Презентация к уроку химии по теме: "Кремний"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Кремний Работу выполнили: Учителя химии ГБОУ СОШ № 1465 им. Н.Г.Кузнецова Попова Светлана Анатольевна и Образовательного комплекса ГБОУ СОШ № 880 Гершановская Евгения Владимировна Город Москва

Слайд 2

В главной подгруппе четвёртой группы В третьем малом периоде Возможные степени окисления: -4, 0, +2, +4

Слайд 3

Si

Слайд 4

На земле кремний представлен как в чистом SiO 2 - двуокись кремния, или оксид кремния( IV) , или кремнезем, так и в составе минералов и горных пород – алюмосиликатов. SiO 2 – песок , кварц и горный хрусталь SiO 2 - в составе глин, полевых шпатов и других минералов Нахождение в природе

Слайд 5

Аметист Агат Опал Яшма Сердолик Разновидности кварца применимы как полудрагоценные и поделочные камни

Слайд 6

«Никакой организм не может существовать и развиваться без кремния», — писал знаменитый академик В.И. Вернадский. В семидесятых годах XX века Нобелевский комитет полностью подтвердил этот тезис, официально провозгласив кремний — „элементом жизни“ . К тому времени учеными было подсчитано, что около 38% нашего здоровья обеспечивается за счет этого элемента!!!

Слайд 7

Поэтому не удивительно, что без участия кремния не обходится ни один важный обменный процесс. Между тем в сутки, с пищей и водой, мы потребляем в среднем около 3,5 мг кремния, а теряем почти в три раза больше — около 9 мг. Происходит это из-за плохой экологии, окислительных процессов, провоцирующих образование свободных радикалов, стрессов, и самое главное, из-за неполноценного питания Первейшая функция кремния — служить важным структурным элементом связи в организме. Он используется в обменных процессах восьмикратно, участвуя в различных промежуточных реакциях как катализатор, «энергодатель», обеспечивая нормальное течение жизненно важных механизмов, помогая соединять клеточные молекулы в единую структуру. Если же уровень этого элемента понижен, в организме нарушается баланс энергообеспечения, а следовательно и обмен веществ, жизненные процессы «затухают», развиваются заболевания. Есть основания считать, что само старение в немалой степени зависит от кремния. При недостатке этого минерала более 70% биологически активных элементов попросту не усваиваются организмом или усваиваются в неправильной форме. что без участия кремния не обходится ни один важный обменный процесс. Между тем в сутки, с пищей и водой, мы потребл яем в среднем около 3,5 мг кремния, а теряем почти в три раза больше — около 9 мг. Происходит это из-за плохой экологии, окислительных процессов, провоцирующих образование свободных радикалов, стрессов , и самое главное, из-за неполноценного питания. Без участия кремния в организме не происходит ни один важный процесс. Он участвует в различных промежуточных процессах как катализатор. Помогает течению жизненно-важных обменных процессов. Основные пищевые источники кремния: сельдерей, листья одуванчика, лук-порей, кислое молоко, редис, семена подсолнуха, помидоры, репа, травы — полевой хвощ, собачник аптечный, медуница.

Слайд 8

1. В промышленности кремний получают восстановлением диоксида кремния коксом в электрических печах: SiO 2 +2C=Si+2CO Получение кремния SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si 3SiO 2 + 4Al =2 Al 2 О 3 + 3Si 2. В лаборатории кремний получают прокаливанием с магнием или алюминием белого песка:

Слайд 9

Химические свойства 1.С галогенами Непосредственно взаимодействует только с фтором, при этом проявляет восстановительные свойства: Si + 2F 2 = SiF 4 С хлором реагирует при нагревании до 400–600 °С: Si + 2Cl 2 = SiCl 4 2.С кислородом: Si + O 2 = SiO 2 3.С другими неметаллами При очень высокой температуре (2000 °С) реагирует с углеродом , бором и азотом (п ри 1000 °С ) : Si + C = SiC Si + 3B = B 3 Si 3Si + 2N 2 = Si 3 N 4

Слайд 10

4.С металлами Проявляет окислительные свойства: 2Ca + Si = Ca 2 Si. 5.С кислотами Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот: 3Si + 4HNO 3 + 18HF = 3H 2 [SiF 6 ] + 4NO + 8H 2 O. 6.Со щелочами Растворяется в щелочах, образуя силикат и водород: Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2 H 2 Химические свойства

Слайд 11

Применение электронике полупроводниковой технике электротехнике металлургии кремния в соединений кремния при получении стекла при получении клеящих и вяжущих материалов

Слайд 12

Ссылки на источники информации: Г.Е.Рудзитис , Ф.Г.Фельдман Химия 9 Ссылки на источники изображений: http://www.idealno.com.ua/wp-content/uploads/2011/12/24.12-33.jpg http://www.stihi.ru/pics/2012/01/15/8401.jpg http://drosostalitsa.com/wp-content/uploads/2010/09/Dream-Agate1-300x225.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/1/60/234/60234855_1276365501_002.jpg