Характерные свойства простых веществ - неметаллов
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

ХАРАКТЕРНЫЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ - НЕМЕТАЛЛОВ Карташова Людмила Александровна, учитель химии МАОУ «СОШ №27 с УИОП» г. Балаково Саратовской области

Слайд 2

Определение Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее : Период группа I II III IV V VI VII VIII 1 B C N O F He 2 Si P S Cl Ne 3 As Se Br Ar 4 Te I Kr 5 At Xe 6 Rn

Слайд 3

Химическая связь В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью. Благодаря этому формируется более устойчивая электронная система, чем у изолированных атомов. При этом образуются одинарные (например, в молекулах водорода H 2 , галогенов F 2 , Br 2 , I 2 ), двойные (например, в молекулах кислорода O 2 ), тройные (например, в молекулах N 2 ) ковалентные связи. H H O O N N одинарные двойные тройные

Слайд 4

Молекулярное строение При обычных условиях неметаллов представляют собой газы или твёрдые вещества и лишь один-единственный бром является жидкостью О 2 О 3 H 2 Cl 2 F 2 красный фосфор сера йод графит кремний бром

Слайд 5

Эти вещества образованы длинными цепями атомов ( C n , B n , Si n , Se n , Te n ). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твёрдость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала. Атомное строение графит алмаз кремний

Слайд 6

Химические свойства Для атомов неметаллов, а следовательно, и для образованных ими простых веществ характерны как окислительные, так и восстановительные свойства. F 2 ˃ O 3 ˃ Cl 2 ˃ O 2 ˃ I 2 ˃ C ˃ Si ˃ P ˃ N 2 ˃ S ˃ H 2 Увеличиваются окислительные свойства Увеличиваются восстановительные свойства

Слайд 7

Окислительные свойства неметаллов проявляются, в первую очередь, при их взаимодействии с металлами (металлы всегда восстановители): 2 Na 0 + S 0 = Na S 3 Mg 0 + N = Mg N Fe 0 + S 0 = Fe +2 S 2 2Fe 0 + 3Cl = 2Fe +3 Cl Окислительные свойства хлора Cl 2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому и металл Fe , который имеет в соединениях устойчивые степени окисления +2 и +3, окисляется им до более высокой степени окисления Окислительные свойства 2 с ульфид натрия 6 хлорид железа (III) нитрид магния 6 2

Слайд 8

Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения: H + S 0 H S 2 3 H + N N 3 H H + Cl = 2H + Cl Окислительные свойства 2 сероводород 6 хлороводород аммиак 2 t◦ свет p,t ◦ , катал.

Слайд 9

Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности : 2P 0 + 5S 0 = P S Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она здесь проявляет окислительные свойства Окислительные свойства H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl , N, O, F Усиление электроотрицательности 1 сульфид фосфора (V)

Слайд 10

Электроотрицательность фтора больше, чем у всех химических элементов, поэтому он проявляет свойства окислителя. Фтор F 2 – самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства. S 0 +3 F = S +6 F H + F = 2H + F Si 0 + 2F = S +4 F Окислительные свойства 6 2 4

Слайд 11

Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с некоторыми сложными веществами. В первую очередь необходимо отметить окислительные свойства кислорода в реакциях со сложными веществами: C 4 H 4 + 2O C +4 O + 2H 2 O 2 восстановитель С 4 - 8 C +4 1 окислитель O + 4 2O 2 2 Не только кислород, но и другие неметаллы также могут быть окислителями в реакциях со сложными веществами: Fe +2 Cl + Cl = 2Fe +3 Cl восстановитель Fe +2 - 1 Fe +3 1 окислитель Cl + 2 2Cl 2 C ильный окислитель хлор окисляет хлорид железа( II ) в хлорид железа (III) Окислительные свойства

Слайд 12

Хлор Cl 2 как более сильный окислитель вытесняет йод I 2 в свободном виде из раствора иодида калия 2K + I + Cl = K + Cl + I восстановитель 2I - 2 I 1 окислитель Cl + 2 2Cl 1 Галогенирование метана – характерная реакция для алканов : C 4 H 4 + Cl C 2 H 3 Cl + HCl восстановитель C 4 - 2 C 2 1 окислитель Cl + 2 2Cl 1 Окислительные свойства свет

Слайд 13

При взаимодействии неметаллов друг с другом в зависимости от значения их электроотрицательности , один из них проявляет свойства окислителя, а другой – свойства восстановителя. По отношению ко фтору все неметаллы (даже кислород) проявляют восстановительные свойства. Неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом: S 0 + O S +4 O N +O 2N +2 O -2 В результате реакций образуются оксиды неметаллов: несолеобразующие и солеобразующие кислотные. И хотя галогены непосредственно с кислородом не соединяются, известны их оксиды: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 7 , Br 2 O, BrO 2 , I 2 O 5 и др., которые получают косвенным путём. Восстановительные свойства t◦ 4 4 t◦ несолеобразующий оксид солеобразующий кислотный оксид

Слайд 14

Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами – окислителями: H +Cu +2 O Cu 0 + H O восстановитель H - 2 2 H + 1 окислитель Cu +2 + 2 Cu 0 1 C 0 + 4HN +5 O 3 C +4 O 2 ↑+ 4N +4 O 2 ↑+ 2H 2 O восстановитель С 0 - 4 C +4 1 окислитель N +5 + 1 N +4 4 Восстановительные свойства t◦ t◦

Слайд 15

C уществуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Эти реакции называют реакциями самоокисления-самовосстановления ( диспропорционирования ): Cl +H 2 O HCl -1 + HCl +1 O восстановитель Cl 0 - 1 С l +1 1 окислитель Cl 0 +1 С l -1 1 Cl + 6 KOH = 5KCl -1 +KCl +5 O 3 +2H 2 O восстановитель C l 0 - 5 Cl +5 1 окислитель Cl 0 +1 Cl -1 5 Восстановительные свойства

Слайд 16

Источники О. В. Мешкова . Интенсивная подготовка ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник, М. Эксмо 2010 http ://images.yandex.ru/yandsearch?text= красный+фосфор http://images.yandex.ru/yandsearch?p=2&text=% D0%B3%D1%80%D0%B0%D1%84%D0%B8%D1%82&rpt=image&ed=1 http://images.yandex.ru/yandsearch?p=5&text=%D0%B9%D0%BE%D0%B4+% D0%BA%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9&rpt=image&ed=1 http://images.yandex.ru/yandsearch?text=% D0%BA%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D0%B9&rpt=image http://images.yandex.ru/yandsearch?text=% D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC&rpt=image http://images.yandex.ru/yandsearch?rpt=simage&ed=1&text= алмаз