КОНСПЕКТ УРОКА ПО ТЕМЕ «ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ». 9 КЛАСС.
план-конспект урока (химия, 9 класс) по теме

 КОНСПЕКТ УРОКА ПО ТЕМЕ «ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ». 9 КЛАСС.

Цель: Закрепить знания об особенностях электронного строения металлов, химических свойствах на примере щелочных металлов; закрепить умение составлять электронный баланс, уравнения реакций в ионном виде.

Оборудование: кристаллизатор, фильтровальная бумага, ножницы, пинцет, таблица «Периодическая система», учебник Рудзитис «Химия 9»

Реактивы: литий, натрий, вода, фенолфталеин.

План урока:

1. Фронтальный опрос- особенности металлов;
2. Новая тема:

• Положение в ПС щелочных металлов;
• Особенности строения атомов щелочных металлов;
• Физические свойства щелочных металлов;
• Особенности химических свойств;
• Соединения щелочных металлов и их свойства.

3. Заключение.

Ход урока.

1. Фронтальный опрос.

- Каких элементов больше- металлов или неметаллов?

-Где расположены металлы в периодической системе?

-Каковы особенности строения атомов, простых веществ металлов?

-Какие химические свойства характерны для металлов? Почему?

Назовите Самые типичные металлы, Самые «металличные». (учащиеся называют элементы первой А-группы)

2. Новая тема.

Учитель объявляет тему, сообщает задачи, цели урока)

-Где эти элементы расположены в периодической системе? (записать)

-Исходя из положения элементов в ПС, скажите, что общего в строении их атомов? (на внешнем энергетическом уровне – 1электрон, это S-элементы)

Задание. Составить схемы строения, электронные формулы для Li, Na, K.

( 3-ое учащихся выполняют задание на доске, остальные в тетради).

Демонстрация опыта. Физические свойства щелочных металлов.

Учитель обращает внимание на условия хранения металлов- в жестяных банках, литий- в вазелине, так как это лёгкий металл, натрий и другие металлы- в керосине.

Пинцетом учитель достает кусочки лития и магния и промакивает их фильтровальной бумагой. Затем делает срез металлов, демонстрируя характерные для металлов свойства- пластичность, металлический блеск.

-Какие физические свойства характерны для щелочных металлов? (Учащиеся перечисляют, записывают).

-Как вы думаете, почему эти вещества хранятся в таких условиях? (Вещества ОЧЕНЬ активны).

Самостоятельная работа с учебником. Задание. Выписать из учебника схему взаимодействия щелочных металлов с другими веществами. Используя схему, составить уравнения химических реакций.

I вариант для Li;

II вариант для Na.

Для уравнений реакций с кислородом и водой составить электронный баланс. (Двое человек выполняют задание у доски на оценку, остальные- в тетрадях. В конце- взаимная проверка в паре)

-Какой из щелочных металлов будет активнее взаимодействовать с другими веществами? Почему?

Демонстрация опыта. В 2 кристаллизатора налить воду, добавить в один- приготовленный ранее кусочек лития, а в другой- кусочек натрия.

-Что наблюдаете?

-Какой газ выделился?

-Почему эти металлы называют щелочными? (При взаимодействии с водой образуются щелочи).

Демонстрация опыта. К полученным растворам добавить фенолфталеиновый.

-Что наблюдаете?

-Что такое Щелочи?

-Какие свойства характерны для щелочей? (взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, растворимыми солями, если образуется осадок).

Задание. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

1. Гидроксид натрия и серная кислота;
2. гидроксид лития и углекислый газ;
3. гидроксид калия и хлорид цинка.

(

Итак,

Первой группы элементы

Одинаково валентны,

Легкоплавки и мягки,

Серебристы, как снежки.

Только с ними не зевай-

К ним воды не наливай!

Не послушаешь совета

И поплатишься за это!

Не услышишь мой призыв-

Грянет в классе страшный взрыв!

И тогда ты, наш дружок,

Испытаешь страшный шок!

Потому что двойку сразу

Ты получишь за урок.

После такого стихотворения уместно огласить оценки за урок 

 Стихотворение из газеты «Химия» 1998г., №13, Конкурс «Я иду на урок».