить сведения учащихся о физических свойствах металлов и их классификации. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ. (Рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции, профессионально - трудовой выбор). | ||||||||
7 | 1. Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства. (УОНМ) | Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка | Д. образцы металлов, кристаллические решетки | Работа с таблицами, с коллекциями | С.26 №2,3,4 | Уметь находить Ме в ПСХЭ, Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: -для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; -критической оценки информации о веществах, используемых в быту | §4, §5,6 упр.2,с.23, упр.1,3,4,с.28 | |
8 | 2.Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений (КУ) | Восстановительные свойства металлов:взаимодействие с неметал, кислотами,солями. Ряд напряжений металлов. | Д. химические свойства металлов Л.Растворение железа, цинка в HCl, Fe + CuSO4 | Фронтальная, индивидуальная | Устный опрос. Работа по карточкам. С.41 №2 Проверочная работа по карточкам | Уметь записывать уравнения р. (ок-вос) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности. | §8, упр.6 | |
9 | 3. Коррозия металлов. Сплавы (КУ) | Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии Сплавы, их классификация. Черная металлургия. Цветные сплавы. Хар-ка сплавов, свойства, значен. | Д. коррозия металлов Слайд-лекция Д. коллекции сплавов Презентация | Фронтальная индивидуальная, в парах Работа в парах. Доклады, рефераты | Решение задач и упражнений из раздела «Металлы» Устный опрос. С.38 №2 | Знать причины и виды коррозии. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты металлов от коррозии Знать классификацию сплавов на черные и цветные. Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов | §10, упр.4,6 §7 упр.2 | |
10 | 4. Металлы в природе, общие способы их получения (КУ) | Самородные металлы. Минералы.Руды. металлургия,ее виды | Таблицы, коллекции Презентация | Фронтальная, работа в парах, индивидуальная | Опрос | Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов | §9,упр.4,5 | |
11 | 5. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы(щелочные металлы) (КУ) | Хим. элементы главных подгрупп П.С.Х.Э. Д И Менделеева: натрий, калий | Д. свойства щелочных металлов Видеофильм | Фронтальная индивидуальная | Текущий контроль – опрос Работа по карточкам | Уметь давать характеристику щелочного металла по плану. Записывать ур-р. (ок-вос) химических свойств. в сравнении (в группе) с другими металлами | §11(с.44-45), упр.1(а),9 | |
12 | 6. Соединения щелочных металлов (КУ) | Обзор соединений щелочи, соли. Природные соединения щелочных металлов | Д. свойства щелочей Распознавание солей K+ и Na+ по окраске пламени | Фронтальная индивидуальная | Задания разного уровня сложности | Знать важнейших представителей соединений щелочных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений. | §11,(с.46-48), упр.1(б), 5 | ноябрь |
13 | 7. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы(щелочно-земельные металлы) (УИЗМ) | Строение атомов, физические, химические свойства | Д. свойства щелочно-земельных металлов Л.Распознавание катионов кальция и бария | Фронтальная. Индивидуальная. Исследовательская | Самостоятельная работа по сборнику «К.и П. работы» с.154-155, работа по вариантам 1-2, №1,2 | Уметь давать характеристику щелочноземельных металлов по плану, уметь записывать ур-р (ок-вос) | §12(с.50-52) | |
14 | 8. Соединения щелочно-земельных металлов и магния (КУ) | Важнейшие соед. щелочно-земельных металлов. Применение.Роль кальция, магния | Д. свойства соединений щелочно-земельных металлов Презентация | Фронтальная индивидуальная | Задания разного уровня сложности | Знать важнейших представит.соединений щелочнозем. Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превр. Знать способы смягчения воды | §12(с.52-56), упр.4,5 | |
15 | 9. Алюминий: его физические и химические свойства (КУ) | Хим. элементы главных подгрупп П.С.Х.Э. Д И Менделеева: алюминий | Д. свойства алюминия Презентация | Фронтальная индивидуальная | Текущий контроль. Работа по сборнику «К.и П. работы» с.155 вариант4 №1 | Уметь давать характеристику эл-та алюминия, объяснять наличие переходных св-в | §13(с.57-59), упр.1 повт. §2 | |
16 | 10. Соединения алюминия. (КУ) | Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.Соли. Применение | Д. получение и свойства соединений алюминия Презентация | Работа в парах | Задания разного уровня сложности | Уметь записывать ур-р алюминия, оксида и гидроксида с кислотой и щелочью Знать природные соединения алюминия.Знать применение Al и его соединений | §13.(60-62) упр.5,6 | |
17 | 11. Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного(КУ) | Вычисления по химическим уравнениям | Инструкционные карты Слайды презентации | Фронтальная самостоятельная | Задания разного уровня сложности | Уметь вычислять количество вещества, объем, массу по количеству, объему или массе реагентов или продуктов реакции | С.8№.8 с37№3; с.49№2 с.62№7 | |
18 | 12. Железо. Физические и химические свойства (УИНМ) | Железо-элемент побочной подгруппы 8 группы.Строение атома, физич., химич. Свойства. применение | Л.Взаимодействие железа с кислотами, солями. Презентация | Исследовательская работа в парах. Индивидуальная | Самостоятельная работа по сборнику с.156 вариант 2 №1 | Уметь объяснять строение атома железа ,уметь записывать уравнения реакции хим. св-в железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа( П ) | §14(с.63-65) | |
19 | 13. Соединения железа +2 и +3 (КУ) | Соединения железа(II) (III) Железо – основа современной техники. Роль железа в жизне-деятельности организмов | Л. Получение и св-ва гидроксидов железа (II)и(III) | Исследовательская работа в парах, | Задания разного уровня сложности | Знать химические св-ва соединений железа (II) и (III)( Р ). Уметь определять соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+ с помощью качественных реакций. Уметь осуществлять цепочки превращений( Т ) | §14 (до конца) упр.1,5 | |
20 | 14. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов». | Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения | П.Р.№1 Набор реактивов и оборудования | Исследовательская работа в группах | Отчет | Уметь: -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - Прогнозировать, аргументировать и экспериментально осуществлять цепочки хим. превращений.( Т ) | оформление | |
21 | 15. Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов | Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения | П.Р. №2 Набор реактивов и оборудования | Исследовательская работа в группах | Отчет | Уметь экспериментально доказывать свойства соединений металлов ( П ) | Оформление, индивид. задания | |
22 | 16. Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ». | Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения | П.Р. № 3 Набор реактивов и оборудования | Исследовательская работа в группах | Отчет | Предлагать на практике способы получения и распознавания веществ( Т ) Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами | Оформление работы | |
23 | 17. Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов». (УПЗУ) | Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физич. и химич. свойства металлов и их важнейших соединений. | Индивидуальная работа | Текущий контроль-опрос выборочная проверка тетрадей с д/з. Задания разного уровня сложности | Знать строение атомов металлических элементов. Химические свойства и применение алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений( П ). | Повторить тему«Металлы», §§8-14 | ||
24 | 18. Контрольная работа №2 по теме «Металлы» (К) | Контроль знаний по теме | Индивидуальная работа по карточкам | Знать строение атомов металлов, физические и химич.свойства. Применение металлов и их соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, объяснять ОВР металлов и их соединений. | повторение | |||
Тема 3, 4. Неметаллы.(26 часов; 23 + 3) Цель: Используя антитезу (противоположность, противопоставление) с металлами, рассмотреть положение неметаллов в Периодической системе и особенности строения их атомов, вспомнить ряд электроотрицательности. Повторить понятие аллотропии и кристаллическое строение неметаллов, а следовательно, рассмотреть их физические и химические свойства. Показать роль неметаллов в неживой и живой природе. Дать понятие о микро- и макроэлементах, раскрыть их роль в жизнедеятельности организмов. Показать народнохозяйственное значение соединений неметаллов. (Рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции, профессионально - трудовой выбор). | ||||||||
25 | 1.Общая характеристика неметаллов. (УИНМ) | Положение неметалловПСХЭ, строение атома, свойства и строение простых в-в неметаллов. Аллотропия. Состав воздуха | Д. Образцы неметаллов Презентация | Групповая | Самостоятельная работа | Уметь давать характеристику элементам неметаллам на основании их положения в ПСХИ. Знать основные соединения, физические св-ва (П). уметь сравнивать неметаллы с металлами | §15, упр.4, § 20 | |
26 | 2. Водород. (КУ) | Положение в ПСХЭ Строение атома и молекулы. Физич. и химич. свойства ,получение и применение. | Д.О. Получение водорода и его свойства Презентация | Поисковая организация совместной деятельности | Текущий контроль-опрос | Уметь характеризовать химический элемент водород по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения реакций (ок-вос) химических свойств водорода( П ). | §17, №1,2,4 | |
27 | 3. Галогены (КУ) | Строение атомов, завис-сть от строения атомов свойств элементов Физич., химич. свойства. Изменение ОВР у галогенов | Образцы галогенов. Д. 1) галогены с металлами 2) Вытеснение хлором брома и иода из р-ров их солей | Поисковая организация совместной деятельностиПары переменного состава | Устный опрос. Самостоятельная работа | Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях.На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с Ме; солями( П ). | §18, №1 | |
28 | 4. Соединения галогенов. Получение. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. (УПЗУ) | Галогеноводороды . галогениды. Свойства и применение, качеств. реакции, природные соед. галогенов Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение, применение | Д.Распознавание соединений галогенов. Опорный конспект по теме"ГалогеныКомпьютерная поддержка программа "Галогены" Видеоэксперимент .Получение хлора электролизом р-а NaCl Образцы | Групповая | Проверочная работа Текущий контроль . Сообщения | Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов( П ). Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем, массу по количеству, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки осуществления цепочек превращений, составления уравнений реакций. | §19, с.115, №3,4 §20 | |
29 | 5.Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение . (КУ) | Роль кислорода в природе, получение и применение кислорода, св-ва кислорода. Горение, медлен. окисление. Фотосинтез, дыхание | Схема круговорота кислорода в природе. Опорный конспект по теме "Кислород" Д: 1)получение О2 2)горение S, P, Fe, CH4 В кислороде | Пары переменного состава | Текущий контроль –опрос ,с.129 . №1,2,8 | Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения( Р ). | § 21 упр. 1,2,8 | |
30 | 6. Сера, ее физические и химические свойства. (КУ) | Химические свойства серы , атомное строение и возможные степени окисления, природные соединения серы. Аллотропия. Демеркуризация Сера в природе. Биологическое значение . применение | Компьютерная программа "Неметаллы VI группы" Образцы природных соединений серы. Получение пластич.серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. | Групповая | Текущий контроль. Самостоятельная работа по сборнику с.161, вариант 1,2 №2,3 | Уметь характеризовать химический элемент серу по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь записывать уравнения реакций с Ме и кислородом, *другими неМе, знать физические и химические св.-ва H2S, качественные реакции на S2-( П ) | §22,упр.2,3 | |
31 | 7.Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли (КУ) | Свойства важнейших соединений серы: сероводорода, оксидов серы | Д. свойства оксидов серы, сернистой кислоты и ее солей Образцы солей | Групповая | Самостоятельная работа по карточкам | Знать и уметь записывать хим. свойства оксидов - как кислотных оксидов | §22, | |
32 | 8. Серная кислота и ее соли (КУ) | Свойства конц. серной кислоты и раствора, получение серной кислоты в промышленности и применение кислоты и ее соединений. Сульфаты . качественная реакция на сульфат-ион | Л.О.№8 «качественная реакция на сульфат ион» Презентация "Серная к.-та и её соли". Д. хим. свойств Н2SО4 и качеств. р. на SO42-. Образцы сульфатов | Групповая | Задания разного уровня сложности | Знать и уметь записывать ур.-р. хим. свойств серной кислоты разбавленной и концентр-ной, получение в промышленности, качественные реакции на SO42- Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР | §23, упр.1,3,4 | |
33 | 9. Решение задач и упражнений . Обобщение и систематизация знаний по теме (УПЗУ) | Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий | Карточки. Алгоритмы Схемы | Индивидуальная | Текущий контроль-опрос. Выборочная проверка ДЗ. Проверочная работа по разноуровневым заданиям | Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции( П ) Уметь писать уравнения реакций | Подготовиться к ПР №4 | |
34 | 10. Практическая работа №4 «Решение эксперимент. задач по теме «Подгруппа кислорода».(УП) | П.Р. №4 Наборы реактивов | Парная | Отчет | Уметь доказывать качественный состав серной к.-ты, практически док-ть химические св.-ва, проводить качественные реакции на ионы Cl-, J-, SO42-,S2-, осуществлять превращения( Т ) | Отчет | ||
35 | 11. Решение задач , если одно из реагирующих веществ дано в избытке (УПЗУ) | Избыток, недостаток | Алгоритм решения задач | Индивидуальная | Карточки, задания разного уровня сложности | Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции( П ) | Индивид. задания | |
36 | 12. Азот и его свойства (УИНМ) | Строение атома и молекулы азота, физические и хим. свойства азота, получение, роль азота в природе. | Презентация | Групповая | Проверочная работа по карточкам разного уровня сложности | Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях( П ). | §24, упр.1,2 | |
37 | 13. Аммиак. Соли аммония (КУ) | Строение молекулы NH3 водородная связь донорно – акцепторный механизмом, свойства аммиака. Физ. и хим. свойства солей аммония | Д. получение аммиак, его свойства Д. свойства солей аммония | Групповая | Текущий контроль-опрос | Знать строение молекулы, донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; основные хим. св-ва аммиака, гидроксида аммония, качественную реакцию на катион аммония.Уметь описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм | §25, упр.5 §26 , упр. 4,5 | |
38 | 14. Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств» (Практикум) | Получить аммиак и изучить его свойства | П.Р. № 5 | Парная | Отчет о работе | Уметь получать аммиак в лаборатории и доказывать его наличие( П ). Качественно доказывать наличие катионов NH4+ и OH- ионов( Т ) | Оформление, индивид. задания | |
39-40 | 15-16. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. (КУ) | Оксиды азота, свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры | Компьютерная программа «Азот и его взаимодействие HNO3 с Ме, * качественное определение ионов NO3- | Групповая | Упр.1 | Знать основные химические свойства HNO3(взаимодействие с металлами и неметаллами)( Р ), — уметь приводить примеры азотных удобрений( П ). Уметь писать ионные уравнения и ОРВ | §26, упр.7 | |
41 | 17. Фосфор и его соединения. (КУ) | Строение атома на примере атома фосфора, аллотропия. Химич.свойства Фосфорная кислота и ее соли. Биологическое значение фосфора | Д. свойства фосфора Презентация | Групповая | Самостоятельная работа по сборнику по вариантам | Знать электронное строение атома фосфора, аллотропные видоизменения фосфора, хищнические свойства кислотных оксидов и фосфорной кислоты. Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена( П ). | §27, упр.2,3,4 | |
42 | 18. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота» | Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий | Карточки. Алгоритмы Схемы | Индивидуальная | Проверочная работа по сборнику по вариантам разного уровня слодности | Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции( П ) | ||
43-44 | 19-20. Углерод. Оксиды углерода. Топливо (КУ) | Строение атома углерода, виды аллотропных модификаций, кристал.решетки Строение молекул СО и СО2, хим.свойства и получение. | Презентация. Д. образцы графита, камен.угля, активир. угля, кристаллич. решетки Д.ПолучениеСО2, егосвойства | Групповая, индивидуальная | Задания разного уровня сложности | Знать аллотропные видоизменения углерода, химические свойства. Уметь записывать ОВР углерода с O2, Me, H2, оксидами металлов( П ); СО с кислородом, оксидами металлов, СО2 с водой и щелочами, получение. | §28 ,упр. 6,7,8 | |
45 | 21. Угольная кислота. Карбонаты Жесткость воды. (КУ) | Биологическое значение углерода — это основной элемент живой природы. карбонаты, гидрокарбонаты. Жесткость воды, методы ее устран. | Л.качественная реакция на ион CO32- | Групповая поисковая | Задания разного уровня сложности | Знать важнейшие свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на соли угольной кислоты( П ). Уметь распознавать карбонаты с помощью качественных реакций ( Т ) | §29, упр.7 | |
46 | 22. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. (КУ) | Кремний как хим.элемент и простое вещество, его соединения, свойства, значен. и применение. Силикатная промышленность. | Презентация СД-«Кирилл и Мефодий» Д. коллекции, | Групповая | Самостоятельная работа | Уметь составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях. Знать свойства, применение кремния и оксида кремния( Р ) . | §30 упр.1,4, 3, 5 | |
47 | 23. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» (УПЗУ) | Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий | Карточки. Алгоритмы Схемы | Индивидуальная | Проверочная работа по карточкам разного уровня сложности | Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции( П ) | Подготовка к ПР №6 | |
48 | 24. Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода» (П) | Применить знания на практике ТБ | П.Р. № 6 | Парная | Текущий контроль по правилам ТБ | Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать устройство прибора для получения газов, уметь им пользоваться( Р ), уметь определять карбонат – ион( П ). | Оформление, индивид. задания | |
49 | 25. Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов». (УПЗУ) | Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы» | Карточки. Алгоритмы Схемы | Пары переменного состава | Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по ДМ | Знать: электронное строение атомов серы, азота, фосфора, углерода. Химические свойства и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния(1У), кремниевой кислоты( П ). | Повторить §15-30 . индивид. | |
50 | 26. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» (К) | Контроль знаний, умений и навыков | Индивидуальная работа | Контрольные и проверочные работы к учеб.О.С.Габриеляна «Химия 9», с.120 | Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи. | повторение | ||
Тема 5. Органические вещества.(10 часов) Цель: Дать понятие о предмете органической химии. Показать особенности органических веществ в сравнении с неорганическими. Сформировать понятие о валентности в сравнении со степенью окисления. Раскрыть основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Сравнить её значение для органической химии с теорией периодичности Д.И.Менделеева для неорганической химии. Познакомить с гомологическими рядами органических веществ, их свойствами и строением. Показать их биологическую роль и народнохозяйственное значение. ( Ценностно-ориентационная, смыслопоисковая компетенции). | ||||||||
51 | 1. Предмет органической химии (УИНМ) | Первоначальные понятия о строении органич.веществ. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Значение орг. химии. Изомерия, гомология | Д. образцы орг. веществ, модели Презентация | Групповая | Упр.3-5, с.200 | Знать особенности органических соединений, классификацию и химическое строение. Знать основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова( Р ).^ | §31, записи | |
52 | 2. Предельные углеводороды (КУ) | Строение алканов. Номенклатура. Углеводороды, особенности химич. и физич. свойств. | Модели, таблицы Презентация | Пары переменного состава | Текущий опрос, индивидуальная работа по карточкам | Знать понятия «предельные углеводороды», «гомологический ряд», «изомерия». Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия. | §32 , упр.4,5 | |
53 | 3. Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. Бензол. (КУ) | Этилен, строение, двойная связь. Полимеризация, реакции присоединения. Ацетилен. бензол | Таблицы. Презентация | Пары переменного состава | Текущий опрос, индивидуальная работа по карточкам Самостоятельная работа | Уметь называть представителей разных классов углеводородов, записывать структурные формулы важнейших представителей, изомеров, гомологов. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре.Уметь характеризовать химич.свойства органических соединений( П ) | §33, упр.4,5 §34, упр.4 | |
54 | 4. Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин. (КУ) | Общая формула и гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, номенклатура. Этанол и метанол, их физиологич. свойства,значение Этиленгликоль глицерин, ,их значение. Окисление спиртов в альдегиды | Д. горение спиртов Презентация | Групповая | Текущий опрос | Знать представителей кислородсодержащ их органических соединений: образование водородной связи. Знать о ядовитости спиртов( Р ). | §36, упр.2 | |
55 | 5.Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Сложные эфиры. (КУ) | Карбоксильная группа. Общая формула. Муравьиная, уксусная кислоты, их строение, свойства . реакция этерификации. | Д. свойства уксусной кислоты Презентация | Групповая | Текущий опрос. Индивидуальная работа по карточкам | Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты. Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров | §38. Упр.6 | |
56 | 6.Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль. (КУ) | Биологически важные орг.вещества: жиры, углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, её свойства и значение. Биологическая роль. Крахмал. целюлоза | Д. образцы Презентация | Групповая | Текущий опрос. Тест Индивидуальная работа по карточкам | Знать представителей углеводов и жиров и их значение в природе и жизни человека | §39,41 | |
57 | 7. Аминокислоты. Белки. (КУ) | Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков. | Д. свойства белка Компьютерная поддержка | групповая | Фронтальный опрос | Знать основные функции белков в живом организме, их значения и условия разрушения или денатурации | §40, упр.5 | |
28 | 8. Полимеры (КУ) | Основные понятия химии ВМС. Представл. о пластмассах, волокнах. | Коллекции | групповая | Текущий опрос ДЗ | Иметь первоначальные сведения о полимерах | §42 упр.2 | |
59 | 9. Обобщение сведений об органических веществах (УПЗУ) | Решение упр. по теме «Первонач. представления об орг.соединениях». повтор.ключевых понятий | Пары переменного состава | Текущий опрос ДЗ | Уметь определять принадлежн. веществ к различным классам органических соединений; уметь характеризовать химические свойства изученных орг. соединений | Повторить §§ 31-42 | ||
60 | 10. Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества» (К) | Контроль знаний по теме | Индивидуальная | Работа по карточкам | Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; уметь характеризовать хим.свойства изученных орг. соединений | Повторение | ||
Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (8 часов) | ||||||||
61-62 | 1-2.ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ | Обобщение и систематизация знаний | Групповая Парная | Знать: -важнейшие хим.понятия: хим.элемент, атом. Молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион; -периодический закон; качественные реакции. Уметь: Характеризовать хим.элемент (20) на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения атомов; -составлять формулы неорг.соед. изученных классов, писать уравнения ОРВ и в ионом виде | Индивид. Задан. | |||
63 | 3.Химическая связь и кристал. решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ. | Обобщение и систематизация знаний | Групповая Парная | Индивид. задания | ||||
64 | 4. Классификация химич.реакций по различным признакам. | Обобщение и систематизация знаний | Групповая Парная | Индивид. задания | ||||
6566 | 5-6.Простые и сложные вещества | Обобщение и систематизация знаний | Групповая Парная | Индив Задан. | ||||
67 | 7.Контрольная работа № 5, итоговая, за курс основной школы | Индивидуальная | Тестовый контроль | |||||
68 | 8.Итоговый урок |
|
Предварительный просмотр:
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету __ХИМИЯ__________________
Класс____10____________________________
___2013-2014________________учебный год
Рабочая программа
Данная рабочая программа соответствует:
- образовательным стандартам среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) 2006 г.
- примерной программе для среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) 2006 г. Сборник нормативных документов Химия М., «Дрофа», 2006 г.
- базисному учебному плану общеобразовательного учреждения.
Рабочая программа разработана на основе Программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О.С.Габриелян, 2006г
- Пояснительная записка.
Курс «Органическая химия» в 10 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитан на 1 час в неделю, общее число часов – 34 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Этот курс развивает линию обучения химии, начатую в основной школе и построен по концентрическому принципу.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.
Основными целями и задачами данного учебного курса являются:
- сформировать у учащихся представление о важнейших органических веществах и материалах на их основе, таких, как уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
- обеспечить у учащихся понимание важнейших химических понятий: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- обеспечить усвоение учащимися одной из основных теорий химии – теории строения органических соединений;
- научить применять уже имеющиеся знания по химии в новой ситуации: применительно к изучению органической химии;
- научить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
- развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
- авторская программа курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006.)
Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений.
В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные опыты, практические работы.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
- Увеличено число часов на изучение тем:
«Углеводороды и их природные источники» до 10 часов вместо 8;
«Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» до 11 часов вместо 10, так как эти темы являются наиболее важными в курсе органической химии.
- Уменьшено число часов на изучение тем:
«Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» до 5 вместо 6 часов за счет исключения раздела «Нуклеиновые кислоты», так как этот раздел отсутствует в Обязательном минимуме содержания основных образовательных программ;
«Биологически активные органические соединения» до 2 часов вместо 4, так как эта тема в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а значит, подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
- Из авторской программы исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1 / 2 часа в неделю. Сокращение числа демонстраций и лабораторных опытов в данной рабочей учебной программе по отношению к авторской не помешает учащимся выйти на уровень требований стандарта в части достижения требований к уровню подготовки выпускников.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педагогических технологий:
- компьютерных технологий (создания презентаций POWERPOINT по некоторым темам курса, использование CD-дисков по предмету);
- технологии проектной деятельности (создание информационных проектов по достаточно обширным темам курса, на изучение которых отведено мало времени – «Биологически активные органические соединения»).
При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие общие формы обучения:
- индивидуальная (консультации);
- групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения – при изучении нового материала, по уровню учебных достижений – на обобщающих по теме уроках);
- фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);
- парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления взаимоконтроля).
Данная программа предусматривает установление межпредметных связей с некоторыми предметами, изучаемыми в 10 классе: так, при изучении вопросов «Природные источники углеводородов». «Алканы», «Алкены» устанавливаются межпредметные связи с географией (месторождения природных ископаемых); при изучении физических свойств органических соединений – с физикой; при изучении вопросов применения органических соединений и их физиологического действия на организм – с биологией; при решении расчетных задач – с математикой.
При реализации данной рабочей учебной программы применяется классно – урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения (лекции с использованием презентаций по теме или материалов CD-дисков по органической химии; домашняя самостоятельная работа).
Система контроля по курсу 10 класса включает выполнение практических работ, проведение самостоятельных работ и 2 контрольных работ по темам «Углеводороды и их природные источники» (контрольная работа №1), «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» (контрольная работа № 2). Для отработки навыков составления формул изомеров и гомологов органических веществ, названий веществ по систематической номенклатуре, а также составлении уравнений химических реакций с участием органических веществ применяются дидактические карточки, которые также могут использоваться для оперативного контроля.
Данная рабочая учебная программа реализуется при использовании в соответствии с Образовательной программой учреждения учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна.
- Учебно-тематический план.
№ | Т Е М А | Кол-во часов | Дано фактически | К/р, Л/р П/р | Дано факт. К/р, л/р | Примечания | ||
По программе | По плану. | |||||||
1. | Введение | 1 | 1 | |||||
2. | Тема 1. Теория строения органических соединений | 2 | 2 | |||||
3. | Тема 2. Углеводороды и их природные источники | 8 | 10 | К/р №1 Л/р – 5 | ||||
4. | Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе | 10 | 11 | К/р №2 Л/р – 6 | ||||
5. | Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе | 6 | 5 | П/р №1 Л/р – 1 | ||||
6. | Тема 5. Биологически активные органические соединения | 4 | 2 | |||||
7. | Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения | 3 | 2 | П/р №2 Л/р – 1 | ||||
8. | Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии | 0 | 1 | |||||
Итого | 34 | 34 | К/р – 2 П/р – 2 Л/р – 13 |
- Содержание рабочей программы.
Введение (1 час).
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Демонстрации
Коллекция органических веществ и изделий из них
Тема 1. Теория строения органических соединений (2 часа)
Теория строения органических соединений. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации
Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (10 часов)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алка-нов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации
Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде
Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.
Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность.
Получение и свойства ацетилена.
Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».
Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные опыты
- Изготовление моделей молекул алканов.
- Изготовление моделей молекул алкенов.
- Ознакомление с образцами каучуков.
- Изготовление модели молекулы ацетилена.
- Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.
Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды и их природные источники»
Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11часов)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.
Демонстрации
Окисление этанола в альдегид.
Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».
Качественные реакции на фенол.
Реакция «серебряного зеркала».
Окисление альдегидов с помощью гидроксида меди (П).
Коллекция эфирных масел.
Лабораторные опыты
- Свойства этилового спирта.
- Свойства глицерина.
- Свойства уксусной кислоты.
- Свойства жиров.
- Свойства глюкозы.
- Свойства крахмала.
Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе»
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (5часов)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Демонстрации
Реакция анилина с бромной водой и соляной кислотой.
Горение птичьего пера и шерстяной нити.
Превращения: этанол → этилен → этиленгликоль → этиленгликолят меди (П);
этанол → этаналь → этановая кислота
Лабораторные опыты
- Свойства белков
Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»
Тема 5. Биологически активные органические соединения (2 часа)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов.
Лекарства. Лекарственная химия. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации
Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса, картофеля.
Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (2 часа)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Лабораторные опыты
- Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
- Календарно- тематическое планирование.
№п/п | Тема урока | Тип урока | Элементы содержания или основные понятия урока | Виды деятельности и умения | Вид и формы контроля | Практические лабораторные работы. Эксперимент. | Дата проведения | ||
общеучебные | специальные | ||||||||
план | факт | ||||||||
Введение (1 час). | |||||||||
1 | Предмет органической химии | УИНМ | Определение органической химии как науки. Формирование органической химии как науки. Особенности органических веществ, их отличие от неорганических веществ. Группы природных, искусственных и синтетических соединений. | Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. | Уметь разъяснять смысл термина «органическая химия», давать сравнительную характеристику органическим и неорганическим веществам; знать предпосылки создания теории А.М. Бутлерова. | Предварительный | Д. Коллекция органических веществ и изделий из них. | ||
Тема 1. Теория строения органических соединений (2 часа) | |||||||||
1/2. 2/3. | Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. | УИНМ КУ | Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Значение теории органических соединений. | ПД. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах. | Знать основные теории химии: строения органических соединений; Знать понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия. Уметь составлять структурные формулы изомеров предложенных углеводородов, а также находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений. уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. | Вид контроля выборочный текущий Форма контроля – устный опрос (УО) Вид контроля тематический Форма контроля – самостоятельная работа (СР) | Д. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений | ||
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (10 часов) | |||||||||
1/4. | Природный газ. Строение алканов. Гомологи и изомеры алканов, номенклатура. | КУ | Углеводороды: алканы. Классификация и номенклатура органических соединений. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Строение алканов. Номенклатура и изомерия | ПД. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Учебно-коммуникативная деятельность Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.) | Знать основные компоненты природного газа; Знать важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алканов; правила составления названий алканов, уметь называть алканы по международной номенклатуре. определять принадлежность органических веществ к классу алканов | Вид контроля текущий Форма контроля - УО | ЛР1. Изготовление моделей молекул алканов. | ||
2/5. | Получение, свойства и применение алканов. | КУ | Химические свойства основных классов органических соединений. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. | ПД. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. | Уметь характеризовать: общие химические свойства органических соединений; знать важнейшие физические и химические свойства метана. объяснять зависимость свойств метана и этана от их состава и строения. | Вид контроля текущий Форма контроля – тест (Т) | Д. Горение метана, отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде. | ||
3/6. | Строение алкенов. Гомологи и изомеры алкенов, номенклатура. | УИНМ | Гомологический ряд алкенов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. | Познавательная деятельность Учебно-коммуникативная деятельность выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации | Знать правила составления названий алкенов, уметь называть алкены по международной номенклатуре. знать виды изомерии алкенов. | Вид контроля выборочный, текущий Форма контроля- УО | ЛР2. Изготовление моделей молекул алкенов. | ||
4/7. | Получение, свойства и применение алкенов. | КУ | Химические свойства: реакция окисления, присоединения. Полимеризации. Применение алкенов и их производных. | Познавательная деятельность Учебно-коммуникативная деятельность | знать важнейшие химические свойства этилена как основного представителя Знать качественные реакции на кратную связь. | Вид контроля массовый, тематический Форма контроля – СР | Д. Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия. | ||
5/8. | Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук. | КУ | Алкадиены, их строение, номенклатура, изомерия, свойства. Получение диенов Исследования С. В. Лебедева. Химические свойства. Натуральный и синтетический каучук. Резина. Каучуковая промышленность. | Познавательная деятельность | Знать правила составления названий алкадиенов, уметь называть алкадиены по международной номенклатуре, знать свойства каучука, области его применения. Проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников | Вид контроля текущий Форма контроля - УО | Д. Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность. ЛР3. Ознакомление с образцами каучуков. | ||
6/9. | Ацетилен и его гомологи. | КУ | Гомологический ряд алкинов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкинов. Химические свойства. Применение алкинов и их производных. | Познавательная деятельность | Знать правила составления названий алкинов, уметь называть алкины знать строение молекулы ацетилена (наличие тройной связи); знать важнейшие физические и химические свойства этина как основного представителя алкинов. | Вид контроля тематический Форма контроля - Т | Д. Получение и свойства ацетилена. ЛР4. Изготовление модели молекулы ацетилена. | ||
7/10. | Бензол – представитель ароматических углеводородов. Строение, получение, свойства, применение. | КУ | Строение аренов. Номенклатура, изомерия, физические свойства бензола и его гомологов. Получение аренов. Химические свойства. Применение бензола и его гомологов | Познавательная деятельность Учебно-коммуникативная деятельность | Знать строение молекулы бензола. характеризовать химические свойства бензола; объяснять зависимость свойств бензола от его состава и строения. объяснять взаимное влияние атомов в молекуле. | Вид контроля текущий Форма контроля - УО | Д. Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. | ||
8/11. | Нефть и способы ее переработки. | УС | Нефть, её физические свойства, способы разделения её на составляющие, нефтяные фракции, термический и каталитический крекинг. | Познавательная деятельность Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели. Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства. | Знать важнейшие направления использования нефти: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза. Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами | Вид контроля тематический Форма контроля – оценка выступлений учащихся | Д. Коллекция «Нефть и продукты ее переработки». ЛР5. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. | ||
9/12. | Систематизация и обобщение знаний по теме 2. | УПЗУ | Углеводороды. Классификация и номенклатура органических соединений. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Химические свойства основных классов органических соединений. | Познавательная деятельность Учебно-коммуникативная деятельность Информационно-коммуникативная деятельность | Уметь называть изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Уметь составлять структурные формулы орг. соединений и их изомеров. Знать важнейшие реакции метана, | Вид контроля текущий Форма контроля - решение задач и упражнений. | |||
10/13 | Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды и их природные источники» | УК | Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений. Углеводороды: алканы, алкены, алкины, арены | Познавательная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства Рефлексивная деятельность Объективное оценивание своих учебных достижений. | Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: общие химические свойства органических соединений | Вид контроля тематический Форма контроля – контрольная работа (КР) | |||
Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11часов) | |||||||||
1/14. | Единство химической организации живых организмов. Строение молекул, изомерия, номенклатура спиртов. | УИНМ | Предельные одноатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия. Водородная связь. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. | Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. | Знать химическое понятие функциональная группа спиртов; уметь называть спирты по «тривиальной» или международной номенклатуре; уметь определять принадлежность веществ к классу спиртов; знать строение спиртов различных типов, основы номенклатуры спиртов и типы изомерии у них. | Вид контроля текущий Форма контроля - УО | |||
2/15. | Химические свойства спиртов и их применение. | КУ | Химические свойства этанола. Внутримолекулярная дегидратация Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение этанола и глицерина на основе их свойств Алкоголизм, его последствия и предупреждение. | Познавательная деятельность | Уметь характеризовать строение и химические свойства спиртов; объяснять зависимость свойств спиртов от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов. | Вид контроля массовый, тематический Форма контроля – СР | Д. Окисление этанола в альдегид. ЛР6. Свойства этилового спирта. ЛР7. Свойства глицерина. | ||
3/16. | Фенолы. Свойства фенола и его применение. | КУ | Строение молекулы фенола. Классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства фенолов. Химические свойства. Реакция поликонденсации. Применение фенола на основе свойств. Получение фенолов. | Познавательная деятельность | Знать особенности строения молекулы фенола и на основе этого уметь предсказывать его свойства. Знать основные способы получения и применения фенола; использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с фенолом и для оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы. | Вид контроля текущий Форма контроля - УО | Д. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»; Д. Качественные реакции на фенол. | ||
4/17. | Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны. Свойства и применение альдегидов. | КУ | Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства альдегидов. Способы получения. Реакция Кучерова Отдельные представители альдегидов и их значение. Химические свойства альдегидов. | Познавательная деятельность | Знать гомологические ряды и основы номенклатуры альдегидов; знать строение карбонильной группы и на этой основе усвоить отличие и сходство альдегидов и кетонов. Знать свойства основных представителей этих классов, их значение в природе и жизни | Вид контроля тематический Форма контроля - Т | Д. Реакция «серебряного зеркала»; Д. Окисление альдегидов с помощью гидроксида меди (П). | ||
5/18. | Карбоновые кислоты. Получение, свойства и применение одноосновных предельных карбоновых кислот. | КУ | Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. | Познавательная деятельность Информационно-коммуникативная деятельность | Знать гомологические ряды и основы номенклатуры карбоновых кислот; знать строение карбоксильной группы. Знать общие свойства карбоновых кислот, уметь проводить сравнение со свойствами минеральных кислот, их значение в природе и повседневной жизни человека; выполнять химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот. | Вид контроля текущий Форма контроля – работа у доски | ЛР8. Свойства уксусной кислоты. | ||
6/19. | Генетическая связь спиртов, фенолов, альдегидов и карбоновых кислот с другими классами органических соединений. | УПЗУ | Генетическая связь спиртов, фенолов, альдегидов и карбоновых кислот с другими классами органических соединений. | Познавательная деятельность | Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений; уметь составлять уравнения реакций, решать задачи | Вид контроля тематический Форма контроля – СР, работа у доски | |||
7/20. | Сложные эфиры. Жиры. | УИНМ | Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе и технике. Состав, классификация, свойства, применение и получение жиров. Понятие о мылах. | Познавательная деятельность | Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров и жиров. | Вид контроля текущий Форма контроля - УО | Д. Коллекция эфирных масел. ЛР9. Свойства жиров. | ||
8/21. | Углеводы. Глюкоза. | УЛ | Единство химической организации живых организмов. Углеводы, их классификация. Глюкоза и фруктоза – важнейшие представители моносахаридов. Строение молекулы глюкозы. Химические свойства глюкозы. | Познавательная деятельность | Знать классификацию углеводов по различным признакам; уметь характеризовать химические свойства глюкозы как альдегидоспирта.; объяснять зависимость свойств глюкозы от состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию глюкозы. | Вид контроля текущий Форма контроля – УО фронтальный | ЛР10. Свойства глюкозы. | ||
9/22. | Крахмал и целлюлоза. | КУ | Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Сахароза – важнейший дисахарид. Реакции поликонденсации. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. | Познавательная деятельность | Знать важнейшие свойства крахмала и целлюлозы на основании различий в строении. Пользуясь приобретенными знаниями, объяснять явления, происходящие в быту. Знать значение углеводов в природе и жизни человека. | Вид контроля тематический Форма контроля - Т | ЛР11. Свойства крахмала. | ||
10/23 | Систематизация и обобщение знаний по теме 3. | УПЗУ | Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. | Познавательная деятельность Учебно-коммуникативная деятельность Информационно-коммуникативная деятельность | Знать важнейшие реакции спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, глюкозы. Знать основные способы их получения и области их применения. Определять возможности протекания хим. превращений. | Вид контроля текущий Форма контроля - решение задач и упражнений. | |||
11/24 | Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» | УК | Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. | Познавательная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства Рефлексивная деятельность Объективное оценивание своих учебных достижений. | Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам кислородсодержащих органических соединений; характеризовать: общие химические свойства различных классов кислородсодержащих веществ. | Вид контроля тематический Форма контроля – (КР) | |||
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (5часов) | |||||||||
1/25. | Амины. Анилин как органическое основание. | УИНМ | Амины, их классификация и значение. Строение молекулы аминов. Физические и химические свойства | Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта. | Знать классификацию, виды изомерии аминов и номенклатуру. Уметь проводить сравнение свойств аминов и аммиака. Знать основные способы получения аминов и их применение; определять принадлежность веществ к классу аминов. | Вид контроля текущий Форма контроля – УО фронтальный | Д. Реакция анилина с бромной водой и соляной кислотой. | ||
2/26. | Аминокислоты. | КУ | Строение, номенклатура, изомерия, классификация аминокислот, физические свойства и свойства, обусловленные химической двойственностью. Взаимодействие | Познавательная деятельность | Знать классификацию, виды изомерии аминокислот и основы их номенклатуры; уметь предсказывать их химические свойства. Уметь объяснять применение и биологическую роль аминокислот; определять принадлежность веществ к классу аминокислот. | Вид контроля текущий Форма контроля – УО | |||
3/27. | Белки. | УПЗУ | Понятие о белках: их строении, химических и биологических свойствах. Пептидная связь и полипептиды. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. | Познавательная деятельность | Знать строение и важнейшие свойства белков; уметь давать характеристику белкам как важнейшим составным частям пищи. Уметь практически осуществлять цветные реакции на белки. | Вид контроля текущий Форма контроля - решение задач и упражнений. | Д. Горение птичьего пера и шерстяной нити. ЛР12. Свойства белков. | ||
4/28. | Генетическая связь между классами органических соединений. | КУ | Составление уравнений химических реакций к схемам превращений, отражающих генетическую связь между классами органических веществ. | Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. | Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: общие химические свойства органических соединений; уметь использовать приобретенные знания. | Вид контроля тематический Форма контроля - Т | Д. Превращения: этанол → этилен → этиленгликоль → этиленгликолят меди (П); этанол → этаналь → этановая кислота. | ||
5/29. | Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений» | Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественные реакции на отдельные классы органических соединений. | Познавательная деятельность Умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения результатов). Организация и проведение учебно-исследовательской работы. Учебно-коммуникативная деятельность | Знать основные правила ТБ при работе в химическом кабинете. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать качественные реакции на важнейших представителей органических соединений; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ. | Вид контроля массовый, тематический Форма контроля – письменное оформление работы | ПР (авторская программа) | |||
Тема 5. Биологически активные органические соединения (2 часа) | |||||||||
1/30. | Ферменты. | УС | Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве. | Познавательная деятельность Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации по теме в источниках различного типа. Отделение основной информации от второстепенной, оценивание достоверности полученной информации, передача информации адекватно поставленной цели. | Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ. Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. | Вид контроля тематический Форма контроля – оценка выступлений учащихся | Д. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса, картофеля. | ||
2/31. | Витамины, гормоны, лекарства. | УС | Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. | Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ. Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. | Вид контроля тематический Форма контроля – оценка выступлений учащихся | Д. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. | |||
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (2 часа) | |||||||||
1/32. | Искусственные и синтетические полимеры. | КУ | Классификация ВМС. Важнейшие представители пластмасс, каучуков и волокон. | Познавательная деятельность Учебно-коммуникативная деятельность | Знать важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна; | Вид контроля текущий Форма контроля – УО | ЛР13. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков. | ||
2/33. | Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон. | Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна. Распознавание пластмасс и волокон. | Познавательная деятельность Умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения результатов). Организация и проведение учебно-исследовательской работы. Учебно-коммуникативная деятельность | Знать основные правила ТБ при работе в химическом кабинете. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; | Вид контроля массовый, тематический Форма контроля – письменное оформление работы | ПР (авторская программа) | |||
34. | Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии | Химические свойства основных классов органических соединений. | Познавательная деятельность Учебно-коммуникативная деятельность | Вид контроля тематический Форма контроля - Т |
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
Демонстрации – Д, лабораторные опыты – ЛР.
Типы уроков:
- урок изучения и первичного закрепления нового материала (УИНМ);
- урок применения знаний и умений (УПЗУ);
- комбинированный урок (КУ);
- урок-семинар (УС);
- урок-лекция (УЛ)
- урок контроля знаний (УК);
Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
- Требования к уровню подготовки обучающихся.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, химическая связь, валентность, степень окисления, молярная масса, молярный объем, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;
важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, строение и химические свойства изученных органических соединений;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Соблюдать правила:
- ТБ в кабинете при обращении с реактивами и посудой;
- личного поведения;
- оказания первой помощи.
- Нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся (критерии оценивания уровня подготовки учащихся).
В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.
Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;
- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);
- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;
- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;
- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.
Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.
Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;
- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;
- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.
Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.
Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;
- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);
- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;
- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;
- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.
Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)
Оценка "5" ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "4":
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "2":
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "1":
Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.
Устный ответ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;
5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;
8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. не делает выводов и обобщений.
3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;
4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;
2) полностью не усвоил материал.
Примечание.
По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1. не приступал к выполнению работы;
2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.
Примечание.
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.
Оценка умений проводить наблюдения.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);
3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;
3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;
3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);
3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "1" ставится, если ученик:
Не владеет умением проводить наблюдение.
Ресурсное обеспечение программы.
Литература для учителя
- основная:
- Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2005.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
- Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2003.
- Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
- Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2005.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2005.
- дополнительная:
- Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2004.- 304с.
- Жиряков В.Г. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1983
- Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000
- Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
- Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
- Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000
- Органическая химия 10-11кл
- Павлова Н. С. Дидактические карточки-задания по химии: 10-й кл.: к учебнику О. С. Габриеляна и др. «Химия 10 кл.».(М.: Экзамен, 2006.)
- Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005. – 79 с.
- Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии» (для поступающих в вузы) Москва,: Новая волна, 1999.
Литература для учащихся
- основная:
- Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
- Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
- Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2003-2004.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.
- дополнительная:
- Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
- Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.
- Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.
- Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.
- ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).
- Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.
- Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2006. – 324 с.
- Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: Трион, 1998.
- Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.
- Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.
- Хомченко И.Г. «Сборник задач и упражнений по химии» (для поступающих в вузы) Москва,: Новая волна, 1999.
- Энциклопедический словарь юного химика (Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо.)-М.:Педагогика , 1990.
Материалы на электронных носителях и ИНТЕРНЕТ – ресурсы
- 1С:репетитор – химия
- Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
- «Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель»
- Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005
- Электронный учебник для подготовки к ЕГЭ
http://school-collection.edu.ru/
http://www.openclass.ru/dig_resources
http://fcior.edu.ru/
- Контроль уровня обучения.
Контрольная работа № 1 по теме № 2 «Углеводороды и их природные источники»
Вариант 1
1. Дополните фразу: Для предельных углеводородов (алканов) типичной является реакция _____________, так как в их молекулах имеются только _______________ связи.
2. Перечислите не менее 3-х областей применения этилена
3. Для 3-метилбутина-1 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.
4. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
1 2 3
СН3Сl ← СН4 → С2Н2 → C2H2Br2
Укажите условия протекания реакций, дайте названия продуктов реакций
5. Вычислите массу и объем кислорода, необходимого для сжигания 3 моль пропана
Вариант 2
1. Дополните фразу: Для непредельных углеводородов типичной является реакция _____________, так как в их молекулах имеются ______________ связи.
2.. Перечислите не менее 3-х областей применения метана
3. Для 2-метилбутена-1 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.
4. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
1 2 3
СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → C6H5NO2
Укажите условия протекания реакций, дайте названия продуктов реакций.
5. Вычислите массу и объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 5 моль ацетилена
Контрольная работа№2.
Кислородсодержащие органические вещества.
1 вариант.
Часть А.
1. Вещество, соответствующее общей формуле СпН2п+1ОН, относится к классу:
А. Спиртов. Б. Фенолов. В. Альдегидов. Г. Карбоновых кислот.
2. Вещество, являющееся изомером пропаналя:
А. Пропановая кислота. Б. Пропанон. В. Пропанол-1. Г. Метилэтаноат.
3. Вещество с формулой СН3-СН-СН2-СООН называется:
СН3
А. 3-метилбутановая кислота. Б. 3-метилбутаналь.
В. 2-метилбутановая кислота. Г. 2-метилпроппаналь.
4. Межклассовыми изомерами являются:
А. Альдегиды и карбоновые кислоты.
Б. Одноатомные спирты и фенолы.
В. Карбоновые кислоты и сложные эфиры.
Г. Простые эфиры и карбоновые кислоты.
5. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:
А. Бутан. Б. Бутанол-1. В. Бутаналь. Г. Метилбутаноат.
6. С помощью какого реактива можно распознать многоатомные спирты:
А. Гидроксид меди(II). Б. Оксид меди(II). В. Аммиачный раствор оксида серебра.
Г. Хлорид железа(III).
7. Сложным эфиром является вещество с формулой:
А. СН3СООН. Б. СН3-СН2-СОСН3. В. НСООС3Н7. Г. СН3-СН2-О-СН3.
8.С каким из веществ муравьиная кислота вступает в реакцию замещения?
А. СаО. Б. Ва(ОН)2. В. Mg. Г. Na2SiO3.
Часть В.
Выполните 2 любых задания:
- Составьте структурные формулы одного гомолога и трех изомеров 2-метилпропановой кислоты. Назовите все вещества.
- Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н2 → СН3СОН → СН3СООН → СН3СООNa → СН3
Укажите условия реакций, назовите вещества.
- Напишите уравнения реакций: а) горения метанола, б) окисления метаналя оксидом серебра, в) взаимодействия пропеновой кислоты с цинком.
Часть С.
Какую массу этилацетата можно получить при взаимодействии этанола массой 16г и уксусной кислоты, если выход продукта составляет 75%?
Контрольная работа№2.
Кислородсодержащие органические вещества.
2 вариант.
Часть А.
1. Вещество, соответствующее общей формуле СпН2п+1СООН, относится к классу:
А. Спиртов. Б. Фенолов. В. Альдегидов. Г. Карбоновых кислот.
2. Вещество, являющееся изомером уксусной кислоты:
А. Хлоруксусная кислота. Б. Этанол. В. Диметиловый эфир.
Г. Метилметаноат.
3. Вещество с формулой СН3-СН- СН-СН3 называется:
СН3 ОН
А. 2-метилбутанол-3. Б. Пентанол-2. В. 3-метилбутанол-2. Г. Метилбутанол.
4. Межклассовыми изомерами являются:
А. Альдегиды и карбоновые кислоты.
Б. Одноатомные спирты и фенолы.
В. Карбоновые кислоты и простые эфиры.
Г. Простые эфиры и одноатомные спирты.
5. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:
А. Бутан. Б. Бутановая кислота. В. Бутаналь. Г. Бутилацетат.
6. С помощью какого реактива можно распознать альдегиды:
А. Гидроксид меди(II). Б. Оксид меди(II). В. Аммиачный раствор оксида серебра.
Г. Хлорид железа(III).
7. Сложным эфиром не является вещество с формулой:
А. СН3СООСН3. Б. НСООС3Н7. В. СН3-СН2-СОСН3 Г. СН3-СН2-СООСН3.
8. С каким из веществ вступает в реакцию уксусная кислота?
А. С2Н2. Б. Ва(ОН)2. В. MgCl2. Г. Cu.
Часть В.
Выполните 2 любых задания:
- Составьте структурные формулы одного гомолога и трех изомеров 2,3-диметилбутановой кислоты. Назовите все вещества.
- Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н4 → СН3СН2ОН → СН3СОН → СН3СООН → СН3СООС2Н5
Укажите условия реакций, назовите вещества.
- Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия фенола с натрием, б) окисления этаналя гидроксидом меди(II), в) взаимодействия уксусной кислоты с карбонатом натрия.
Часть С.
В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с этанолом образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/03/31/picture-124761-1364676934.jpg)
план декады биологии, географии,химии
Показан план предметной декады, проведённой в школе в 2012 году...
![](/sites/default/files/pictures/2019/04/06/picture-27443-1554560370.jpg)
РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ ПО БИОЛОГИИ, ГЕОГРАФИИ,ХИМИИ
РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ СОДЕРЖАТ ПОЯСНИТЕЛЬНУЮ ЗАПИСКУ, ТЕМАТИЧЕСКОЕ И КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ДЛЯ ВСЕХ КЛАССОВ, НАЧИНАЯ С 6 ПО 11...
![](/sites/default/files/pictures/2019/04/06/picture-27443-1554560370.jpg)
РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ ПО БИОЛОГИИ, ГЕОГРАФИИ,ХИМИИ
РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ СОДЕРЖАТ ПОЯСНИТЕЛЬНУЮ ЗАПИСКУ, ТЕМАТИЧЕСКОЕ И КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ДЛЯ ВСЕХ КЛАССОВ, НАЧИНАЯ С 6 ПО 11...
![](/sites/default/files/pictures/2019/04/06/picture-27443-1554560370.jpg)
РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ ПО БИОЛОГИИ, ГЕОГРАФИИ,ХИМИИ
РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ СОДЕРЖАТ ПОЯСНИТЕЛЬНУЮ ЗАПИСКУ, ТЕМАТИЧЕСКОЕ И КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ДЛЯ ВСЕХ КЛАССОВ, НАЧИНАЯ С 6 ПО 11...
![](/sites/default/files/pictures/2014/09/22/picture-485070-1411374469.jpg)
Планы работы городских методических объединений учителей биологии, географии, химии и физической культуры
Планы работы городских методических объединений учителей биологии, географии, химии и физической культуры нацелены на тесное сотрудничество с учителями города, оказание помощи в развитии профессионаьн...
![](/sites/default/files/pictures/2019/02/17/picture-1118071-1550397291.jpg)
Презентация РМО учителей биологии, географии, химии "Воспитательный аспект современного урока"
Современный национальный воспитательный идеал –это высоконравственный, творческий, компетентный гражданин России, принимающий судьбу Отечества как свою личную, осознающий ответственность за наст...
![](/sites/default/files/pictures/2019/04/28/picture-1013726-1556460872.jpg)
Предметная неделя биологии, географии, химии
Цели проведения недели: повышение интереса к предметам естественнонаучного цикла; применение знаний на практике; воспитание у обучающихся чувства ответственности, развитие самостоятельной познав...