Итоговая аттестация по курсу химии 8 класс
тест по химии (8 класс) на тему

Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно  

 1) 3,    2) 5,    3) 15,    4)31.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

 1) Ba→Mg→Ca,   2)Ge→Si→C,     3)Li→Na→K,    4) O→N→C.

А3 Ковалентную полярную связь имеет  

 1) S8,   2) O3,   3)K2S,   4)H2S.

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3.

А5 Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2 являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) амфотерным оксидом и солью,           4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

      1) MgO + CO2→MgCO3,         2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

      3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2           4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1) натрием,                 2) оксидом серы(IV)      

                                                           3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А8 Соляная кислота реагирует с

 1)CaCl2,  2) Ag,  3)Br2,  4)BaO

A9  К химическим явлениям относится

 1)плавление парафина                         2)горение бензина

 3)горение электрической лампы       4) засахаривание варенья

А10 Массовая доля кислорода в Na2SO4 равна:

1) 42,1%   2) 45,1%     3) 38,1%    4) 45,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + CrO3 →Cl2 + CrCl3 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сu(OH)2 → CuO→ CuSO4→ Сu(OH)2

С2 К 5% раствору карбоната калия (К2СО3) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO3)2 ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно  

 1) 45 и 74,    2) 80 и 127,    3) 53 и 35,    4) 35 и 53.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

 1) Ba→Mg→Ca,   2)Ge→Si→C,     3)Li→Na→K,    4) O→N→C.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет  

 1) S8,   2) SO3,   3)K2S,   4)H2S.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3.

А5 Вещества, формулы которых SO3 и FeSO4являются соответственно

      1) основным оксидом и  солью,           2) амфотерным оксидом и кислотой

      3)кислотным оксидом и солью,           4) кислотой и солью.

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

      1) MgO + CO2→MgCO3,         2) FeCl2+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)2

      3) 2NaI + Cl2→2NaCl + I2           4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7 Оксид меди (II) реагирует с     1) хлоридом натрия,    2) водой      

                                                           3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А8 С  раствором гидроксида натрия реагирует

 1)ВaCl2,  2) Ag,  3)Р2О5,  4)BaO

A9  К физическим явлениям относится

 1) горение магния                                2)скисание молока

  3)ржавление железа                           4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А10 Массовая доля железа в железной окалине  Fe3O4 равна:

1) 0,78%   2) 72,4%     3) 70%    4) 60%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

СO2 → К2СО3→ CаСО3→ СO2

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К2СО3) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO3)2 ) с массовой долей последнего 16%.

Вариант 3

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен  

 1) +3,    2) +6,    3) +16,    4) -16.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

 1) P→As→Sb,   2)Si→P→S,     3)C→ Si→Ge,    4) Cl→S→P.

А3  Ионная связь характерна для

 1) S8,   2) SO3,   3)K2S,   4)H2S.

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

      1) SO3, 2)SO2, 3) H2S, 4) H2SO3.

А5 Вещества, формулы которых СаO и СаCl2 являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) основным оксидом и солью,                   4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

      1) MgO + CO2→MgCO3,         2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

      3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2           4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия,     2) водой      

                                                                 3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А8 Раствор гидроксида калия  реагирует с

 1) CO2,  2) С,  3)Na2CO3,  4)Na3PO4

A9  К химическим явлениям относится

 1) таяние  льда                                     2) образование сосулек

 3) горение природного газа                4) диффузия

А10 Массовая доля кислорода в (NН4 )2СO3 равна:

1) 16,6%   2) 12,5%     3) 50%    4) 33,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl2 + H2O + C→ HCl + CO2. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn → ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2 ) .

Вариант 4

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно  

 1) 3,    2) 5,    3) 7,    4)14.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

 1) P→S→Cl,   2)Se→S→O,     3)Al→Si→P,    4) F→ Cl→Br.

А3 Ковалентную полярную связь имеет  

 1) О2,   2) SO3,   3)Сu,   4)К2S.

A4 Свою низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении

      1) Р2O5, 2)Na3РO4, 3)РH3, 4) Р2O3.

А5 Вещества, формулы которых CO2 и Fe(OH)3 являются соответственно

1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью,           4) кислотным  оксидом и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

      1) MgO + CO2→MgCO3,         2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

      3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2           4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7 Оксид серы (IV) реагирует с    1)оксидом кремния,     2) медью      

                                                           3) сульфатом бария     4) гидроксидом натрия

А8 Хлорид железа (II) в водном растворе реагирует с

 1)K2S,  2) SO3,  3) SiO2,  4)Cu

A9  К физическим явлениям относится

 1) выделение запаха при гниении                2)горение древесины

 3) фильтрование раствора                            4) брожение сахарного сиропа

А10 Массовая доля кислорода в Fe(NO3)2 равна:

1) 26,7%   2) 34,2%     3) 53,3%    4) 64,6%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции S + KClO3 →KCl + SO2. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

P → P2O5→ H3PO4→ Na3PO4

С2 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.

Вариант 5

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 Распределению электронов в  атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер

 1) 3,    2) 13,    3) 27,    4)12.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

 1) Si→Al→ Mg,   2) Al→C→N,     3) Na → Mg → Al,    4) K→Na→Li.

А3 Химическая связь в  СаСl2

 1) ковалентная полярная,        2) металлическая ,  

 3) ковалентная неполярная,    4)ионная

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO2, 2) N2O, 3)N2О5, 4) HNO2.

А5 Вещества, формулы которых ZnO  и ZnSO4 являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) амфотерным оксидом и солью,           4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

      1) Mg + O2→MgO,                    2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

      3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2            4) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид цинка реагирует с          1) водой,                       2) азотной кислотой      

                                                           3) кислородом             4) серебром

А8 Серная кислота реагирует с

 1)CО2,  2) Ag,  3) Fe(OH)3,  4) ZnSO4

A9  К химическим явлениям относится

 1)кипение воды                         2)брожение яблочного сока

 3)испарение спирта                  4) ковка металла

А10 Массовая доля кислорода в Fe(OH)2  равна:

1) 24,2%   2) 35,6%     3) 56,8%    4) 71,2%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl2 + H2O + SO2→ HCl + H2SO4. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Fe2O3→ Fe2 (SO4)3→ Fe(OH)3 → Fe2O3

С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H2SO4) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

Вариант 6

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно  

 1) 4,    2) 6,    3) 8,    4) 2.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

 1) K→Na→Li,   2)Mg→Al→ Si,     3)Si→P→S    4) Cl→S→P.

А3 Химическая связь в  РСl3

 1) ковалентная полярная,        2) металлическая,  

 3) ковалентная неполярная,    4)ионная

A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

      1) Cl2O, 2) Cl2O5, 3) HCl, 4) HClO4

А5 Вещества, формулы которых HCl и AlCl3 являются соответственно

      1) кислотой и  основанием,     2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) кислотой  и солью,               4) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции cоединения?

      1) Mg + O2→MgO,                    2) 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

      3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2            4) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

А7 Химическая реакция возможна между

 1)оксидом натрия и оксидом железа (II),     2) оксидом серы(IV) и соляной кислотой      

 3)оксидом алюминия и  cерной кислотой    4) оксидом меди(II) и  гидроксидом натрия

А8 Раствор фосфорной кислоты реагирует с

 1)Cu,  2) AgNO3,  3)Br2,  4)H2SiO3

A9  К физическим явлениям относится

 1) плавление                       2) горение

 3) гниение                           4) окисление

А10 Массовая доля кислорода в CaСО3 равна:

1) 16,0%   2) 32,0%     3) 48,0%    4) 12,0%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции H2S + KMnO4 →S + MnO2 + H2O +KOH. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Si→ SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3

С2 К 73 г  раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).

Вариант 7

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно  

 1) 39,    2) 19,    3) 20,    4)21.

А2 Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

 1) Ca,   2)Вe,     3) K,    4) Ва.

А3 Химическая связь в  озоне О3

 1) ковалентная полярная,        2) металлическая ,  

 3) ковалентная неполярная,    4) ионная

A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

          1) Cl2O7 2) Cl2O5, 3) HCl, 4) HClO3

А5 Вещества, формулы которых FeO и Fe(OH)2 являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и основанием,

      3) амфотерным оксидом и солью,           4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

      1) Mg + O2→MgO,                    2) 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

      3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2            4) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид кремния реагирует с      1) оксидом натрия,             2) оксидом серы(VI)      

                                                           3) фосфорной  кислотой    4) водой

А8 Хлорид меди (II) не реагирует с

 1)Н2S,  2) Hg,  3)Mg,  4)Ba(OH)2

A9  К химическим явлениям относится

 1)диффузия                                          2) образование зеленого налета на медных изделиях

 3)горение электрической лампы       4) дистилляция (перегонка)

А10 Массовая доля азота в Аl(NO3)3  равна:

1) 14%   2) 19,7%     3) 6,6%    4) 21,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Mg + NH3 → Mg 3N2 + H2. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Na → NaOH→ Na2SO4→ BaSO4

С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl2 ) массой 80 г прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 8

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 – соответствует атому  

 1) S,    2) Si,    3) O,    4)Se.

А2 Неметаллические свойства у углерода выражены сильнее, чем у

 1) О,   2) Si,     3) N,    4) F.

А3 Ковалентную полярную связь имеет  

 1) Р4,   2) O2,   3)K2О,   4)H2О.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NO2, 3)NH3, 4) HNO3.

А5 Вещества, формулы которых O3 и H3PO4 являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,    2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) кислотным оксидом и кислотой        4) простым веществом и кислотой

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

      1) Mg + O2→MgO,                    2) 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

      3) 2NaI + Cl2→2NaCl + I2            4) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид алюминия не реагирует  с 1) оксидом натрия,    2) водой      

                                                                3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А8 С  раствором гидроксида натрия  не реагирует с

 1)CО2,  2) Н2SO3,  3)K2SO4,  4) FeCl2

A9  К химическим явлениям относится

 1) замораживание                        2)намагничивание

 3) гниение                                     4) высушивание

А10 Массовая доля кислорода в Са(NO3)2 равна:

1) 28,1%   2) 55,7%     3) 58,5%    4) 24,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции PH3 + O2 →P2O5 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сa→ CaO→ Сa(OH)2→ Са(NO3)2

С2 К 20% раствору карбоната калия (К2СО3) массой 27,6 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO3)2 ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 9

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?

 1) С,    2) Не,    3) Mg,    4)Ca.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

 1) P→ Si →Al,   2)F→Cl→I,     3)Se→S→O,    4) N→P→As.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет  

 1) СаS,   2) SO2,   3)K2S,   4)H2.

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

      1) СаS,, 2) SO2, 3) K2S, 4) H2SO4

А5 Вещества, формулы которых K2S и КОН являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) солью и кислотой,

      3) солью и  основанием,                           4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

      1) 2FeCl2  + Cl2→2 FeCl3        2) Сu(OH)2 → CuO + H2O

      3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2             4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1)бромидом натрия,     2) оксидом углерода (IV)      

                                                           3) cоляной кислотой    4) водой

А8 Азотная кислота в водном растворе реагирует с

1) K2SO4,  2) НgО,  3)N2,  4) SO3

A9  К химическим явлениям относится

 1) кипение                           2)фильтрование

 3) гниение                            4) замерзание

А10 Массовая доля кислорода в К2SO4 равна:

1) 9,2%   2) 47,4%     3) 36,8%    4) 25,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции C + К2SO4→ CO2 + К2S. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения.

SO2 → SO3→ H2SO4→ Al2(SO4)3

С2 К 200 г  раствора силиката калия (К2SiО3) прилили избыток раствора серной кислоты (Н2SO4) и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля К2SiО3 в исходном растворе?

Ключ

Оценивание работы.

За верный ответ в части А – 1 балл

За верный ответ в части С – 3 балла

Итого максимально 16 баллов.

Критерии оценивания С1:

Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;

Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;

Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)

Критерии оценивания *С1: по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла)

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества исходного реагента – 1 балл;

Определена масса (или объём) продукта реакции – 1 балл (всего 3 балла)

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 2 баллов в части С

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 4 баллов в части С