Мастер-класс "Факторы скорости химической реакции".
план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

МКОУ «Богучарская средняя общеобразовательная школа №2»

Факторы скорости

химической реакции

Мастер- класс

(фрагмент урока)

Автор Хаустова О.А.

2013 г.

Цели урока:

Образовательная: Продолжить формирование понятия «скорость химической реакции». Рассмотреть и доступно объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Воспитательная: Формирование научно-материалистического мировоззрения, идеи познаваемости окружающего мира.

Развивающая: Совершенствование навыков работы с лабораторным оборудованием, умений проводить пробирочные опыты, доказывать опытным путем теоретические положения.

Тип урока: Изучение нового.

Форма урока: Урок – исследование.

Оборудование:

Презентация.

Правила техники безопасности.

Инструктивная карта.

На каждую парту: Штатив для пробирок, пробирки (2), ложечка, пипетка, стаканчики (2), чашка Петри, часы с секундной стрелкой.

На стол учителя: Демонстрационный столик, стакан, штатив лабораторный, асбестовая сетка, спички, спиртовка.

Реактивы:

На каждую парту: Серная кислота (разб), мел (кусочки и порошок), соляная кислота, тиосульфат натрия 2,5% и 25%, пероксид водорода, сырые и вареные картофель и морковь.

На стол учителя: Дихромат аммония, йодид калия (р-р), нитрат серебра (р-р).

Литература:

1. О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. Настольная книга учителя. Химия 11 класс. Часть I Дрофа. Москва 2003 г.
2. Автор – составитель В.Г.Денисова. Химия 11 класс. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова. Волгоград «Учитель»2003 г.

Ход урока:

Учитель:  

Слайд №1

Мир вокруг нас и мир внутри нас наполнен огромным количеством химических реакций. Одни из них протекают очень быстро, например, взрывы, другие, такие как ржавление,  – медленно, незаметно для нас. И далеко не всегда скорость химических реакций устраивает человека.

Сегодня мы должны выяснить, можно ли изменить скорость химических реакций, и если «да», то с помощью каких факторов.

Слайд №2

Экспериментально установлено, что на скорость химической реакции влияют следующие факторы: природа реагирующих веществ

                 площадь поверхностного соприкосновения

                 концентрация реагирующих веществ

                 катализаторы

                 температура

Демонстрационный опыт №1.

При сливании растворов йодида калия и нитрата серебра мгновенно выпадает осадок желтого цвета, а реакции гниения и ржавления происходят очень медленно. Скорость этих реакций зависит от природы реагирующих веществ, т.е. от их состава и строения.

Опыт №1.

А теперь вы проделаете опыт самостоятельно.

В стаканы с соляной кислотой добавьте одновременно: в один стакан – кусочки мела, а в другой -  порошок мела.

Что вы наблюдаете? В каком случае реакция протекает с большей скоростью?

Сформулируем закономерность:

Чем больше площадь поверхностного соприкосновения, тем скорость реакции выше.

Опыт №2.

Исследуем зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

В одну пробирку с раствором серной кислоты добавьте 2,5% раствор тиосульфата натрия. Засеките время выпадения осадка. В другую пробирку с раствором серной кислоты добавьте 25% раствор тиосульфата натрия.

В какой пробирке осадок выпал быстрее?

Сформулируем закономерность:

Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция.

Опыт №3.

Для ускорения реакций применяют катализаторы. Это вещества, которые увеличивают скорость химических реакций, но сами при этом остаются без изменений.

В чашку Петри с кусочками сырых и вареных картофеля и моркови с помощью пипетки добавьте несколько капель пероксида водорода. Фермент каталаза, содержащийся в сырых овощах, быстро разлагает пероксид водорода. Такая же реакция происходит при обеззараживании ран и остановке кровотечения. При варке овощей каталаза разрушается и пероксид водорода не разлагается. Ферменты работают в определенных интервалах температур и в определенной среде.  Поэтому стиральные порошки с биодобавками (энзимами) нужно использовать только при указанных температурах. А ферментативные лекарства применять в соответствии с указаниями врача.

Демонстрационный опыт №2. «Вулкан на столе»

А теперь посмотрим, как влияет температура на скорость химических реакций. Чаще всего при нагревании веществ скорость реакции увеличивается во много раз.

Сформулируем закономерность:

Чем выше температура, тем скорость реакции больше.

Итак, сделаем выводы. Слайд №3.

Как повысить скорость химической реакции?

- Измельчить вещества

- Нагреть вещества

- Применять катализаторы

- Увеличить концентрацию реагирующих веществ. Слайд №4

Иногда необходимо замедлить реакции. Что необходимо сделать для этого? Слайд №5

- Охладить вещества (снизить температуру, например, в холодильнике)

- Уменьшить концентрацию веществ

- Применить ингибиторы – замедлители химических реакций. Слайд №6.

А теперь закройте глаза и представьте, как внутри вас протекают химические процессы. Отройте глаза. Вокруг нас тоже происходят химические реакции.

Мы можем и должны научиться управлять ими.

А чтобы уметь это делать, нужно учить самую замечательную и интересную науку – химию.

Опыт №1.

Зависимость скорости химической реакции от площади поверхностного соприкосновения веществ.

Поместите в один стакан с соляной кислотой кусочки мела,

а в другой стакан – порошок мела.

Что вы наблюдаете? В каком случае реакция протекает с большей скоростью?

Сформулируем закономерность:

Чем больше площадь поверхностного соприкосновения, тем скорость реакции ….

Опыт №2.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

В одну пробирку с раствором серной кислоты добавьте 2,5% раствор тиосульфата натрия. Засеките время выпадения осадка.

В другую пробирку с раствором серной кислоты добавьте 25% раствор тиосульфата натрия.

В какой пробирке осадок выпал быстрее?

Сформулируем закономерность:

Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем  …  протекает реакция.

Опыт №3.

Влияние катализатора на скорость химической реакции.

В чашку Петри с кусочками сырых и вареных картофеля и моркови с помощью пипетки добавьте несколько капель пероксида водорода.