План-конспект урока по химии в 9 классе по теме "Серная кислота"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Шайдуллина Гульназ Фаритовна

учитель химии

Мурзинской среднейобщеобразовательной школы

Апастовского  муниципального района

 Республики Татарстан.

План-конспект   урока по химии по теме: 

 «Серная кислота»

Предмет: химия

Класс: 9 класс

Место проведения: кабинет химии и биологии

Учебник: неорганическая химия: учеб. для 9 кл. общеобразоват.

учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- 12-е изд.,-М.:Просвещение, 2009.

Цели:

Образовательные:

- изучить химические и физические свойства серной кислоты,

- закрепить знания о правилах техники безопасности в кабинете химии;

- дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека;

- продолжать формирование умений и навыков химического эксперимента.

Развивающие:

- развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения,  наблюдаемых процессов;

- развивать учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы,

- развивать учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.

Воспитательные:

- совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность;

- продолжить формирование убеждения учащихся о необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Тип урока: урок новых знаний

Методы урока: объяснение, игровой метод, работа в группах, фронтальный опрос, лабораторный эксперимент.

Оборудование: компьютер, телевизор,  серная кислота, набор реактивов и оборудования для Л/О, раздаточный материал: лист А4, заготовки «солнышек», «тучек» и «неба».

Ход урока:

1. Организационный момент. Приветствие.

Здравствуйте!  Давайте по приветствуем друг-друга. Сначала по плечу, а теперь по лицу.

2. Актуализация опорных знаний

Повторение по пройденным темам.

Вопрос: (Слайд №2)

Сложное вещество, при диссоциации которого образуются атомы водорода и кислотный остаток. Это вещество известно алхимикам в 10 веке.

Это тяжелая маслянистая жидкость. Является «хлебом» химической промышленности.

Континиус раунд робин  (продолжительное обсуждение)

 (Каждый ученик  думает сам в течение 15 секунд. Потом ученики в команде по очереди отвечают по кругу до того момента, пока учитель не остановит процесс). Время 30 сек. (Из каждой команды будет отвечать ученик под №2).

Учитель. Правильно, это - серная кислота! Именно о ней и пойдет речь на нашем сегодняшнем уроке.

Ученики давайте вспомним определенный план изучения химических  веществ. (Ответ: изучить строение молекулы серной кислоты, ее физические  и химические свойства, где она применяется.)

Молодцы, вы правильно назвали определенный план изучения  веществ.

Учитель. Проведем  Финк-райт- раунд – робин. (Подумать – записать – отвечать по очереди) Для этого у каждой группы на столах приготовлены листы бумаги с вопросами в виде таблицы) Время : подумать – 1 мин, записать -1 мин.

     Ученики думают,  пишут, заполняют таблицу

Итак, время вышло. Отвечает ученик под номером №1, Стол №2 и так д.

Ответы учащихся: 1- H2SO4  2 - Ковалентная полярная. 3 –SO4 (II). 4- +6

Проверяем по слайду (Слайд №3)

Молодцы ,справились.

3. Объяснение нового материала

1. Из курса 8 класса вы хорошо усвоили материал  о структуре, о химической связи кислот. Вы знаете 3 вида кислот, в состав которых входит сера. Какие эти кислоты? Напишите на доске их химические формулы и название.

(3 ученика выходят к доске пишут формулы кислот). 1 ученик – H2SO4 – серная (сульфатная), 2 ученик- H2SO3- сернистая (сульфитная), 3 ученик -   H2S- сероводород (сульфидная).  Проверка

2. А теперь работа по учебнику: откройте  § 13, прочитайте, и    напишите в рабочую тетрадь физические свойства серной кислоты.

Физические свойства. Серная кислота- бесцветная маслянистая тяжелая  жидкость. Обладает сильным гигроскопическим (водо отнимающим) свойством. Концентрированная серная кислота хорошо растворяется в воде и выделяется теплота.

 Пауза. Тэйк оф (Все встали. Стулья поставили на место).

Микс пэа шэа (смешиваются – образуют пару - обсуждают).  (Музыка включается все танцуют, когда музыка остановится должны образовать пару с ближайшим учеником. Приветствует, а потом попрощаются).

Учитель задаёт вопрос: 1)Назовите кислоты, которые применяются  при приготовлении пищи (уксусная, яблочная, лимонная, щавелевая) Время 15 сек.  Первым отвечает тот, у кого рост больше. Другому участнику тоже 15 секунд.

Музыка продолжается, после остановки образуются новые пары.

Учитель задаёт вопрос 2) Для чего применяется уксусная кислота?

Тач – даун (Садитесь)

3. Учитель. Ребята, вспомните и перечислите характерные химические свойства кислот.

Ответ учащихся. 1. Изменяют цвет индикаторов например, лакмус красный, метилоранж розовый, фенолфталеин бесцветный. 2. Вступают в реакцию с металлами. 3.Вступают в реакцию с щелочами. 4 Вступают в реакцию солями. 

Учитель обратите внимание на высказывание Дмитрия Ивановича Менделеева

“Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории”.  (Слайд№4)

4. Сейчас мы тоже проведем опыты и докажем перечисленные вами  свойства экспериментально, но прежде давайте вспомним правила техники безопасности при работе с серной кислотой? Потому что серная кислота очень опасное вещество. При работе с ней следует особенно тщательно соблюдать правила техники безопасности. Какие?  Ответ учащихся

1.Если случайно кислота и щелочь попадает на руки или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды.

2.При разбавление кислот водой всегда надо помнить следующее правило: кислоты следует медленно тонкой струей при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. (Слайд №5)

Молодцы, значит можем приступать к работе

У каждой группы на столах лежат инструкционные карточки по выполнению эксперимента. Вы его выполняете, обсуждаете результаты. На листе записываете уравнение реакции, расставляете коэффициенты.

Затем результаты проверим по слайду

Инструкционная карта №1 Лабораторный опыт  «Изучение свойств серной кислоты». Выполняет Стол №2

Ход опыта:

Налейте в пробирку 2 мл раствора серной кислоты.

Опустите в пробирку с серной кислотой порошок магния. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций.

Инструкционная карта №2. Лабораторный опыт «Изучение свойств серной кислоты» Стол №1.

Ход опыта:

В пробирку налейте 1 мл р-ра гидроксида натрия, добавьте к нему раствор фенолфталеина. К раствору малинового цвета добавьте серной кислоты. Что вы наблюдаете?  Запишите уравнения реакций.

Инструкционная карта №3. Лабораторный опыт «Изучение свойств серной кислоты». Стол №3.

Ход опыта:

Налейте в одну пробирку 2 мл раствора серной кислоты.

Добавьте в пробирку по каплям раствор хлорида бария.

Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций.

А теперь, проверьте пожалуйста уравнения. Если есть ошибки, давайте вместе обсудим и исправим. (Слайд №6)

Учитель. Ребята, серная кислота взаимодействует  и с некоторыми органическими веществами.

Показ видео «Взаимодействия концентрированной серной кислоты с сахарной пудры) (Слайд№7).

Учитель. Концентрированная серная кислота отнимала воду из молекулы сахарозы, обугливая ее.  Мы с вами будем делать  этот опыт сами на следующий год. Когда будем проходить тему «Дисахариды».

5. Применение и значение кислоты.

Вспоминая область применения знакомых вам кислот, попробуйте ответить, где может применяться серная кислота. Обсудите в паре с партнёром по лицу…(Рели Робин) Каждому дается по15 сек времени.

 Время вышло, участник №3 второго стола, познакомьте всех, о чём вы говорили с вашим партнёром.

Спасибо, спросим у участника №2 первого стола, что вам сказал партнёр.

Учитель Всё, что вы сказали верно, но найдите стр37 прочитайте о применении серной кислоты. Что нового нашли?

Серная кислота используется для производства минеральных удобрений, моющих средств; применяется для осушения некоторых газов, так как она хорошо впитывает воду, а также поглощает влагу из воздуха; в медицине для получения лекарств;  в химической промышленности для получения красок, а также в качестве электролитов для аккумуляторов. (Слайд8)

4. На уроке работали очень плодотворно, а теперь запишите домашнее задание.

Информация о домашнем задании.

§13 табл.10 упр.1,2 стр38 рис 9. (Слайд №9)

Оценка знаний учащихся.

5. Подведение итогов

Вот и пролетело время нашего урока. У каждого из вас есть свои  впечатления от этого урока.

6. Рефлексия

Перед вами чистое небо – это наш урок. У вас на столах  у каждого имеются «туча» и «солнышко». Если вам на сегодняшнем уроке было интересно, все понятно и  комфортно – наклейте на «небо» «солнышко», если же нет, и осталось много вопросов – «тучу».

Завершение урока. Тэйк оф (Все встали. Стулья поставили на место).

 Ребята наш урок окончен. Давайте попрощаемся друг с другом по плечу и по лицу.