рабочая программа по химии к учебнику Новошинского 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

г. Новочеркасск

 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

 средняя общеобразовательная школа №23

                                                                                                                                                  «Утверждаю»

Директор МБОУ СОШ №23

Приказ от 29.08.2014г. № __

   _________  П.А.Пепровсков

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

8 класс

                     Количество часов: 102ч

                     Учитель:   Семёнычева Лариса Витальевна

                     Программа разработана на основе

Программы по химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений

                     Новошинского И. И., Новошинской Н. С., Москва «Русское слово» 2013.

                                                                 2014 – 2015 уч. год.                                                           

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе положения о рабочей программе педагога в соответствии с законом Российской Федерации «Об образовании» (ст.32). Типовым положением об образовательном учреждении. Концепцией проекта федерального закона «Об образовании  в Российской Федерации», утвержденной Комиссией Правительства  Российской Федерации по законопроектной деятельности (протокол от 1 июня 2009г. №20),  в соответствии с приказом МО РФ №373 от 06.10.09 (п. 19.5), Уставом образовательного учреждения, программы по химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений, авторы  Новошинский И. И., Новошинская Н. С. (Москва. «Русское слово», 2013),  Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического  построения  курса. Она  определяет  содержание профильного уровня курса химии и предназначается для использования в 8 классе.

            Цель: построение образовательного процесса с учетом индивидуальных возрастных,

            психологических и физиологических особенностей обучающихся.

Задачи:

в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за Российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду целеустремленность;

в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

в познавательной сфере - умение управлять своей познавательной деятельностью.

В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для среднего (полного)   общего  образования  и в соответствии с учебным планом в Муниципальном бюджетном учреждении средне общеобразовательной школе №23. Программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 102 ч. (3ч. в неделю).  

В году будет проведено: контрольных работ – 4ч.; проверочных работ - 2ч; практических  работ – 8ч.;  лабораторных работ – 15.  

В основе УМК лежат  принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала. Рабочая программа направлена на личностные, регулятивные, познавательные и коммуникативные универсальные учебные действия, обеспечивающие способность к самостоятельному усвоению новых знаний и умений обучающихся. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики и биологии.

Рабочая программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.

Формы организации учебного процесса: устный ответ; письменный ответ (самостоятельные, контрольные  работы); составление и заполнение таблиц; составление плана; работа по алгоритму; подбор/поиск примеров; наблюдение и сравнительный анализ; поисковая работа и проектная работа / введена деятельность по работе над междисциплинарными мини-проектами, способствующими развитию компетентностей учащегося.

Формы текущего контроля знаний: предполагается осуществление промежуточного контроля в разных формах:опрос - устный, письменный ответ; тестирование, коллоквиум, семинар, самостоятельная работа, проектная работа.

Основное содержание

(3ч. в неделю; всего 102ч., из них 7ч. - резервное время)

Введение (6ч. + 1 = 7ч.)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации: Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла. Факты,

подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практические работы 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете. 2. Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа).

Тема 1.

Строение атома. Структура Периодической системы

химических элементов Д. И. Менделеева (10ч.)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энерге тическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе.

Демонстрация: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

 Тема 2.

Химическая связь. Строение вещества (20ч.)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль - единица количества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации: Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

 Возгонка иода, нафталина. Различные соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторный опыт 1. Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи: 1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества. 2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении. 3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе. 4. Расчеты с

использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса». 5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 3.

Классификация сложных неорганических веществ (9ч. + 1 = 10ч.)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации: Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт 2. Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Тема 4.

Химические реакции (13ч. + 1 = 14ч.)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации: Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

Пример химического явления: горение парафина. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(ll)).

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ. Реакции соединения - горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения - взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(ll), обмена - взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Лабораторные опыты 3. Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки). 4. Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).   5. Типы химических реакций.

Практическая работа 3. Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(ll); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи: 1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ. 2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 5. 

Растворы. Электролитическая диссоциация (21ч.+ 3 = 24ч.)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации: Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Лабораторные опыты 6. Гидратация сульфата меди(II). 7. Окраска индикаторов в различных средах. 8. Реакции ионного обмена. 9. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практические работы: 4. Очистка поваренной соли. 5. Приготовление раствора и измерение его плотности. 6. Определение рН среды.

Расчетные задачи: Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества» 1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе. 2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора. 3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема 6.

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (16ч. + 1 = 17ч.)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлоа и неметалла.

Демонстрации: Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью. Взаимодействие солей между собой и с металлами. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторные опыты 10. Взаимодействие оксида магния с кислотами. 11. Распознавание оксидов на основании их свойств. 12. Реакция нейтрализации. 13. Обнаружение кислот и оснований. 14. Получение и свойства амфотерного гидроксида. 15. Способы получения солей.

Практические работы: 7. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода. 8. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы ll группы.

Содержание курса

Формы контроля

График выполнени контрольных,  проверочных, практических  работ

Календарно-тематическое планирование в 8 классе

Требования к уровню подготовки учащихся

Знать/понимать: химическую символику: знаки  элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии; характерные признаки важнейших химических понятий; о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями; смысл основных законов и теорий химии: атомно-молекулярная теория, законы сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон Д.И. Менделеева.

Уметь: называть химические элементы; соединения изученных классов неорганических веществ; объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева, к

 которым элемент принадлежит; закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов; сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена. Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей). Определять/классифицировать: состав веществ по их формулам; валентность и степень окисления элемента в соединении; вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений; типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций. Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем: газообразные вещества: кислород, водород, растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора. Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами в

повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами; объяснения отдельных фактов и природных явлений; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Ожидаемый результат по химии

В познавательной сфере:

- давать определения изученных  понятий: вещество; химическая реакция

- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

- делать выводы умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей

- прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов периодов; строение молекул;

- производить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников( научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета)

В ценностно-ориентационной сфере: - анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

В трудовой сфере: - проводить химический эксперимент.

В сфере безопасности жизнедеятельности: - оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Перечень учебно — методического обеспечения

Наглядный материал: Периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева. Растворимость кислот, оснований и солей в воде. Электрохимический ряд напряжения металлов.

Оборудование и приборы: Компьютер преподавателя. Мультимедийный проектор.

Интерактивная доска. Баня комбинированная лабораторная. Регистратор данных.  Датчик температуры. Датчик pH. Датчик кислорода. Датчик тока. Датчик СО2. Датчик давления. Датчик напряжения. Лабораторный комплект по курсу предмета химия. Набор-конструктор для сбора различных химических соединений. Мешалка магнитная. Набор химической  посуды и принадлежностей для лабораторных  работ по химии. Весы электронные. Груз наборный.

Список литература

Обязательная литература:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия:Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. М.: Русское слово,2010.

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа по химии для 8-11 классов

общеобразовательных учреждений. М.: Русское слово,2013.

Дополнительная литература:

1. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии:8-9 классы/- М.: «Вако», 2006 – 208с. – (Мастерская учителя).

2. Добротин Д.Ю., Каверина А.А.- ГИА. 2009: Экзамен в новой форме: Химия 9-й кл.: Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной аттестации в новой форме/ - М.: АСТ: Астрель, 2009.- 46с. (ФИПИ)

3. Добротин Д.Ю., Каверина А.А. - ГИА – 2010: Экзамен в новой форме: Химия 9-й кл.: Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной аттестации в новой форме/ - М.: АСТ: Астрель, 2010.- 46с. (ФИПИ)

4. Добротин Д.Ю., Каверина А.А.- ГИА - 2012: Экзамен в новой форме: Химия 9-й кл.: Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной аттестации в новой форме/ - М.: АСТ: Астрель, 2012.- 62с. (ФИПИ)

5. Добротин Д.Ю.-ГИА - 2013: Химия тематические и типовые экзаменационные варианты – 34 варианта/ - М.: Национальное Образование 2012. (ФИПИ)

6. Доронькин В.Н.- Химия. 9 кл. Тематические тесты для подготовки к ГИА-9: учебно-методическое пособие /- Изд. 2-е – Ростов на-Дону: Легион,2011.- 368с.

7. Доронькин В.Н., Бережная А.Г.- Химия. Подготовки к ГИА-2013: Подготовка к ГИА-9»пособие /- Ростов на-Дону: Легион,2012.

8. Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.- ГИА – 2010: Химия. 9 кл. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Типовые тестовые задания/ - М.: Издательство «Экзамен», 2010.- 93с

9. Некрасова Л.И.– Химия. 8 кл. Карточки задания./- Саратов: Лицей, 2008.

           10. Новошинский И.И. Новошинская Н.С Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия» 8 кл. М.: Русское слово, 2013.

            11. Ширшина Н.В.- Химия: проектная деятельность учащихся/- Волгоград: 2008.

Сайты: 1)http://lib.inorg.chem.msu.ru  – Материалы по общей химии для учащихся химико-биологических классов: основные понятия химии, строение атома, химическая связь.

1. 2) http://www.chem.km.ru – Мир химии. (Образовательный сайт, содержащий теоретические сведения по различным разделам химии, материалы олимпиад) 3) www.fipi.ru  – Федеральный институт педагогических измерений. 4) http://ege.edu.ru – Информационной портал ЕГЭ. 5) http://school-collection.edu.ru. – Единая коллекция ЦОР.

Приложение №1

                                                                Проверочная работа №1                                                       

Тема: «Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева»

Школа оценивания: А1-6 (1б); Б1-3 (2б); С-1 (4б), С-2,3 (3б)

                                                                         1-6 «2»;  7-11 «3»;  12-16 «4»;  17-22 «5»

В-1

Часть 1   

А1 В атоме серы число электронов во внешнем электронном слое равно: 1) 2    2) 3    3) 6    4)8

А2 Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема

                                     1)  2; 8; 8     2) 2; 7       3) 2; 8; 7      4) 2; 8

А3 Какое количество электронов содержит атом фосфора?   1) 31         2) 15          3) 16         4) 5

А4 Заряд ядра атома возрастает в ряду элементов, символы которых:

       1) B, Be, Li          2) Al, Si, P           3) N, O, C          4) S, P, N

А5 Радиус атома уменьшаются в ряду элементов, символы которых:

       1) Mg, Sc, Ba       2) Cs, Ag, Ba       3) K, Ca, Sc        4) C, N, P

А6 Распределение электронов по электронным слоям: 2 8 18 2 соответствует атому,  

      расположенному      1) в 4-м периоде, IVA группе                             2)  в 3-м периоде, lll A группе

                                         2) в 3-м периоде, IVA группе                             4)  в 4-м периоде, ll A группе

Часть 2

Б1 Установите соответствие:     Символ элемента                       Название

                                                                А) O                               1) кремний

                                                                Б) Na                              2) кислород

                                                                В) Si                               3) калий

                                                                Г) K                                4) натрий

Б2 а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb,  Li, K

     б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:Si, P, Mg

Б3 Назовите химические элементы, определите заряды ядер этих атомов, зная распределение  

      электронов по энергетическим уровням:  2,8,2;  2,8,6. Определите, к какому типу элементов,  

      они относятся (Ме или неМе).

Часть 3   

С1 Из перечня элементов выпишите те, атомы которых образуют простые вещества — металлы:

      сера, кремний, цинк, азот, калий. Изобразите схемы строения атомов этих элементов и укажите,

      какой из них образует простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами

С2 Определите число протонов, нейтронов и электронов для следующих элементов:  K,  N,  P.

*С3 Изобразите схемы строения электронных оболочек, электронные формулы, распространение

      электронов по орбиталям атома кальция.                        

                                                  В-2                                                            

Часть 1   

А1 Общее число электронов в атоме бора равно:  1) 6    2) 3         3) 2         4) 5

А2 Распределению электронов по электронным слоям в атоме хлора соответствует схема

                                     1)  2; 8; 8     2) 2; 7       3) 2; 8; 7      4) 2; 8

А3 Какое количество электронов содержит атом серы?    1) 31        2) 15         3) 16       4) 5

А4 Заряд ядра атома возрастает в ряду элементов, символы которых:

            1) Be, Mg, Ca        2) Na, Mg, Be        3) P, N, O       4) C, Si, Al

А5 Радиус атома увеличивается в ряду элементов, символы которых:

            1) Cl, Br, O            2) Ca, Ba, Al          3) K, Cu, Be        4) C, Be, Li

А6 Распределение электронов по электронным слоям: 2 8 2 соответствует атому, расположенному      

                     1) в 4-м периоде, IVA группе                             2)  в 4-м периоде, IA группе

                     2) в 3-м периоде, IlA группе                              4)  в 3-м периоде, IVA группе

Часть 2

Б1    Установите соответствие:     Символ элемента                     Название

                                                                А) N                                      1) хлор

                                                                Б) Ca                                     2) магний

                                                                В) Cl                                     3) азот

                                                                Г) Mg                                   4) кальций

Б2 а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al,  P, Mg

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических  свойств:F, I,  Br

Б3 Назовите химические элементы, определите заряды ядер этих атомов, зная распределение

      электронов по энергетическим уровням: 2,8,5;   2,8,3. Определите, к какому типу элементов,

      они относятся (Ме или неМе).

Часть 3   

С1 Из перечня элементов выпишите те, атомы которых образуют простые вещества — металлы:

     алюминий, бор,  фтор, кремний, натрий, кальций. Изобразите схемы строения атомов этих  

     элементов и укажите, какой из них образует простое вещество с наименее выраженными

     металлическими свойствами.

С2 Определите число протонов, нейтронов и электронов для следующих элементов: Al, C,  Cl

*С3 Изобразите схемы строения электронных оболочек, электронные формулы, распространение

      электронов по орбиталям атома кремния                      

                                                   В-3                                                            

Часть 1   

А1 Заряд ядра атома кремния равен:  1) +14               2) +3           3) +28            4) +4

А2 Распределению электронов по электронным слоям в атоме аргона соответствует схема

                                     1)  2; 8; 8     2) 2; 7       3) 2; 8; 7      4) 2; 8

А3 Какое количество электронов содержит атом галлия?   1) 31           2) 15            3) 16           4) 5

А4 Заряд ядра атома возрастает в ряду элементов, символы которых:

           1) P, S, Cl        2) C, Si, Al         3) Al, Mg, Ca       4) Ba, Ag, Mg

А5 Радиус атома уменьшаются в ряду элементов, символы которых:

           1) S, Cl, F        2) B, C, Si          3) P, N, C            4) Be, Mg, Al

А6 Атомы химических элементов азота и фосфора имеют:

1. одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне
2. одинаковое число занятых электронных слоёв
3. одинаковое число протонов в ядре
4. одинаковые радиусы

Часть 2

Б1 Установите соответствие:     Символ элемента                         Название

                                                                А) Al                                      1) цинк

                                                                Б) Zn                                      2) марганец

                                                                В) Fe                                      3) железо

                                                                Г) Mn                                     4) алюминий

Б2 а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Ge, Pb, Si

      б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:S, Al,  P

Б3 Назовите химические элементы, определите заряды ядер этих атомов, зная распределение

      электронов по энергетическим уровням: 2,8,7;  2,8,1. Определите, к какому типу элементов, они

      относятся (Ме или неМе).

Часть 3   

С1 Из перечня элементов выпишите те, атомы которых образуют простые вещества - неметаллы

      железо, сера, натрий, хлор, магний. Изобразите схемы строения атомов этих элементов и

      укажите, какой из них образует простое вещество с наиболее выраженными металлическими

      свойствами.

С2 Определите число протонов, нейтронов и электронов для следующих элементов: Ne,  S,  Ca.

*С3 Изобразите схемы строения электронных оболочек, электронные формулы, распространение

       электронов по орбиталям атома магния.                        

                                                  В-4                                                            

Часть 1   

А1 Пять электронов во внешнем электронном слое содержится в атоме:

                 1) рубидия               2) бора                      3) хлора              4) фосфора

А2 Распределению электронов по электронным слоям в атоме кальция соответствует схема

                                     1)  2; 8; 8; 2     2) 2; 7       3) 2; 8; 7      4) 2; 8

А3 Какое количество электронов содержит атом бора?  1) 31           2) 15           3) 16          4) 5

А4 Заряд ядра атома уменьшается в ряду элементов, символы которых:

      1) Cl, Ar, K      2) Pb, Sn, Ge      3) Zn, Ca, Cu     4) Si, Al, Ag

А5 Радиус атома увеличивается в ряду элементов, символы которых:

        1) C, Si, P         2) B, Be, Li        3) N, O, S        4) B, C, A3

А6 Распределение электронов по электронным слоям: 2 8 8 1 соответствует атому, расположенному      

                     1) в 4-м периоде, IVA группе                             2)  в 4-м периоде, IA группе

                     2) в 3-м периоде, IVA группе                             4) в 3-м периоде, IA группе

Часть 2

Б1   Установите соответствие:     Символ элемента                     Название

                                                                А) Ni                                    1) медь

                                                                Б) Cu                                    2) никель

                                                                В) S                                      3) серебро

                                                                Г) Ag                                    4) сера

Б2 а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Ca, Mn, Ti

      б)Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойствSn, Si,Pb

Б3 Назовите химические элементы, определите заряды ядер этих атомов, зная распределение

      электронов по энергетическим уровням: 2,8,3;  2,8,8,2. Определите, к какому типу элементов,

      они относятся (Ме или неМе).

Часть 3   

С1 Из перечня элементов выпишите те, атомы которых образуют простые вещества — металлы:

      сера, кремний, натрий, магний. Изобразите схемы строения атомов этих элементов и укажите,

      какой из них образует простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами

С2 Определите число протонов, нейтронов и электронов для следующих элементов: Zn, O,  J.

*С3 Изобразите схемы строения электронных оболочек, электронные формулы, распространение

     электронов по орбиталям атома брома.  

                                                 Проверочная работа №2                                                       

Тема: «Классификация сложных неорганических веществ»

Школа оценивания: А1-6 (1б); Б1-3 (2б); С-1, 2 (5б)

                                                                                   1-6 «2»;  7-11 «3»;  12-16 «4»;  17-22 «5»

В-1

Часть 1

А1 Фосфорной кислоте соответствует формула     1) РН3   2) Н3РO4   3) Na3PO4    4) P2O5

А2 Вещество, химическая формула которого Fe2(SO4)3,  имеет название

     1) сульфат железа (lll)    2)  сульфит железа (lll)      3)  сульфат железа (ll)      4)  сульфит железа (ll)

А3 Какое из перечисленных веществ является простым?

        1) оксид калия        2) сера                      3)  аммиак          4) хлороводород

А4 Соль в формуле которой указано 9 атомов — это:

        1) нитрат кальция       2) сульфат магния       3) карбонат кальция       4) ортофосфат калия

А5 Формулы оксида, основания, кислоты записаны в ряду:

       1) BaO, Fe(OH)2,   NaNO3    3) P2O5,  MgO, HNO3     2) SO3,  Mg(OH)2,  HCl    4) NaOH,  CaO,  H3PO4

А6 Степень окисления +2 атомы металлов проявляют в каждом из двух оксидов, формулы

       которых: 1) NO и  N2O        2) CO2  и  MgO         3) CO и  FeO       4) MgO и  CaO

Часть 2

Б1Установи соответствие между веществом и названием:

        Вещество                                                       Название 

                                           А) CaSО4                                                    1)  оксид магния

                                           Б) MgO                                                       2)  сернистая кислота

                                           В) H2SO3                                                     3)  сульфат кальция

                                           Г) Zn(ОН)2                                                  4)  гидроксид цинка

Б2 Установи соответствие между веществом и классом:

                                              Вещество                                                            Класс

                                           А) Mg(OH)2                                                       1)  оксид

                                           Б) Zn(NO3)2                                                       2)  кислота

                                           В) H2S                                                                3) основание

                                           Г) CaO                                                               4)  соль

Б3 Установи соответствие:  Химическая формула                    Степень окисления марганца

                                                       А) MnO                                                       1)  +7

                                                       Б) MnO2                                                       2) +6

                                                       В) Mn2O7                                                      3) +2

                                                       Г) MnO3                                                        4) +4

Часть 3

С1 Составьте химические формулы веществ: 1) +3PxOy     2) +7 Mn xOy    3) +7Cl xOy    4) +4 SixOy

     Для оксида, образованного атомами металла, вычислите массу, соответствующую количеству  

      вещества 2 моль.

С2 Составьте химические формулы веществ:

      1) сулфид железа (ll)        2) сульфат цезия         3) силикат алюминия      4) хлорид железа (lll)

       Вычислите количество вещества, масса которого 16г, в состав вещества входит металл  

       проявляющий наибольшую степень окисления.

                                                                                 В-2                                                                                                          

Часть 1

А1 Гидроксиду бария соответствует формула   1) Ba(NO3)2    2) BaSO4      3)ВаО    4)Ва(ОН)2

А2 Вещество, химическая формула которого Са3(РO4)2,  называется

        1) фосфат кальция    2)  гидроксид кальция     3)  сульфат кальция    4)  карбонат кальция

А3 Какое из перечисленных веществ является простым?

                1) фосфорная кислота  2) углекислый газ      3)сероводород      4) алюминий

А4 Вещество в формуле которой указано 5 атомов — это:

        1) нитрат кальция       2) хлорид цинка       3) карбонат кальция       4) ортофосфат калия

А5 Формулы кислоты, основания, оксида записаны в ряду:

     1) HNO3,  BaO,  Fe(OH)2   3) HCl,  P2O5,  HNO3    2) HCl,  SO3,  Mg(OH)2      4) HNO3,  NaOH,  CaO

А6 Степень окисления +5 атомы неметаллов проявляют в каждой из двух солей, формулы

     которых: 1) NaCl  и  Na3PO4      2) Al2 (SO4 )3  и  FePO4       3) BaCl2 и Fe SO4     4) FePO4 и  KNO3

Часть 2

Б1 Установи соответствие между веществом и названием

         Вещество                                                        Название

                                           А) Na2SО3                                                   1) оксид цинка

                                           Б) Mg(OН)2                                                 2) фосфорная кислота

                                           В) H3PO4                                                      3) сульфит натрия

                                           Г) ZnO                                                         4) гидроксид магния

Б2 Установи соответствие между веществом и классом

                                             Вещество                                                        Класс

                                           А) NaOH                                                                     1) оксид

                                           Б) CuО                                                             2) щелочь

                                           В) H2SO4                                                          3) кислота

                                           Г) ZnCl2                                                           4) соль

Б3 Установи соответствие:  Химическая формула                   Степень окисления хлора

                                                       А) Cl2O                                                       1)  0

                                                       Б) Cl2                                                           2) +7

                                                       В) Cl2O7                                                      3) +1

                                                       Г) ClO2                                                        4) +4

Часть 3

С1 Составьте химические формулы веществ: 1) +5PxOy     2) +7 Mn xOy    3) +3Mn xOy    4) +4 AlxOy

      Для оксида, образованного атомами неметалла, вычислите массу, соответствующую  

      количеству вещества 5 моль.

С2 Составьте химические формулы веществ:

      1) гидроксид железа (lll)      2) нитрат алюминия     3) азотистая кислота    4) силикатд магния

      Вычислите количество вещества, масса которого 46г, вещество относится к классу оснований

                                                                                 В-3                                                                                                               

Часть 1

А1 Гидроксиду алюминия  соответствует  химическая формула:

          l) Al(NO3)3      2)  AlCl3      3) Аl2 O3      4) Аl(ОН)3

А2 Щелочью является каждое из двух веществ:

      1) Аl(ОН)3  и Са(ОН)2         2) КОН и Ва(ОН)2       3) Сu(ОН)2 и K2SO4                 4) NaOH и Na2O

А3 К сложным веществам относится     1) аммиак     2) графит                 3)  водород              4) медь

А4 Соль в формуле которой указано 13 атомов — это:

        1) сульфат алюминия       2) хлорид магния       3) нитрат железа (lll)       4) карбонат натрия

А5 Формулы основания, оксида, кислоты записаны в ряду:

            1) BaO, Fe(OH)2,   NaNO3             3) SO3,  Mg(OH)2,   HCl

            2) P2O5,  MgO, HNO3                     4) NaOH,  CaO,  H3PO4

А6 Степень окисления +3 атомы неметаллов проявляют в каждом из двух оксидов, формулы

       которых   1) Cl2O7 и  P2O5       2) Al2O3 и  P2O3         3) B2O3 и  N2O3       4) Fe2O3 и  N2O3

Часть 2

Б1 Установи соответствие между веществом и названием

               Вещество                                                        Название       

                                           А) Na2CО3                                                  1) оксид серы(lV)

                                           Б) НNO2                                                      2) азотистая кислота

                                           В) SO3                                                         3) карбонат натрия

                                           Г) Al(OН)3                                                  4) гидроксид алюминия

Б2 Установи соответствие между веществом и классом

 Вещество                                                            Класс

                                        А) СаСO3                                                              1) кислота

                                        Б) Н2СO3                                                               2) соль

                                        В) HNO3                                                               3) основание

                                        Г) Fe(OH)3                                                            4) оксид

Б3 Установи соответствие:  Химическая формула                   Степень окисления углерода

                                                       А) CH4                                                        1)  -4

                                                       Б) CS2                                                          2) +6

                                                       В) H2 CO3                                                    3) -6

                                                       Г) CO2                                                         4) +4

Часть 3

С1 Составьте химические формулы веществ: 1) +5PxOy     2) +7 Mn xOy    3) +7Cr xOy    4) +4 SxOy

      Для оксида, образованного атомами неметалла, проявляющего наивысшую степень окисления,  

      вычислите массу, соответствующую количеству вещества 4 моль.

С2 Составьте химические формулы веществ:

      1) гидроксид алюминия       2) сульфат цинка        3) соляная кислота       4) оксид магния

       Вычислите количество вещества, масса которого 57г, вещество относится к классу солей.

                                                                              В-4                                                                                                                

Часть 1 

А1 Гидроксиду железа (ll) соответствует формула:

       1)  FeO                2)  Fe(OH)2                                 3)  Fe2O3                             4) Fe(OH)3

А2 Кислотой является каждое из двух веществ:

        1) NaOH  и  H2SО4         2)  НС1  и  HNО3              3)  H2S  и H3N              4)  NaCl  и  NaOH

А3 К сложным веществам относится    1) алмаз  2)  поваренная соль     3) белый фосфор       4)  сера

А4 Общее число атомов, в формуле гидрокарбоната кальция, равно:1) 9      2) 7       3) 5      4) 11

А5 Формулы основания,  кислота, соль записаны в ряду:

            1) Fe(OH)2,   H3PO4,   NaNO3             3) Al(OН)3,  SO3,  Mg(OH)2

            2) P2O5,  MgO, HNO3                        4) NaOH,  CaO,  H3PO4

А6 Степень окисления +3 атомы металлов проявляют в каждой из двух солей, формулы

       которых: 1) NaCl  и  Mg3 (PO4 )2     2) Al2 (SO4 )3  и  FePO4    3) BaCl2 и Fe SO4    4) Fe2O3 и  N2O3

Часть 2

Б1Установи соответствие между веществом и названием

          Вещество                                                        Название

                                           А) MgCl2                                                          1) оксид бария

                                           Б) Zn(NO2)2                                                      2) серная кислота

                                           В) H2SO4                                                           3) хлоридмагния

                                           Г) BaO                                                              4) нитрид цинка

Б2 Установи соответствие между веществом и классом

Вещество                                                            Класс

                                       А) НСl                                                                1) основание

                                       Б) MgSO4                                                            2) кислота

                                       В) Fe(OH)3                                                          3) оксид

                                       Г) Fe2O3                                                               4) соль

Б3 Установи соответствие:  Химическая формула                   Степень окисления хлора

                                                       А) Cl2O3                                                     1)  +7

                                                       Б) Cl2O                                                       2) +4

                                                       В) ClO2                                                       3) +3

                                                       Г) Cl2O7                                                      4) +1

Часть 3

С1 Составьте химические формулы веществ: 1) +1ClxOy     2) +5N xOy    3) +3Cr xOy    4) +4 SxOy

      Для оксида, образованного атомами неметалла, проявляющего наименьшую степень

      окисления, вычислите массу, соответствующую количеству вещества 3 моль.

С2 Составьте химические формулы веществ:

      1) гидроксид железа (ll)        2) сульфат лития       3) фосфорная кислота       4) хлорид магния

      Вычислите количество вещества, масса которого 96г, вещество относится к классу оснований

                                                              Контрольная работа №1                                                       

Тема: «Химическая связь. Строение вещества»

Школа оценивания: А1-6 (1б); Б1-3 (2б); С-1 (4б), С-2,3 (3б)

                                                                         1-6 «2»;  7-11 «3»;  12-16 «4»;  17-22 «5»

В-1

Часть 1   

А1 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

       l) O3 и Na3N           2) O2 и NH3                   3) O2  и НВг                   4) O2 и S8

А2 Наибольшую степень окисления фосфор проявляет в соединении

        1) КН2РO3             2) Na3P            3) Н3РO4             4) Р4

А3 Степень окисления азота в нитрате алюминия  Al(NO3)3 соответственно равны:

                1) +2            2) +5            3) 0         4) +3

А4  Ионный характер связи наиболее выражен в соединения  1) СС14    2) SiО2      3) CaBr2        4) NH3

А5 В серовороде Н2S химическая связь: 1) ионная                   3) ковалентная полярная  

                                                                     2) металлическая      4) ковалентная неполярная

А6 Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь:

      1) ионная                2) ковалентная полярная         3)металлическая        4) ковалентная неполярная

Часть 2

Б1 Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

                                                  Вид связи                                                 Соединение

                                            А) ионная                                                         1) O2

                                            Б) металлическая                                             2) KCI

                                            В) ковалентная полярная                                3) H2S

                                            Г) ковалентная неполярная                            4) Na

Б2 Установите соответствие  Название химическая формула     Относительная молекулярная масса

                                                         А) азотная кислота  HNO3                       1) 32

                                                         Б) кислород O2                                          2) 58,5

                                                         В) поваренная соль NaCl                         3) 18

                                                         Г) вода   H2O                                             4) 63

Б3 Установите соответствие             Состав молекулы                                        Химическая формула

                                                   А) один атом углерода и два атома серы                       1) NH3   

                                                   Б) один атом кальция и вда  атома хлора                       2) СаС12

                                                   В) атом азота и три атома водорода                                3) N2O5

                                                   Г) два атома азота  и пять атомов кислорода                  4) CS2

Часть 3   

С1 Изобразите схемы образования химической связи в молекулах: 1) HС1   2) KВг   3)O2   4)Mg

С2 Из приведённых формул: Mn    KMnO4   Mn2O7  Cl2   - выпишите формулы сложных веществ.

      Рассчитайте, в каком из соединений наибольшая массовая доля марганца.             

С3 Определите степень окисления химических элементов: Na2O;  FeCl3;  Zn (OH)2;  SO3;  K2CO3.

                                                                     В-2                                                            

Часть 1

А1 Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются  

      соответственно   l) NaCl  и Cl2       2)НС1 и O2             3)O3 и HF        4) NH3 и Н2O

А2 Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении

         1) HNO3                  2)Na3N            3) N2O            4) N2H4

А3 Степень окисления фосфора в фосфате цинка  Zn3(РO4)2 соответственно равны:

                1) +5            2) +6             3) 0         4) +1

А4 Соединением с ковалентной неполярной связью является: 1) НС1       2) О2            3) СаС12    4) Н2О

А5 В сероуглероде CS2  химическая связь: 1) ионная                    3) ковалентная полярная

                                                                         2) металлическая        4) ковалентная неполярная

А6 Между атомами элементов с порядковыми номерами 12 и 35 возникает связь:

      1) ионная                2) ковалентная полярная         3) металлическая        4) ковалентная неполярная

Часть 2

Б1 Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

                                          Вид связи                                                      Соединение

                                     А) ионная                                                             1) N2

                                     Б) металлическая                                                2) NaCl

                                     В) ковалентная полярная                                    3) SO2

                                     Г) ковалентная неполярная                                 4) Ca

Б2 Установите соответствие  Название химическая формула     Относительная молекулярная масса

                                                                А) аммиак NH3                                            1) 34

                                                                Б) озон   O3                                                   2) 17

                                                                В) сероводород   H2S                                   3) 36,5

                                                                Г)  соляная кислота HCl                              4) 48

Б3Установите соответствие             Состав молекулы                                        Химическая формула

                                                   А) одие атом серы и два атома кислорода                     1) CO

                                                   Б) два атома кислорода                                                    2) SO2

                                                   В) атом углерода и атом кислорода                                 3) N2O3

                                                   Г) два атома азота и три атом кислорода                        4) O2

Часть 3   

С1 Изобразите схемы образования химической связи в молекулах: 1) КС1   2) НВг   3)Р2    4)Al

С2 Из приведённых формул: S8  Na  K2SO4    SO3  - выпишите формулы сложных веществ.

      Рассчитайте, в каком из соединений наибольшая массовая доля серы.

С3 Определите степень окисления химических элементов: MgO;  Na2CO3;  KOH;  P2O5;  MgCl2.

                                                          В-3                                                            

Часть 1

А1 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

      1)N2 и O3           2) N2 и NO            3) N2 и NaCl               4) N2 и CaSO4

А2 Наибольшую степень окисления сера проявляет  в соединении

        1) KHSO3          2) Na2S          3) H2SO4    4) S8

А3 Степень окисления азота в нитрата цинка  Zn(NO3)2 соответственно равны:

                1) +2            2) +6             3) 0         4) +5

А4 Соединением с ковалентной полярной связью является:  1) BaS           2) C02       3) A1         4) Li F

А5 В железе химическая связь  1) ионная                               3) ковалентная полярная

                                                      2)  металлическая          4) ковалентная неполярная

А6 Между атомами элементов с порядковыми номерами 35 и 35 возникает связь:

        1) ионная        2) ковалентная полярная         3) металлическая      4) ковалентная неполярная

Часть 2

Б1 Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

                                             Вид связи                                                  Соединение

                                     А) ионная                                                              1) Li

                                     Б) металлическая                                                 2) MgCl2

                                     В) ковалентная полярная                                     3) F2

                                     Г) ковалентная неполярная                                 4) SCl2

Б2  Установите соответствие Название химическая формула     Относительная молекулярная масса

                                                                 А) бром Br2                                               1) 62

                                                                 Б) хлорд бария  BaCl2                              2) 39

                                                                 В) угольная кислота  H2CO3                    3) 160

                                                                 Г) оксид азота (lV) NO2                           4) 208

Б3 Установите соответствие             Состав молекулы                                        Химическая формула

                                                   А) два атома фосфора и пять атом кислорода                 1) H2

                                                   Б) два атома водорода                                                        2) SF6

                                                   В) атом серы и шесть атомов фтора                                 3) SiCl4

                                                   Г) атом кремния и четыре атома хлора                            4) P2O5

Часть 3   

С1 Изобразите схемы образования химической связи в молекулах: 1) КС1   2)НВг     3)Р2    4)Al

С2 Из приведённых формул: Cr     Na2Cr2O7      C r2O3      Br2    - выпишите формулы сложных веществ.

      Рассчитайте, в каком из соединений наибольшая массовая доля хрома.

С3 Определите степень окисления химических элементов: Fe2O3; K2SO4; NaOH; NO2; HCl                                                                   

                                                                                В-4                                                                                                            

Часть 1

А1 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

       1) P4  и  N2O            2) P4  и  SO3          3) Р4   и  LiСl                   4) Р4  и РН3

А2 Наибольшую степень окисления хром проявляет в соединении
      1) К2Сг2O7                2) Сг2O3            3) Сг(ОН)2               4) NaCrO2

А3 Степень окисления серы в сульфате цинка  ZnSO4 соответственно равны:

                1) +2            2) +6             3) 0         4) +4

А4 Соединением с ковалентной неполярной связью является:1) H2S     2) H20     3) S8       4) MgС12   

А5 В сероуглероде CS2 химическая связь

            1) ионная       2) металлическая          3) ковалентная полярная        4) ковалентная неполярная

А6 Между атомами элементов с порядковыми номерами 6 и 8 возникает связь:

       1) ионная                2) ковалентная полярная         3)металлическая        4) ковалентная неполярная

Часть 2

Б1 Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

                                               Вид связи                                                Соединение

                                     А) ионная                                                              1) Al

                                     Б) металлическая                                                 2) F2

                                     В) ковалентная полярная                                     3) CaF2

                                     Г) ковалентная неполярная                                 4) OF2

Б2 Установите соответствие Название химическая формула      Относительная молекулярная масса

                                                        А) бромоводород   HBr                                       1) 174

                                                        Б) оксид серы (Vl) SO3                                        2) 42,5

                                                        В) хлорид лития    LiCl                                       3) 81

                                                        Г) сульфат калия    K2 SO4                                   4) 80

Б3 Установите соответствие             Состав молекулы                                        Химическая формула

                                                   А) два атома азота и один атом кислорода                    1) O3

                                                   Б) три атома кислорода                                                    2) H2S

                                                   В) атом углерода и два атома кислорода                        3) N2O

                                                   Г) два атома водорода и один атом серы                        4) CO2

Часть 3   

С1 Изобразите схемы образования химической связи в молекулах: 1) КС1   2) НВг     3) Р2    4) Al

С2 Из приведённых формул: Cl2   NaCl  KClO2    O3  - выпишите формулы сложных веществ.

      Рассчитайте, в каком из соединений наибольшая массовая доля хлора.

С3 Определите степень окисления химических элементов: ZnO; MgSO4; Mg (OH)2; CO2; HBr.

                                                              Контрольная работа №2                                                     

Тема: «Химические реакции»

Школа оценивания: А1-6 (1б); Б1-3 (2б); С-1(3), 2 (6б), 3 (3б)

                                                                          1-5 «2»;  6-11 «3»;  12-17 «4»;  18-24 «5»

В-1

Часть 1

А1 Уравнению экзотермической реакции соответствует запись:

        1) CO2 + Na2O = Na2CO3 + Q             3) Na2O + P2O5 = Na3PO4 + Q

        2) Al(OН)3 = Al2O3 + H2O – Q            4) 2NH3 = N2 + 3H2 – Q

А2 Реакция в результате которой из нескольких сложных веществ образуется одно сложное  

      вещество назыается:  1) замещение   2) разложение      3) обмен      4) соединение

А3 Укажите явление, которое относится к химическим:

1. образование тумана             2) выделение азота из воздуха

           2) ржавление гвоздя                  4) образование снежинок

А4 В уравнении химической реакции, схема которой C2H6  + O 2 =  Н 2О +  CO2   коэффициент    

      перед   формулой кислорода равен:  1) 9        2) 5     3) 2        4)

А5 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

               1)         CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2O                    3) СаСO3 = СаО+СO2

                   2) 2 АgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2                4)  Zn(OH)2 + 2HC1 = ZnCl2 + 2H2O

А6 Молекулярной массе  Fe(OH)3     соответствует   1) 100       2) 107    3) 120      4) 214

Часть 2

Б1 В реакцию с водой вступают:  l) Li     2) Ag      3) Ва     4) Pt       5) Cu

Б2 Установи соответствие:         Химическая реакция                                    Тип реакции

                                                  А) SO2 + H2O2 = H2SO4                                1) соединение

                                                  Б) H2S + Ca(OH)2 = CaS + H2O                    2) замещение

                                                  В) KNO3 = KNO2 + O2                                  3) разложение

                                                  Г) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2                          4) обмен

Б3 Составьте уравнения химической реакции по следующей схеме:

                хлорид цинка + гидроксид натрия =  гидроксид цинка + хлорид натрия

Часть 3 

С1 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                    S  —>  SO2  —>  Н2SО3  —>  ZnSО3

С2 Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите тип химической    

      реакции:  а) NO + O2 = NO2        б) МnO2 + А1 = А12O3 + Мn              в)  K + Н2SO4 = K2SO4 + Н2

С3 Какое количество вещества и какой объем кислорода (н.у) потребуется для реакции с4г кальция

                                                       В-2                                                            

Часть 1

А1 Уравнению эндотермической реакции соответствует запись:

       1) Cr2O3 + 3Al = 2Cr + Al2O3 + Q           3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O - Q

       2) KNO3 = KNO2 + O2 - Q                       4) NH3 + O2 = N2 + H2O + Q

А2 Реакция в результате которой одно простое вещество взаимодействует со сложным назыается:     

         1) обмен   2) разложение      3) замещение обмен      4) соединение

А3 Как называется реакция в результате которой поглощается тепло:

      1) эндотермическая          2) обмен           3) экзотермическая       4) каталитическая

А4 В уравнении химической реакции, схема которой  H2S + O2 =  Н2O + SO2,  коэффициент перед    

      формулой кислорода равен:    1) 1      2) 3           3)  2              4) 5

А5 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

           1) MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2O                   3)  CaO + Н2O = Са(ОН)2

2) Zn + 2НС1 = ZnСl2 + Н2                           4)  2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

А6 Молекулярной массе  MgSO4    соответствует    1)  240      2) 130     3) 120      4)  110

Часть 2

Б1  Щелочь образуется при взаимодействии с водой:  

                 1) натрий               2) железа         3) алюминия           4) кальция       5) цинка

Б2 Установи соответствие:             Химическая реакция                                 Тип реакции

                                                       А) K + Н2SO4 = K2SO4 + Н2                         1) соединение

                                                       Б) CuO + HCl = CuCl + H2O                       2) обмен

                                                       В) SO2 + H2O = H2SO3                                3) разложение

                                                       Г) 2NH3 = N2 + 3H2                                     4) замещение

Б3 Составьте уравнения химической реакции по следующей схеме:

                    магний + фосфорная кислота = фосфат магния + водород

Часть 3

С1 Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

                    Na  —>  Na2О  —>  NaОН —>  Na2SО4

С2 Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите тип химической                

      реакции  а) FeCl2 + С12 = FeCl3          б) Li + H3PO4 = Li3PO4 + H2             в) WO3 + Н2 = W + Н2O

С3 Рассчитайте объем и количество водорода (н.у), полученного при взаимодействии 5,4 г    

      алюминия  с избытком соляной кислоты

                                                           В-3                                                            

Часть 1

А1 Уравнению эндотермической реакции соответствует запись:

           1) 2 С + O2 = 2СO2 + Q                              3) Al(OН)3 = Al2O3 + H2O – Q

           2) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 + Q                     4) KNO3 = KNO2 + O2 - Q

А2 Реакция в результате которой из сложного вещества образуется несколько более простых

      веществ назыается:  1) замещение   2) разложение      3) обмен      4) соединение

А3 Укажите явление, которое относится к химическим:

           1) испарение воды                             3) горение парафиновой свечи

           2) образование ржавчины                 4) образование льдинок

А4 В уравнении химической реакции, схема которой C3H8  + O 2 =  Н 2О +  CO2   коэффициент перед  

      формулой кислорода равен   1) 5            2) 3           3) 2          .        4) 4

А5 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

            1) С2Н5ОН + 3O2 = 2СO2 + ЗН2O                    3)  СO2 + Н2O = Н2СO3 

   2) Сu(ОН)2 = CuО + Н2O                                 4) Н2O + К2O = 2КОН

А6 Молекулярной массе   CuS04    соответствует  1) 190           2) 180            3)  170        4) 160

Часть 2

Б1 Щелочь образуется при взаимодействии с водой:   1) К2О     2) Р2О5     3) Ва      4) S

Б2 Установи соответствие:       Химическая реакция                                 Тип реакции

                                              А) NaOH + SO2 → NaHSO3                               1) обмен

                                              Б) Al(OН)3 → Al2O3 + H2O                                 2) замещение

                                              В) MgCl2 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaCl2        3) соединен

                                              Г) Fe + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + H2                         4) разложение

Б3 Составьте уравнения химической реакции по следующей схеме:

      хлорид магния + нитрат серебра  =  хлорид серебра + нитрат магния

Часть 3

С1 Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

                    К —>  К2О  —>  КОН  —>  К3РО4

С2 Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите тип химической    

      реакции:   а) FeCl3 + Fe = FeCl2            б) А1(ОН)3 = А12O3 + Н2O         в) Na2O + Н2О = NaОH

С3 Рассчитайте объем и количество вещества CO2 (н.у), полученного при полном сгорании 2,4 г  

      углерода                                                    В-4

Часть 1

А1 Уравнению экзотермической реакции соответствует запись:

            1) N2  + O2  = 2NO – Q                            3) Cl2 + H2  = 2HCl + Q

                        2) 2NH3 = N2 + 3H2 – Q                          4) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 + Q

А2 Как называется реакция в которо указан тепловой эффект:

      1) экзотермическая     2) термофимическая     3) эндотермическая   4) каталитическая

А3 Как называется реакция в результате которой выделяется тепло:

      1) эндотермическая          2) обмен           3) экзотермическая       4) каталитическая

А4 В уравнении химической реакции, схема которой  C2H2  + O 2 =  Н 2О +  CO2  коэффициент перед

      формулой кислорода равен  1) 1        2)  4      3)  2            4) 5

А5 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

       l) CO2 + Na2O = Na2CO3                           3) H2S + Mg(OH)2 = MgS + 2H2O

       2) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2                          4)  4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

А6 Молекулярной массе  ZnCl2   соответствует  1) 136     2) 236        3) 200       4) 100

Часть 2

Б1 Кислота  образуется при взаимодействии с водой:   1) P2O5     2) Na2О     3) SО3      4) Na

Б2 Установи соответствие:  Химическая реакция                                        Тип реакции

                                            А) Fe(OH)2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O        1) разложение

                                            Б) P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2                           2) обмен

                                            В) 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2                       3) соединние

                                            Г) 2HI = H2 + I2                                               4) замещение

Б3 Составьте уравнения химической реакции по следующей схеме:

        сульфат натрия + хлорид бария  =  сульфат бария + хлорид натрия

Часть 3

С1 Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

                    P  —>  P2О5  —>  Н3PО4  —>  Li3PО4

С2 Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите тип реакции:  

      а) FeCl3 + Fe = FeCl2          б) А1(ОН)3 = А2O3 + Н2O           в) Hg(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Hg

С3 Вычислите массу и количество вещества натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида  

      натрия в избытке хлора.

                                                           Контрольная работа №3                                                        

Тема: «Растворы. Электролитическая диссоциация»

Школа оценивания: А1-6 (1б); Б1-2 (2б); С-1(6), 2-3 (4б)

                                                                              1-5 «2»;  6-11 «3»;  12-17 «4»;  18-24 «5»

В-1

Часть 1

А1 Чистым веществом является: 1) дождевая вода                     3) морская вода                                              

                                                       2) минеральная вода               4) дистиллированная вода

А2 Гидратом называют:

        1) основания с кислотой                  3) вещества со спиртом

        2) вещества с водой                          4) молекул воды с частицами растворенного вещества

А3 Электрический ток проводят: 1) расплав поваренной соли        3) раствор  поваренной соли

                                                        2) оксиды металлов                      4) бензин

А4 Из перечня   Al3+   H+   Cl-   OH-   K+   PO43-  Fe2+    число анионов равно: 1) 4    2) 3    3) 3    4) 5

А5 Уравнение диссоциации гидроксида бария:1) Ba(OH)2 —> Ba+ +2OH-    3) Ba(OH)2 —> Ba2+ +2OH-  

                                                                               2)Ba(OH)2 —> Ba2+ + OH2-     4) Ba(OH)2 —> BaO+ +2H-  

А6 В уравнении  электролитической диссоциации нитрата железа (lll) сумма коэффициентов перед

      формулами ионов равна: 1) 3       2) 4        3) 5        4) 6

Часть 2

Б1 Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации каждого из двух веществ,

      формулы которых: 1) NaClO2 и NaCl    2) Ca(ClO)2  и  MgCl2     3) HCl  и  AlCl3     4) KCl  и BaCl2

Б2  В водном растворе могут существовать совместно ионы:

         1) Fe3+  и  NO3-           2) Al3+  и  OH-                 3) Сa2+  и  СO32-         4) Mg2+  и  SO42-

Часть 3

С1 Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций    

      ионного обмена между: 1)  NaOH + HNO3  =            2)  BaCl2  +  Al2(SO4 )3  =

С2 Составьте уравнения химических реакций, реакции протекающие до конца запишите в

      молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

     1) хлорид натрия + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат натрия

     2) железо + хлор = хлорид железа (lll)

С3 Определите массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 5%, необходимого для

      взаимодействия с азотной кислотой массой 12,6г.

                                                             В-2                                                          

Часть 1

А1 Воду, смешали с мелом и сахаром, пропустили через фильт. На фильтре останется:            

         1) сахар            2) мел              3) сахар и мел            4) ничего не останется

А2 Воду входящую в состав кристаллогидрата называют:

     1) минеральная вода     2) дистиллированная вода     3) кристаллизационной     4)  дождевой

А3 Лампочка прибора для определения электропроводности веществ не загорится при

      погружении электродов в: 1) расплав хлорида магния     3) раствор гидроксида бария

                                                      2) твёрдый хлорид магния        4)  соляную кислоту

А4 Из перечня  Mg2+  OH-    SO42-     H+   Na+    NO3-    CO3 2-  число катионов равно:1) 5   2) 4   3) 3   4) 2

А5 Уравнение диссоциации нитрата натрия: 1) NaNO3  —> Na+ +3NO-      3) NaNO3 —> Na+ + NO3-   

                                                                            2) NaNO3  —> Na- + NO3+     4) NaNO3  —> Na+ + 3NO2-

А6 В уравнении  электролитической диссоциации сульфата алюминия сумма коэффициентов

      перед формулами ионов равна: 1) 3       2) 4        3) 5        4) 6

Часть 2

Б1 В водном растворе не могут существовать совместно ионы:

         1) Na+  и  NO3-         2) Ba2+  и  OH-         3) Сa2+  и  СO32-         4) Ba2+  и  SO42-

Б2 Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации каждого из двух веществ,

      формулы которых: 1) H2S и Na2S      2) CaSO4 и  MgS2     3) H2S  и  Ag2S     4) K2S  и BaS

Часть 3

С1 Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций    

      ионного обмена между: 1)  LiOH + H2SO4 =           2)  BaCl2  + Li2SO4  =

С2 Составьте уравнения химических реакций, реакции протекающие до конца запишите в

      молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

     1) гидроксид бария + соляная кислота = хлорид бария+ вода

     2) кальций + хлор = хлорид кальция

С3 Определите массу раствора с массовой долей гидроксида лития 15%, необходимого для

      взаимодействия с серной кислотой массой 16,7г.

                                                         В-3                                                          

Часть 1

А1 Методом отстаивания можно разделить каждую из двух смесей:

     1) растительного масла и воды, глины и воды     3) поваренной соли и воды, бензина и воды

     2) железа и серы, сахара и воды                           4) нефти и воды, уксусной кислоты и воды

А2 Растворы это: 1) сложные вещества          3) неоднородные смеси

                              2) однородные смеси          4) простые вещества

А3 Электролитическая диссоциация проходит под действием:                                                      

               1) электрического тока            2) воды          3) света           4) перемешивания

А4 Из перечня   I-   S2-   Mg2+   H+   OH-    Fe2+       ClO4 -    число анионов равно: 1) 6   2) 5    3) 4    4) 3

А5 Уравнение диссоциации гидроксида натрия: 1) NaOH  —> NaH+ + OH-      3) NaOH —> Na+ + OH-   

                                                                                   2) NaOH  —> NaO- + H+       4)NaOH  —> Na+ + OH2-   

А6 В уравнении  электролитической диссоциации хлорида бария сумма коэффициентов перед

      формулами ионов равна: 1) 3       2) 4        3) 5        4) 6

Часть 2

Б1  Нитрат-ионы образуются при электролитической диссоциации каждого из двух веществ:

      1) HNO2  и  NaNO3          2) Ca(NO3)2   и  MgNO3     3) H3N   и   AgNO2          4) KNO3   и  Ba(NO3)2

Б2  В водном растворе могут существовать совместно ионы:

         1) Li+  и  NO3-         2) Ba2+  и  Cl-         3) Сa2+  и  СO32-         4) Ba2+  и  SO42-

Часть 3

С1 Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций    

      ионного обмена между: 1)  KOH + H3PO4 =           2)  CaCl2  + Cs2CO3  =

С2 Составьте уравнения химических реакций, реакции протекающие до конца запишите в

      молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

     1) хлорид магния + карбонат натрия = карбонат магния + хлорид натрия

     2) алюминий + хлор = хлорид алюминия

С3 Определите массу раствора с массовой долей гидроксида бария 7%, необходимого для

      взаимодействия с серной кислотой массой 26,3г.

                                                           В-4                                                        

Часть 1

А1 По составу морская вода представляет собой: 1) простое вещество       3) сложное вещество        

                                                                                  2) смесь веществ             4) чистое вещество

А2 Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:

       1) кристаллогидратами       2) гидратами        3) солями       4) основаниями

А3 Лампочка прибора для определения электропроводности веществ загорится при

      погружении электродов в: 1) оксид кальция                  3) кристаллический гидроксид калия                      

                                                  2) жидкий кислород             4) раствор серной кислоты

А4 Из перечня   SO42-   Ca2+    H+   Cl-   CO3 2-   Al3 +      Li+  число катионов равно: 1) 4    2) 5    3) 6    4) 7

А5 Уравнение диссоциации азотной кислоты: 1) HNO3 —> H+ + 3NO3 -        3) HNO3  —> H+ + NO3 -

                                                                         2) HNO3 —> H+ + NO -          4) HNO3  —> H+ + 3NO -

А6 В уравнении  электролитической диссоциации сульфата железа (lll) сумма коэффициентов

      перед формулами ионов равна: 1) 3       2) 4        3) 5        4) 6

Часть 2

Б1 В водном растворе не могут существовать совместно ионы:

         1) Ag+  и  NO3-         2) Fe2+  и  OH-         3) Сa2+  и  NO3-         4) Mg2+  и  SiO32-

Б2 Ортофосфат-ионы образуются при электролитической диссоциации каждого из двух веществ:

      1) HNO2  и  NaNO3          2) Ca(NO3)2   и  MgNO3     3) H3N   и   AgNO2          4) KNO3   и  Ba(NO3)2

Часть 3

С1 Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций    

      ионного обмена между: 1)  Na2S + ZnSO4 =           2)  BaCl2  + Li2CO3  =

С2 Составьте уравнения химических реакций, реакции протекающие до конца запишите в

      молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

     1) нитрат серебра + фосфат натрия = фосфат серебра + нитрат натрия

     2) барий + хлор = хлорид бария

С3 Определите массу раствора с массовой долей гидроксида цезия 10%, необходимого для

      взаимодействия с серной кислотой массой 46,2г.

                                                            Контрольная работа №4                                                        

Тема: «Важнейшие классы неорганических соединений,

        способы их получения и химические свойства»

Школа оценивания: А1-6 (1б); Б1-2 (2б); С-1(6), 2-3 (4б)

                                                                              1-5 «2»;  6-11 «3»;  12-17 «4»;  18-24 «5»

В-1

Часть 1

А1 Основными являются оба оксида: 1) Fe2O3 и MgO            3) CO  и Li2O                                        

                                                              2) BaO и Na2O              4) SO2  и CaO

А2 Гидроксид бария вступает в реакцию с веществом, формула которого:

     1) H2SO4       2) Na2O        3) NaOH     4) H2O

А3 С раствором нитрата свинца (ll) не реагирует:1) железо    2) медь    3) цинк    4) магний

А4 С раствором нитрата кальция и фосфорной кислотой реагирует:

             1) железо        2) серебро           3) калий           4) магний
А5 Гидроксид меди (ll) можно получить: 1) сульфат меди(ll) + щёлочь            3) медь + вода

                                                                    2) хлорид меди + соляная кислота   4) медь + водород

А6 Реакция нейтрализации это реакция между:

                             1) оксидом и кислотой                              3) металлом и кислотой

                             2) кислотой и основанием                        4) металлом и неметаллом

Часть 2

Б1 Гидроксид цикна вступает в реакцию с веществами, формулы которых:

                   1) HCl                2) Na2SO4                     3) NaOH               4) H2

Б2 Установите соответствие:    Химическая формула                                 Класс веществ

                                                       А) N2O5                                                                   1) несолиобразующий оксид

                                                       Б) Zn(OH)2                                    2) основание

                                                       В) MgSO4                                                              3) средняя соль

                                                       Г) N2O                                           4) кислотный оксид