Методическая разработка урока на тему: Основания.Состав, классификация, химические свойства и получение. Презентация к уроку.
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

   Технологическая карта урока.

Ф.И.О.  Стружкова О.А.

Класс   8 класс

Предмет  химия

Тема урока                                                                                                                                   « Основания - состав, классификация, химические свойства и получения.

Цель: охарактеризовать общие свойства оснований в свете положений теории электролитической диссоциации, дать представления о классификации оснований и способах их получения.

Задачи:

1.Образовательные. Продолжить формирование представлений об основных классах неорганических соединений, рассмотреть свойства растворимых, нерастворимых и амфотерных оснований. Продолжить отрабатывать умения наблюдать и проводить химический эксперимент. Закрепить навыки написания реакций ионного обмена.

2.Развивающие. Совершенствовать умения сравнивать вещества, выявлять общие и разные свойства веществ, развивать навыки самоконтроля  и взаимоконтроля, активизировать познавательную деятельность через использование эксперимента и ИКТ, развивать речь с использованием химической терминологии.

3. Воспитательные. Формировать научное мировоззрение, развивать навыки индивидуальной работы и умение работать в коллективе.

Тип урока: комбинированный урок с использованием ИКТ.

Форма контроля: фронтальная, индивидуальная.

Методы и приемы: словесные, наглядно- иллюстративные, частично поисковые, использование ИКТ.

Наглядность: таблицы- растворимости, электрохимического ряда напряжения металлов, ПСХЭ им. Д.И.Менделеева, индивидуальные карточки с заданиями, презентация, демонстрационные опыты.  

             Оборудование и реактивы: ТСО, штатив с пробирками ,спиртовка,  растворы: гидроксид натрия, сульфат меди2, хлорид алюминия, соляная кислота, серная кислота, индикаторы.                                                                                                  Ход урока.

 Модуль урока

Тема урока: Основания.

1. Основания – сложные вещества, состоящие из атома _______________ и одной или нескольких_______________________________.

Например(         ) :

2. Основания – электролиты, диссоциирующие на катионы ____________ и анионы_______________________.

Щелочи(          ):

Нерастворимые основания:

3. Химические свойства растворимых оснований. (написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде )

1. Изменение цвета индикатора

Метилоранж

Фенолфталеин

Лакмус

2. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

(гидроксид натрия + соляная кислота)

____________________________________________

Ответ теста (          )

3. Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами

(гидроксид кальция + оксид углерода 4)

_________________________________________________

Ответ теста (          )

4. Реакции обмена с растворами солей идут при условии образования_______________.

(сульфат меди2 + гидроксид натрия)

__________________________________________________

Ответ теста (          )

2.Химические свойства нерастворимых оснований

1) Взаимодействие с кислотами

(гидроксид меди2 + серная кислота)

_______________________________________________________

2) Разложение при нагревании

_________________________

3.Получение

Щелочи: Ме + вода    ____________________________

                 Оксид Ме + вода    ________________________

Нерастворимые основания: р.соли + щелочь = н.основание

Получение гидроксида алюминия

___________________________________________________________

4.Химические свойства амфотерных оснований

1) взаимодействие с кислотами

_____________________________________________________________

2) взаимодействие с щелочами

__________________________________________________

Самопроверка ( число правильных ответов данных за урок)

____________________________

Индивидуальное тестирование( по карточкам)

Тестовые задания (групповые)

1. В какой группе веществ все соединения являются – основаниями.

1. NaOH ,HClO, KF                                 2) CaOHCl, Al(OH)3 ,KOH                      3) Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)3                                  4) NaHSO4, CuCl2, CaO

2. Щелочами являются

А . Ba(OH)2   Б. Fe(OH)3    В.  KOH    Г. Al(OH)3   Д. Cu(OH)2  Е. HNO3

1. А, Г            2) Б, Д              3) В, Е                 4) А, В

3. Сокращенное ионное уравнение H+  +  OH-  =  H2O соответствует взаимодействию                                                                                                                       1) NaOH + H2SiO3              2) Cu(OH)2  +  HCl                                                   3) KOH + HNO3                              4) NaOH + CuCl2         
4. Гидроксид натрия может реагировать с каждым веществом пары соединений                                                                                          1) CaO , SO2         2) CO2, ZnO           3) FeO , CO            4) SO3 , K2O
5. Выпадет осадок при сливании раствора гидроксида натрия с раствором соли                                                                                                               1) KCl            2) FeCl3            3) BaCl2                 4) NaCl

Тестовые задания (индивидуальные)

Вариант 1.

1. Среди перечисленных веществ

А. Fe(OH)3              Б. NaHCO3          В. H2O             Г. H2O       Е. NaOH

1) АБГ             2) АДЕ             3) БГД                 4) ВДЕ

2. Гидроксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ

1. HNO3  и   CO      2) MgO и H2SO4    3) CO2 и FeCl2     4) NaOH  и  HCl

3.Гидроксид, реагирующий и с кислотами , и с щелочами, имеет формулу                                                                                                                               1) Al(OH)3     2) Ca(OH)2     3) NaOH    4) Ba(OH)2