Рабочая программа по химии 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) на тему
Рабочая программа расчитана на 2 часа в неделю УМК Габриелян О.С.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 300 КБ |
Предварительный просмотр:
ГБОУ школа № 605 с углубленным изучением немецкого языка Выборгского района Санкт - Петербурга
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 605
С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ НЕМЕЦКОГО ЯЗЫКА
ВЫБОРГСКОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА
РАССМОТРЕНО на заседании методического объединения учителей естественно-научного цикла ГБОУ школа №605 с углубленным изучением немецкого языка Выборгского района Санкт-Петербурга Протокол от 26.08.2014 № 1 | ПРИНЯТО на заседании Педагогического совета ГБОУ школа №605 с углубленным изучением немецкого языка Выборгского района Санкт-Петербурга Протокол от 28.08.2014 № 1 | УТВЕРЖДАЮ Директор ГБОУ школа №605 с углубленным изучением немецкого языка Выборгского района Санкт-Петербурга _________Поломошнова Е.Б. Приказ от 29.08.2014 № 410 |
Рабочая программа
по ХИМИИ
9 класс
Базовый уровень
( 68 часов)
Составитель:
Михеева Татьяна Валерьевна,
учитель химии высшей квалификационной категории
Санкт-Петербург
2014-2015 учебный год
ОГЛАВЛЕНИЕ
Пояснительная записка | стр. 3-8 | |
II. | Поурочное планирование | стр. 9-35 |
III. | Перечень учебно-методических средств обучения | стр. 36 |
I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализующих образовательные программы основного общего образования на 2014/15 учебный год,
- Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
Соответствует требованиям к обязательному минимуму содержания Федерального государственного стандарта основного общего образования, и имеет базовый уровень.
В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы: лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частичнопоисковый или эвристический метод, исследовательский метод.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 66 часов в год (резервное время – 2 часа). Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2014/2015 учебный год - 2 часа в неделю (66 часов + 2 часа резерв). Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа (66 часов + 2 часа резерв).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2011.
Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для обучающихся.
Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий 2014-2015 учебный год.
Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.
Изучение неорганической химии на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук.
Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры. Школьники должны научиться химически грамотно ,использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
В результате изучения неорганической химии на базовом уровне ученик должен знать/ понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы; ион, аллотропия, изотопы, химическая связь; электроотрицательность, степень окисления, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
- основные теории химии: теория строения органических веществ А.М. Бутлерова, химической связи, электролитической диссоциации; - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Данная рабочая программа позволяет реализовать подготовку обучающихся к сдаче итоговой аттестации в полном объеме, осуществлять дифференцированный подход к обучающимся с разным уровнем усвоения учебного материала химии на данном этапе, учитывать возрастные и психологические особенности при проведении уроков химии в 9 классе.
Тематическое планирование
по химии, 9 класс
(2 часа в неделю, всего 66 часов; 2 часа – резервное время)
УМК О.С.Габриеляна.
№ п/п | Название темы | Всего часов |
1 | Повторение основных вопросов курса 8 класса. | 4 |
2 | Тема 1. Металлы | 18 |
3 | Тема 2. Неметаллы | 26 |
4 | Тема 3. Органические соединения | 11 |
5 | Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 7 |
6 | Резервное время | 2 |
Итого | 66+2 |
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ КУРСА «ХИМИЯ 9 КЛАСС»
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.
Тема 1. Металлы (18 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение. Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк). Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.
Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»
Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов».
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач».
Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».
Тема 2. Неметаллы (26 часов)
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха. Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион. Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода. Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация). Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли. Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение. Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака. Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве. Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение. Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты. Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции. Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора. Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода. Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение. Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов. Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.
Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
Практическая работа №5 « Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа № 6 « Получение, собирание и распознавание газов».
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»
Тема 3. Органические соединения (11 часов)
Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии. Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её переработки и их практическое использование. Способы защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами её переработки. Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола. Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты. Жиры в природе и их применение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств. Безопасные способы применения.
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Итоговая контрольная работа №3 по химии за курс 9 класса.
Резервное время – 2 часа.
Формы и сроки контроля:
Вид контроля | 1 четверть | 2 четверть | 3 четверть | 4 четверть | Год |
Практические работы | 1 | 2 | 3 | 0 | 6 |
Контрольные работы | 0 | 1 | 1 | 1 | 3 |
II. Поурочное планирование
9 класс (неорганическая химия)
2 часа в неделю – всего 68 часов (66 часов; 2 часа – резервное время)
Линия О.С. Габриеляна, учебник Габриелян О.С. «Химия 9 класс» Базовый уровень. М.: Дрофа, 2011
№ урока в году | № урока по теме | Тема урока | Требования к уровню подготовки (учебные действия, знать, уметь) | ВИД КОНТРОЛЯ Практические и контрольные работы | Планируемые сроки (учебные недели) |
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа) | |||||
1 | 1 | Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. | Знать/понимать: химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: называть: соединения изученных классов; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений; составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. | 1 9а 04.09.14 9в 03.09.14 | |
2 | 2 | Амфотерные оксиды и гидроксиды | Понятие об амфотерных оксидах и гидроксидах. Взаимодействие амфотерных оксидов и гидроксидов с кислотами и щелочами. | 1 9а 05.09.14 9в 04.09.14 | |
3 | 3 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. Уметь: называть: химические элементы по их символам; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. | 2 9а 11.09.14 9в 10.09.14 | |
4 | 4 | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. | 2 9а 12.09.14 9в 11.09.14 | |
Тема 1. Металлы (18 часов) | |||||
5 | 1 | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. | Уметь: характеризовать: положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; | 3 9а 18.09.14 9в 17.09.14 | |
6 | 2 | физические свойства металлов | общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка). | 3 9а 19.09.14 9в 18.09.14 | |
7 | 3 | Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. | Уметь: характеризовать: химические свойства металлов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями). | 4 9а 25.09.14 9в 24.09.14 | |
8 | 4 | Коррозия металлов | Сущность процесса коррозии металлов. | 4 9а 26.09.14 9в 25.09.14 | |
9 | 5 | Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы. | Знать/понимать: химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: составлять: уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием. | 5 9а 02.10.14 9в 01.10.14 | |
10 | 6 | Щелочные металлы. | Уметь: объяснять: закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; характеризовать: щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов. | 5 9а 03.10.14 9в 02.10.14 | |
11 | 7 | Соединения щелочных металлов | Уметь: называть: соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов; | 6 9а 09.10.14 9в 08.10.14 | |
12 | 8 | Щелочноземельные металлы. | Уметь: объяснять: закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов; характеризовать: щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов. | 6 9а 10.10.14 9в 09.10.14 | |
13 | 9 | Соединения щелочноземельных металлов. | Уметь: называть: соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. | 7 9а 16.10.14 9в 15.10.14 | |
14 | 10 | Алюминий. | Уметь: характеризовать: алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия; составлять: уравнения химических реакций, характеризующих свойства алюминия. | 7 9а 17.10.14 9в 16.10.14 | |
15 | 11 | Соединения алюминия | Уметь: называть: соединения алюминия по их химическим формулам; составлять: уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства соединений алюминия. | 8 9а 23.10.14 9в 22.10.14 | |
16 | 12 | Железо | Уметь: характеризовать: особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа; области применения железа; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества. | 8 9а 24.10.14 9в | |
17 | 13 | Соединения железа | Уметь: называть: соединения железа по их химическим формулам; характеризовать: физические и химические свойства оксидов железа (II) и (III); составлять: уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксидов железа (II) и (III). | 9 9а 30.10.14 9в 29.10.14 | |
18 | 14 | Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений» | Уметь: характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | ПР №1 | 9 9а 31.10.14 9в 30.10.14 |
19 | 15 | Практическая работа №2. «Получение и свойства соединений металлов». | ПР №2 | 10 9а 13.11.14 9в 12.11.14 | |
20 | 16 | Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач». | ПР №3 | 10 9а 14.11.14 9в 13.11.14 | |
21 | 17 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». | Решение задач и упражнений. | 11 9а 20.11.14 9в 19.11.14 | |
22 | 18 | Контрольная работа № 1 по теме «Металлы». | 11 9а 21.11.14 9в 20.11.14 | ||
Тема 2. Неметаллы (26 часов) | |||||
23 | 1 | Общая характеристика неметаллов. | Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. Уметь: называть: химические элементы-неметаллы по их символам; объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ; определять: тип химической связи в соединениях неметаллов. | 12 | |
9а 27.11.14 9в 26.11.14 | |||||
24 | 2 | Водород, его физические и химические свойства. | Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: объяснять: двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода; распознавать опытным путём: водород среди других газов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с водородом. | 12 9а 28.11.14 9в 27.11.14 | |
25 | 3 | Общая характеристика галогенов. | Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь: объяснять: закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы; характеризовать: особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов; определять: степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором. | 13 9а 04.12.14 9в 03.12.14 | |
26 | 4 | Соединения галогенов. | Знать/понимать: химическую символику: формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. Уметь: называть: соединения галогенов по их химических формулам; характеризовать: химические свойства соляной кислоты; составлять: химические формулы галогеноводородов и галогенидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов; распознавать опытным путём: соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли. | 13 9а 05.12.14 9в 04.12.14 | |
27 | 5 | Кислород. | Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: объяснять: строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; характеризовать: физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами; определять: тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах; степень окисления атома кислорода в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода; распознавать опытным путём: кислород среди других газов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения). | 14 9а 11.12.14 9в 10.12.14 | |
28 | 6 | Сера. | Уметь: объяснять: строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы; характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; определять: тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути). | 14 9а 12.12.14 9в 11.12.14 | |
29 | 7 | Оксиды серы (IV) и (VI). | Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь: называть: оксиды серы по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); определять: принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; составлять: уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). | 15 9а 18.12.14 9в 17.12.14 | |
30 | 8 | Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. | Знать/понимать: формулы кислот. Уметь: называть: кислоты и их соли по химическим формулам; характеризовать: физические свойства кислот; химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; | 15 9а 19.12.14 9в 18.12.14 | |
31 | 9 | Серная кислота и её соли. | Знать/понимать: химическую символику: формулу серной кислоты. Уметь: называть: серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; определять: принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах; составлять: химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью); распознавать опытным путём: серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение). | 16 9а 25.12.14 9в 24.12.14 | |
32 | 10 | Азот. | Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: объяснять: строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; определять: тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях; степень окисления атома азота в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота. | 16 9а 26.12.14 9в 25.12.14 | |
33 | 11 | Аммиак и его свойства. | Знать/понимать: химическую символику: формулу аммиака. Уметь: называть: аммиак по его химической формуле; характеризовать: физические и химические свойства аммиака; определять: тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в аммиаке; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом); распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт). | 17 9а 15.01.15 9в 14.01.15 | |
34 | 12 | Соли аммония. | Знать/понимать: химические понятия: катион аммония. Уметь: называть: соли аммония по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства солей аммония; определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония; составлять: химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония. | 17 9а 16.01.15 9в 15.01.15 | |
35 | 13 | Оксиды азота (II) и (IV). | Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Уметь: называть: оксиды азота по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида); определять: принадлежность оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV); использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). | 18 9а 22.01.15 9в 21.01.15 | |
36 | 14 | Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты. | Знать/понимать: химическую символику: формулу азотной кислоты. Уметь: характеризовать: физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты; определять: принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью); распознавать опытным путём: азотную кислоту среди растворов веществ других классов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой. Уметь: называть: соли азотной кислоты по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании); составлять: химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции). | 18 | |
9а 23.01.15 9в 22.01.15 | |||||
37 | 15 | Фосфор. | Уметь: объяснять: строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы; характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; определять: тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора. | 19 9а 29.01.15 9в 28.01.15 | |
38 | 16 | Соединения фосфора. | Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты. Уметь: называть: оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов; определять: принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах; составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты. | 19 9а 30.01.15 9в 29.01.15 | |
39 | 17 | Углерод. | Уметь: объяснять: строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; определять: тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода. | 20 9а 05.02.15 9в 04.02.15 | |
40 | 18 | Оксиды углерода. | Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь: называть: оксиды углерода по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида); определять: принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV); распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II). | 20 9а 06.02.15 9в 05.02.15 | |
41 | 19 | Угольная кислота и её соли. | Знать/понимать: химическую символику: формулу угольной кислоты. Уметь: называть: соли угольной кислоты по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов; определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте; составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов; уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот; распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов. | 21 9а 12.02.15 9в 11.02.15 | |
42 | 20 | Кремний и его соединения. | Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. Уметь: называть: оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов; определять: принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах; составлять: химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. | 21 9а 13.02.15 9в 12.02.15 | |
43 | 21 | Практическая работа № 4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода». | Уметь: характеризовать: химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп кислорода, азота и углерода; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп кислорода, азота и углерода; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | ПР №4 | 22 9а 19.02.15 9в 18.02.15 |
44 | 22 | Практическая работа № 5. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». | ПР №5 | 22 9а 20.02.15 9в 19.02.15 | |
45 | 23 | Практическая работа № 6. «Получение, собирание и распознавание газов». | Уметь: характеризовать: способы получение, собирания и распознавания важнейших газов; составлять: уравнения химических реакций получения газов; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | ПР №6 | 23 9а 26.02.15 9в 25.02.15 |
46 | 24 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». | Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. | 23 9а 27.02.15 9в 26.02.15 | |
47 | 25 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». | Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. | 24 9а 05.03.15 9в 04.03.15 | |
48 | 26 | Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы» | 24 9а 06.03.15 9в 05.03.15 | ||
Тема 3. Органические соединения (11 часов) | |||||
49 | 1 | Предмет органической химии. | Знать/понимать: химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; определять: валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. | 25 9а 12.03.15 9в 11.03.15 | |
50 | 2 | Предельные углеводороды. | Знать/понимать: химическую символику: формулы метана и этана. Уметь: называть: метан и этан по их химическим формулам; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование); определять: принадлежность метана и этана к предельным углеводородам; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с метаном (природным газом). | 25 9а 13.03.15 9в 14.03.15 | |
51 | 3 | Свойства предельных углеводородов | 26 9а 19.03.15 9в 18.03.15 | ||
52 | 4 | Непредельные углеводороды. | Знать/понимать: формулу этилена. Уметь: называть: этилен по его химической формуле; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом); определять: принадлежность этилена к непредельным углеводородам; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). | 26 9а 20.03.15 9в 19.03.15 | |
53 | 5 | Спирты. | Знать/понимать: химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь: называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам; характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение); определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и этаноле. | 27 9а 02.04.15 9в 01.04.15 | |
54 | 6 | Предельные одноосновные карбоновые кислоты. | Знать/понимать: химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь: называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами кислот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); определять: принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с уксусной кислотой. | 27 9а 03.04.15 9в 02.04.15 | |
55 | 7 | Сложные эфиры. | Уметь -называть сложные эфиры по «тривиальной» или международной номенклатуре; -определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров. | 28 9а 09.04.15 9в 08.04.15 | |
56 | 8 | Жиры. | Уметь: характеризовать: нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме. | 28 9а 10.04.15 9в 09.04.15 | |
57 | 9 | Аминокислоты и белки | Уметь -называть аминокислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре; -определять принадлежность веществ к классу аминокислот; - характеризовать строение и химические свойства аминокислот. Уметь: -характеризовать строение и химические свойства белков; -выполнять химический эксперимент по распознаванию белков | 29 9а 16.04.15 9в 15.04.15 | |
58 | 10 | Углеводы | Знать/понимать -важнейшие углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка. Уметь -объяснять химические явления, происходящие с углеводами в природе; -выполнять химический эксперимент по распознаванию крахмала. | 29 9а 17.04.15 9в 16.04.15 | |
59 | 11 | Полимеры. | Знать/понимать - важнейшие материалы: искусственные волокна и пластмассы. Знать/понимать - важнейшие материалы: синтетические волокна, пластмассы и каучуки. | 30 9а 23.04.15 9в 22.04.15 | |
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов) | |||||
60 | 1 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. Уметь: называть: химические элементы по их символам; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. | 30 9а 24.04.15 9в 23.04.15 | |
61 | 2 | Строение вещества. | Знать/понимать: химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь. Уметь: характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; определять: тип химической связи в соединениях. | 31 9а 30.04.15 9в 29.04.15 | |
62 | 3 | Классификация химических реакций. | Знать/понимать: химическую символику: уравнения химических реакций; химические понятия: химическая реакция, классификация реакций. Уметь: определять: типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций. | 32 9а 07.05.15 9в 06.05.15 | |
63 | 4 | Классификация веществ. | Знать/понимать: химическую символику: формулы химических веществ; химические понятия: вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель. Уметь: называть: соединения изученных классов; объяснять: сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений; определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов. | 32 9а 08.05.15 9в 07.05.15 | |
64 | 5 | Обобщение знаний за курс химии 9 класса | 33 9а 14.05.15 9в 13.05.15 | ||
65 | 6 | Итоговая контрольная работа за курс 9 класса | 33 9а 15.05.15 9в 14.05.15 | ||
66 | 7 | Анализ контрольной работы | 34 9а 21.05.15 9в 20.05.15 | ||
67 -68 | Резервное время – 2 часа | 34 9а 22.05.15 9в 21.05.15 |
III. Учебно-методические средства обучения.
- Учебники:
№ п/п | Автор | Название, класс | Год издательства | Издательство |
1 | Габриелян О.С. | « Химия. 9 класс» учебник для общеобразовательных учреждений | 2011. | М.: «Дрофа» |
- Методические пособия для учителя:
№ п/п | Автор | Название, класс | Год издательства | Издательство |
1 | О.С. Габриелян | «Настольная книга учителя. Химия 9 класс». | 2011 | М.: «Дрофа» |
2 | О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. | « Книга для учителя» 9 класс, базовый уровень | 2010 | М.: «Дрофа» |
- Пособия для учащихся (тетради и т.д.)
№ п/п | Автор | Название, класс | Год издательства | Издательство |
1 | О.С. Габриелян, А.В. Яшукова | «Рабочая тетрадь Химия – 9» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9» | 2012 | М.: «Дрофа» |
2 | А.Д. Микитюк | «Рабочая тетрадь Химия – 9» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9» | 2012 | Изд-во «Экзамен» Москва |
- Контрольно-измерительные материалы:
№ п/п | Автор | Название, класс | Год издательства | Издательство |
1 | О.С. Габриелян П.Н. Березкин | «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9» | 2011. | М.: «Дрофа» |
2 | Н.С. Павлов | «Контрольные и самостоятельные работы по химии 9 класс» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9» | 2012 | Изд-во «Экзамен» Москва |
- Пособия для подготовки к ГИА и ЕГЭ:
№ п/п | Автор | Название, класс | Год издательства | Издательство |
1 | А. А Каверина Д.Ю. Добротин Ю.Н. Медведев | «ЕГЭ по химии 11 класс» | 2012 | М., Бином. Лаборатория знаний |
- Электронные пособия (диски):
№ п/п | Название, класс |
1 | Мультимедийное приложение к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9», «Дрофа»2011 |
7) Таблицы:
Печатные. | Самодельные таблицы. |
1. Растворимость, относительная молекулярная масса некоторых веществ (2 шт.). | 20. Типы химических реакций (схема). |
2. ПСХЭ Д.И.Менделеева (2 шт.). | 21. Относительная ЭО некоторых химических элементов. |
3. Основные приемы работы в химической лаборатории (2 шт.). | 22. Изменение степени окисления. |
4. Нагревательные приборы (2 шт.). | 23. Схема последовательности заполнения электронами энергетических уровней. |
5. Нагревание (2 шт.). | 24. Качественные реакции ионов. |
6. Обработка пробок и стеклянных трубок (2 шт.). | 24-а. Качественные реакции ионов. |
7. Правила безопасности труда в кабинете химии. | 25. Энергия некоторых химических связей. |
8. Выполняйте опыты только по инструкции. | 26. Общая характеристика неметаллов. |
9. Обращение с различными веществами. | 29. Взаимодействие неметаллов с азотной кислотой. |
10. Получение и собирание газов. | 29-а. Взаимодействие неметаллов с азотной кислотой. |
11. Строение и свойства вещества. | 30. Водородные соединения неметаллов. |
12. Кванты (2 шт.). | 39. Генетическая связь органических веществ. |
13. Скорость химических реакций (3 шт.). | |
14. Закон сохранения и превращения энергии в биологических и химических процессах. | |
15. Свойства воды. | |
16. Химические связи. | |
17. Форма и перекрывание электронных облаков. |
Портреты: Д.И.Менделеев
Модели: Модели атомов для составления молекул (2 шт.)
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/14/picture-177522-1358162857.jpg)
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
![](/sites/default/files/pictures/2013/08/25/picture-270848-1377416964.jpg)
Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.Рабочая программа конкретизирует содержание предметных ...
![](/sites/default/files/pictures/2022/11/13/picture-400367-1668370355.jpg)
Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)
Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...
![](/sites/default/files/pictures/2015/11/11/picture-28121-1447261902.jpg)
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
![](/sites/default/files/pictures/2015/11/11/picture-28121-1447261902.jpg)
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
![](/sites/default/files/pictures/2012/12/08/picture-149818-1354961212.jpg)
Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"
Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...
![](/sites/default/files/pictures/2023/11/23/picture-1491619-1700729538.jpg)
Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии
Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...