Обучение решению химических задач.
план-конспект занятия по химии (8 класс) по теме

Опубликовано 12.03.2014 - 10:27 - Наталья Владимировна Шаломанова

Данный материал можно использовать при формировании навыков решения задач по химическим уравнениям. Таблица алгоритма используется для составления плана решения задачи.

Далее решение проводим по составленному плану.

Скачать:

Вложение	Размер
zadacha_8_kl.docx	96.63 КБ

Предварительный просмотр:

ХИМИЯ 8 класс СХЕМЫ - алгоритмов (к теме: « Решение задач по уравнениям).

( использую данную схему на начальном этапе обучения учащихся решению химических задач)

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

m(раствора) m р. в

m (смеси) mч. в

m (вещества)

V (раствора) V (вещества)

V (смеси) V(компонента смеси)

V (вещества)

←→

m р.в m(р-ра)

mч.в. mсмеси

m (вещества)

V (вещества) V (раствора)

V(компонента смеси) V( смеси)

V(вещества)

Задача № 1. Какая масса оксида магния получится при сжигании 6 г магния. Учитель: 1. Прочтите внимательно задачу. 2.Определите, что дано в условии задачи, что необходимо определить. 3.Запишите в тетрадях условие задачи.

Дано:

m(Mg)= 6 г.

Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m(Mg) 1 n(Mg) 2 УР 3 n(MgО) 4 m(MgО)

Количество вещества магния находим по формуле: n =

n( Mg) = =0,25 моль

Найти:

m(MgО)=?

2) Запишем уравнение химической реакции:

0,25 моль х моль

2 Mg + O2 = 2 MgO

2 моль 2 моль

3)Найдем количество вещества оксида магния, полученного в результате реакции.

n ( Mg) =n( MgO) ( по уравнению реакции), следовательно n ( MgO) = 0,25 моль.

4) Находим массу оксида магния по формуле: m = M*n

M ( MgO) = 40 г/моль m ( MgO) = 40*0,25 = 10 г.

Ответ: m ( MgO) = 10 г.

Задача № 2 Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

Дано:

m(CaCO3)= 250 г.

ᴡприм= 20%

М(СаСО3) = 100 г/моль

Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m (смеси) 1 mч.в. 2 n( CaCO3 ) 3 УР 4 n(CO2) 5 V( СО2)

Вычислим mч.в. по формуле: mч.в.=

mч.в.=

Находим n( CaCO3) = = = 2 моль

Составляем уравнение химической реакции:

2моль х моль

СаСО3 + 2НNO3 = Ca( NO3)2 + H2O + CO2↑

1 моль 1моль

Находим n( CO2)

Из уравнения следует, что n(CaCO3) = n (CO2), n (CO2) = 2 моль.

Находим V(СО2) по формуле: V = Vm*n

V( CO2) = 22,4*2 = 44,8 л.

Ответ: V(СО2)= 44,8 л, n(CO2)=2 моль.

Найти: V(СО2)=?

n(CO2)=?

Задача № 3 Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ного раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II).

Дано:

mраствора(НNO3)= 200 г.

ᴡр.в.= 15%

М(НNO3) = 63 г/моль

M(Cu(NO3)2) =188 г/ моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m (раствора) 1 mр.в. 2 n( НNO3 ) 3 УР 4 n(соли) 5 m( соли)

Вычислим mр.в. по формуле: mр.в.=

mр. в.=

Находим n( НNO3) = = = 0,476 моль ( можно округлить до 0,5 моль)

3. Составляем уравнение химической реакции:

0,5моль х моль

СuO+ 2НNO3 = Cu( NO3)2 + H2O

2моль 1моль

4. Находим n( Cu( NO3)2)

Из уравнения следует, что n( НNO3) = n ( Cu( NO3)2), следовательно

n ( Cu( NO3)2)= = 0,25 моль

5. Находим m(соли)

m(соли) = M*n = 188*0,25 = 47 г.

Ответ: m( Cu( NO3)2)= 47 г.

Найти: m(соли) =?

Задача № 4

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа и объем хлора, которые необходимых для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3.

Дано:

m (FeCl3.)= 42,6 г.

М ( FeCl3) = 162,5 г/моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов).

Обращаем внимание на то, что в условии задачи известна масса продукта

реакции, поэтому составлять алгоритм решения начинаем с колонки – масса

продукта реакции.

3 n(Fe) 4 m( Fe)